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铬钼钨镍矾
铬
铬元素符号Cr,银白色金属在元素周期表中属ⅥB族,铬矿原子序数24,原子量51.996,体心立方晶体,常见化合价为+3、+6和+2。
1797年法国化学家沃克兰(L.N.Vauquelin)在西伯利亚红铅矿(铬铅矿)中发现一种新元素,次年用碳还原,得金属铬。
因为铬能够生成美丽多色的化合物�根据希腊字chroma(颜色)命名为chromium。
一种金属元素,符号Cr,质硬而脆,抗腐蚀性强。
用于电镀和制造特种钢。
一种蓝白色多价金属元素,原子序数24,通常制得的铬,质硬且脆,抗腐蚀,只以化合状态存在。
主要以铬铁矿形式存在,用铝热法、硅热法或电解法将它从矿石中分离出,主要用于合金(如供铬钢用的铬铁合金或如镍铬电阻合金)及电镀(如汽车减震器和内部装璜以及切削工具)[chromium]——元素符号Cr
资源
工业上使用的铬矿石为铬铁矿,属尖晶石(MgO·Al2O3)和磁铁(FeO·Fe2O3)类,其通用化学式是(Fe,Mg)O·(Cr,Fe,Al2O3)。
由于二价元素(Mg2+、Fe2+、Zn2+)和三价元素(Al3+、Fe3+、Cr3+)相互置换,可以出现各种不同成分的矿石。
除主成分FeO及Cr2O3外,一般含有不同成分的MgO、Al2O3及其他杂质。
矿石结构组成对使用有明显影响,如铬尖晶石比铬铁矿(FeO·Cr2O3)难于还原:
含蛇纹石的铬矿石,若其中挥发物大于2%,用它制造的铬质耐火砖在加热到1000℃时,会因释放结晶水而炸裂。
美国1978年耗用铬铁矿917000吨,其用途分配如下:
冶金61%,化工21%,耐火材料18%。
1981年伦敦市场铬矿石价格:
土耳其矿(48%Cr2O3,Cr/Fe=3)130~135美元/吨,南非(阿扎尼亚)铬矿(44%Cr2O3)60~0美元/吨。
用途
铬为不活泼性金属,在常温下对氧和湿气都是稳定的,但和氟反应生成CrF3。
温度高于600℃时铬和水、氮、碳、硫反应生成相应的Cr2O3,Cr2N和CrN,Cr7C3和Cr3C2,Cr2S3。
铬和氧反应时开始较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢;加热到1200℃时,氧化薄膜破坏,氧化速度加快,当2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr203。
铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应,生成氯化物或硫酸盐,同时放出氢气。
由于铬合金性脆,作为金属材料使用还在研究中,铬主要以铁合金(如铬铁)形式用于生产不锈钢及各种合金钢。
金属铬用作铝合金、钴合金、钛合金及高温合金、电阻发热合金等的添加剂。
氧化铬用作耐光、耐热的涂料,也可用作磨料,玻璃、陶瓷的着色剂,化学合成的催化剂。
铬矾、重铬酸盐用作皮革的鞣料,织物染色的媒染剂、浸渍剂及各种颜料。
镀铬和渗铬可使钢铁和铜、铝等金属形成抗腐蚀的表层,并且光亮美观,大量用于家具、汽车、建筑等工业。
此外,铬矿石还大量用于制作耐火材料。
1978年世界金属铬生产能力为:
电解法6000吨,铝热法4300吨。
日本1978年生产金属铬2884吨,1977年的消费分配为:
高温合金40%,铝合金31%,焊条25%。
