福建省泉州市鲤城区第五中学中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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福建省泉州市鲤城区第五中学中考模拟化学试题答案和解析
【最新】福建省泉州市鲤城区第五中学中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.中华文明灿烂辉煌,在古代就有许多发明和创造。
下列变化中属于物理变化的是
A.制作石器
B.烧制陶瓷
C.粮食酿酒
D.使用火药
2.如图是化肥厂生产的化肥包装袋上的部分说明,该化肥属于( )
A.钾肥
B.氮肥
C.磷肥
D.复合肥
3.食品安全与人体健康密切相关。
下列做法会损害人体健康的是( )
A.发霉的大米多次清洗干净后仍可食用
B.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
C.用甲醛的水溶液制作标本
D.食品包装袋里充入氮气防止食品变质
4.下列实验操作正确的是( )
A.
倾倒液体B.
连接仪器
C.
点燃酒精灯D.
取用固体粉末
5.三氧化铬(CrO3)是酒驾测试仪中的主要试剂,能与酒精(C2H5OH)发生反应。
下列说法正确的是( )
A.酒精属于有机高分子化合物
B.CrO3属于氧化物
C.C2H5OH中氢元素的质量分数最大
D.酒精分子由碳元素、氢元素、氧元素组成
6.化学用语是学习化学的重要工具,对①~⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是()
①N②Fe③Fe2+④H2O⑤NaCl
A.③表示铁离子
B.能表示一个分子的有①、②、④、⑤
C.②和③属于同种元素
D.④表示H2O由2个氢元素和1个氧元素组成
7.图Ⅰ中活塞上移,则容器中的水发生汽化,如图所示。
图中最能表示图Ⅱ中相同空间内粒子分布的是( )
A.
B.
C.
D.
8.下列说法符合安全要求的是( )
A.家中燃气泄漏,立即开灯检查
B.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
C.不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧,立即用水浇灭
D.逃离火灾现场时,可用湿毛巾捂住口鼻,并尽量贴近地面
9.下列实验中,对水的主要作用分析不全面的是( )
A.a图中的水既可作反应物又便于观察烧瓶内气压变化
B.b图中的水提供热量
C.c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D.d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
10.下列实验设计能达到实验目的是( )
实验目的
实验操作
A
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水,充分反应后过滤
B
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠粉末
取样,加入足量的稀盐酸
C
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量的氧化铜粉末,充分反应过滤
D
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
将Fe分别加入Cu(NO3)2和AgNO3溶液中
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
11.舌尖上的化学
(1)误服重金属盐(如硫酸铜),可采取的应急措施是_____。
(2)青少年应均衡饮食。
若缺乏钙元素会引起_____。
12.材料中的化学
我国用铝合金和石墨烯混合制成的“烯合金”,有望生产出“纸一样薄的手机”。
(1)下列关于“烯合金”的说法错误的是_____(填序号)。
A具有可燃性
B具有导电性
C是一种纯净物
(2)往适量“烯合金”中加入足量稀硫酸会产生大量气泡,该气体的化学式为_____。
13.环境中的化学
城市居民小区内,应将生活垃圾按图示分三类科学处置。
废旧干电池不能随意丢弃,应将其放入_____垃圾箱。
14.医疗中的化学
常见治疗胃酸过多的药物中都含有效成分氢氧化铝,氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式_____。
15.图1是锂在元素周期表中的信息,图2为锂原子结构示意图。
(1)锂是_____(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)图2中X的数值为_____。
(3)化学反应中,锂原子容易_____(填“得”或“失”)电子,碳酸锂的化学式为_____。
16.某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下(反应条件略去,Co为钴元素):
(1)LiCoO2中Li的化合价为+1,则Co的化合价为_____。
(2)锂电池充电时是将电能转化为_____能。
17.科学家最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变成超级储能装置,如图是该反应的微观示意图,请回答下列问题:
(1)四种物质中属于单质的有_____种。
(2)该反应的基本反应类型为_____。
(3)反应生成的Z和W的分子个数比为_____。
18.《天工开物》中,较具体地记载了以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫的技术。
先用煤饼包裹矿石并堆垒起来,外面用泥土夯实并建造熔炉。
反应到一定程度,熔炉内就会有金黄色的硫蒸气冒出。
将硫蒸气引入冷却管道,最终凝结变成固体硫。
(注:
硫的熔点是112.8℃,沸点是444.6℃)
(1)熔炉内发生的主要反应为
