化学知识点.docx
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化学知识点.docx
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化学知识点
3、元素性质与最外层电子数关系
A、稀有气体元素:
最外层电子数为8个(氦为2个)稳定构造,性质稳定。
B、金属元素:
最外层电子数普通少于4个,易失电子。
C、非金属元素:
最外层电子数普通多于或等于4个,易获得电子。
4、离子形成:
原子得或失电子后形成带电原子
原子得电子—带负电—形成阴离子
原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子表达办法——离子符号。
离子符号表达式Xn+或Xn-,X表达元素符号或原子团化学式,X右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。
若数字为1时,可以省略不写。
例如,Al3+表达1个带3个单位正电荷铝离子;3SO42-表达3个带两个单位负电荷硫酸根离子。
6、离子和原子区别:
在构造上:
原子:
质子数=电子数;阳离子:
质子数>电子数;阴离子:
质子数<电子数(重点);在电性上:
原子不选电性,阳离子带正电,阴离子带负电;在符号上,原子用元素符号,离子用离子符号。
7、原子和离子转化:
阳离子得到电子变成原子,原子失去电子变成阳离子,原子得到电子变成阴离子,阴离子失去电子变成原子。
8、原子和离子相似点:
都是构成物质一种粒子,质量、体积都很小,不断运动,有间隙。
10.构成物质粒子有分子、原子、离子。
直接由分子构成物质有:
非金属气体单质,多数氧化物(非金属氧化物);直接由原子构成物质有:
金属、稀有气体、金钢石、石墨,直接由离子构成物质有:
有金属元素化合物。
二、化学式 化合价
1.用元素符号和数字 组合表达物质构成式子,叫化学式。
由于每种纯净物构成是固定不变,因此表达每种物质构成化学式只有一种。
化学式也叫分子式,只能表达纯净物,不能表达化合物。
2、化学式意义:
宏观有两条:
第一,表达某种物质;第二,表达某种物质构成(元素);微观有两条:
第三,表达某种物质一种分子;第四,表达某种物质一种分子构成(用原子种类和个数2.化学式CO2表达意义有:
(1)表达二氧化碳这种 物质;
(2)表达二氧化碳是由 碳元素和氧元素构成;
(3)表达1个二氧化碳 分子;
(4)表达1个二氧化碳分子是由 1个碳原子和2个氧原子构成。
3.写出下列化合物读法
NaCl_________________ Fe3O4______________
5.在单质中,元素化合价零;在化合物中正负化合价代数和为零。
书写化学式时注意依照化合价正负,按左正右负氨特殊来书写。
6.化学式书写办法
单质:
由同种元素构成纯净物.
化合物:
由不同种元素构成纯净物
(1)单质化学式写法:
单质种类
书写办法
举例
稀有气体
用元素符号表达
He Ne Ar
金属和固态非金属
用元素符号表达
Fe S C
非金属气体
在元素符号右下角写上表达分子中所含原子数字
H2 O2 N2
也就是说:
氟、氯、溴、碘、氢、氧、氮单质化学式,在元素右下角表2,别的单质化学式都用元素符号表达。
(2)、化合物(有两种元素构成)依照名称从右至左,读出原子个数直接写,金属在左边,非金属在右边,氧化物中氧元素在右边,其她元素在左边。
(3)、化合物读法:
从右至左读成某化某。
(4)“某化某”化学式书写办法:
氧化铜 氯化钾
(5)两种以上元素化合物读作:
氢氧化某、某酸某。
(6)“氢氧化某”化学式书写办法:
氢氧化钾 氢氧化铜
(7)“某酸某”化学式书写办法:
氯酸钾 碳酸钾
4、化合价概念:
用来表达元素在形成化合物时原子个数比,是元素化学性质。
有正负价之分。
5、化合价表达办法:
在元素符号正上方标出化合价,符号在前,数字在后。
若数字为一,不能省略。
6、常用元素、原子团化合价口诀:
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅氮磷五;二三铁,二四碳;二四六硫锰多七;铜汞二价最常用;负一价硝酸氢氧根;负二价硫酸碳酸根;正一价是铵根;正负化合价为零;单质化合价为零。
7、书写规则:
(氧负氢正,金属为正非金属为负)。
在单质中,元素化合价零;在化合物中正负化合价代数和为零。
书写化学式时注意依照化合价正负,按左正右负氨特殊来书写。
用交叉法写化学式:
第一步,写元素符号,正价居左,负价居右;第二部,标出元素化合价;第三步,将化合物中各元素化合价绝对值交叉写于元素符号右下角;第四步,写出化学式。
化合价绝对值要划到最简。
4.在化合物中,氧元素普通显-2价,氢元素普通显+1价.非金属元素与金属元素化合时,非金属普通显负化合价,金属普通显正化合价。
5、依照化学式求化合价:
求谁就设谁为x,根据化合物中正负化合价和为零。
详细做法是:
各元素化合价乘以该元素右下角数字之和为零。
可变化合价要计算才拟定。
6、元素化合价与离子关系:
元素或原子团化合价=离子带电荷数;化合价符号与离子电性一致。
7、元素各个方向意义:
前边表达原子或离子个数;右上角表达离子所带电荷数;右下角表达原子个数;正上方表达化合价。
硫酸铜 硫酸铝
7.用化学符号表达:
(1)2个铝原子____;
(2)3个二氧化硫分子_____;
(3)4个硫酸根离子_____
1、元素符号前数字:
表达原子个数 2N
2、化学式前面数字:
表达分子个数 2H2O
3、离子符号前面数字:
表达离子个数
4、元素符号右上角数字:
表达该离子所带电荷数 Mg2+
5、元素符号正上方数字:
表达该元素化合价
6、化学式中元素符号右下角数字:
表达该分子所具有某原子个数H2O
8、化合价与离子关系:
第一,元素或原子团化合价=离子带电荷数;第二,元素带化合价与离子电荷性一致。
9、常用元素相对原子量:
氢1氦4锂7铍9硼11碳12氮14氧16氟19氖20钠23镁24铝27硅28磷31硫32氯35.5氩40钾39钙40溴80碘127铁56铬52锰55铜64锌65金197汞201银108铅207
8.化学式中 各原子相对原子质量总和,就是相对分子质量;也就是等于将某原子相对原子量乘以它原子个数,再把不同元素加起来。
9.依照化学式计算:
重点
(1)相对分子质量。
将某原子相对原子量乘以它原子个数,再把不同元素加起来。
(2)元素质量比。
该原子相对原子质量乘以原子个数再除以另一种原子相对原子质量与原子个数积。
(3)元素质量分数=该原子相对原子质量乘以原子个数再除以化合物相对分子量
文字表达式:
①蜡烛燃烧:
第五单元化学方程式知识点
一、质量守恒定律
方案一:
密闭系统中;实验现象:
白磷燃烧产生大量白烟,气球先变大,后变小,天平平衡。
反映先后总质量相等。
文字表达式:
方案二:
开放系统中;铁钉表面浮现红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色,天平平衡。
反映先后总质量相等。
文字表达式:
方案三:
在开放系统中,实验现象:
产生大量气泡,天枰指针右偏,气体逸出,反映先后物质总质量不相等。
文字表达式:
方案四:
在开放体系中;实验现象:
激烈燃烧,发出耀眼白光,天平右偏;白烟氧化镁散逸到空气中,反映先后物质总质量不相等。
文字表达式:
1.参加化学反映各物质质量总和等于反映后生成各物质质量总和,这个规律叫质量守恒定律.质量守恒定律适应任何化学反映. 阐明:
