山西中考面对面化学答案.docx
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山西中考面对面化学答案
精练版
第一单元 走进化学世界
基础过关
1.D 【解析】物理变化和化学变化的本质区别是化学变化有其他物质生成,物理变化没有
其他物质生成。
2.D 【解析】纯碱是碳酸钠的俗称,制汽水时,柠檬酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,发生
了化学反应;用碱溶液制叶脉书签是利用碱的腐蚀性将叶肉腐蚀,发生了化学反应;水垢
的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,碳酸钙和氢氧化镁都能与醋酸反应,所以用醋酸除水垢
发生了化学反应;铅笔芯含石墨,石墨导电属于物理变化,不涉及化学变化。
故选D。
3.A 【解析】①水的沸腾只是状态发生改变,没有其他物质生成,属于物理变化;②胆矾
的研碎只是物质形状发生改变,属于物理变化;③向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的过
程中生成了氢氧化铜和硫酸钠,属于化学变化;④向石灰石中滴加稀盐酸的过程中有二氧
化碳等生成,属于化学变化。
故选A。
4.C 【解析】金属的活泼性是化学性质;氧气供给呼吸和支持燃烧过程中均有其他物质生
成,体现的是氧气的化学性质;物质的密度属于物理性质,氢气密度最小是物理性质;一
氧化碳的毒性是化学性质。
故选C。
5.A 【解析】氧气用于金属切割,利用的是氧气的助燃性,属于化学性质。
故选A。
6.A 【解析】取用固体粉末时,要用纸槽或药匙把药品送至试管底部,然后慢慢将试管直
立起来。
故A正确。
7.B 【解析】活性炭用于净水,是利用活性炭的吸附性;液氮用作冷冻剂是利用液氮汽化
吸热;银用于制作导线是利用银的导电性;均不需要通过化学变化就能表现出来,利用的
是物理性质;天然气用作燃料,利用的是天然气的可燃性,天然气在空气中燃烧生成二氧
化碳和水,利用的是化学性质。
故选B。
8.C 【解析】
A
×
从广口瓶中取用固体药品时,瓶塞应倒放,实验结束后应盖上瓶塞,以防药品被污染或变质,并将其放回指定位置
B
×
实验结束后应立即用灯帽将酒精灯盖灭,以免造成能源的浪费和事故的发生
C
√
实验结束后应将试管洗干净,然后倒扣在试管架上晾干,防止被污染
D
×
胶头滴管用完后,应清洗干净,胶头在上,放入烧杯中
9.C 【解析】制取蒸馏水时,不能将温度计水银球插入水中,应放在蒸馏瓶侧出口处,A
错误;滴瓶中的滴管使用完后不能用水冲洗,应直接放回原瓶,因为用水冲洗后放回原瓶
相当于稀释了滴瓶中的溶液,B错误;玻璃棒常用作搅拌、过滤或转移液体,C正确;量
筒是计量仪器,只能用于量取一定量的液体,不能用于中和反应的容器,D错误。
10.D 【解析】稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅
拌,使产生的热量迅速散失,且不可将水直接倒入浓硫酸中。
11.A
12.B 【解析】用pH试纸只能测得溶液pH的整数值,不能精确到0.01,B不合理。
13.A 【解析】烧杯用于加热时需要垫石棉网,故A正确。
剩余药品,要放到指定容器中,
B错误。
量取水时俯视导致读数比实际大,实际取水量偏小,使溶液浓度偏大,C错误。
用蒸馏水润湿pH试纸,如果溶液呈酸性,pH偏高;如果溶液呈中性,pH不变;如果溶
液呈碱性,pH偏低。
故选A。
14.D 【解析】
A
×
刚受热的试管不宜立即用冷水洗涤,以免受热不均匀炸裂
B
×
向燃着的酒精灯内添加酒精易引起火灾,添加酒精时应该先将酒精灯熄灭,用漏斗向酒精灯中加酒精
C
×
取用块状固体应用镊子,不能用药匙,用镊子将块状大理石放于试管口,然后将试管慢慢竖起,使大理石缓慢滑入试管底部
D
√
读数时需将量筒放平稳,视线与凹液面最低处相平
15.B 【解析】
A
√
浓硫酸溅到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
B
×
用高锰酸钾制取氧气,收集完后,先将导管从水槽中拿出,再熄灭酒精灯,如果先熄灭酒精灯,试管内温度降低、压强减小,水槽中的水会沿导管进入试管,导致试管炸裂
C
√
氯化钡溶液是重金属盐,会使人体中的蛋白质变性,因此误服氯化钡溶液,应立即喝大量牛奶或鸡蛋清解毒
D
√
打翻燃着的酒精灯,用湿抹布盖灭,可隔绝氧气,达到灭火的目的
16.