,则Ⅹ的化学式为_____。
(2)熔炉内的温度不低于_____℃。
(3)现代工业煅烧黄铁矿的化学方程式为
。
生成的氧化铁可用于冶炼铁,二氧化硫可用于制备硫酸。
①若不考虑元素损失,理论上得到的Fe与H2SO4的质量比为_____(填最简整数比)。
②硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出硫酸的一种用途_____。
③产品中的二氧化硫若不进行处理直接排放会引起的环境问题是_____。
19.水是宝贵的自然资源。
(1)关于水的说法正确的是_____。
A烧开水时壶盖被顶开,说明温度升高水分子运动速率加快
B生活中常用肥皂水将硬水转化成软水
C电解水实验中两极产生的气体,体积较少的能使带火星的木条复燃
D天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物
(2)自来水常用氯气杀菌消毒,氯气(Cl2)与水反应生成两种酸,其中一种酸是次氯酸(HClO)该反应的化学方程式是_____。
(3)水是一种重要的溶剂,如图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。
①a点对应的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②a点对应的溶液的溶质质量分数是_____(只列计算式)。
③将a点对应的溶液升温到70℃,其溶质质量分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
④欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是_____。
三、推断题
20.游园活动中有一个“化学幸运大转盘”游戏。
转盘外圈的五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和硫酸铜中的一种,相邻的物质间能发生反应,其中C是单质,D和E可配制农药波尔多液,G的物质类别不同于外圈的五种物质,当G的指针转到的物质能与其发生反应时即中幸运大奖。
(1)A是_____(填化学式),E的俗称是_____。
(2)C与D溶液反应可观察到的现象是_____。
(3)某同学转动G的指针指向了B中了幸运大奖(G和B物质发生化学反应),发生反应的可能的化学方程式为_____。
四、实验题
21.根据下图所示的仪器或装置,回答问题。
(1)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,必须再增加的一种玻璃仪器是_____,该反应的化学方程式为_____。
若用装置F收集氧气,氧气应从_____(填“a”或“b”)端通入。
(2)若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置,可选择的装置组合为_____。
(填写字母)
(3)有同学认为这样收集到的二氧化碳气体纯度不高,他设计如图所示装置,测定集气瓶中二氧化碳气体的体积分数。
装置气密性良好,集气瓶容积为260mL。
用此干燥的集气瓶收集一瓶二氧化碳气体。
塞上塞子,将50mL氢氧化钠溶液注入集气瓶中并轻摇,发生反应的化学方程式是_____,一段时间后打开止水夹,测得集气瓶内液体体积为156mL,该瓶气体中二氧化碳气体的体积分数是_____。
五、科学探究题
22.某研究性学习小组对中和反应进行探究。
(问题提出)怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应?
(查阅资料)根据化学反应的本质:
有新物质生成。
可从两个方面设计实验证明:
一是设计实验证明反应物的消失;二是设计实验证明有新物质生成。
(实验探究)
(1)方案一:
在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸,当观察到_____时,即可确定二者发生了化学反应。
其中和反应方程式为_____。
方案二:
往NaOH溶液滴加盐酸的过程中,用pH试纸不断测量溶液的酸碱度,当pH<7即可确定二者发生了化学反应。
实验测得其图象如图1。
(2)测定pH的操作方法为_____。
(3)a点表示溶液中的溶质是_____(写名称),将该溶液蒸发结晶后得到固体是_____(填“纯净物”或“混合物”)。
(4)滴加盐酸的过程中,强调“pH<7时”而不是“pH减小”作为判断二者发生化学反应的理由是_____。
方案三:
NaOH溶液与稀盐酸反应放热,若混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。
某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合(注:
所用溶液溶质质量分数很小,密度均相等),用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如表)。
编号
盐酸
NaOH溶液
△t℃
1
3.65%
2.00%
3.5
2
3.65%
4.00%
x
3
7.30%
8.00%
14
(5)表中x约为_____。
(6)某同学在没有使用温度计的情况下,通过图2所示装置完成了实验(烧瓶内装氢氧化钠溶液,分液漏斗装盐酸,U形管装红墨水)。
则该同学根据_____(填现象)判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热,其理由是_____。
(7)对上述过程采用微观模型加以认识,如图3:
当滴加盐酸过程中,氢氧化钠溶液中减少的离子是_____(填离子符号)。
六、计算题
23.晶体硅广泛应用于电子工业的各个领域,工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得,主要反应是:
,求:
(1)初步制得的粗硅含硅单质90%,生产2.8吨的粗硅含硅单质的质量是_____。
(2)生产2.8吨的粗硅,产生的空气污染物(一氧化碳)的质量有多少?