1981年伦敦市场纯度大于99%的块状铬的价格为4050~4250镑/吨。
钢铁工业中广泛应用的铬铁合金和硅铬合金是用电炉冶炼的。
金属铬生产则采用金属热还原(铝热)法及电解法。
钼
钼为人体及动植物必须的微量元素。
为银白色金属,硬而坚韧。
人体各种组织都含钼,成人体内总量为9mg,肝、肾中含量最高。
密度10.2克/立方厘米。
熔点2610℃。
沸点5560℃。
化合价+2、+4和+6,稳定价为+6。
钼是一种过渡元素,极易改变其氧化状态,在体内的氧化还原反应中起着传递电子的作用。
在氧化的形式下,钼很可能是处于+6价状态。
虽然在电子转移期间它也很可能首先还原为+5价状态,但是在还原后的酶中也曾发现过钼的其他氧化状态。
钼是黄嘌呤氧化酶/脱氢酶、醛氧化酶和亚硫酸盐氧化酶的组成成分,从而确知其为人体及动植物必需的微量元素。
用途
钼主要用于钢铁工业,其中的大部分是以工业氧化钼压块后直接用于炼钢或铸铁,少部分熔炼成钼铁后再用于炼钢。
低合金钢中的钼含量不大于1%,但这方面的消费却占钼总消费量的50%左右。
不锈钢中加入钼,能改善钢的耐腐蚀性。
在铸铁中加入钼,能提高铁的强度和耐磨性能。
含钼18%的镍基超合金具有熔点高、密度低和热胀系数小等特性,用于制造航空和航天的各种高温部件。
金属钼在电子管、晶体管和整流器等电子器件方面得到广泛应用。
氧化钼和钼酸盐是化
学和石油工业中的优良催化剂。
二硫化钼是一种重要的润滑剂,用于航天和机械工业部门。
钼是植物所必需的微量元素之一,在农业上用作微量元素化肥。
纯钼丝用于高温电炉和电火花加工还有线切割加工;钼片用来制造无线电器材和X射线器材;钼耐高温烧蚀,主要用于火炮内膛、火箭喷口、电灯泡钨丝支架的制造。
合金钢中加钼可以提高弹性极限、抗腐蚀性能以及保持永久磁性等,钼是植物生长和发育中所需七种微量营养元素中的一种,没有它,植物就无法生存。
动物和鱼类与植物一样,同样需要钼。
钼合金
以钼为基体加入其他元素而构成的有色合金。
主要合金元素有钛锆、铪、钨及稀土元素。
锆、铪元素不仅对钼合金起固溶强化作用,保持合金的低温塑性,而且还能形成稳定的、弥散分布的碳化物相,提高合金的强度和再结晶温度。
钼合金有良好的导热、导电性和低的膨胀系数,在高温下(1100~1650℃)有高的强度,比钨容易加工。
可用作电子管的栅极和阳极,电光源的支撑材料,以及用于制作压铸和挤压模具,航天器的零部件等。
由于钼合金有低温脆性和焊接脆性,且高温易氧化,因此其发展受到限制。
工业生产的钼合金有钼钛锆系、钼钨系和钼稀土系合金,应用较多的是第一类。
钼合金的主要强化途径是固溶强化、沉淀强化和加工硬化。
通过塑性加工可制得钼合金板材、带材、箔材、管材、棒材、线材和型材,还能提高其强度和改善低温塑性。
钨
一种金属元素。
原子序数74。
钢灰色或银白色,硬度高,熔点高,常温下不受空气侵蚀;主要用途是制造灯丝和高速切削合金钢、超硬模具,也用于光学仪器,化学仪器方面tungsten;wolfram——元素符号W。
一种金属元素�银白色的结晶�质硬而脆,熔点很高,可以制成很细的丝和特种合金钢:
钨丝。
钨铁。
钨钢。
钨砂[1](精选的钨矿石)。
钨是属于有色金属,也是重要的战略金属,钨矿在古代被称为“重石”。
1781年由瑞典化学家卡尔.威廉.舍耶尔发现白钨矿,并提取出新的元素酸----钨酸,1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸,同年,用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉,并命名该元素。
