浙江高考化学试题答案word版.docx
- 文档编号:25431050
- 上传时间:2023-06-08
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:104.83KB
浙江高考化学试题答案word版.docx
《浙江高考化学试题答案word版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江高考化学试题答案word版.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
浙江高考化学试题答案word版
1.D
2.B
3.A
4.B
5.A
6.B
7.C
8.D
9.A
10.C
11.C
12.C
13.A
14.A
15.A
16.D
17.B
18.C
19.B
20.D
21.C
22.B
23.C
24.D
25.D
26.
(1).原子半径C<Si(或键长C-C<Si-Si),键能C-C>Si-Si
(2).当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时(即等电点,此时两性离子间相互吸引力最大),溶解度最小
27.
(1).0.0600
(2).C4H6O6
28.
(1).
(2).
(3).CuAl2Cl8 (4).
(5).
(6).将白色沉淀溶于硝酸,得到蓝色溶液,说明有
元素;再向溶液中加入
溶液,有白色沉淀,说明有
元素
29.
(1).不同温度下都能自发,是因为
(2).
(3).
(4).C (5).BDF (6).
(7).
(8).
30.
(1).浓
(2).a (3).ABC (4).抽气(或通干燥氮气) (5).a (6).b (7).g (8).CCl4中由紫红色突变到无色,且30s不恢复 (9).溶液中Cl2O和Cl2分别为1.000×10-3mol、5×10-6mol,
=200>99,符合要求
31.
(1).
(2).HOCH2CH2Br (3).C (4).
+4NaOH
+2
+2NaBr (5).
(6).
、
、
、
(任写3种) (7).
附加:
高一化学基础测试
一、选择题(每小题有1~2个正确答案,将选项填在题后的括号内)
1.对碳族元素,下列说法正确的是()
A.随着元素原子序数的增加,其单质的熔点逐渐升高
B.它是由非金属性向金属性过渡十分明显的元素族
C.只能形成共价化合物,不能形成离子化合物
D.除铅外,碳族原始均以+4价化合物较为稳定
2.未发现的114号元素X位于元素周期表第七周期ⅣA族,下列关于X元素性质的推测合理的是()
A.X是非金属元素
B.X有稳定的氢化物XH4
C.X的+2价化合物比+4价化合物稳定
D.XO2具有强氧化性
3.根据统计数字表明,全球气候逐年变暖,其后果是气候异常,生态平衡被破坏,海平面升高。
造成这种变化的“罪魁”是()
A.SO2B.CO2C.COD.Cl2
4.在273K,101.3kPa状况下,由一氧化碳和氧气组成的混合气体体积为2L,点燃后使之完全反应。
将生成的气体全部通入过量的澄清的石灰水中,得到白色沉淀,干燥后称量质量为5g,由此推断原混合气体中()
A.CO可能为1.12LB.O2一定为0.56L
C.O2可能为0.88LD.CO一定为1.20L
5.关于硅元素的叙述中,正确的是()
A.单质硅和金刚石都是正四面体结构的原子晶体
B.硅酸盐都不溶于水
C.硅酸盐与碱都不能发生反应
D.SiH4很稳定
6.下列物质长时间存放在敞口瓶中,不发生变质的是()
A.水玻璃B.Na2SO3溶液C.五氧化二磷D.碳铵
7.下列物质间不能发生反应的是()
A.SiO2和PbO共熔B.SiO2和NaOH溶液
C.SiO2和热水D.SiO2与氢氟酸
8.下列方程式中不正确的是()
A.Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2
B.Na2SiO3+CO2=Na2CO3+SiO2
C.Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3
D.Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaCl
9.下列物质可作为催化剂载体且主要成分是SiO2的是()
A.石膏B.硅藻土C.黏土D.石英玻璃
10.除去SiO2中混有的石灰石和生石灰,下列试剂中最适宜的是()
A.盐酸B.NaOH溶液C.水玻璃D.浓硫酸
11.下列各组物质中化学键类型完全相同,晶体类型也完全相同的是()
A.单晶硅,水晶,碳化硅,金刚石
B.多晶硅,水晶,干冰,液氨
C.食盐,干冰,水晶,K—Na合金
D.单质碘,氩晶体,液氮,单晶硅
12.下列各溶液中分别通入过量CO2气体后,产生沉淀的是()