(1)铁粉可以与空气中的氧气和水发生反应
(2)CaO+H2O===Ca(OH)2
(3)浓硫酸具有很强的腐蚀性
17.
(1)B
(2)C (3)F (4)A (5)E (6)D
【解析】
(1)二氧化硫与水和氧气反应生成硫酸,是形成酸雨的主要物质。
(2)高分子材料(如
塑料)可用于生产食品包装袋。
(3)氯化钾含有营养元素钾,可用作钾肥。
(4)活性炭具有
吸附性,可用于防毒面具,吸附一些有毒气体。
(5)金属铝具有很好的导热性,可用于生
产炊具。
(6)食醋呈酸性,可用于除水垢。
18.
(1)F胶头滴管
(2)B试管 (3)C蒸发皿 (4)D烧杯
【解析】量筒只用于量取液体;试管可能用做少量物质的反应容器;蒸发皿用于溶液的蒸
发浓缩;烧杯可配制溶液或加热溶液,还可以用作过滤液体的接收容器;水槽只做排水
法收集气体的盛水工具;胶头滴管可取用少量液体试剂;集气瓶可收集气体或用作与气
体反应的容器。
能力提升
1.B
2.D 【解析】判断物理变化和化学变化的依据是变化过程中是否有其他物质生成;A中氨
分子运动进入酚酞溶液中与水反应生成氨水,氨水显碱性,能使酚酞溶液变红,发生了化
学变化;B中木炭燃烧生成了二氧化碳,发生了化学变化;C中二氧化碳溶于水,且与水
反应生成碳酸,发生了化学变化;D中净水过程主要包含过滤、吸附过程,没有其他物质
生成,该过程中没有发生化学变化。
故选D。
3.A 【解析】二氧化碳可作气体肥料是因为二氧化碳参与光合作用,是光合作用的原料,
不是因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质,A错误。
故选A。
4.A 【解析】实验室废液不能直接倒入下水道,否则会导致环境污染,应倒入废液缸中经
处理后方可倒入下水道。
故选A。
5.
(1)易升华
(2)具有特殊的颜色和金属光泽 (3)遇酸碱发生特殊的颜色变化 (4)具有吸水
性
【解析】
(1)干冰就是固态的二氧化碳,易升华,会从周围环境中吸收大量的热,使得水蒸
气冷凝成小水滴。
(2)“金粉”(黄铜粉)是金黄色的,具有特殊的颜色和金属光泽,可用于
装帧烫金。
(3)可以做酸碱指示剂的物质,必须是遇到酸性和碱性溶液时,会显示出不同
颜色的物质。
(4)浓硫酸具有吸水性,可以做某些气体的干燥剂,如干燥氧气、二氧化碳
气体等。
6.
