石家庄二中月考高三化学试题.docx
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石家庄二中月考高三化学试题
高三八月月考化学试题2013-8-29
可能用到了相对原子质量:
H—1C—12O—16Na—23S—32Br—80Ba—137
第Ⅰ卷(选择题
共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个正确答案)
1.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是()
A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转换成233U是物理变化D.230Th和232Th的化学性质相同
2.X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。
下列说法不正确的是( )
A.原子序数:
Y>X>ZB.离子半径:
X+>Y3+>Z2-
C.单质的还原性:
X>YD.碱性:
XOH>Y(OH)3
3.下列说法正确的是()
A.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应
B.蛋白质是结构复杂的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N四种元素
C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
4.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()
A.IA族与VIIA族元素间一定离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族(ⅥA、VIIA)元素的简单阴离子还原性越强,气态氢化物水溶液酸性越强
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
5.2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是()
A.点燃,能燃烧的是矿物油
B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油
C.加入水中,浮在水面上的是地沟油
D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油
6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是()
A.
1-甲基-1,3-丁二烯
B.
2-羟基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷
D.CH3CH(CH3)CH2COOH3-甲基丁酸
7.下列鉴别方法不可行的是()
A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B.用新制Cu(OH)2碱性悬浊液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C.用溴水鉴别苯、环已烯和环已烷
D.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
8.下列说法正确的是()
A.按系统命名法,化合物
的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C.苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.结构片段为
的高聚物,其单体是甲醛和苯酚
9.有下列五种物质:
①乙醇 ②苯酚 ③乙醛 ④丙烯酸(CH2=CH-COOH) ⑤乙酸乙酯,其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是( )
A.仅①③B.仅②⑤C.仅④D.仅③④
10.有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有( )
A.16种B.14种C.8种D.18种
11.某烃的结构简式为
,若分子中共线碳原子数为a,可能共面的碳原子最多为b,含四面体结构碳原子数为c,则a、b、c分别是( )
A.3、4、5B.4、10、4C.3、10、4D.3、14、4
12.维生素C的结构简式为
丁香油酚的结构简式为
下列关于两者所含官能团的说法正确的是( )
A.均含酯基B.均含醇羟基和酚羟基
C.均含碳碳双键D.均为芳香化合物
13.某有机物分子中含有n个-CH2-,m个
a个-CH3,其余为-OH,则-OH的个数为()
A.2n+3m-aB.n+m+aC.m+2-aD.m+2n+2-a
14.由两种烃组成的2L混合气体与足量的氧气充分反应后生成5LCO2、7LH2O(所有体积都在120℃下测定),则这两种混合气体的可能组成是( )
A.C2H6、C3H8B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8D.C2H4、C3H8
15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、—3
—2
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的金属性X B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 16.下列说法正确的是( ) A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强 17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4: 3,Z原子比X原子的核外电子数多4。 下列说法正确的是( ) A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B.Y、Z形成的分子空间构型可能是三角锥形 C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2: 1 18.25℃和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72mL,原混合径中乙炔的体积分数为( ) A.12.5%B.25%C.50%D.75% 19.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气 态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,下列说法正确的是( ) A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 20.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。 X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。 下列说法正确的是( ) A.原子半径: W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 Ⅱ卷(非选择题共60分) 21.(共10分)生物质能是一种洁净、可再生能源。 生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。 写出基态Zn原子的外围电子排布式________________________。 (2)根据等电子原理,写出CO分子的电子式________________。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是____________________________________; 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。 ②甲醛分子的空间构型是________;1mol甲醛分子中σ键的数目为________。 ③在1个Cu2O晶胞中 (结构如下图所示),所包含的O原子数目为________。 22.(共10分)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。 工业上从海水中提取镁时,先制备无水氯化镁,然后将其熔融电解,得到金属镁。 (1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时,常加入NaCl、KCl、CaCl2等金属氯化物,其主要作用除了降低熔点之外还有。 (2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。 