福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题.docx
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福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题
2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题
(满分:
100分 考试时间:
90分钟)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共18题。
共100分,共8页。
相对原子质量:
H:
1 C:
12 O:
16 Cl:
35.5 Cr:
52
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题:
本题共14小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列过程中,一定需要通电才能实现的是( )
A.电解质电离 B.电化学防腐 C.蓄电池放电 D.电解精炼铜
2.下列说法正确的是( )
A.乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应
B.乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应
C.蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化
D.石油分馏、煤干馏均可得到烃
3.7瓶分别含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液,只用一种试剂即可鉴别,该试剂是( )
A.KMnO4溶液 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.NH3•H2O溶液
4.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2L苯含有的分子数为0.5NA
B.3.2gCH4含有的化学键数为0.4NA
C.足量的O2与1molNa充分反应,转移的电子数为NA
D.25℃时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数为0.2NA
5.洗涤下列仪器时,选用的试剂(括号中的物质)不正确的是( )
A.做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸)
B.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)
C.做过碘升华实验的试管(酒精)
D.沾有油污的烧杯(纯碱溶液)
6.青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示,下列说法正确的是( )
青蒿素 双氢青蒿素
A.双氢青蒿素属于酯类物质
B.青蒿素的分子式为C15H21O5
C.青蒿素环上的一氯取代物有11种
D.青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素
7.下列操作正确且能达到实验目的的是( )
A.验证化学能转化为电能 B.制备无水氯化镁
C.制备Fe(OH)2 D.配制一定物质的量浓度的溶液
8.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。
下列说法一定正确的是( )
A.最高正化合价:
Z>X
B.X、Y、Z的单质中,Z的熔点最高
C.若X为非金属元素,则离子半径:
Xn—>Ym—>Zm—
D.x、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中,Y的碱性最强
9.下列离子方程式正确的是( )
A.硫酸镁溶液加氨水:
Mg2++2NH3•H2O==Mg(OH)2↓+2NH4+
B.碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热:
NH4++OH—H2O+NH3↑
C.钠与水反应:
Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑
D.氧化亚铁溶于稀硝酸:
FeO+2H+==Fe2++H2O
10.镁—空气电池的工作原理如右图所示。
下列说法不正确的是( )
A.工作一段时间后,c(Na+)变大
B.气体X中N2的百分含量与空气相同
C.电池工作时,OH—向a极移动
D.电池总反应为2Mg+O2+2H2O==2Mg(OH)2
11.已知电离常数:
K(NH3•H2O)=1.8×10—5;K1(H2C2O4)=5.9×10—2,K2(H2C2O4)=6.4×10—5。
下列说法正确的是( )
A.(NH4)2C2O4溶液中,c(NH4+)=2c(C2O42—)
B.等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈碱性
C.pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈酸性
D.用H2C2O4溶液中和氨水至中性时,溶液中
c(NH4+)=2c(C2O42—)+c(HC2O4—)
12.均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质问的转化关系如右下图所示。
下列说法不正确的是( )
A.W可能是非金属元素
B.X可能是氧化物
C.Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应
D.Y和Z在溶液中反应可能生成X
13.甲、乙两个密闭容器中均发生反应:
C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H>0。
有关实验数据如下表所示:
容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min 平衡常数
C(s) H2O(g) H2(g)
甲 2 T1 2 4 3.2 3.5 K1
乙 1 T2 1 2 1.2 3 K2
下列说法正确的是( )