(1)量筒 坩埚钳
(2)F B D (3)H
(4)
错误操作的编号
Ⅱ
Ⅴ
错误的原因
瓶塞没有倒放桌面
燃着的小木条没有放在集气瓶瓶口
【解析】
(1)E仪器的名称是量筒,G仪器的名称是坩埚钳。
(2)量取5mL液体需用到的
仪器有量筒、胶头滴管,加热液体需用到的仪器有试管、试管夹和酒精灯。
(3)洗涤试管
应使用试管刷。
(4)实验Ⅱ中倾倒液体时,瓶塞要倒放在桌面上,防止瓶塞上的药品腐蚀
桌面和桌面上的杂质污染瓶塞;实验Ⅴ中二氧化碳验满时,燃着的小木条应放在集气瓶
瓶口,木条熄灭,证明二氧化碳收集满。
第二单元 我们周围的空气
基础过关
1.D 【解析】空气中各成分的体积分数分别为:
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、
二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%,空气中不含氢气,不能直接通过分离液态空气
得到。
2.B 【解析】空气主要由氮气和氧气组成,其中氮气的体积分数最大,故选B。
3.B 【解析】氧气能供给呼吸,在水下搜救遇险者时可以供给潜水员呼吸。
4.C 【解析】
A
√
植树绿化可以减少扬尘,有利于减少雾霾的产生
B
√
绿色出行,发展公共交通,可减少机动车尾气的排放量,有利于减少雾霾的产生
C
×
外出时佩戴防雾霾口罩只能减小雾霾对身体健康的影响,不能减少雾霾的产生
D
√
减少燃煤发电,推广太阳能发电,可减少燃烧产生的粉尘,从而减少雾霾的产生
5.D 【解析】催化剂在反应中能改变反应的速率,既能加快反应的速率,也能减慢反应
的速率,但不会增加生成物的质量,且催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变,A、
B错误,D正确;二氧化锰在高锰酸钾制氧气的反应中是生成物,在氯酸钾制氧气的反应
中是催化剂,C错误。
故选D。
6.C 【解析】A装置适用于固体与液体在常温下反应制取气体;B装置一般不直接用作制
取气体的发生装置,该装置常用于固体与气体的反应;C装置常用于加热固体制取气体;
D装置适用于加热固体与液体或液体与液体制取气体。
高锰酸钾是固体,用高锰酸钾制氧
气需加热,故发生装置应该选择C。
7.B 【解析】
A
×
硫在氧气中发出蓝紫色的火焰,在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B
√
红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷,产生白烟
C
×
细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D
×
碳在空气中燃烧生成二氧化碳属于结论,不是实验现象
8.C 【解析】氮气化学性质稳定,且无毒,可用作食品保护气;稀有气体通电时发出不同
颜色的光,可用作电光源;氧气具有助燃性,但没有可燃性,不能用作燃料;二氧化碳是
光合作用的原料。
故选C。
9.B 【解析】
A
×
氧气在空气中的体积分数约为
,而不是质量
B
√
红磷足量可将空气中氧气完全消耗,使测得结果更准确
C
×
硫或木炭燃烧生成气体,不能形成压强差,烧杯内的水无法进入集气瓶
D
×
红磷燃烧产生大量白烟,冷却到室温后再打开止水夹,否则会使测量结果偏低
10.C 【解析】太阳能是清洁能源,不会对环境有所影响,对空气质量指标不会产生影响,
故选C。
11.C 【解析】氧气不易溶于水,输氧时,氧气从a端通入,从b端排出,供病人呼吸,通
过瓶内气泡的快慢可以观察氧气的输出速率,A、B正确;将该装置装满水收集氧气时,
因氧气不易溶于水,应从b端通入,将水从a端排出,C错误;用浓硫酸干燥氧气时,气
体应通入浓硫酸中,故应从a端通入,从b端排出,D正确。
12.A 【解析】酒精在氧气中燃烧,生成二氧化碳气体和水,不符合化合反应的“多变一”
特点,A错误,故选A。
13.A 【解析】题中所给制取氧气的发生装置是固体加热型装置,过氧化氢溶液是液体,且
用过氧化氢和二氧化锰制氧气时不需要加热,A错误;实验室制取气体时,在加入药品前
应该先检查装置的气密性,B正确;试管开始受热时,试管里的空气先逸出,为了使所收
集到的气体较纯,应等装置中空气排完后再开始收集,装置中空气排完的标志是导管口有
连续均匀的气泡冒出,C正确;为防止水槽中的水倒吸而炸裂试管,实验结束时应该先将
导管从水槽中撤出,然后再熄灭酒精灯,D正确。
故选A。
14.
(1)小于 C 吸附
(2)SO2、NO2
【解析】
(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物;焚烧秸秆和汽车尾气排
放都会产生大量的粉尘,会加重空气中的PM2.5含量,PM2.5口罩中的活性炭是利用其
具有的吸附作用。
(2)煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物,这两类物质与氧气和
水会发生化学反应,产生酸性物质。
15.
