金考卷高一化学答案.docx
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金考卷高一化学答案
金考卷高一化学答案
【篇一:
2014最新高中化学会考试卷】
纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是
a.caco3b.sic.na2co3d.sio22、实验室制取下列气体时,其发生装置相同的一组是
a.c2h4和o2b.co2和cl2c.nh3和o2d.cl2和h23、下列化合物中,只存在共价键的是
a.naohb.h2oc.nh4cld.cao4、下列物质中,属于离子晶体的是
a.干冰b.金刚石c.氯化钙d.乙醇
5、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。
下列反应类型中完全符合要求的是a.分解反应b.置换反应c.复分解反应d.化合反应6、既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
a.alcl3b.naalo2c.al(oh)3d.na2co3
7、据报道,1996年2月9日欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素,其中子数为a.114b.115c.116d.1178、下列各组物质中,互为同素异形体的是
a.甲烷和乙烷b.丙烯和环丙烷c.金刚石和石墨d.35cl和37cl9、乙烯和溴水的反应(ch2=ch2+br2→brch2ch2br)属于
a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.酯化反应10、某学生做完实验后,采用以下方法分别清洗所用仪器,其中清洗方法不合理的是a.用酒精清洗做过碘升华的烧杯b.用水清洗做过银镜反应的试管c.用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管d.用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管11、下列烷烃命名正确的是
a.2—乙基丁烷b.1,2—二甲基戊烷c.2,3—二甲基丁烷d.3,4—二甲基戊烷12、下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是
a.nh3b.hclc.so2d.ch413、下列微粒结构示意图中,表示阳离子的是
14、下列物质与水反应,能放出氧气的是
a.nab.na2oc.na2o2d.no215、下列关于1.5mol氢气的叙述中,正确的是
--
-
b.na+、oh-、nh4+、cld.k+、al3+、cl、so42
-
-
-
c.fe3+、na+、oh、no3
-
17、下列各组元素,属于同一周期的一组是
1
a.h、li、nab.na、mg、cac.al、p、sd.n、o、cl18、下列各组物质中,每种物质都既能被氧化又能被还原的是
a.so2、hclb.hno3、h2so4c.na2s、nh4hco3d.so3、cl219、设na为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
a.在常温常压下,22.4l氧气所含的分子数目为nab.44g二氧化碳所含的原子数目为na
c.18g水所含的电子数目为9nad.1mol钠作为还原剂所提供的电子数为na20、下列化学反应的离子方程式其中正确的是
a.碳酸钙与盐酸反应:
co32+2h+=co2↑+h2o
—
b.氨水与盐酸反应:
oh+h+=h2o
—
c.氢氧化钡溶液与硫酸反应:
ba2++oh+h++so42=baso4↓+h2o
—
—
d.铁与氯化铁溶液反应:
fe+2fe3+=3fe2+二、填空题
21、化学式为c2h6o的有机物能与钠反应,它的名称是_________;俗名是______________。
22、⑴配平下列化学方程式(将系数填在横线上),并写出还原剂。
___nh3+___o2=___n2+___h2o,该反应中的还原剂是_________。
⑵铁和稀硝酸反应,若反应后铁无剩余,则生成的盐可能是__________或____________或______________;若反应后硝酸有剩余,则生成的盐是___________;该反应的化学方程式为:
____________________________________________。
23、分子式为c5h12的某烃,它的一氯代物只有一种结构,则该烃结构简式为:
_______________________;按系统命名法命名,其名称为:
_______________________。
24、只用一种试剂就能区别下列四种溶液:
nahco3、nacl、na2so3、bacl2;则该试剂应是_____________溶液。
25、某温度下,wg某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量na2o2反应,固体质量增加wg。
在下列物质中符合题意的选项是(填序号):
________________。
①co②h2③ch2=ch2④hcho
⑤c2h5oh⑥ch3cooh⑦hoch2ch2oh。
26、有a、b、c、d、e、f六种物质,它们的相互转化关系如下图(反应条件略)。
已知a和b是单质,b、e、f在常温下为气体,c为淡黄色粉末。
(1)写出a、b、的化学式:
a__________;b__________。
(2)写出c和d反应生成e的化学方程式:
_____________________________________。
(3)写出c和f反应生成e的化学方程式:
_____________________________________。
(4)写出c物质的电子式___________________,f的结构式_____________________。
(5)用电子式表示d的形成过程:
_______________________________。
三、实验题
2
27、如下图所示的装置中,a是氯气发生装置,c、d为气体净化装置(c中装有饱和食盐水;d中装有浓硫酸),e是硬质玻璃管装有细铁丝网,f为干燥的空广口瓶,烧杯g中装有氢氧化钠溶液。
试回答:
(1)实验室制氯气的化学方程式:
_______________________________;
(2)c装置的作用是________________;d装置的作用是__________________;e中发生化学反应的方程式为:
_____________________________。
(3)烧杯g中装有氢氧化钠溶液的作用是___________________;发生反应的化学方程式为:
_______________________________________。
28、某有机物的结构简式为hoch2ch2cho,请完成下表,指出该有机物中的任意一种官能团,为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象,写出与鉴别方法有关的化学方程式。
四、计算题
29、在实验室里使稀盐酸与锌起反应,在标准状况时生成5.6l氢气,计算
(1)需要多少摩的锌?