参考答案
1.A
【详解】
A、制作石器只是使其形状的改变,没有新物质生成,属于物理变化,故A正确;
B、烧制陶瓷包含着物质的灼烧,物质与氧气发生了氧化反应,属于化学变化,故B错;
C、粮食酿酒有酒精生成,属于化学变化,故C错;
D、使用火药过程有新物质生成,属于化学变化,故D错。
故选:
A。
2.B
【详解】
通过尿素化学式可知,尿素只含氮、磷、钾3种元素中的氮元素,属于氮肥。
故选B。
3.A
【详解】
A、发霉的大米中含有有毒物质,例如霉菌毒素就是其中的一种,食用发霉的大米会危及人体健康。
符合题意。
B、碳酸钙可以作补钙剂,不过量食用不会危害人体健康。
不符合题意。
C、甲醛的水溶液可制作标本,标本不是食物。
不会危害人体健康。
不符合题意。
D、氮气无毒,因化学性质稳定可以做保护气。
不会危害人体健康。
不符合题意。
故选A。
4.D
【详解】
A、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨试管口;图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心,所示操作错误,故选项错误;
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子,以免压破试管,图中所示操作错误,故选项错误;
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误,故选项错误;
D、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,图中所示操作正确,故选项正确。
故选D。
【点睛】
向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨试管口;取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部。
5.B
【详解】
A、有机高分子化合物是由一类相对分子质量很高的分子聚集而成的化合物,也称为高分子、大分子等。
一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。
酒精的相对分子质量远小于10000,所以不属于有机高分子化合物。
错误。
B、氧化物是只含两种元素,其中一种为氧元素的化合物。
CrO3是氧化物。
正确。
C、因相对分子质量相同,比较酒精中各元素的质量分数大小只需比较各元素的质量比即可。
因m(C):
m(H):
m(O)=(12×2):
(6×1):
(16×1),所以酒精中碳元素的质量分数最大。
错误。
D、酒精由碳元素、氢元素、氧元素组成。
错误。
故选B。
6.C
【解析】
【详解】
A、③表示亚铁离子,铁离子错误;故选项错误;
B、能表示一个分子的是④,①②⑤不能表示一个分子;故选项错误;
C、能表示物质组成的化学式是②④⑤正确,因为它们能表示一种物质;故选项正确;
D、④表示H2O是由2个氢元素和1个氧元素组成错误,因为元素不能说个数;故选项错误;
故选C。
7.C
【分析】
水汽化属于物理变化,分子组成不变,当物质由液态变为气态时,分子间隔增大。
【详解】
分子之间的间隔决定物质的状态,当由液态变为气态时,分子之间的间隔增大,但分子组成不变,故选C。
【点睛】
物质由液态变为气态时分子间隔增大。
8.D
【详解】
A、家中燃气泄漏,不能立即开灯检查,以防止产生的电火花引发爆炸,故A不正确;
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故B不正确;
C、不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧,不能立即用水浇灭,应用湿抹布扑盖,故C不正确;
D、湿毛巾有类似防毒面具作用,用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘;气体受热密度变小,有毒气体上升聚集在高处,故要尽量贴近地面,寻找安全出口,故D正确。
故选D。
9.B
【详解】
A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热,烧瓶内温度升高压强增大,导管口有气泡生成,烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化,烧瓶内的水是反应物,说法正确;
B、在探究燃烧的条件时,水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用,说法错误;
C、利用排水法收集氢气时,排尽空气且便于观察H2何时集满,说法正确;
D、铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶中的水:
冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂,说法正确。
故选:
B。
10.C
【详解】
A、加入过量的石灰水,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,过滤,除去碳酸钙,虽然除去了碳酸钠,但是引入了新的杂质氢氧化钙,不符合题意;
B、碳酸钠和碳酸氢钠都能与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体,产生气泡,现象相同,无法鉴别,不符合题意;
C、加入过量的氧化铜粉末,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤,除去过量的氧化铜,可得硫酸铜,符合题意;
D、将铁分别加入硝酸铜和硝酸银溶液中,铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,有红色固体析出,说明铁比铜活泼,铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,有银白色固体析出,说明铁比银活泼,但是无法验证铜、银的金属活动性,不符合题意。
故选C。
11.喝大量牛奶(合理即可)佝偻病
【详解】
(1)重金属主要是使人体内的蛋白质丧失活性(变性),所以应该补充含大量蛋白质的物质,使重金属盐优先与食物中的蛋白质结合,减轻对人体组织的伤害。
如喝大量牛奶,吃蛋清等。
故填:
喝大量牛奶或吃蛋清。
(2)钙主要存在于骨胳和牙齿中,使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,缺乏幼儿和青少年会患佝偻病,老年人会患骨质疏松。
故填:
佝偻病。
12.CH2
【详解】
(1)A、烯合金中含有石墨烯,石墨烯是碳单质,具有可燃性,铝也具有可燃性,不符合题意;
B、烯合金中具有铝合金,铝合金是金属材料,具有导电性,不符合题意;
C、烯合金是由石墨烯和铝合金混合而成,属于混合物,符合题意。
故选C;
(2)往适量“烯合金”中加入足量稀硫酸会产生大量气泡,这是因为烯合金中含铝合金,铝合金是铝的合金,铝能与稀硫酸反应生成氢气,故该气体的化学式为:
H2。
13.B
【详解】
废旧干电池中含有重金属,属于有害垃圾。
故选B。
14.