(1)2H2O2
2H2O+O2↑
(2)发出微弱的淡蓝色火焰,放热,生成有刺激性气味的气
体 氧气的浓度越大,燃烧现象越剧烈(合理即可) (3)可燃物与氧气接触 (4)过滤、洗
涤、干燥 漏斗下端未紧贴烧杯内壁(或烧杯口未紧贴玻璃棒)
【解析】
(1)A装置制取气体不需加热,反应物是固体与液体,所以该装置制取氧气的原
理是在二氧化锰催化下,过氧化氢分解生成水和氧气。
(2)硫在空气中燃烧产生微弱的淡
蓝色火焰,生成刺激性气味气体,硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成刺激
性气味气体,对比硫在空气和氧气中燃烧的现象,可知氧气浓度越大,物质燃烧越剧烈,
或反应物浓度越大反应越剧烈。
(3)D中在没通氧气前,白磷没有接触到氧气不燃烧,通
入氧气后发生燃烧,由此说明燃烧需要可燃物与氧气接触,二氧化锰难溶于水,可用过
滤方法回收二氧化锰,过滤后进行洗涤、干燥即可,过滤操作的要点是“一贴、二低、
三靠”,图中盛待过滤物质的烧杯没有与玻璃棒紧贴,漏斗下端没有与接收滤液的烧杯
壁紧贴。
16.
(1)2KClO3
2KCl+3O2↑ 分解反应
(2)形成液封,防止气体逸出 (3)气体不纯,
混有空气
【解析】
(1)A装置适用于固体加热型制取气体,由于试管口未放一小团棉花,所以此装置
适用于氯酸钾与二氧化锰制取氧气,该反应属于分解反应。
(2)B装置中长颈漏斗下端应
在液面以下,起到液封的作用,防止气体逸出。
(3)用排水法收集氧气时,开始产生的气
泡混有空气不能收集,否则会造成氧气不纯,应等到连续均匀产生气泡时再收集。
17.方法一:
(1)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(2)
>
方法二:
(1)4P+5O2
2P2O5
(2)20.5% 红磷用量不足(或没等集气瓶冷却至室
温就打开弹簧夹;红磷一停止燃烧就打开弹簧夹;装置气密性不好等)
【解析】方法一:
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水;根据碳完全燃烧的化学方
程式:
C+O2
CO2,如果碳和氧气的质量比小于或等于12∶32(即3∶8)时,燃烧
只生成二氧化碳,如果碳和氧气的质量比大于12∶32(即3∶8)时会发生不完全燃烧,有
一氧化碳生成。
方法二:
红磷在空气中燃烧,实质是红磷与氧气反应,生成五氧化二磷;
表中2、3、4、6四组的测定结果相近,其平均值为20.5mL,即说明在100mL空气中,
红磷燃烧后气体减少了20mL,即氧气体积为20.5mL,所以氧气约占空气体积的20.5%;
第5组数据明显偏小,其原因一是红磷用量不足,二是装置气密性不好,三是实验时没
有等集气瓶冷却到室温就打开弹簧夹等。
18.
(1)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)A E (3)丙 (4)可能是产物K2MnO4(或
MnO2)受热生成氧气;取K2MnO4(或MnO2)固体加热,用带火星的木条检验是否生成氧
气
【解析】
(1)加热高锰酸钾生成锰酸钾和二氧化锰、氧气。
(2)由于高锰酸钾制取氧气属于
固体加热型,因此发生装置应选择A,氧气不易溶于水,密度比空气略大,因此可用排
水法或向上排气法收集,不能用E装置收集。
(3)测定高锰酸钾产生氧气的体积用排水法
时应“短进长出”,通过量筒内水的体积确定产生氧气的体积。
(4)用高锰酸钾制取氧气,
若收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量,若排除实验误差,只能从实
验原理分析,即是否是高锰酸钾生成的锰酸钾或二氧化锰分解产生了氧气,可通过加热
锰酸钾或二氧化锰看是否有氧气产生来验证猜想。
19.
