高考化学考点剖析 考点27 原子结构结合物质推断的考查解析版.docx

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高考化学考点剖析考点27原子结构结合物质推断的考查解析版

考点27原子结构结合物质推断的考查

1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是

A．WZ的水溶液呈碱性

B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

【答案】C

【解析】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。

2．[2019新课标Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是

A．熔点：

X的氧化物比Y的氧化物高

B．热稳定性：

X的氢化物大于Z的氢化物

C．X与Z可形成离子化合物ZX

D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

【答案】B

【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。

A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；

D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误；答案选B。

3．[2019江苏]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

下列说法正确的是

A．原子半径：

r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

【答案】B

【解析】A．元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r（Mg）＞r（Si）＞r（S）＞r（O），故A错误；B．X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；C．Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；D．W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误。

4．[2018新课标Ⅲ]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

下列说法正确的是

A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

【答案】D

【解析】本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出YZW是什么物质，然后代入即可。

黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。

A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，选项A错误。

B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，选项B错误。

C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误。

D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，选项D正确。

5．[2018新课标Ⅱ卷]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

【答案】A

【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。

根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。

则A．氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；B．过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；C．N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；D．亚硝酸为弱酸，D错误。

答案选A。

6．[2018新课标Ⅰ卷]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是

A．常温常压下X的单质为气态

B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W与Y具有相同的最高化合价

【答案】B

【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca或K，W与Y同族，则Y是Cl。

W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X是Na或Mg，据此解答。

根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K。

则A、金属钠和镁常温常压下都是固态，A错误；B、KH、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、Y与Z形成的化合物是氯化钾、氯化钙，其水溶液显中性，C错误；

D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。

答案选B。

原子结构

1.原子结构

⑴原子核的构成

核电荷数（Z）==核内质子数==核外电子数==原子序数

⑵质量数：

将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）==近似原子量

⑶原子构成

⑷表示方法

⑸原子核外电子排布规律

①电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；

②每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）；

③电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。

④最外层电子数则不超过8个（第一层为最外层时,电子数不超过2个）。

核外电子第一层最多排2个电子。

 核外电子第二层最多8个电子。

 核外电子第三层最多18个电子。

 核外电子最外层最多不超过8个电子。

 （只有1层的最多不超过2 个电子。

⑹阳离子aWm+：

核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m

阴离子bYn-：

核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n

2.核素、同位素

⑴核素：

把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。

如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。

⑵同位素：

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。

⑶同位素的两个特征

①同一种元素的各种同位素的化学性质相同；

②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比是相同的。

⑷同位素的用途

①14C在考古工作中用于测定文物的年代；

②

H、

H用于制造氢弹；

③利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。

【总结提升】

一.同一元素的“位”、“构”、“性”关系可表示如下：

1．性质与位置的互推

（1）根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。

如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。

（2）根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。

2．结构与性质的互推

（1）若元素的最外层电子数小于4，则该元素容易失电子；若最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。

（2）若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。

3．结构与位置的互推

只要记住了稀有气体元素的原子序数（He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86），就可确定主族元素的位置。

（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：

88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；

（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；

（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素（118号）比较，按上述方法推测知：

114号元素应为第七周期第ⅣA族。

1、考查物质的特殊性

典例1（2018届福建省漳州市高三下学期第三次（5月）调研测试）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。