钨在地壳中的含量为0.001%。
已发现的含钨矿物有20种。
钨矿床一般伴随着花岗质岩浆的活动而形成。
经过冶炼后的钨是银白色有光泽的金属,熔点极高,硬度很大。
性质
钨是稀有高熔点金属,属于元素周期表中第六周期(第二长周期)的VIB族。
钨是一种银白色金属,外形似钢。
钨的熔点高,蒸气压很低,蒸发速度也较小。
钨的化学性质很稳定,常温时不跟空气和水反应,不加热时,任何浓度的盐酸、硫酸、硝酸、氢氟酸以及王水对钨都不起作用,当温度升至80—100°C时,上述各种酸中,除氢氟酸外,其它的酸对钨发生微弱作用。
常温下,钨可以迅速溶解于氢氟酸和浓硝酸的混合酸中,但在碱溶液中不起作用。
有空气存在的条件下,熔融碱可以把钨氧化成钨酸,在有氧化剂(NaNO3、NaNO2、KClO3、PbO2)存在的情况下,生成钨酸盐的反应更猛烈。
高温下能与氯、溴、碘、碳、氮、硫等化合,但不与氢化合。
种类主要的钨矿有十几种,我国主要有两种:
黑钨矿(钨锰铁矿)和白钨矿(钨酸钙矿)。
1.黑钨矿(FeMn)WO4。
颜色有暗灰色、淡红褐、淡褐黑、发褐及铁褐等颜色。
半金属光泽、金属光泽及树脂光泽。
通常为叶片状、弯曲片状、粒状和致密状:
也有的呈厚板状、尖柱状等单斜晶系晶体,常与白色石英一起以脉络的形式充填在花岗岩及其附近的岩石裂缝中。
硬度5-5.5,比重7.1-7.5。
参差状断口。
性脆�有弱磁性。
黑钨矿是炼钨和制造钨酸盐类的主要原料。
2.白钨矿CaWO4。
颜色为灰白色,也有黄褐、绿和淡红色等。
油脂光泽。
它属正方晶系,形成双锥状的假八面体或板状晶体,晶面有时可见斜条纹,其中插生双晶者较为常见。
也有的晶体呈皮壳状、肾状、粒状和致密块状。
硬度4.5-5,比重5.9-6.2。
性脆,贝壳状或参差状断口。
受荧光灯照射时,白钨矿可发出美丽的浅蓝色荧光。
白钨矿产于我国江西大余、湖南汝城、安化、临武、云南文山等地。
多成砂矿,以上钨矿物可用重选(摇床、跳汰等)、浮选、溜槽、淘重砂法等方法得到黑钨精矿或白钨精矿。
历史
18世纪50年代曾发现钨对钢性质的影响。
然而,钨钢开始生产和广泛应用是在19世纪末和20世纪初。
1900年在巴黎世界展览会上,首次展出了高速钢。
因此,钨的提取工业从此得到了迅猛发展。
这种钢的出现标志了金属切割加工领域的重大技术进步。
钨成为最重要的合金元素。
1900年,俄国发明家А.Н.Ладыгин首先建议在照明灯泡中应用钨。
在1909年Кулидж制定基于粉末冶金法,采用压力加工的工艺方法之后,钨才有可能在电真空技术中得到广泛的应用。
1927~1928年采用以碳化钨为主成分研制出硬质合金,这是钨的发展史中的一个重要阶段。
用途
钨以纯金属状态和以合金系状态广泛应用于现代技术中,合金系状态中最主要的是合金钢、以碳化钨为基的硬质合金、耐磨和强热合金。
钨主要分别应用于以下工业领域。
钢铁工业钨大部分用于生产特种钢。
广泛采用的高速钢含有9%~24%的钨、3.8%~4.6%的铬、1%~5%的钒、4%~7%钴、0.7%~1.5%碳。
高速钢的特点是在空气中有高的强化回火温度(700~800℃)下,能自动淬火,因此,直到600~650℃它还保持高的硬度和耐磨性。
合金工具钢中的钨钢含有0.8%~1.2%的钨;铬钨硅钢含有2%~2.7%的钨;铬钨钢中含有2%~9%的钨;铬钨锰钢中含有0.5%~1.6%的钨。