(2)需要2mol/l的盐酸多少ml?
高中化学会考复习试卷(3)答案
3
二、填空题
21、乙醇酒精
—
22、⑴4326;nh3或n3;⑵fe(no3)2;fe(no3)2,fe(no3)3;fe(no3)3;
fe(no3)3;fe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2och3|
23、ch3?
c?
ch3、2,2——二甲基丙烷、
|ch3
24、h2so4
25、①②④⑥⑦26、
(1)a:
nab:
h2
(2)2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑(3)2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑
o:
o:
]2?
na?
;o=c=o(4)na?
[:
。
。
。
。
。
。
。
。
(5)2h?
?
?
o?
?
h:
o:
h
。
。
。
。
。
。
。
。
三、实验题
27、
(1)mno2+4hcl(浓)=mncl
2+cl2↑+2h2o
(2)除去氯气中混有的氯化氢干燥氯气2fe+3cl2=2fecl3(3)吸收多余的氯气
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o四、计算题
29、0.25mol;250ml
30、⑴c8h8o2;⑵a:
c6h5cooch3;b:
c6h5cooh;c:
ch3oh
4
5
【篇二:
衡水金考卷化学分科综合卷(3)答案】
析:
a项:
蛋白质水解为氨基酸,但鱼肝油主要含有维生素a和维生素d,常用于防治夜盲、佝偻病等,错误;b项:
含氯消毒剂、活性重金属银离子可使人中毒,不属于绿色化学理念,错误;c项:
铝硅酸盐分子筛是由硅氧四面体或铝氧四面体通过氧桥键相连而形成分子尺寸大小(通常为0.3~2nm)的孔道和空腔体系,因吸附分子大小和形状不同而具有筛分大小不同的流体分子的能力,正确;d项:
防弹玻璃是由玻璃(或有机玻璃)和优质工程塑料经特殊加工得到的一种复合型材料,错误。
2.【答案】a
△naco+co↑+ho,产生的co使糕点疏松多孔,正确;b项:
铝在常解析:
a项:
2nahco3=====23222
温下能与氧气反应,生成致密的al2o3,防止内部al进一步被氧化,错误;c项:
汽车尾气中的氧化物产生的主要原因是在气缸中氮气被氧化生成的,错误;d项:
sio2与氢氟酸反应,可用来雕刻玻璃,错误。
3.【答案】a
30g解析:
a项:
30g的2-丙醇的物质的量为=0.5mol,2-丙醇中含有一个羟基,正确;b项:
在标60g/mol
准状况下,氨水不是气体,所以不能计算其物质的量,错误;c项:
nahso4在水溶液中的电离方程式为nahso4=====na++h++so42-,但体积未知无法计算,错误;d项:
7.8gna2o2的物质的量为0.1mol,na2o2固体中的阳离子是na+,阴离子是o22-,所以含有的离子数目为0.3na,错误。
4.【答案】b
d项:
浓硝酸中加入过量铁粉并加热正确反应为fe+2no3+4h
5.【答案】c-+fe2+2no2↑+2h2o,错误。
+
解析:
a项:
可利用cac2的成键形式来理解叠氮酸钠(nan3),物质中含离子键和共价键,错误;b项:
未指出是标准状况,错误;c项:
nan3分解成钠单质和氮气,化合价有升有降,正确;d项:
由信息:
叠氮酸钠遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸,化学性质不稳定,包装盒上必须说明注意事项,错误。
6.【答案】d
解析:
a项:
负极失电子,锂作负极,石墨作正极,所以电子从锂极经外电路到石墨极,错误;b项:
放电时,rx+在正极得到电子被还原为r,错误;
c项:
由x
li
7.【答案】d
解析:
a项:
向cu2(oh)2co3滴加足量盐酸得到cucl2(aq),再电解可生成cu;b项:
利用侯氏制碱法可实现转化,反应的方程式为:
nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl,使溶解度较小的碳酸氢钠xli转移电子为xe-,当有0.1mole-通过,发生迁移li+的物质的量为0.1mol,错误;+d项:
充电时是电解池原理,阳极失去电子被氧化,阴极得到电子被还原,正确。
从溶液中析出,再加热nahco3晶体生成na2co3固体;c项:
向naalo2溶液中通入过量的co2气体生成al(oh)3沉淀,再加热脱水即为al2o3;d项:
s与氧气反应生成so2,so2经催化氧化才可生成so3,so3溶于水生成h2so4。
8.【答案】d
解析:
首先碳链异构有和2种,可能的官能团有—oh(羟基)和—o—(醚键);将—oh插入碳链中有4种结构:
、。
9.【答案】c、;将—o—插入碳链中有3种结构:
图1
解析:
a项:
由图可知合成氨反应是放热反应,△h=生成物总能量-反应物总能量=e2-e1,错误;b项:
催化剂能够降低反应的活化能,从而加快化学反应速率,过程i实线表示未加入催化剂,过程ii虚线表示该反应使用催化剂,所以b错误c正确;d项:
a段表示正反应活化能,b段表示逆反应活化能,a<b,错误。
10.【答案】b
解析:
短周期元素中显+4、-4价的元素有c、si,显+5、-3价的元素有n、p,显+7、-1价的只有cl,显-2价的只有o,再结合原子半径规律可确定x、y、z、q、r、t分别为c、o、n、si、cl、p元素。
a项:
x与y形成的阴离子可能有co32-、c2o42-,正确;b项:
cl的氧化物对应水化物有hclo、hclo3、hclo4等,其中hclo是弱酸,错误;c项:
nh3含有分子间氢键,使熔、沸点反常升高,正确;d项:
sic是原子晶体,而sicl4是分子晶体,正确。
11.【答案】b
解析:
a项:
no2可与水反应,不能用排水法收集,应用向上排空气法收集,错误;b项:
盐桥原电池中,fe电极为负极,fe-2e-=fe2+,c电极为正极,通过盐桥形成闭合回路,正确;c项:
这是蒸馏装置,用于沸点有差异的液液混合物的分离,分离互不相溶的液体用分液漏斗,错误;d项:
直立试管中应选用饱和na2co3溶液,目的是降低乙酸乙酯的溶解度,naoh溶液会使酯水解,错误。
12.【答案】d解析:
a项:
由结构简式可知有机物的分子式为c9h8o4,错误;b项:
有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物,可达几万至几十万,甚至达几百万或更大,错误;c项:
由结构简式可知,分子中含羧基(—cooh)、酯基(—coo—),但只有苯环能与氢气发生加成反应,则1mol阿司匹林最多能与3molh2加成,错误;d项:
—cooh中4个原子和—oco—ch3中的5个原子共平面,正确。
13.【答案】b解析:
a项:
naclo
溶液具有强氧化性,不能利用ph试纸测定ph,应利用ph计测定ph比较酸性强弱,错误;b项:
含有酚酞的na2co3溶液,因碳酸根离子水解显碱性溶液变红,加入少量bac12固体,水解平衡逆向移动,则溶液颜色变浅,证明na2co3溶液中存在水解平衡,正确;c项:
naoh过量,后滴加2滴0.1mol/lfecl3溶液,又生成红褐色沉淀,不能说明沉淀转化,则不能比较溶度积大小,错误;d项:
等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph,后者较大,可比较亚硫酸与碳酸的酸性,因亚硫酸不是最高价含氧酸,则不能比较非金属性,错误。
14.【答案】a
15.【答案】c
解析:
a项:
由题意可知,0.2molch3coona和0.1molhcl反应生成ch3cooh和nacl,得到等浓度的ch3coona、ch3cooh、nacl溶液,由于c(ch3coo)c(cl),说明ch3cooh的电离——
大于ch3coo-的水解,溶液呈酸性,正确;b项:
溶液中的ch3cooh的电离与ch3coo-的水解会在两种微粒间相互转化,总量不变,正确;c项:
由于ch3cooh的电离大于ch3coo-的水解,错误;d项:
依据电荷守恒:
c(ch3coo)+c(oh)+c(cl-)=c(na+)+c(h+),则c(ch3coo)+c———(oh)=c(na+)-c(cl-)+c(h+)=0.2mol/l-0.10mol/l+c(h+)=0.10mol/l+c(h+),错误。