①质量守恒定律只合用于化学变化,不合用于物理变化;②不参加反映物质质量及不是生成物物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中物质与否参加反映或物质(如气体)有无漏掉。
4、总物质指所有反映物和生成物。
第三点非常重要。
在应用质量守恒定律时,一定要考虑该体系是开放还是封闭。
反映物与外界空气接触是开放体系,普通没有阐明是开放体系。
有气体参加反映或者生成气体反映,也许会漏记气体质量,会使反映先后物质总质量不相等。
2.化学变化过程事实上就是反映物原子重新组合而生成其他物质过程,化学变化先后原子 种类、数目和质量并没有变化。
因而,体当前宏观上是反映先后物质总质量不变、是守恒。
(原子“三不变”)
3.为了从宏观角度和微观角度来理解质量守恒定律,可以把化学反映过程归纳为:
(1)五个不变化,即宏观上元素种类、反映物和生成物总质量不变,微观上, 原子种类、原子数目、原子质量不变。
(2)两个一定变化,即物质种类、分子种类一定变化。
(3)两个也许变化,即分子总数、元素化合价也许变化。
二、化学方程式
1.用化学式来表达化学反映式子,叫化学方程式。
2、化学方程式意义:
①表白化学反映中反映物和生成物。
②表白化学反映进行时需要条件。
③表白化学反映中各物质之间粒子数量关系。
④表白化学反映中各物质之间质量比。
3、化学方程式读法:
①读出反映物、生成物和反映条件;②读出各粒子之间个数比;③读出各物质间质量比。
2.化学方程式提供信息:
_反映物、生成物、反映条件;反映物生成物分子总数、元素化合价;各种粒子相对数量关系;反映类型等。
3.书写原则:
一是必要以_客观事实为根据,不能凭空臆造事实上不存在物质和化学反映;二是必要遵循__质量守恒定律,要使反映先后各种原子种类与数目保持不变。
在书写时,使左右两边原子数相等。
4、配平化学方程式办法:
⑴最小公倍数法:
将反映式两边各种元素原子,用最小公倍数法使其数目相等。
⑵观测法:
具有原子团反映,若原子团没有发生变化,可将作为一种整体。
先配原子团。
原子团有氢氧根、碳酸根、硝酸根、硫酸根和铵根。
⑶分数二倍法:
有单质存在反映式,先配平化合物各元素,在配平单质中元素,有分数时,再通分。
4.化学方程式书写环节:
①写:
对的写出反映物和生成物化学式,中间用“——”连接;
②配:
各化学式前配上恰当化学计量数;使“—”两边各原子总数相等;③改:
将“——”改成“=”。
⑷注 注明反映发生条件△表达加热,点燃、加热、催化剂写在等号上方。
⑤标 标明反映条件和“↓”“↑”;(如果反映物和生成物中均有固体和气体就不必注明)
5.运用化学方程式进行计算解题环节:
(1)设出未知量
(2)写出反映化学方程式(3)找出已知量和未知量(4)列出比例式,计算未知量(5)简要写出答案
第六单元 碳和碳氧化物知识点
一、金刚石石墨 C60
1.金刚石、石墨、C60都是由碳元素构成单质。
但是由于它们原子排列方式不同,因而性质存在着差别。
2.金刚石可装在钻探机钻头上,是由于金刚石是天然存在最硬物质;活性炭用来除异味、脱色是运用它吸附性;惯用焦炭冶炼金属。
3.因生锈而打不开锁,从锁孔处撒入少量铅笔芯粉末,便很容易打开,因素是石墨有滑腻感。
4.在农村埋木桩时经常把表面微微烧焦因素是在常温下,碳化学性质不活泼。
5.碳在氧气充分状况下,生成二氧化碳,反映化学方程式是
,碳在氧气不充分状况下,生成一氧化碳,反映化学方程式是;
两个反映基本类型都属于 化合反映且反映过程中都放热。
6.木炭粉和氧化铜在高温下反映化学方程式是
此反映中还原剂是碳,被还原物质是氧化铜
二、二氧化碳和一氧化碳
1.CO和CO2均是碳氧化物,而性质有很大差
异因素是分子构成不同
2.夏天饮用汽水中具有溶解CO2,阐明CO2
能溶解于水。