A.水玻璃溶液B.石灰水溶液C.CuSO4D.漂白粉溶液
13.普通玻璃是电的绝缘体,这种透明的固体物质是()
A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.不属于晶体
14.下列关于硅酸盐工业的一般特点的描述不正确的是()
A.所有硅酸盐工业的工艺流程顺序完全相同
B.都是用含有硅的物质作为原料
C.反应的原理都是高温条件的复杂物理.化学变化
D.产品都是硅酸盐
15.过量的泥沙,纯碱和生石灰熔化后生成()
①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐产品
A.①和④B.②和⑤C.③D.②
二、填空题
1.根据锡、铅的主要化合物及其稳定性,有:
锡的+2价化合物应具有较强的________性,铅的+4价化合物应具有较强的________性。
2.古代的“药金”外观与金相似,常被误认为是金子。
它的冶炼方法如下:
将碳酸锌、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热到800℃,得到金光闪闪的“药金”,则“药金”的主要成分是
________,有关化学方程式___________,___________,___________。
3.在制玻璃的原料中,加入下列物质后,可制得各种不同用途的玻璃
A.氧化亚铜(Cu2O)
B.氧化钴(Co2O3)
C.氧化铅(PbO)
D.硼砂
(1)制造化学仪器的玻璃需加入的物质是_____________;
(2)制造蓝色玻璃需加入的物质是___________________;
(3)制造光学仪器的玻璃需加入的物质是_____________;
(4)制造红色玻璃需加入的物质是___________________。
4.金属镁也可以跟SiO2反应用来制取粗硅,镁与SiO2在强热条件下可以将SiO2中的硅置换出来。
该反应的化学方程式为__________________。
若将镁粉与硅粉(或硅铁粉)按一定质量比混合,放入一端封闭的玻璃试管中加热,生成金属硅化物A,将A取出,投入盛有足量稀盐酸的烧杯中,反应生成SiH4在空气中自燃,液面上产生大量火星,同时有烟生成,写出实验过程中的有关反应方程式:
(1)生成A的反应__________________;
(2)A与盐酸的反应____________;
(3)SiH4自燃。
5.常温下,A与B两种物质组成的混合气体(A的分子量大于B的分子量)经分析,混合气体中只含有碳和氢两种元素,而且A和B不论以何种比例混合,碳和氢的质量比总大于
,小于
,由此可确定A为________,B为________。
若上述混合气体中碳与氢的质量比小于
,则该混合气体中A和B的物质的量之比为________。
6.把下列式子改写成氧化物的形式:
(1)正长石KAlSi3O8________________;
(2)石棉CaMg3Si4O12____________;
(3)蛇纹石H4Mg3Si2O9。
7.某型号水泥主要成分有:
Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3AlzO12,则x=______、y=_______、z=________。
8.某科研小组用高岭土[主要成分是Al2(Si2O5)(OH)4并含有少量CuO,Fe2O3]研制新型净水剂,其实验步骤如下:
将土样和纯碱混合均匀加热,熔融,冷却后用水浸取融块,过滤,弃去残渣,滤液用盐酸酸化,经过滤分别得沉淀和溶液,溶液即为净水剂。
试回答下列问题:
(1)用氧化物表示高岭土的主要成分________________;
(2)写出熔融时主要成分(即各氧化物)分别与纯碱反应的方程式___________________;
(3)最后得到的沉淀是________,生成沉淀的离子方程式__________________;
(4)本实验在熔融土样时应选用的坩埚是________。
(瓷坩埚,氧化铝坩埚,铁坩埚)
9.已知高温下能发生反应:
Si+C=SiC,现有石英和碳粉的混合物a摩,现在高温下充分反应,反应完全后,冷却得到残留固体。
(1)写出可能发生反应的化学方程式________________________。
