高考化学专题复习氯及其化合物.docx
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高考化学专题复习氯及其化合物
2021年高考化学专题复习:
氯及其化合物
一、单选题
1.在新型冠状病毒肺炎疫情防控中,可用“84”消毒液消毒,下列说法中不正确的是()
A.“84”消毒液的有效成分为NaClO,消毒原理是HClO具有强氧化性
B.“84”消毒液可由Cl2与NaOH的反应制得
C.“84”消毒液除能杀菌消毒外,还可做漂白剂
D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用,可达到既清洁又消毒的双重效果
2.下列除去杂质的方法可行的是()
A.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO2B.用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
C.用浓硫酸除去NH3中混有的水蒸气D.用灼热的氧化铜除去N2中混有的O2
3.无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。
实验室利用反应
制取无水FeCl3,实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是()
A.实验开始时应先加热①处,再通入干燥的Cl2
B.②处冷水的作用是降低FeCl3的溶解度
C.装置③可用盛有浓硫酸的洗气瓶代替
D.装置④可用水代替
4.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
制取Cl2O的装置如图所示。
已知:
Cl2O的熔点为-116℃,沸点为3.8℃,Cl2的沸点为-34.6℃;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
下列说法不正确的是()
A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接,是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
5.关于氯水的下列说法不正确的是()
A.新制氯水中含H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒
B.新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,石蕊溶液先变红后褪色
C.新制氯水光照下有O2逸出,需保存在棕色细口瓶内
D.新制氯水放置数天后漂白性、酸性均会减弱
6.下列物质中,属于纯净物的是()
A.浓硫酸B.漂白粉C.液氯D.84消毒液
7.氯气是一种黄绿色气体,关于其性质或应用的叙述错误的是()
A.H2在Cl2中能安静地燃烧,发出苍白色火焰
B.氯气通入到AgNO3溶液中有白色沉淀生成
C.工业上,将氯气通入澄清石灰水中生产漂白粉
D.铁在氯气中燃烧的产物与铁在盐酸中反应的产物不同
8.某同学在pH试纸(黄色)上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法中正确的是()
A.该实验说明Cl2分子具有漂白性
B.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快
C.氯水显酸性,所以可用pH试纸测氯水的pH值
D.若用久置的氯水进行实验,现象相同
9.下列反应能用于工业生产的是()
A.钠在氯气中燃烧制氯化钠B.氯气与石灰乳反应制漂白粉
C.二氧化锰和氯酸钾共热制氧气D.氯气和氢气混合光照制盐酸
10.已知:
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O.如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
HClO具有氧化性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变为红色后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI﹣淀粉溶液变蓝色
Cl2具有氧化性
A.AB.BC.CD.D
11.如图为二氧化锰的有关转化关系图,下列有关说法中正确的是()
A.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1
B.反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3
C.反应①③④中MnO2均作催化剂
D.反应①生成的Cl2经干燥后,可用钢瓶贮运
12.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与
的物质的量浓度之比为3∶1,则Cl2与NaOH溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()
A.2∶1B.1∶2C.3∶1D.1∶3
13.如图所示,A处通入氯气,打开B阀时,C处红色布条无变化,关闭B阀时,C处红色布条退色。
由此判断D中所盛物质是()
A.浓硫酸B.氢氧化钡溶液
C.氢氧化钠溶液D.饱和食盐水
14.关于物品或试剂的保存,下列说法不正确的是()
A.少量钠保存在煤油中
B.新制的氯水保存在棕色广口瓶中,并放在阴凉处
C.液氯储存在钢瓶中
D.漂白粉需要密封保存,放在阴凉干燥处
15.下列单质既能跟氯气直接反应,又能跟稀盐酸反应,且产物不相同的是()
A.CuB.AlC.FeD.Ag
16.无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用Al和氯气通过下装置制备。
已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。
则下列说法正确的是()
A.试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸
B.氯化铝产品最后在装置E中收集
C.实验开始时应先点燃D处酒精灯
D.装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换
17.下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是()
A.用KI-淀粉溶液可检验中HCl气体中是否混有Cl2
B.Na2CO3可用于制作膨松剂
C.钠在氯气中燃烧产生大量白烟
D.将Na放入CuSO4溶液中不会生成红色金属
二、填空题
18.下文描述的是工业制取盐酸的简单流程:
工业制备
主要采用电解法。
经精制后,得到
,溶于水配制成饱和
,通电电解,除得到
外,在阴极有
产生,阳极有
产生。
在反应器中将H2和Cl2通至石英(主要成分为
)制的烧嘴处点火燃烧,生成
,并放出大量热,HCl冷却后被水吸收成为盐酸。
按要求回答下列问题:
(1)在上述制取盐酸的方法中,有9个标有序号的物质,其中属于混合物的是___________(填标号,下同);属于电解质的是___________;属于非电解质的是___________。
(2)请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象:
___________,写出该反应的化学方程式:
___________。
(3)写出③在水中的电离方程式:
___________。
(4)SiO2和CO2性质相似,均可与⑤的水溶液反应,写出SiO2与⑤的水溶液反应的离子方程式:
___________。
19.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空
、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应,且氯水足量
。
氯水中含有的粒子有
、
、___________、
、
、___________、
七种。
久置的氯水变为___________,原因是___________
用化学反应方程式表示
;实验室保存饱和氯水的方法是___________。
过程中的离子方程式是___________。
过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。
能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”
。
20.厨房中有下列用品:
①食盐②小苏打③纯碱④食醋(主要成分为醋酸)。
(1)主要成分属于酸的是___(填序号);
(2)水溶液呈碱性的是___(填序号);
(3)食盐在水中的电离方程式是___。
(4)纯碱中含有少量NaCl。
检验此混合物中的Cl-、CO
的实验操作步骤如下,将少量混合物加水溶解后,分别置于两支试管中。
向第一支试管中加入稀盐酸,可观察到产生无色气泡,说明溶液中存在___离子,该反应的离子方程式为___。
向第二支试管中先加入足量稀硝酸,再加入___溶液,可观察到白色沉淀,说明溶液中存在Cl-,该反应的离子方程式为___。
三、工业流程题
21.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图:
(1)实验室可用MnO2为反应物之一制取Cl2,写出该反应的离子方程式:
______。
(2)“氯化”过程在75℃左右进行,反应为Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2。
①反应的化学方程式为_______。
②每反应0.6molCl2,转移电子的物质的量为______。
(3)“过滤”所得滤渣主要为CaCO3,检验滤渣中是否含Ca(OH)2的方法是______。
(4)向“过滤”后所得滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。
KClO3的溶解度随温度的变化如图所示,若溶液中KClO3的质量分数为10%,从该溶液中尽可能多的析出KClO3固体的方法是_______。
22.某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如图:
已知:
几种盐的溶解度
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度
36.0
21.7
9.6
37.2
(1)①写出装置I中反应的化学方程式______________。
②操作①的名称是__________。
(2)写出装置II中发生反应的化学方程式__________。
(3)该流程中可循环利用的物质是_______。
(填化学式)
(4)用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl-,请设计实验检验含有Cl-:
_______。
23.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:
pH
6.5~6.8
Ca2+、Mg2+总浓度
<0.0045mol/L
细菌总数
<100个/L
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图:
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO
、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干化学反应,在一级沉降池中产生的沉淀有_________________________。
(2)通入二氧化碳的目的是____________________________________。
(3)气体A的作用是________________。
这种作用是基于气体A和水反应的产物具有____性.
(4)下列物质中,____可以作为气体A的代用品。
(填写编号,多选倒扣分)
①Ca(ClO)2②NH3(液)③K2FeO4④SO2
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
C
D
C
C
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
A
D
B
C
B
B
18.①②④③⑤⑨⑧有苍白色的火焰H2+Cl2
2HClNaCl=Na++Cl-SiO2+2OH-=SiO
+H2O
19.
稀HCl
在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
或
或
20.④②③NaCl=Na++Cl-CO
CO
+2H+=CO2↑+H2OAgNO3Ag++Cl-=AgCl↓
21.MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O6Ca(OH)2+6Cl2
Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O1mol取少量滤渣加入适量蒸馏水,充分搅拌后,滴加几滴酚酞(或CuSO4溶液或FeCl3溶液)蒸发浓缩、冷却结晶
22.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl过滤2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2OCO2取少量溶液加入试管,滴加足量的稀HNO3至无气泡,再加AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,说明含有Cl-
23.Mg(OH)2、CaCO3将Ca2+除去,同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准消毒杀菌强氧化性①和③
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- 高考 化学 专题 复习 及其 化合物