河南省焦作市温县学年九年级上学期期中化学试题.docx
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河南省焦作市温县学年九年级上学期期中化学试题
河南省焦作市温县【最新】九年级上学期期中化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.生活中的下列现象,属于化学变化的是( )
A.水分蒸发B.菜刀生锈C.石蜡熔化D.轮胎爆炸
2.保持氧气化学性质的最小粒子是
A.氧分子B.氧原子C.氧元素D.氧离子
3.空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素及地壳中含量最多的非金属元素,共同组成化合物,其化学式为
A.Al(OH)3B.Fe(NO3)3C.Al(NO3)3D.Al2O3
4.下列化学符号中,表示2个氢分子的是()
A.H2B.2HC.2H2D.2H+
5.化学变化中的最小粒子是
A.分子B.原子C.质子D.电子
6.在原子结构中,决定元素种类的是
A.最外层电子数B.质子数C.中子数D.电子数
7.关于H2、H2S、H2SO3、H2SO4四种物质的组成,叙述正确的是( )
A.都含有氢分子B.都含有氢元素
C.都含两个氢原子D.都含化合价相同的氢元素
8.硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种化学式为S8的物质,关于S8的叙述不正确的是
A.它是一种新型的化合物B.它是一种单质
C.它的一个分子中有8个硫原子D.相对分子质量为256
9.下列实验操作正确的是()
A.
点燃酒精灯B.
氧气验满
C.
液体加热D.
量9.5mL液体
10.物质由微观粒子构成。
下列物质由分子构成的是( )
A.铁、汞B.氨、干冰
C.水、金刚石D.硫酸铜、氯化钠
11.下列有关水的说法中正确的是( )
A.水与冰块混合得到混合物
B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子会变大
12.硅是信息技术的关键材料。
下图为硅的原子结构示意图。
下列说法正确的是()
A.硅属于稀有气体元素B.图中n的值为8
C.硅的相对原子质量为14D.硅元素位于第三周期
13.室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封,塑料袋会快速鼓起,其原因是()
A.分子的体积变大B.分子分解变成了原子
C.分子的间隔变大D.分子由静止变为运动
14.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的.已知某岩石(钾长石)的化学式为:
KAlSi3O8,则该岩石中硅元素的化合价为( )
A.+2B.+3C.+4D.+6
二、填空题
15.如图是测定空气中氧气体积分数的实验,实验后发现测定氧气的含量低于1/5。
针对这一事实,你认为可能的情况是_____。
16.用恰当的化学符号表示:
(1)两个硫酸根离子_____。
(2)氧化铁中铁元素为+3价_____。
(3)2个氦原子_____。
17.用化学方程式表示:
(1)乙醇(C2H5OH)燃烧生成二氧化碳和水_____。
(2)燃烧产生大量白烟的反应_____。
(3)电解水_____。
(4)铁在氧气中燃烧_____。
18.下表是元素周期表的一部分。
原子序数为10的元素名称为_________;氟原子的核外电子数为_________;等质量的氧气和氟气中,所含原子数较少的是_________。
19.如图是某反应的微观示意图,图中的单质为_____;该反应前后化合价没有发生变化的元素为_____;生成物的质量比为_____.
20.在点燃条件下,2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应,生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO.则x=_____;化学方程式为_____.
21.请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。
(1)酒香不怕巷子深________。
(2)加压时,6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中________。
三、实验题
22.如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出用B装置制取O2的化学方程式_______
(2)B和C装置均可制取O2,与B相比较,C的主要优点是什么?
_______
(3)用试管采用排空气法收集H2,请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。
________
四、简答题
23.为验证质量守恒定律,某同学设计了如图实验。
该实验能否达到实验目的?
请说明理由。
五、推断题
24.小红对暗紫色消毒粉A进行实验,实验过程如图.请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A_____B_____;C_____;E_____;F_____;G_____
(2)写出A受热分解的符号表达:
_____.
六、综合应用题
25.如图1是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题。
(1)写出指定仪器的名称:
①_____;②_____;
(2)写出用装置C制氧气的化学方程式_____;该装置中试管口略向下倾斜的原因是_____;
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。
你认为图1中最适合制取乙炔气体的发生装置是_____;如果用图2所示装置收集乙炔,气体应从_____(填“a”或“b”)端管口通入;
(4)将30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中加热制取氧气,待反应完全后,将试管冷却,称量,可以得到21.3g固体物质。
请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
______
参考答案
1.B
【详解】
A、水分蒸发过程中没有新物质生成,属于物理变化,故错误。
B、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化,故正确。
C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故错误。
D、轮胎爆炸过程中没有新物质生成,属于物理变化,故错误。
故选:
B。
2.A
【详解】
由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子,氧气是由氧分子构成的,所以,保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子,所以,B、C、D错误,A正确。
故选A。
3.C
【解析】
试题分析:
空气中含量最多的元素是氮元素和地壳中含量最多的金属元素是铝元素及地壳中含量最多的非金属元素是氧元素,所以三者元素组成的化合物为Al(NO3)3。
故选C.
