学年高二第二次月考化学试题 含答案.docx

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学年高二第二次月考化学试题含答案

高二第二次阶段性检测考试

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共54分）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Cl35.5CU64Na23

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．下列图示关系不正确的是（　　）

2．下列有关能量的叙述错误的是（　）

A．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能

B．物质发生化学反应过程中一定伴随着能量变化

C．可将反应“NaOH+HCl═NaCl+H2O”的化学能通过原电池转化为电能

D．化学反应使放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

3．下列有关金属腐蚀的说法错误的是（　）

A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连

B．在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀

C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂

D．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

4．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

A．正极反应为：

Zn﹣2e﹣═Zn2+

B．电池反应为：

Zn+Cu2+═Zn2++Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

5、下列说法正确的是（　　）

A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：

2

D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极

6．某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（　　）

A．放热反应，熵增加B．放热反应，熵减小

C．吸热反应，熵增加D．吸热反应，熵减小

7、已知Zn（s）＋H2SO4（aq）===ZnSO4（aq）＋H2（g）　ΔH<0；则下列叙述不正确的是（　　）

A．该反应的ΔH值与反应物用量无关

B．该反应的化学能可以转化为电能

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量

8、对于反应NO2（g）＋SO2（g）

SO3（g）＋NO（g）。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

9．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应合成氨气，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（　　）

A．5%　　　　　　　　　B．10%

C．15%D．20%

10．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5（g）

N2O3（g）＋O2（g），

②N2O3（g）

N2O（g）＋O2（g）；在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。

则t℃时反应①的平衡常数为（　　）

A．10.7B．8.5

C．9.6D．10.2

二、不定项选择（每题有1～2个选项。

每题3分，少选得1分，错选多选0分，共24分）

11．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO（g）

N2（g）＋O2（g）　K1＝1×1030

2H2（g）＋O2（g）

2H2O（l）　K2＝2×1081

2CO2（g）

2CO（g）＋O2（g）　　K3＝4×10－92以下说法正确的是（　　）

A．常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1＝[N2][O2]

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为

NO>H2O>CO2

D．以上说法都不正确

12．在一定条件下发生反应3A（g）＋2B（g）

zC（g）＋2D（g），在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得D的浓度为0.4mol·L–1。

则下列说法不正确的是（　）

A．z＝4

B．B的转化率是40%

C．A的平衡浓度是1.4mol·L–1

D．平衡时气体压强是原来的1.2倍

13．已知：

C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）△H＝akJ/mol

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H＝－220kJ/mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则a为（）

A．－332B．＋130

C．＋350D．－130

14．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：

2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：

C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：

CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为吸热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

15、研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

下列有关说法错误的是（）

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为：

O2+2H2O+4e→4OH–

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为：

2H++2e→H2↑

16．如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

下列分析正确的是（）

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，

两极共产生0.001mol气体

17、

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法不正确的是（）

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从正极区移向负极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

18、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

其反应原理如下：

电池：

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；

电解池：

2Al+3H2O

Al2O3+3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是（）

电池

电解池

A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极

B

每消耗3molPb

生成1molAl2O3

C

正极：

PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

阳极：

2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

高二年级阶段性检测考试

化学试题

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

注意事项1．用黑色签字笔直接答在答题纸上。

2．答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。

题号

19

20

21

22

总分

得分

三、填空题

19．（13分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

a．Fe2O3b．NaCl

c．Cu2Sd．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，

该反应的还原剂是，当1molO2发生反应时，

还原剂所失电子的物质的量为mol。

（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为

（4）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。

下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

①写出电解饱和食盐水的离子方程式。

②离子交换膜的作用为：

、。

③精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。

（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

20．（9分）

（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和_______（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________（填“＞”、“＜”或“＝”）572kJ。

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。

已知25℃、101kPa时：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）ΔH1＝－197kJ·mol－1；

H2O（g）===H2O（l）ΔH2＝－44kJ·mol－1；

2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）===2H2SO4（l）ΔH3＝－545kJ·mol－1

则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是_________________。

（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

反应时释放大量热并快速产生大量气体。

已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是__________。

又知：

H2O（g）＝H2O（l）△H＝－44kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为__________________kJ。

21．（10分）

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

（1）生产氢气：

将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C（s）＋H2O（g）

H2（g）＋CO（g）ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，

该反应在低温下________（填“能”或“不能”）自发进行。

（2）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应

TaS2（s）+2I2（g）

TaI4（g）+S2（g）△H﹥0（

）

反应（

）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容密闭容器中加入

1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为

（3）已知在400℃时，N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）的K＝0.5。

①在400℃时，2NH3（g）

N2（g）＋3H2（g）的K′＝________（填数值）。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正________（填“>”“<”“＝”或“不确定”）v（N2）逆。

（4）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。

由有机阳离子、Al2Cl

和AlCl

组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为____________________。

为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。

22．（14分）

（1）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

为探究反应原理，现进行如下实验：

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49．0kJ/mol

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①平衡时H2的转化率为____________。

②反应进行到3min时，同种物质的v正与v逆的关系:

v正v逆（填＞，＝，＜）

③上述反应平衡常数的表达式为，

经计算该温度下此反应平衡常数的数值为。

（2）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。

若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：

①B试管中的气体是_____（填名称或分子式）；a为电源________（正或负）极。

②写出电解时A极的电极反应式：

_________________________________________。

③若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。

此时切断K2、K3，闭合K1。

电流表的指针偏转，则此时B极电极反应式为___________________________。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

①甲烷燃料电池的负极反应式是：

　　　　　　．

②当A中消耗0.05mol氧气时，B中　　　　　极（填“a”或“b”）增重　　　　　　g．

班级姓名考号

高二年级阶段性检测化学试题答题纸

题号

19

20

21

22

总分

得分

19、（13分）

（1）

（2）

（3）

（4）①

②

③

20、（9分）

（1）①②

③

（2）　

（3）

21、（10分）

（1）

（2）

（3）

（4）

22、（14分）

（1）①②　

③　

（2）①

②

③

（3）①

②

高二年级阶段性检测化学试题参考答案

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

B

C

A

B

B

A

D

B

C

10

11

12

13

14

15

16

17

18

B

C

D

B

BD

D

B

AC

BD

二、填空题

19、（13分）（每空一分除说明以外）

（1）bd（2分）

（2）Cu2S；4；（3）a；NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O（2分）

（4）2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－（2分）

阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；

阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。

a；d；

20、（9分）（每空一分除说明以外）

（1）小于；＜；热值高；清洁，无污染。

（其它合理答案均可给分）

（2）SO3（g）+H2O（l）===H2SO4（l）ΔH＝－130kJ·mol－1；（2分）

（3）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-624KJ/mol（2分）

712（2分）

21、（10分）（每空一分除说明以外）

（1）不能　

（2）

或

，66.7%

（3）①2（2分）　②＝（2分）　

（4）．负　4Al2Cl

＋3e－===Al＋7AlCl

　3

22、（14分）（每空一分除说明以外）

（1）75%  ＞②K＝C（CH3OH）C（H2O）/C（CO2）C3（H2）16/3

（2）氢气或H2负

4OH--4e=2H2O+O2↑（或2H2O-4e=4H++O2↑）（2分）

H2-2e-+2OH-→2H2O（2分）

（3）　CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O　（2分）．　b　　6.4