(2)将石英与混合物的物质的量之比为x(0 编号 ① ② ③ ④ ⑤ x值 残留固体及物质的量 10.测得CaC2中C的质量分数为37.5%,CO2中C的质量分数为27.3%。 求: CaC2O4中碳的质量分数(各元素的相对原子质量都是未知的) 参考答案 一、选择题 1.A、C2.CD3.B 4.A、C5.A6.D 7.C8.B9.B 10.A11.A12.A 13.D14.A15.B 二、填空题 1.还原,氧化 2.Cu和Zn,ZnCO3=ZnO+CO2,C+2Cu2O=4Cu+CO2,C+2ZnO=2Zn+CO2 3. (1)D (2)B(3)C(4)A 4.2Mg+SiO2=Si+2MgO (1)2Mg+Si=Mg2Si (2)Mg2Si+4HCl=SiH4+2MgCl2 (3)SiH4+2O2=SiO2+2H2O 5.CO2,CO,1∶7 6.A.K2O·Al2O3·6SiO2B.CaO·3MgO·4SiO2 C.3MgO·2SiO2·2H2O 7.x=4,y=5,z=6 8. (1)Al2O3·2SiO2·2H2O (2)Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2,SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 (3)H4SiO4,SiO32-+2H++H2O=H4SiO4 (4)铁坩埚 9. (1)SiO2+2C=Si+2CO,Si+C=SiC (2) 编号 ① ② ③ ④ ⑤ x值 1/3 1/4 1/3 1/4 0 残留固体及物质的量 Si a/3 SiC a/4 Si a(1—x)/2 SiCa(1—3x) Sia(4x—1) SiCax Ca(1—4x) 10.18.17% 附加: 高一第一学期化学期中试题(90分钟) 相对原子质量: H: 1C: 12O: 16Na: 23S: 32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共30分) 1.从理论上判断,与复分解反应能否发生无关的因素是: A.反应物的溶解性B.生成物中有无气体、沉淀或弱电解质 C.反应物中有无酸、碱、盐D.金属活动性强弱 2.下列变化一定要加还原剂才能发生的是: A.过氧化钠转化为氢氧化钠B.Fe3+转化为Fe2+ C.由水制取氢气D.钠转化为过氧化钠 3.在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中,被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为: A.17: 16B.16: 17C.2: 1D.1: 2 4.将agNa2O2加到93.8g水中,完全反应后溶液质量为100g,溶质的质量分数为: A.4%B.4.2%C.8%D.12% 5.下列金属既不能在煤油中保存,又不能露置在空气中的金属是: A.LiB.NaC.KD.Cs 6.下列做法中,不能妥善解决环境污染问题的是: A.人人重视环境问题,设法减少污染物 B.把污染严重的企业迁到农村 C.回收、处理废水、废气、废渣等,减少污染物的排放 D.采用新工艺,减少污染物的排放 7.取用金属钠时,切取后剩余的较大的钠块应: A.投入废液缸B.放回原瓶C.用水处理D.加热处理 8.下列说法正确的是: A.Na+能稳定存在B.金属钠在空气中稳定存在 C.Na+是银白色D.锂钠合金是原子反应堆的导热剂 9.下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是: A.Na2O2与水B.Na与水C.Na2O与水D.F2与水(生成HF与O2) 10.G、Q、X、Y四种含氯化合物,在一定条件下具有如下的转换关系(未配平): ⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2O→X+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O 则这四种化合物中,氯元素的化合价最高的是: A.GB.QC.XD.Y 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意,共20分) 11.下列离子方程式中正确的是: A.Ca(HCO3)2溶液跟稀HNO3: HCO3—+H+=H2O+CO2↑ B.饱和石灰水跟稀HNO3: Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C.向稀氨水加稀盐酸: OH—+H+=H2O D.碳酸钙溶于醋酸: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 12.下列各组离子能在碱性溶液中大量共存的是: A.Na+、H+、SO42—、S2—B.Cu2+、K+、SO42—、Cl— C.Ba2+、K+、Cl—、NO3—D.Ba2+、Na+、CO32—、Cl— 13.把各组中的气体通入溶液中,溶液的导电能力显著变化的是: A.把CO2气体通入NaOH溶液中B.把CO2气体通入澄清石灰水中 C.氨水通入醋酸溶液中D.氨气通入盐酸中 14.金属钠投入下列溶液中有气体产生,且溶液质量一定增加的是: A.CuSO4溶液B.稀盐酸C.FeCl3溶液D.NaOH饱和溶液 15.碱金属金属性强的表现是: A.单质是电和热的良导体B.