考点:
基本概念和原理化学式的书写
4.C
【解析】
分析:
根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数;标在化学式前面的数字表示分子的个数;标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;根据标在离子符号前面的数字表示离子个数;进行解答.
解:
A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成,故A不符合题意;
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数;所以2H表示2个氢原子;故B不符合题意;
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数;所以2H2表示2个氢分子;故C符合题意;
D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数;所以2H+表示2个氢离子;故D不符合题意;
故选C.
点评:
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写
5.B
【解析】
化学变化中原子内的微粒不会分开,故最小的粒子是原子,故选B。
点睛:
化学反应的微观实质是分子破裂为原子,原子重新组合,构成新的分子;从化学变化的实质可以知道,原子是化学变化中最小粒子;原子作为最小粒子是有条件的,那就是在化学变化中;离开这个条件,原子还可以再分,就不是最小粒子。
6.B
【详解】
核内质子数决定元素的种类,观察选项。
故选B。
7.B
【详解】
A、H2S、H2SO3、H2SO4物质都是化合物,不含氢分子,故A错误;
B、因四种物质的化学式可知,其组成中都有氢元素,故B正确;
C、四种物质中都是由分子构成的,其分子中都含有氢原子,故C错误;
D、氢气中氢元素化合价为0;其余三种物质中氢元素化合价为+1价,故D错误;
故选:
B。
8.A
【解析】
考点:
化学式的书写及意义;单质和化合物的判别;相对分子质量的概念及其计算.
专题:
化学式的计算.
分析:
欲正确解答本题,须知化学变化的特点,根据化学式进行计算即可正确选择.
解答:
解:
(1)由题意可知,硫隔绝空气加热,不可能发生化学变化,故S8不是一种新型的化合物.故A叙述不正确;
(2)单质是由同种元素组成的纯净物,由这一物质的化学式可知,它属于单质,它的一个分子中有8个硫原子,相对分子质量为256.故B、C、D叙述正确.
故选A.
点评:
本题主要考查学生对化学变化的特点的认识,以及运用化学式进行计算的能力.
9.C
【详解】
A.点燃酒精灯时,应用火柴点燃,如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,容易引发火灾。
操作错误,故A错误;
B.氧气验满应该用带火星的木条放在集气瓶口,若复燃证明满了,反之未满;图中的带火星的木条伸入集气瓶内,只能证明瓶中是否为氧气,无法证明是否满了,故B错误;
C.给液体加热时,试管内液体不能超过其容积的
,防止沸腾溅出;试管与桌面成约45°角;用外焰加热,图中操作正确;
D.量取9.5毫升液体应选用与之相近的10毫升的量筒,故D错误。
故选:
C。
10.B
【详解】
A、铁、汞均属于金属单质,分别是由铁、汞原子直接构成的,不符合题意,故选项错误。
B、氨、干冰(固态的二氧化碳)是由非金属元素组成的化合物,分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的,符合题意,故选项正确。
C、水是由非金属元素组成的化合物,是由水分子构成的;金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的;不符合题意,故选项错误。
D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,分别是由铜离子和硫酸根离子、钠离子和氯离子构成的,不符合题意,故选项错误。
故选:
B。
11.C
【解析】
硬水与软水;纯净物和混合物的判别;分子的定义与分子的特性;化学变化和物理变化的判别。
A、冰块是固态的水,混合以后还是只有水这一种物质,故A说法错误;
B、水的蒸发是指水由液态变为气态,没有产生新的物质,所以属于物理变化,水通电分解,生成氢气和氧气,属于化学变化,故B说法错误;
C、硬水是指含有较多钙镁离子的水,故C正确;
D、水烧开后易把壶盖冲起,说明温度升高,分子间的间隔会变大,故D解释错误。
故选C。
12.D
【解析】
A、由固态非金属元素名称有“石”字旁可知,硅属于固态非金属元素,错误;B、由原子中质子数=电子数可得,n=14-2-8=4,错误;C、硅的相对原子质量为28,错误;D、由原子结构中电子层数等于元素所在周期数可得,硅元素位于第三周期,正确。
故选D。
13.C
【解析】
室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封,塑料袋会快速鼓起,是由于干冰升华造成的。
干冰升华是由固态变为气态,分子间隔变大。
故选C。
14.C
【解析】
试题分析:
化合物中各元素的化合价代数和为0,K显+1价,Al显+3价,Si设为x,O显-2价,那么+1+(+3)+x+(-2×2)=0,x=+4。
考点:
化学式和化合价
15.红磷的量不足(或装置漏气、未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹等,合理即可)
【详解】
误差偏小的原因有:
①红磷的量不足(未完全消耗氧气);②装置漏气(在冷却过程中有外界的空气进入瓶中);③未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹,并进行读数(因为此时剩余的气体在受热状态下,处于膨胀状态,占据了部分水的体积);④弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内;⑤红磷熄灭时,集气瓶中的氧气并没有完全耗尽,只是氧气的浓度达不到红磷燃烧的要求而已(合理即可)。
16.2
2He
【详解】