含钨的钢用于制造各种工具,如钻头、铣刀、拉丝模、阴模和阳模,气支工具等零件。
钨磁钢是含有5.2%~6.2%的钨、.68%~0.78%碳、.3%~0.5%铬的永磁体钢。
钨钴磁钢含有11.5%~14.5%的钨、5.5%~6.5%钼、11.5%~12.5%钴的硬磁材料。
它们具有高的磁化强度和矫顽磁力。
碳化钨基硬质合金钨的碳化物具有高的硬度、耐磨性和难熔性。
这些合金含有85%~95%的碳化钨和5%~14%的钴,钴是作为粘结剂金属,它使合金具有必要的强度。
主要用于加工钢的某些合金中,还含有钛、钽和铌的碳化物。
所有这些合金都是用粉末冶金法制造的。
当加热到1000~1100℃时,它们仍具有高的硬度和耐磨性。
硬质合金刀具的切削速度远远地超过了最好的工具钢刀具的切削速度。
硬质合金主要用于切削工具、矿山工具和拉丝模等。
热强和耐磨合金作为最难熔的金属钨是许多热强合金的成分,如3%~15%的钨、25%~35%的铬、45%~65%的钴、0.5%~2.75%的碳组成的合金�主要用于强烈耐磨的零件,例如航空发动机的活门、压模热切刀的工作部件、涡轮机叶轮、挖掘设备、犁头的表面涂层。
在航空和火箭技术中,以及要求机器零件,发动机和一些仪器的高热强度的其它部门中,钨和其它给熔金属(钽、铌、钼、铼)的合金用作热强材料。
触头材料和高比重合金用粉末冶金方法制造的钨-铜(10%~40%的铜)和钨-银合金,兼有铜和银的良好的导电性、导热性和钨的耐磨性。
因此,它成为制造闸刀开关、断路器、点焊电极等的工作部件非常的效的触头材料。
成分为90%~95%的钨、1%~6%的镍、1%~4%的铜的高比重合金,以及用铁代铜(~5%)的合金,用于制造陀螺仪的转子、飞机、控制舵的平衡锤、放射性同位素的放射护罩和料筐等。
电真空照明材料钨以钨丝、钨带和各种锻造元件用于电子管生产、无线电电子学和X射技术中。
钨是白织灯丝和螺旋丝的最好材料。
高的工作温度(2200~2500℃)保证高的发光效率,而小的蒸发速度保证丝的寿命长。
钨丝用于制造电子振荡管的直热阴极和栅极,高压整流器的阴极和和各种电子仪器中旁热阴极加热器。
用钨做X光管和气体放电管的对阴极和阴极,以及无线电设备的触头和原子氢焊枪电极。
钨丝和钨棒作为高温炉(达3000℃)的是加热器。
钨加热器在氢气气氛、惰性气氛或真空中工作。
钨的化合物钨酸钠用于生产某些类型的漆和颜料,以及纺织工业中用于布疋加重和与硫酸铵和磷酸铵混合来制造耐火和防水布疋。
还用于金属钨、钨酸及钨酸盐的制造以及染料、颜料、油墨、电镀等方面。
也用作催化剂等。
钨酸在纺织工业中是媒染剂与染料和在化学工业中用作制取高辛烷汽油的催化剂。
二硫化钨在有机合成中,如在合成汽油的制取中用作固体的润滑剂和催化剂。
真是钨的这些性质使钨在核聚变反应装置里的材料研究领域成了重点的研究对象,尤其是氢及其同位素在钨里的滞留更是前沿。
镍
镍的简介
银白色金属,密度8.9克/厘米3。
熔点1455℃,沸点2730℃。
化合价2和3。
质坚硬,具有磁性和良好的可塑性。
有好的耐腐蚀性,在空气中不被氧化,又耐强碱。
在稀酸中可缓慢溶解,释放出氢气而产生绿色的正二价镍离子Ni2+;对氧化剂溶液包括硝酸在内,均不发生反应。
镍是一个中等强度的还原剂。
镍不溶于水,二价镍可能是主要生物类型,在生物体内能与很多物质络一个中等强度的还原剂。
镍的性质
镍具有良好的机械强度和延展性,难熔、在空气中不氧化的特性。