【详解】
胃液中的酸是盐酸。
盐酸和氢氧化铝反应生成水和氯化铝。
化学方程式为:
。
15.金属3失Li2CO3
【详解】
(1)根据锂元素的偏旁可知,锂为金属元素。
(2)根据原子序数=质子数=核电荷数=原子的核外电子数可知,X的数值为3。
(3)锂最外层有1个电子,容易失去电子变为锂离子,带一个单位的正电荷。
在化合物中显+1价。
碳酸根离子显-2价。
化合物中各元素化合价的代数和为0,所以,碳酸锂的化学式为:
Li2CO3。
16.+3化学
【详解】
(1)锂元素的化合价为+1价,氧元素通常显-2价,设Co的化合价为x,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:
(+1)+x+(-2)×2=0,x=+3;
(2)锂电池充电时是将电能转化为化学能。
17.2置换反应2:
3
【详解】
(1)X为C,Y为NH3,Z为N2,W为CH4。
单质是由同种元素组成的纯净物。
所以X,Z为单质。
故填:
2。
(2)反应物是一种单质和一种化合物。
生成物是一种单质和一种化合物。
所以该反应为置换反应。
故填:
置换反应。
(3)根据质量守恒定律,该化学方程式为
。
所以Z和W的分子个数比为2:
3。
故填2:
3。
18.Fe3O4444.6℃2:
7金属除锈酸雨
【详解】
(1)根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,反应物中含3个Fe、6个S、12个C、16个O,生成物中含6个S、12个C、12个O,故生成物中还应含3个Fe、4个O,故X的化学式为:
Fe3O4。
(2)由于硫的熔点是112.8℃。
沸点是444.6℃,故要想得到硫蒸气,熔炉内的温度不能低于444.6℃;
(3)①
,氧化铁用于炼铁:
,二氧化硫用于制备硫酸:
,
,故可得关系式:
Fe~2H2SO4,故理论上得到铁与硫酸的质量比为:
56:
(98×2)=2:
7;
②硫酸用途广泛,如硫酸能与金属氧化物反应,用于金属除锈,硫酸还能用于生产化肥、农药等;
③二氧化硫能与水反应生成亚硫酸,如不进行处理,会引起酸雨。
19.CH2O+Cl2=HCl+HClO饱和
不变向溶液中加水
【详解】
(1)A、烧开水时壶盖被顶开主要是因为水气化,水分子间间隔变大。
错误。
B、生活中常用煮沸将硬水转化成软水。
错误。
C、电解水实验中两极产生的气体体积较少的是氧气,具有助燃性,能使带火星的木条复燃。
正确。
D、天然水经过自来水厂净化后得到的水中含有可溶性杂质,是混合物。
错误。
故选C。
(2)反应物是水和氯气,生成物为次氯酸。
根据质量守恒定律可推知,另一生成物为HCl。
化学方程式为:
H2O+Cl2=HCl+HClO。
(3)①a点在溶解度曲线上,对应的溶液为饱和溶液。
②饱和溶液的溶质质量分数为
=
③因该物质溶解度随温度的升高而升高,所以升高温度无溶质析出,溶质质量分数不变。
④将硝酸钾的饱和溶液转变为不饱和溶液,可以升高温度或增加溶剂水。
因转化后温度不变。
故只能增加溶剂水。
故填:
向溶液中加水。
20.Na2CO3熟石灰(消石灰)溶液由蓝色变为浅绿色,有红色固体析出
【分析】
转盘外圈的五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和硫酸铜中的一种,相邻的物质间能发生反应,其中C是单质,故C是铁,D和E可配制农药波尔多液,且D能与铁反应,可推出D为硫酸铜,E为氢氧化钙,B能与铁反应,可推出B为盐酸,A为碳酸钠,代入验证,符合题意。
【详解】
(1)由分析可知,A是碳酸钠,化学式为:
Na2CO3;E为氢氧化钙,俗称熟石灰、消石灰;
(2)C与D溶液反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,可观察到的现象为:
溶液由蓝色变为浅绿色,有红色固体析出;
(3)G的物质类别不同于外圈的五种物质,G能与盐酸反应,G可能是金属氧化物,如氧化铜,氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水,该反应的化学方程式为:
。
【点睛】
21.酒精灯
aABCD
40.8%
【详解】