某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示,请改正图中错误: ___________________________________________________________。 (3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。 燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因: ______________________________________。 (4)Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表: 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/K 1266 1534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因: __________________________________________。 (5)人工模拟酶是当前研究的热点。 有研究表明,化合物X可用于研究模拟酶,当其结合 或Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)时,分别形成a和b: 微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,比较a和b中微粒间相互作用力的差异________________________________________________________________。 23.(共10分)实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下: 可能存在的主要副反应有: 乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示: 有关数据列表如下: 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/g·cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点/℃ 78.5 132 34.6 熔点/℃ 一l30 9 -1l6 回答下列问题: (1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是 ;(填正确选项前的字母) a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体: (填正确选项前的字母) a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是; (4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”); (5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用洗涤除去;(填正确选项前的字母) a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.亚硫酸钠溶液 (6)若产物中有少量副产物乙醚.可用的方法除去; (7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是。 24.(共10分)A、B均为重要的有机化工原料。 已知: 请回答下列问题: (1)B分子中只有一种氢原子,2molB反应生成1molC的化学方程式是_______。 (2)B的一种同分异构体能发生银镜反应,该反应的化学方程式是_______。 (3)D分子内有3个甲基,其结构简式是_______。 (4)F的结构简式是_______。 F和L反应生成G是加成反应,L的结构简式_______。 (5)A与B反应生成J的化学方程式是_______。 (6)K分子内含有六元环,可发生水解反应,其结构简式是_______。 25.(共10分) 高分子化合物PBT和顺丁橡胶CBR的合成路线如下(部分产物及反应条件略): 已知: ⅰ. ⅱ.RCOOR'+R"18OH RCO18OR"+R'OH 已知实验室常用电石和水反应制备A,④属于加聚反应, (1)B中所含官能团的名称是。 (2)③的反应类型是。 (3)E为芳香族化合物,其苯环上的一氯代物只有一种。 ⑤的化学方程式是。 (4)E有多种芳香族同分异构体,其中红外光谱显示分子中含“-COO-”,核磁共振氢谱显示3个吸收峰,且峰面积之比为1︰1︰1的同分异构体有种,写出其中任一种的结构简式: 。 (5)⑦的化学方程式是。 26.(共10分)化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。 Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成: 已知以下信息: 1A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢; 2 RCH=CH2RCH2CH2OH 3化合物F苯环上的一氯代物只有两种; 4通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。 回答下列问题: (1)A的结构简式为_________。 (2)C的化学名称为_________。 (3)D与新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热反应的化学方程式。 (4)G与NaOH水溶液加热条件下反应的化学方程式为。 (5)I的结构简式为___________。 (6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件: ①苯环上只有两个取代基; ②既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有______种(不考虑立体异构)。 J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2: 2: 1,写出J的这种同分异构体的结构简式。 高三八月月考化学答题纸 21.(共10分) (1) (2) (3)① ② ③ 22.(共10分) (1) (2) (3) (4) (5) 23.(共10分) (1) (2)(3) (4)(5)(6) (7); 24.(共10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 25.(共10分) (1) (2) (3) (4) (5) 26.(共10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6);。 高三八月月考化学试题参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B B C D D C D C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C A D A B B A C 21.(10分) (1)3d104s2(2分) (2) (2分) (3)①甲醇分子之间形成氢键(2分) sp2杂化(1分) ②平面三角形(1分) 3NA(1分) ③2(1分) 22.(10分) 23.(10分)【答案】 (1)d(1分) (2)c(1分)(3)溴的颜色完全褪去(1分) (4)下(1分)(5)d(1分)(6)蒸馏(1分) (7)避免溴大量挥发;(2分)产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低,过度冷却会凝固而堵塞导管。 (2分) 24.(10分) (1) (2分) (2)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(2分) (3)(1分) (4) (1分)CH3COOCH2CH3(1分) (5)(2分) (6)(1分) 25.(10分) (1)羟基、碳碳三键(2分) (2)消去反应(1分) (3) (2分) (4)2,(2分) (1分) (5) (2分) 26.(10分) (1)(CH3)3CHCl;(1分) (2)2—甲基—1—丙醇(1分) (3)(CH3)2CHCHO+NaOH+2Cu(OH)2 (CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O;(2分) (4) (2分) (5) (1分) (6)18;(2分) 。 (1分)
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