(1)集气瓶 2H2O2
2H2O+O2↑
(2)可以得到平稳的氧气流,能控制反应速率,节
约药品 带火星的木条 (3)证明红砖粉在反应前后的化学性质没有改变 实验开始没
有称量红砖粉的质量
【解析】
(1)由题中所给出的仪器可知,没有酒精灯和集气瓶,可用固液常温下反应制取
氧气,再补充集气瓶即可,可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式
为2H2O2
2H2O+O2↑。
(2)将过氧化氢溶液缓缓加入二氧化锰中,反应匀速、持续
的发生,可以得到平稳的氧气流,通过控制过氧化氢溶液滴加的速度可以控制反应的速
率,当收集到所需要的氧气量后,停止滴加过氧化氢溶液,还可以节约药品;氧气能使
带火星的木条复燃,检验氧气时应用带火星的木条。
(3)催化剂是在化学反应里能改变其
他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质,
从实验①中可看出红砖粉改变了过氧化氢分解的速率,实验②是用来检验红砖粉在反应
前后的质量有没有发生变化,而该同学只称量了反应后红砖粉的质量,并没有称量反应
前红砖粉的质量,实验③是用来证明红砖粉在反应前后的化学性质没有改变。
能力提升
1.B 【解析】
A
×
洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质,属于混合物
B
√
氧气可以供给呼吸、支持燃烧、用于炼钢和化工生产等
C
×
分离液态空气得到氧气和氮气,是根据它们的沸点不同把它们分离开,是混合物的分离,没有发生化学变化
D
×
二氧化碳在空气中所占体积很少,但二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料,不可或缺
2.C 【解析】高锰酸钾制氧气时,不需要加催化剂,而氯酸钾与双氧水制氧气时需要二氧
化锰作催化剂,A错误;高锰酸钾、氯酸钾制氧气需加热,双氧水分解不需要加热,故发
生装置不同,B错误;三者均可用试管作反应容器,C正确;高锰酸钾制氧气时生成锰酸
钾、二氧化锰和氧气,反应前氧元素的质量等于反应后锰酸钾、二氧化锰和氧气中氧元素
质量之和,过氧化氢制氧气时生成水和氧气,反应前氧元素的质量等于生成物水和氧气中
氧元素的质量,D错误。
3.C 【解析】
A
×
过氧化氢溶液中有水,所以起点不为零
B
×
过氧化氢分解生成氧气和水,所以反应中水和氧气的质量应该同时达到最大值
C
√
由于过氧化氢分解时生成水的质量较氧气大,所以反应过程中水的质量增加较氧气快
D
×
过氧化氢溶液中有水,所以水的曲线的起点不为零;由于反应中生成水的质量较氧气大,所以最终水的质量较氧气大
4.
(1)TSP(或可吸入颗粒物)
(2)冬季 (3)取暖燃烧大量的煤炭 (4)改个体取暖为集体供暖
【解析】
(1)由图表中数值可看出可吸入颗粒物数值最大,即对该城市的空气质量影响最大
的指标项目是TSP,即可吸入颗粒物。
(2)由图表中数值可看出空气质量最差的是冬季。
(3)
冬季没有树叶,不能进行光合作用,起不到净化空气的作用,并且需要燃烧化石燃料取暖,
使空气中的可吸入颗粒物数值增大,从而使冬季空气质量最差。
(4)可采取的有效防治措
施,可以从减少排放和加强吸收净化两个方面考虑,可以进一步加强绿化,增设园林广场;
建筑工地常洒水;不允许建筑工地的车辆带泥土上路;改个体取暖为集体供暖等。
5.