(1)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,属于固体加热反应,必须增加加热仪器酒精灯;
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气,该反应的化学方程式为:
;
若用装置F收集氧气,氧气的密度比水小,氧气应从a端通入;
(2)实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,该反应属于固液不加热反应,二氧化碳溶于水,密度比空气大,可用向上排空气法收集,故可选择的装置组合为:
ABCD;
(3)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,该反应的化学方程式为:
;
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,消耗了装置内的二氧化碳,装置内压强减小,一段时间后,打开止水夹,由于集气瓶内压强减小,烧杯中的水进入集气瓶,进入水的体积就是消耗二氧化碳的体积,故该瓶气体中二氧化碳气体的体积分数为:
。
22.溶液由红色变为无色
取pH试纸放在干燥表面皿上,用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸中部,再根据试纸的颜色变化与标准比色卡比对氯化氢、氯化钠纯净物排除因稀释而使溶液pH减小的因素7U形管的左侧液面下降,右侧液面上升盐酸液体的加入也会使U型管中左液面下降OH-
【详解】
(1)方案一:
酚酞遇碱性溶液变红,溶液呈现酸性或中性时无色。
氢氧化钠溶液呈碱性,加入盐酸与氢氧化钠反应,溶液由碱性变为中性或酸性,溶液由红色变为无色。
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式是:
。
(2)测定pH的操作方法为:
取pH试纸放在干燥表面皿上,用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸中部,再根据试纸的颜色变化与标准比色卡比对。
(3)a点溶液呈酸性,溶液中的盐酸过量。
溶液中有过量的氯化氢和产物氯化钠。
将该溶液蒸发结晶,因氯化氢为气体蒸发后挥发到空气中,所以得到的固体中只有1种物质氯化钠,得到的是纯净物。
(4)加水稀释也可以使碱性溶液的pH值降低,但不会低于7。
只有溶液中的氢氧根离子被消耗,氢离子增多,溶液的pH才会小于7。
为排除稀释影响,所以pH必须小于7。
(5)根据
每36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应。
发生相同质量的反应,放出的热量应相同。
编号1中2g(10ml×1g/ml×10%)的氢氧化钠,能与1.825g盐酸反应放出的热量改变3.5℃。
则编号2中4g的氢氧化钠,能与3.65g盐酸反应放出的热量改变的温度应为3.5℃×2=7℃。
进行验证,编号4中8g氢氧化钠与7.3g盐酸反应放出的热量改变的温度应为3.5℃×4=14℃,符合给定数据。
(6)某同学在没使用温度计的情况下,通过如图所示装置完成了实验,则该同学根据U形管中左边液面下降判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,单凭此现象不足以说明该反应放热,其理由是盐酸液体的加入也会占有部分体积,使U型管中左液面下降。
(7)从图中可看出,溶液中的钠离子和氯离子个数不变,加入的氢离子和溶液中的氢氧根离子发生反应生成水。
所以,氢氧化钠溶液中减少的离子是氢氧根离子。
符号是OH-。
23.
(1)2.52t;
(2)设生产2.8吨的粗硅,产生的空气污染物(一氧化碳)的质量是x
x=5.04t
答:
(1)初步制得的粗硅含硅单质90%,生产2.8吨的粗硅含硅单质的质量是2.52吨;
(2)生产2.8吨的粗硅,产生的空气污染物(一氧化碳)的质量是5.04吨。
【分析】
依据化学方程式的有关基本计算分析解答。
【详解】
(1)初步制得的粗硅含硅单质90%,生产2.8吨的粗硅含硅单质的质量是2.8t×90%=2.52t。
(2)见答案。
【
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