常温下在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜,能阻止本体金属继续氧化。
盐酸、硫酸、有机酸和碱性溶液对镍的浸蚀极慢。
镍在稀硝酸缓慢溶解。
强硝酸能使镍表面钝化而具有抗腐蚀性。
镍同铂、钯一样,钝化时能吸大量的氢,粒度越小,吸收量越大。
镍的重要盐类为硫酸镍和氯化镍。
镍的发现
镍在地壳中含量不小,大于常见金属铅、锡等,但明显比铁少得多,而且镍和铁的熔点不相上下,因此注定它比铁发现得晚。
1751年,瑞典的克郎斯塔特,用红砷镍矿表面风化后的晶粒与木炭共热,而制得镍。
1952年有报告提出动物体内有镍,后来又有人提出镍是哺乳动物的必需微量元素,1973年有人第一次提出镍是必需微量元素。
1975年以后开展了镍的营养与代谢研究。
食物来源
含镍丰富的食物有:
巧克力、果仁、干豆和谷类。
代谢吸收
膳食中的镍经肠道铁运转系统通过肠黏膜,吸收与运转过程尚不清楚,镍的吸收率约3%~10%,奶、咖啡、茶、橘子汁、维生素C等使吸收率下降。
在铁缺乏或怀孕和哺乳时吸收率可增加。
吸收人血的镍通过血清中主要配体白蛋白运送到全身。
镍也与血清中的L-组氨酸和α-巨球蛋白相结合。
吸收入血的镍60%由尿排出,汗液中镍的含量较高,胆汁也可排出不少的镍。
在某些环境中存在羰基镍,它是无色透明液体,沸点43℃,可以蒸气形式由呼吸系统迅速吸入,皮肤也可少量吸收,羰基镍进入体内后约1/3在6小时由呼气排出。
其余通过肺泡吸收入血,最后由尿排出。
羰基镍吸入后24h体内仅留17%,6天内全部排出。
镍的致敏性
镍是最常见的致敏性金属,约有20%左右的人对镍离子过敏,女性患者的人数要高于男性患者,在与人体接触时,镍离子可以通过毛孔和皮脂腺渗透到皮肤里面去,从而引起皮肤过敏发炎,其临床表现为皮炎和湿疹。
一旦出现致敏,镍过敏能常无限期持续。
患者所受的压力、汗液、大气与皮肤的湿度和磨擦会加重镍过敏的症状。
镍过敏性皮炎临床表现为瘙痒、丘疹性或丘疹水疱性的皮炎,伴有苔藓化。
生理功能
在较高等动物与人的体内,镍的生化功能尚未了解。
但体外实验,动物实验和临床观察提供了有价值的结果。
1.体外实验显示了镍硫胺素焦磷酸(辅羧酶)、磷酸吡哆醛、卟啉、蛋白质和肽的亲和力,并证明镍也与RNA和DNA结合。
2.镍缺乏时肝内6种脱氢敏减少,包括葡萄糖-6-磷酸脱氢酶、乳酸脱氢酶、异柠檬酸脱氢酶、苹果酸脱氢酶和谷氨酸脱氢酶。
这些酶参与生成NADH、无氧糖酵解、三羧循环和由氨基酸释放氮。
而且镍缺乏时显示肝细胞和线粒体结构有变化,特别是内网质不规整,线粒体氧化功能降低。
3.贫血病人血镍含量减少,而且铁吸收减少,镍有刺激造血功能的作用,人和动物补充镍后红细胞、血红素及白细胞增加。
生理需要
由于膳食中每日摄入镍70~260μg/d,人的需要量是根据动物实验结果推算的,可能需要量为25~35μg/d。
过量表现
每天摄入可溶性镍250mg会引起中毒。
有些人比较敏感,摄入600μg即可引起中毒。
依据动物实验,慢性超量摄取或超量暴露,可导致心肌、脑、肺、肝和肾退行性变。
有资料显示:
每天喝含镍高的水会增加癌症发病率,特别是己患癌症在放化疗期间应必须杜绝与镍产品接触.目前市场上经销的部份陶瓷制饮食用具应慎重选择使用,平时生活中拿一个含镍高的陶瓷具做饮水具,会提高发病机会.
另外,也有一些非正规厂家生产的性药品也有镍的高成份.所以对镍与人身健康应高度重视.