(1)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故两个硫酸根离子可表示为:
2SO42-。
(2)由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化铁中铁元素为+3价可表示为:
。
(3)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氦原子表示为:
2He。
17.C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O4P+5O2
2P2O52H2O
2H2↑+O2↑3Fe+2O2
Fe3O4
【详解】
(1)乙醇燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:
。
(2)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,是燃烧产生大量白烟的反应,反应的化学方程式为:
。
(3)水通电分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为:
。
(4)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为
。
18.氖9氟气
【详解】
原子序数为10的元素名称为氖;氟原子的核外电子数=质子数=原子序数=9;
设:
氧气和氟气质量都为m,
则氧气中氧原子个数=
,氟气中氟原子个数=
,
,所含原子数较少的是氟气;
19.氮气氧元素22:
7
【详解】
由化学反应的微观示意图可知,该反应是一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成了二氧化碳和氮气,反应的方程式是:
2NO+2CO
2CO2+N2。
由方程式可知,单质为氮气;由反应的方程式可知,氮元素的化合价由+2价变为0价,碳元素的化合价由+2价变为+4价,氧元素的化合价在反应前后没有发生改变;由反应的方程式可知,生成物二氧化碳和氮气的质量比为:
[2×(12+16×2)]:
(14×2)=22:
7。
20.1.44C2H2+9O2
6CO2+4H2O+2CO
【详解】
解:
根据质量守恒定律可知,x=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4;设反应方程式为aC2H2+bO2
cCO2+dH2O+eCO。
a:
b:
c:
d:
e=
(分母是该物质的相对分子质量,分子是该物质的质量)=0.1:
0.225:
0.15:
0.1:
0.05=4:
9:
6:
4:
2,即反应的化学方程式为:
4C2H2+9O2
6CO2+4H2O+2CO。
故填:
1.4;4C2H2+9O2
6CO2+4H2O+2CO。
21.分子是在不断运动的分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小
【解析】
试题分析:
(1)酒香不怕巷子深是由于分子在不断的运动;
(2)加压时,6000L氧气装入容积为40L的钢瓶中是由于分子间有间隔。
考点:
分子的性质
22.
可以控制反应的速率
【详解】
(1)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,反应方程式为:
;
(2)B和C装置均可制取O2,与B相比较,C的主要优点是:
可以控制反应的速率;
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集;用试管采用排空气法收集H2,装置图为:
23.不能;因为稀盐酸与硫酸钠溶液不能发生化学反应(或不能发生复分解反应〉。
【解析】
试题分析:
稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,二氧化碳会逸散到空气中导致两边的质量不相等,天平不平衡,不能用于验证质量守恒定律。
考点:
质量守恒定律的应用
24.KMnO4O2MnO2Fe3O4KClO3H2O2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
【分析】
A是暗紫色粉末,所以A为高锰酸钾,高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,无色气体B能使带火星木条复燃可知B为氧气,铁丝能和氧气反应生成黑色固体E,故E为四氧化三铁,黑色固体中二氧化锰不溶于水,固体C为二氧化锰,溶液D是锰酸钾溶液,氯酸钾是白色固体,和二氧化锰混合加热可以产生氧气,过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气,进而F为氯酸钾,G为过氧化氢。
据此回答问题。
【详解】
(1)A的化学式为KMnO4;B的化学式为:
O2;C的化学式为MnO2;E的化学式为:
Fe3O4;F的化学式为:
KClO3;G的化学式为:
H2O2;
(2)根据分析可以知道A为高锰酸钾,其加热分解产生了二氧化锰、氧气和锰酸钾,化学符号表达为:
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2。
25.试管集气瓶2KClO3
2KCl+3O2↑防止冷凝水倒流引起试管的炸裂Ab由质量守恒定律可知,生成氧气的质量为:
30.9g-21.3g=9.6g;
设原固体混合物中氯酸钾的质量为x,
解得:
x=24.5g
答:
原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【详解】
(1)由图示可知,指定仪器的名称:
①是试管,②是集气瓶;
(2)装置C是固体加热制气型装置,试管口没有放棉花,由装置C的特点可知是利用加热氯酸钾和二氧化锰来制取氧气,制氧气的化学方程式是:
2KClO3
2KCl+3O2↑;该装置中试管口略向下倾斜的原因是:
防止冷凝水倒流引起试管的炸裂;
(3)通过注射器可以控制加入液体的量,来控制反应的速率,所以图1中最适合制取乙炔气体的发生装置是A;由于乙炔的密度比水小,如果用图2所示装置收集乙炔,气体应从b端管口通入;
(4)见答案。
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