3.往右图所示仪器中倒入足量二氧化碳时,观测到现象是下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭。
该实验阐明二氧化碳具 既不能燃烧也不支持燃烧性质,因而二氧化碳可用于灭火
4.熟石灰是建筑材料,长期露置于空气中会变质,这是由于生成__碳酸钙缘故。
5.冬天室内用煤火取暖,如通风不良容易发生煤气中毒,即一氧化碳中毒。
这种气体具备可燃性,点燃前一定要先 检查纯度,燃烧火焰呈蓝色,此反映化学方程式为_________________________
6.CO具备还原性,因而在冶金工业里常运用其还原性使金属氧化物还原以制取某些金属,例如炼铁是运用CO还原氧化铁过程,写出化学反映方程式:
其中氧化铁是 氧化剂,CO发生氧化反映。
7.实验室制取二氧化碳气体惯用药物是 大理石和稀盐酸,所发生化学反映方程式为:
由于二氧化碳具备密度比 空气大性质,因而收集二氧化碳惯用向上排空气法,不用排水法因素是二氧化碳能溶于水并能与水反映
8.实验室制取二氧化碳普通有五个环节:
①检查装置气密性;②按规定装配好仪器;③向漏斗中加入稀盐酸;④向反映器中放入大理石;⑤收集气体。
对的操作顺序是 ①④②③⑤ 。
验证二氧化碳办法是将二氧化碳通入澄清石灰水中,现象是:
澄清石灰水变浑浊,反映化学方程式是_________________。
证明集气瓶中已布满二氧化碳办法是将燃着木条 放在集气瓶口观测到现象是燃着木条熄灭则证明已布满。
9.工业上在高温条件下,以石灰石为原料来制取生石灰,副产品是二氧化碳,所发生化学方程式是_CaCO3 高温 CaO+CO2↑
第七单元燃料及其运用
一、燃烧和灭火
1.燃烧是一种发光、发热激烈氧化反映。
2.物质燃烧普通需要同步满足三个条件:
(1)物质具备可燃性;
(2)可燃物要与氧气充分接触;(3)温度达到可燃物着火点。
3.灭火重要有三种办法:
(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;
(2)隔绝氧气(或空气);
(3)使温度降到可燃物着火点如下。
4.爆炸是在有限空间内,激烈燃烧,短时间要汇集大量热,使气体体积膨胀,就会发生爆炸。
5.写出如下几种消防标志意义
二、燃料运用
1.惯用化石燃料涉及:
煤、石油、天然气。
它们属于不可再生能源,也都是混合物。
2.煤是复杂 混合物,重要含碳元素。
用煤作燃料,重要运用碳元素与氧反映放出热量。
煤中还具有氢、氮、硫、氧元素以及无机矿物质。
3.石油中重要具有碳和氢元素。
运用石油中各种成分 沸点不同,可将它们分离,从而得到不同产品,使石油得到综合运用,
4.化学变化中能量变化:
物质发生化学变化时,往往随着着能量变化,普通体现为热量变化,即有 放热或吸热现象发生。
如镁和盐酸反映放热,碳与二氧化碳反映吸热。
5.当前已开发和正在开发清洁燃料有:
乙醇、氢气等。
6.化学燃料在运用过程中对环境污染,重要是燃烧时产生二氧化硫、一氧化碳以及二氧化氮所导致.空气污染物中重要有气体和粉尘两大类,而气体重要有 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮二氧化碳气体虽然不污染空气,但二氧化碳浓度过高,还能导致 温室效应
7.为了减少化学燃料产生污染,可开发运用新能源有:
太阳能、生物能、风能、核能
8.使燃料充分燃烧普通需要考虑两点,一是燃烧时要有足够多氧气;二是燃料与空气有足够大接触面积。
9.实验室惯用 锌和稀硫酸反映制取氢气,其反映化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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