镍缺乏症
动物实验显示缺乏镍可出现生长缓慢,生殖力减弱。
镍的制法
①电解法。
将富集的硫化物矿焙烧成氧化物,用炭还原成粗镍,再经电解得纯金属镍。
②羰基化法。
将镍的硫化物矿与一氧化碳作用生成四羰基镍,加热后分解,又得纯度很高的金属镍。
③氢气还原法。
用氢气还原氧化镍,可得金属镍。
矾
各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐,尤指具有玻璃质状态表面或光泽的该种硫酸盐的水合物矾山”),矾水(溶明矾的水),矾粉(脱胶的明矾粉末),矾书(用明矾水写的保密书信)矾(矾)fán某些金属硫酸盐的含水复盐结晶,有明矾。
铬钾矾。
铁铵矾等。
明矾也叫“白矾”�带涩味,呈酸性反应,可供造纸、制革及制颜料、染料等用。
分布
苍南县矾山镇因盛产明矾而驰名中外,素有“世界矾都”之称�明矾产量和品位均居世界之首,储量和产量占国内80%,世界的60%,是浙南最悠久的矿山集镇。
几种常见的矾:
FeSO4·7H2O称为绿矾、青矾,黑矾英文名称;greenvitriol,外观与性状,浅蓝绿色单斜晶体。
七水合硫酸亚铁的性质与作用:
酸碱性:
酸性:
熔点(℃):
64(-3H2O);沸点(℃):
无资料;相对密度(水=1),1.897(15℃);溶解性:
溶于水、甘油,不溶于乙醇。
主要用途:
用作净水剂、煤气净化剂、媒染剂、除草剂、并用于制墨水、颜料等,医学上用作补血剂。
其它理化性质:
高温分解2FeSO4·7H2O==高温==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
CuSO4·5H2O称为胆矾,蓝矾,或石胆
五水合硫酸铜的性质与作用:
无水硫酸铜(CuSO4)的是白色固体,一旦吸收了水分,就会变成蓝色的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),也可以蒸发硫酸铜晶体中的水来得到白色的无水硫酸铜.此变化为化学变化。
化学公式
化学方程式为�CuSO4·5H2O===加热====CuSO4+5H2O
CuSO4+5H2O======CuSO4·5H2O
硫酸铜为一种无机化合物,在家畜缺铜时可作为治疗用药,也用作牛羊驱绦虫药和猪、犬的催吐药。
ZnSO4·7H2O称为皓矾英文名称:
zincvitriol
Kal(SO4)2·12H2O明矾十二水合硫酸铝钾
化学式KAl(SO4)2·12H2O,加合式是K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O,相对分子质量为480,无色立方,单斜或六方晶体,有玻璃光泽,密度1.757g/cm3,熔点92.5℃。
64.5℃时失去9个分子结晶水,200℃时失去12个分子结晶水,溶于水,不溶于乙醇。
明矾性味酸涩,寒,有毒。
故有抗菌作用、收敛作用等,可用做中药。
明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。
在20度,1个标准大气压下,明矾在水中的溶解度约为5.90g。
明矾净水是过去民间经常采用的方法,它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子。
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
而Al3+很容易水解,生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3:
Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+(可逆)
氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀�,使水澄清。
所以明矾是一种较好的净水剂。
注意:
矾中的硫原子被硒原子取代后,生成的物质称为硒矾,如KAl(SeO4)2·12H2O
青矾
青矾,又名皂矾、绿矾、煅红者名绛矾或矾红。
),产于甘肃、新疆、陕西、河南、山东、安徽、浙江、湖南、四川等地。
四季皆可采集,将挖出的矿石打碎,加水加热熔化,倾取溶质,加热蒸发部分水分,浓缩,放冷,取用析出的结晶块。
性状
为矿物硫酸亚铁矿石水绿矾制得之结晶块。
为类方形之结晶体组成不规则的团块,或为柱状结晶体,呈淡绿色,其中杂有部分褐色斑点,遇空气日久变为淡黄色或生黄色的锈粉。
内面晶体多排列成柱形,透明或微透明,具玻璃光泽。
质较硬脆,易砸碎,入水易溶化,有铁锈气。
气味酸、凉、无毒。
化学成分
含硫酸亚铁FeSO4.7H2O,常杂有少量硫酸铜。
矾石
名称:
矾石
释名:
亦名涅石、羽涅、羽泽;煅枯者名巴石,轻白
钟乳状毛矾石
者名柳絮矾。
气味:
酸、寒、无毒。
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- 铬钼钨镍矾