(1)
选用药品
发生装置
收集装置
H2O2溶液、MnO2
B
D(或F)
KMnO4
A
(2)①②③ (3)D 将带火星的木条放在集气瓶瓶口,若木条复燃,则证明氧气已集满
(4)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】
(1)发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关。
根据2H2O2
2H2O+
O2↑和2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,可以看出用H2O2和MnO2制O2应选择固
液常温型发生装置,而用高锰酸钾制O2应选择固固加热型发生装置,为了避免冷凝水进
入试管,所以试管口应略向下倾斜。
氧气密度比空气大,且不易溶于水,所以可用向上
排空气法或排水法收集。
(2)用排水法收集氧气时,反应前,先将集气瓶注满水,用玻璃
片盖住瓶口,倒立在盛水的水槽中,开始反应后,因为试管内的空气受热而逸出,会使
收集的气体不纯净(含有少量空气),所以不能立即收集气体,应等到产生连续且均匀的
气泡时,再将导管口移入集气瓶中,等到瓶口产生大气泡时,用玻璃片将集气瓶瓶口盖
住,然后移出水槽,所以①②③正确。
第三单元 物质构成的奥秘
基础过关
1.D 【解析】铜和金刚石都是由原子构成;二氧化碳是由分子构成;氯化钠是由离子构成;
故选D。
2.C
3.B 【解析】在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,由于铁原子的质子数为26,所
以核外电子数也为26。
4.B 【解析】从宏观角度分析,物质都是由元素组成的,在描述物质的组成时,要使用元
素名称,因此,“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等物质中的“碘、钙、氟”指的是
元素。
故选B。
5.C 【解析】由题意知在使用涂改液时能闻到特殊的气味,这是由于有气味的分子向四周
扩散,使人们闻到特殊的气味。
这是由于分子在不断运动。
6.B 【解析】根据图中表示的地壳里所含各种元素的质量分数可知,地壳中含量最多的元
素是氧元素,属于非金属元素,含量最多的金属元素是铝;铁的元素符号为Fe;由图可知,
各元素在地壳中的含量相差很大,故选B。
7.B 【解析】
分析题给四个选项可知,A中质子数小于弧线上的电子数之和,是阴离子;B中质子数
等于弧线上的电子数之和,是原子;C和D中质子数大于弧线上的电子数之和,是阳离
子。
8.B 【解析】由元素周期表的信息可知,钒为“钅”字旁,属于金属元素,A错误;钒元
素的原子序数为23,在原子中,原子序数=核电荷数=核外电子数=23,B正确、C错误;
钒的相对原子质量为50.94,相对原子质量是质量的比值,单位是“1”,通常省略不写,而
不是“g”,D错误。
故选B。
9.A 【解析】镁原子结构示意图中,圆圈内的数字为12,所以镁原子的核电荷数为12,A
正确;原子的荷电荷数等于核外电子数,故镁原子的核外电子数为12,B错误;由图示
可知,原子核外有三条弧线,说明镁原子核外有三个电子层,最外层电子数为2,在化学
反应中易失去2个电子形成阳离子,故选A。
10.A 【解析】分子、原子、离子都能直接构成物质,如金刚石是由碳原子构成的,A错
误;物质发生化学变化时,分子发生了变化形成新物质,新的物质和原来的物质具有不同
的化学性质,所以“分子是保持物质化学性质的最小粒子”的说法正确,B正确;原子中
电子的质量非常小,可以忽略,所以原子的质量主要集中在原子核上,C正确;金属原子
最外层电子数一般少于4个,容易失去电子形成阳离子,D正确。
11.A 【解析】由化学反应的微观图可知,分子由原子构成,并不能得到原子是由原子核和
核外电子构成,A错误;化学反应的实质是分子的分裂和原子的重新组合,所以原子是化
学变化中的最小粒子,B正确;从图中可看出,汞由原子直接构成,氧气由氧分子构成,
所以分子、原子都可以构成物质,C正确;物质发生化学变化时,构成物质的分子发生了
变化,化学性质也发生了变化,故分子是保持物质化学性质的最小粒子,D正确;故选A。
12.
(1)2 失去 Cd2+
(2)
(OH)2 (3)Cd+S
CdS
【解析】原子中质子数等于核外电子数,所以48=2+8+18+18+x,所以x=2;镉原子
最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子形成阳离子,镉离子的符号为Cd2+;
氢氧化镉中镉元素的化合价为+2,化合价标于元素符号的正上方;镉与硫在高温下化合
生成硫化镉,其中硫元素显-2价,镉元素为+2价,所以硫化镉的化学式为CdS。
13.
(1)A
(2)B (3)B (4)得到 (5)NaF
【解析】
(1)元素是具有相同质子数(或核电荷数)一类原子的总称,决定元素种类的是元
素原子的质子数或核电荷数。
(2)张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献;俄
国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出首张元素周期
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- 山西 中考 面对面 化学 答案
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