碱金属单质要密封保存 C.单质与水剧烈反应生成强碱和氢气D.单质都能和氧气反应 三、填空题(共40分) 16.下列物质: A.碳酸氢铵晶体B.稀硝酸C.熔融的氢氧化钠D.液态氯化氢E.酒精F.硫G.稀氨水H.冰醋酸(纯的醋酸)I.铜 ⑴属于强电解质的是(用A、B、C……等序号回答,下同): ⑵属于非电解质的是: ⑶属于弱电解质的是: 17.已知硫酸铵受热分解生成氨气、氮气、水和二氧化硫,则氧化产物和还原产物的分子数之比是。 18.已知反应: ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl②3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3 ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2④2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 请回答下列问题: ⑴标出反应②中电子转移的方向和数目: ⑵若溶液中某溶液中含有Fe2+和I—,现需氧化除去I—而不能氧化Fe2+,则在下列试剂中可选择: 。 A.Cl2B.Br2C.KMnO4D.HClE.FeCl3F.FeBr3 19.将一定量CO2通入100g8%NaOH溶液中,充分反应后将所得溶液加热低温蒸发,得13.7g无水固体,则所得固体的成分及各成分的质量是 ,通入的二氧化碳的质量是。 20.A、B、C、D、E、F六种物质,加水后都形成溶液。 六种物质火焰都呈黄色,A、B与水反应时都有气体放出,A放出的气体具有还原性,B放出的气体具有氧化性,同时还都生成C。 C与适量二氧化碳反应生成D,C与过量二氧化碳反应生成E。 F的水溶液能使石蕊试液变红色,在F的溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀。 F与D及E反应都生成二氧化碳。 (1)写出各物质的名称: ABC DEF (2)写出下列反应的离子方程式: 1C+过量CO2: 2F+E: 3E+少量Ba(OH)2溶液: (3)B加入水中,再滴入紫色石蕊试液,其现象为: , 解释原因。 四、计算题(10分) 21.将小块钠置于一定量氧气中加热片刻,然后将它置于盛满水并倒立于水槽中的容器中,反应结束后,得到混合气体0.18g,用电火花点燃后,无剩余气体,向所得溶液中加入78.4g10%的稀硫酸,恰好中和。 求: ⑴求原纯钠的质量 ⑵钠块与氧气反应后,所得固体中各组分的质量 五、附加题(共20分) 22.过氧化钙CaO2为白色粉末,难溶于水,但能与水缓慢反应,这一反应的化学方程式为。 在长途运输鱼苗时,常需加入一些CaO2,以保证鱼苗健壮,其主要作用是: 23.密闭容器中,放入(NH4)2CO3和NaOH两种固体共a克,将容器加热至2000C,经充分反应后排出其中的气体,冷却后称得剩余的固体质量为b克,求原容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克? 江苏省前黄高级中学第一学期 高一化学答案 一、1.D2.B3.C4.C5.A6.B7.B8.A9.A10.C 二、11.A12.C13.BC14.B15.BC 三、16.(每小题2分,共6分) (1)A、C、D (2)E(3)H 17.(3分)1: 3 18.(2分+4分=6分) (1)略 (2)E、F 19.(6分)Na2CO3: 5.3g;NaHCO3: 8.4g。 6.6g 20. (1)(6分)A: 钠B: 过氧化钠C: 氢氧化钠 D: 碳酸钠E: 碳酸氢钠F: 硫酸氢钠 (2)(9分)①OH-+CO2=HCO3-②H++HCO3-=H2O+CO2↑ 32HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O (3)(1分+3分=4分)溶液先变蓝后褪色;生成的氢氧化钠使石蕊变蓝,而过氧化钠的强氧化性又使石蕊褪色。 四、21. (1)(4分)3.68g (2)(6分)钠: 0.46g;过氧化钠: 0.78g;氧化钠: 3.72g 五、22.(8分)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。 放出的氧气可维持水中溶氧量, 供鱼呼吸;生成的氢氧化钙可吸收鱼苗呼出的二氧化碳;还可以起消毒杀 菌作用。 23.(12分)①氢氧化钠过量时,氢氧化钠质量为: (48b-13a)/35g 碳酸铵质量为: (48a-48b)/35g ②碳酸铵过量时,氢氧化钠质量为: 40b/53g 碳酸铵质量为: (53a-40b)/53g
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 浙江 高考 化学试题 答案 word