—
16.【答案】c
解析:
a项:
由图可知,温度一定时曲线b表示的转化率低,增大某一反应的浓度,其它反应物转化率增大,自身转化率降低,故曲线b表示所对应的投料比为1:
1,故a错误;
b项:
平衡常数只受温度影响,温度相同平衡常数相同,m、n两点平衡常数相等,由q到n升温转化率增大,则k增大,因此m点比q点转化率大,故b错误;
2,正确;(1mol+1mol)
d项:
开始反应物的总物质的量相同,反应前后混合气体的总的物质的量不变,故曲线a、b平衡时混合气体的物质的量相等,错误。
17.【答案】说明:
第(3)、(7)小题每空2分,其余每空各1分。
(1)直形冷凝管,防止暴沸
(2)ch3ch2ch=ch2(3)分水器中水层液面高度不再变化(4)洗去没有反应的正丁醇,除去残余的硫酸(5)干燥(6)g→f(7)b(8)高,蒸出的产品混有水份。
解析:
(1)冷凝管有直形冷凝管、空气冷凝管、球形冷凝管和蛇形冷凝管。
根据形状进行识别,可知仪器b的名称为直形冷凝管,而分水器上的是蛇形冷凝管;沸石具有防止液体暴沸的作用。
(2)正丁醇能发生分子间脱水形成正丁醚,也能形成分子内脱水生成正丁烯(ch3ch2ch=ch2)。
(3)在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水,注意保持分水器中水层液面原来的高度使油层尽量回到圆底烧瓶中.反应达到终点后,分水器中的水层不再增加时,反应结束。
(4)粗品中含有未反应完全的正丁醇,由于正丁醇在水中溶解度较小,比重又较水轻,浮于水层之上用水难以洗去,而硫酸可以氧化少量正丁醇;过量的硫酸可以用水洗去。
(5)无水氯化钙有吸水性,且不与正丁醚反应,可以吸收水,便于下一步的蒸馏。
(6)冷凝水的流向要下进上出(g→f),水能充满冷凝管,若上进下出(f→g),水不能充满冷凝管。
(8)如果是直形冷凝管、接收管、锥形瓶不干燥或干燥不彻底,则蒸出的产品将混有水份,导致产品不纯、浑浊,使正丁醚的产量增多,产率增高。
18.【答案】
(1)li3n+h2o=lioh+nh3↑(2分)
(2)①-4(1分)②lih(1分),相同(1分)
高温③11.4(2分)(3)为了防止二价铁被氧化(1分):
2fepo4+2lioh+c=====2lifepo4+h2o+co↑
(2分)(4)阳(1分)fe+h2po4-+li+-2e-=lifepo4+2h+(2分)(5)d(2分)
解析:
(1)氮化锂遇湿气分解放出氨气,故应隔绝空气密封保存。
(2)①li显+1价h显+1价,故n显-3价②由方程式可判断:
锂元素、n元素的化合价不变,氢元素的化合价由0变成+1价和-1价,化合价降低被还原,所以还原产物为lih;此法储氢是化学方法,而钢瓶储氢是物理方法③该反应中,反应掉2mol氢气,同时消耗1mol氮化锂,所以
4储存氢气最多可达li3n质量的:
。
35
(3)亚铁离子具有强还原性,制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行,其原因是为了防止亚铁化合物被氧化;该气体不可能是co2,因为焦炭过量,只能是co,根据元素守恒写。
(4)铁棒为阳极,失去电子生成fe2+,所以lifepo4在阳极生成;根据得失电子守恒、电荷守恒写。
(5)金属锂可以和硫酸发生化学反应,所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性;放电时,装置是原电池的工作原理,原电池中,阳离子移向正极,正极反应为:
fepo4+li++e-═lifepo4;充电时,正极材料lifepo4被消耗,质量减少。
故d说法合理。
19.【答案】
(1)co2(g)+3h2(g)=ch3oh(l)+h2o(l)△h=-50kj/mol(2分)
<(2分)低温(2分)
(2)d(2分)(3)cd(2分)
(4)0.01mol.l-1.min-1(2分),注意:
曲线的起点必须是t1时c(co2)=0.05mol.l-1,平衡点必须是t2时且c(co2)在0.02—0.05之间的任意一点,变化趋势如图。
(3分)
解析:
(1)图象分析书写热化学方程式为:
①co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g)△h=-41kj/mol,②co(g)+2h2(g)=ch3oh(l)△h=-91kj/mol;依据盖斯定律②-①得到:
co2(g)+3h2(g)=ch3oh(l)+h2o(l)△h=-50kj/mol;甲醇是液体,水是液体,所以该反应是熵减少的反应,故△s<0;由△g=△h-t△s<0反应可自发进行,故t要低温。
(2)k越大说明反应向右进行的限度越大,v正>v逆,反应一定向正反应方向移动,故ad正确。
(3)判断反应达到化学平衡的基本标志有①v正=v逆≠0②各组分的含量不再变化,a项应为v正(h2)
容器体积压缩到1l,假设平衡不移动,c(co2)=0.05mol.l-1,加压平衡向气体分子数减小的方向移动,c(co2)要降低,但要注意“只能减弱,不能抵消”。
20.【答案】
(1)去除水中的溶解氧,防止cr2+被氧化(1分)可以防止空气进入4(1分)
(2)zn+2h+=zn2++h2↑(1分)排出空气使体系保持还原性氛围(1分)增大体系压强使cr2+溶液进入ch3coona溶液中(1分)(3)4(1分)打开(1分)关闭(1分)(4)c(2分)
解析:
(1)由于乙酸亚铬易被氧化,所以配制溶液时需加热煮沸除去水中溶解的氧气,同理实验时也不能让空气中的氧气进入系统。
(2)主反应是2crcl3(aq)+zn(s)=2crcl2(aq)+zncl2(aq),而过量的锌可与盐酸反应生成氢气,氢气开始是排尽系统内空气,后来是使2中溶液进入4中反应。
(3)此时8中已贮满足量的氢气,先打开5再关闭6,挤压8可使2中液体顺利进入4中参与反应。
(4)洗涤主要是洗去nacl等杂质,由题给信息“不溶于冷水和乙醚”可知先用冷水洗去nacl等杂质,再用乙醚洗去附着的游离水。
21.【答案】
(1)a(2分)
(2)①b(2分)②出现白色沉淀(2分)(3)2cl--2e-=cl2↑(1分),naoh和nacl(2分)阻止气体通过(1分)(4)mgcl2(熔融)====mg+cl2↑(2分),氯气(或cl2)(1分)为了防止氯化镁水解,要在氯化氢气体的氛围中进行加热(2分)
解析:
(1)海水淡化的方法,基本上分为两大类:
一、从海水中取淡水,有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法;二、除去海水中的盐分,有电渗析法、离子交换法和压渗法,结合能源消耗等问题,本题冷冻法、离子交换法、反渗透法消耗能量少。
(2)①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过,阳离子交换膜只允许阳离子自由通过,隔膜b和阴极相连,阴极是阳离子放电,所以隔膜b是阳离子交换膜;阴极区是氢离子得到电子生成氢气,氢氧根离子浓度增大,和钙离子,镁离子形成沉淀。
(3)阳极上氯离子放电生成氯气,电极反应式为:
2cl--2e-=cl2↑;阴极上氢离子放电,导致阴极附近生成naoh,溶液中还有部分氯化钠,所以b流出的液体是naoh和nacl;cl2和naoh溶液接触,发生反应2naoh+cl2═naclo+nacl+h2o,防止cl2和naoh反应,石棉隔膜的作用是阻止气体通过。
(4)无水氯化镁在熔融状态下,通过电解得到金属镁,化学方程式为:
mgcl2(熔融)====mg+cl2↑;根据流程图可以看出,氯气可以循环利用;氯化镁中的镁离子易水解,在干燥的hcl气流中,抑制了mgcl2水解,且带走mgcl2?
6h2o受热产生的水汽,得到无水mgcl2。
22.【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d24s2(2分)
(2)c<o<n(2分)(3)ac(2分)(4)
电解电解
解析:
由题意可推出a、b、c、d、e分别为c、n、o、s、ti元素。
(1)ti是22号元素,d轨道上只有2个电子,所以基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。
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