A.T1 C.混合气体的密度始终保持不变 D.乙容器中,当反应进行到1.5min时,n(H2O)=1.4mol 14.20℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位: g•L—1)如右下图所示。 下列叙述正确的是( ) A.盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大 B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应 C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等 D.往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸,可将Pb2+完全转化为PbCl2(s) 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题: 本题包括4小题,均为必考题,每个试题考生都必须作答。 15.(16分)某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。 查阅资料,有关信息如下: ①制备反应原理: C2H5OH+4Cl2—→CCl3CHO+5HCl 可能发生的副反应: C2H5OH+ HCl—→C2H5CI+H2O CCl3CHO+HClO—→CCl3COOH+HCl (三氯乙酸) ②相关物质的部分物理性质: C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5CI 熔点/℃ —114.1 —57.5 58 —138.7 沸点/℃ 78.3 97.8 198 12.3 溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 可溶于水、乙醇 微溶于水,可溶于乙醇 (1)仪器a中盛放的试剂是 ;装置B的作用是 。 (2)若撤去装置C,可能导致装置D中副产物 (填化学式)的量增加;装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。 (3)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有 。 (4)反应结束后,有人提出先将D中的混合物冷却到室温,再用过滤的方法分离出CCl3COOH。 你认为此方案是否可行,为什么? 答: 。 (5)测定产品纯度: 称取产品0.30g配成待测溶液,加入0.1000mol•L—1碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol•L—1Na2S2O3溶液滴定至终点。 进行平行实验后,测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 则产品的纯度为 。 (CCl3CHO的相对分子质量为147.5) 滴定的反应原理: CCl3CHO+OH—==CHCl3+HCOO— HCOO—+I2==H++2I—+CO2↑ I2+2S2O32—==2I—+S4O62— (6)请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。 16.(14分) W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。 (1)若W和焦炭在高温下发生反应,所制得的半导体材料应用广泛。 则W 为 (填化学式)。 (2)若取两支试管分别加入少量W溶液,往一支试管中滴入KSCN溶液,无明显现象。 往另一支试管中加入足量氯水,再加入适量CCl4,振荡,静置,下层溶液呈紫红色;往上层溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈红色。 ①W溶液中所含金属阳离子为 。 ②上述实验中,W与足量氯水反应的离子方程式为 。 (3)若W是离子化合物,其阴、阳离子均含18个电子,且阴、阳离子个数比为1∶1。 ①阴离子的电子式为 。 ②1molW与足量水充分反应,转移电子的物质的量为 mol。 (4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一种二元弱酸。 ①B在元素周期表中的位置为 。 ②如果常温下W为气体,W所形成的二元弱酸溶液中,含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示,该微粒的化学式为 ;该二元弱酸的一级电离常数为Ka1,则pKa1=—lgKa1≈ 。 ③如果A元素的周期序数是B元素的两倍,W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为 。 17.(14分) 脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。 (1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,即在金属催化剂作用下,用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。 ①已知: 4NH3(g)+5O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=—905.5kJ•mol—1 N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ•mol—1 完成该方法中主要反应的热化学方程式: 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H= 。 ②该方法应控制反应温度在315~400℃之间,反应温度不宜过低也不宜过高的原因是 。 ③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。 350℃时,只改变氨气的投放量,反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示,则X是 (填化学式)。 氨氮比由0.5增加到1.0时,脱硝主要反应的平衡将向 方向移动。 当n(NH3)/n(NO)>1.0时,烟气中NO浓度反而增大,主要原因是 。 (2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。 用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸,再将吸收液导入电解槽电解,使之转化为硝酸。 电解装置如右下图所示。 ①图中b应连接电源的 (填“正极”或“负极”)。 ②将石墨电极设置成颗粒状的目的是 。 ③阳极的电极反应式为 。 18.(14分) 某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如下图所示。 已知: KSP[Cr(OH)3]=6.3×10—31 KSP[Fe(OH)3]=2.6×10—39 KSP[Fe(OH)2]=4.9×10—17 (1)步骤Ⅰ中,发生的反应为: 2H++2CrO42—Cr2O72—+H2O,B中含铬元素的离子有 (填离子符号)。 (2)步骤Ⅱ中,发生反应的离子方程式为 。 (3)当清液中Cr3+的浓度≤1.5mol•L—1时,可认为已达铬的排放标准。 若测得清液的pH=5,清液尚不符合铬的排放标准,因为此时Cr3+的浓度= mg•L—1。 (4)所得产品中除Cr2O3外,还含有的主要杂质是 。 (5)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。 ①若用FeSO4•7H2O作还原剂,步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有 (填离子符号)。 ②若用铁屑作还原剂,当铁的投放量相同时,经计算,c溶液的pH与c(Cr2O72—) 的对应关系如下表所示。 有人认为pH=6时,c(Cr2O72—)变小的原因是Cr2O72—基本上都已转化为Cr3+。 这种说法是否正确,为什么? 答: 。 ③用铁屑作还原剂时,为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低,需要控制的条件有 。 2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查 化学试题答案及评分说明 总说明: 1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用,考生若写出其他正确答案,可参照本说明给分。 2.化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)中的化学式、离子符号写错,不得分;化学式、离子符号书写正确,但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或写错)等化学用语书写规范错误的,每个化学方程式累计扣1分。 3.化学专用名词书写错误均不得分。 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题3分,共42分) 1.D 2.D 3.C 4.C 5.A 6.D 7.C 8.C 9.A 10.B 11.D 12.C 13.B 14.B 第Ⅱ卷 二、非选择题(共4题,共58分) 15.(16分) (1)浓盐酸 (1分) (说明: 写浓HCl溶液也可得分;只写“盐酸”不得分) 除去氯化氢 (2分) (2)Cl3CCOOH (2分) (说明: 多答“C2H5Cl”不扣分;只答“C2H5Cl”未答“Cl3CCOOH”不得分) 水浴 (1分) (说明: 答“油浴”或“恒温加热仪”等也得分;答“酒精灯”等明火加热方法不得分) (3)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O H++OH-==H2O (各2分,共4分) (4)不行,三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛 (2分) (说明: 只答“三氯乙酸可溶于乙醇”或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛”也可得分。 判断正确,理由错误,不得分;答“三氯乙酸的产量少”不得分) (5)88.5% (2分) (说明: 只有前三位数字完全相符才得分;有效数字不规范,暂不扣分) (6)分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小 (2分) (说明: “测定等物质的量浓度的两种酸溶液的pH”、“测定等物质的量浓度的两种酸的强碱盐溶液的pH”等其他合理答案均得分;未说明“等物质的量浓度”不得分;只回答“三氯乙酸与醋酸钠溶液反应生成乙酸”不得分) 16.(14分) (1)SiO2 (1分) (2)①Fe2+ (1分) (说明: 答“亚铁离子”也得分) ②3Cl2+4I-+2Fe2+==2I2+6Cl-+2Fe3+ (2分) (说明: 多写“5Cl2+I2+6H2O==10Cl-+12H++2IO3-”不扣分) (3)① (1分) ② 1 (2分) (4)①第2周期ⅥA族 (1分) (说明: 答“第2周期第六主族”或“第2周期Ⅵ族”,不得分) ②HSO3- (2分) 1.91 (2分) ③H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O (2分) (说明: 答“SeO2+H2O2=H2SeO4”也可得分) 17.(14分) (1)①-1625.5kJ•mol-1 (2分) (说明: 未写单位不得分) ②温度过低,反应速率小;温度过高,使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动,脱硝率降低 (各1分,共2分) (说明: 答“温度过低,催化剂活性降低;温度过高,使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动,氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分) ③ NH3 (1分) 正反应 (2分) (说明: 答“正”、“右”也得分) 过量氨气与氧气反应生成NO (2分) (2)①负极 (1分) ②增大吸收液与电极的接触面积,提高电解反应的效率 (2分) ③H2O+HNO2-2e-=NO3-+3H+ (2分) (说明: 答“NO2-+H2O-2e-=NO3-+ 2H+”也得分) 18.(14分) (1)CrO42-、Cr2O72- (各1分,共2分) (说明: 多写“Cr3+”不扣分) (2)5H++Cr2O72-+3HSO3-==2Cr3++ 3SO42-+4H2O (2分) (说明: 答“7H++2CrO42-+3HSO3-==2Cr3+ + 3SO42-+5H2O”也得分) (3)32.76 (2分) (说明: 答“32.8”也得分) (4)CaSO4 (2分) (说明: 答“CaO”也得分,答“Cr(OH)3”不得分,多写“Na2SO4”不得分也不扣分) (5)①Cr3+、Fe3+、H+ (2分) (说明: 少写一种离子扣1分,最多扣2分。 多写“Fe2+”不得分也不扣分) ②不正确,c(H+)减小,化学平衡2H++CrO42-Cr2O72-+H2O向逆反应方向移动, 溶液中Cr(VI)主要以CrO42-形式存在 (2分) (说明: 只答“不正确”得1分。 理由答“以CrO42-形式存在”即可得分) ③铁屑过量;将溶液的pH控制在使Cr(OH)3完全沉淀而Fe(OH)2不沉淀的范围内(2分) (说明: 只答“铁屑过量”或“控制溶液的pH”得1分;答案与“铁”“Fe(OH)2”无关的, 均不得分)
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