m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。

上述物质的转化关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．q与s均为酸性氧化物B．原子半径：

W＜Y＜X

C．Z的氢化物比Y的氢化物稳定D．Z的含氧酸是一种强酸

【答案】B

【解析】n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，所以n为氧气，Y为氧元素。

p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，p为氨气；q能使品红溶液褪色，q为二氧化硫。

n（氧气）和p（氨气）反应应该得到NO和水，因为r为液体，所以r为水，s为NO。

m的分子量是p（氨气）的2倍，所以m的分子量为34，考虑到m和氧气反应得到二氧化硫，所以m一定为H2S。

由上得到短周期元素W、X、Y、Z分别为H、N、O、S。

s（NO）是不成盐氧化物，选项A错误。

原子半径为：

W（H）＜Y（O）＜X（N），选项B正确。

氢化物的稳定性：

H2O（Y的氢化物）＞H2S（Z的氢化物），选项C错误。

Z（S）的含氧酸有两种，其中硫酸是强酸，亚硫酸是中强酸，选项D错误。

2、考查物质的漂白性

典例2（2018届湖北省高考仿真模拟适应性考试）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。

其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。

下列说法不正确的是

A．简单离子半径：

Y>Z>XB．沸点：

D

C．气态氢化物稳定性：

Z>YD．0.1mol·L-1A溶液中：

c（H+）>c（HY-）>c（Y2-）

【答案】B

【解析】结合转化关系，C是淡黄色固体，为硫单质，B和E的水溶液均具有漂白性，则B为二氧化硫，E为氯气，A为硫化氢，F和G为硫酸和HCl。

进一步推出W为H，X为O，Y为S，Z为Cl，A选项，离子半径：

S2->Cl->O2-,即Y>Z>X，故A正确；B选项，由于水分子间存在氢键，沸点较高，沸点：

H2O>H2S,故B错误；C选项，非金属性越强氢化物越稳定，气态氢化物稳定性：

HCl>H2S，即Z>Y，C正确；D选项，由于H2S为二元弱酸，分两步电离，且第二步比第一步更难，所以0.1mol·L-1H2S溶液中：

c（H+）>c（HS-）>c（S2-），D正确。

3、考查物质的特殊颜色

典例3（2018届山东省聊城市高三5月第三次高考模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。

下列有关说法正确的是

A．简单离子的半径：

Y>Z>X

B．简单氢化物的沸点：

Y>X

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：

Z>Y

D．W、Y的氧化物所含化学键类型相同

【答案】B

【解析】根据上述分析，a为过氧化钠，b为水，c为镁，d为氢氧化钠，e为氧气，f为氢气，g为氢氧化镁；则W为H、X为O、Y为Na、Z为Mg。

A.X为O、Y为Na、Z为Mg，简单离子具有相同的电子层结构，离子半径：

X>Y>Z，故A错误；B.氢化钠是离子化合物，沸点高于水，故B正确；C.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：

Y>Z，故C错误；D.水或过氧化氢都是共价化合物，只含有共价键、氧化钠或过氧化钠都属于离子化合物，含有离子键，化学键类型不同，故D错误。

4、考查物质的反应图像

典例4（2018届山西省太原市高三模拟考试）短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。

Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M, X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。

这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．简单氢化物的沸点：

Y>X

B．简单离子的半径：

M>Y>Z

C．R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物

D．Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物

【答案】D

【解析】短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们占据三个周期，则R为H元素；Y和M位于同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M,,则M为S元素、Y为O元素；根据图象可知，生成沉淀为氢氧化铝，沉淀量不变时是铵根离子与氢氧根离子的反应，则Q中一定含有铝离子和铵根离子，应该为NH4Al（SO4）2，结合原子序数大小可知X为N、Z为Al元素。

A.X、Y分别为N、O元素，非金属性N

Y>X，故A正确；B.M、Y、Z分别为S、O、Al，硫离子含有3个电子层，其离子半径最大，氧离子和铝离子都含有2个电子层，氧元素的核电荷数较小，其离子半径较大，则简单的离子半径：

M>Y>Z，故B正确；C.R与X、Y、M元素可形成的化合物分别为：

NH3、H2O、H2S，均是共价化合物，故C正确；D.Y与Al只能形成Al2O3一种二元化合物，故D错误。

5、考查10电子微粒

典例5（2018届湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校高三五月联考）现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子，C、D结合生成化合物丁。

有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

下列说法正确的是（）

A．C与A形成的常见化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

B．B是元素周期表中原子半径最小的元素

C．D的最高价氧化物的水化物一定是一种强酸

D．C的单质可以与D的氢化物发生置换反应生成D的单质

【答案】D

【解析】A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子，C、D结合生成化合物丁，反应“B单质+乙→甲+C单质”为置换反应；若甲、乙、丙的质子数为10，推出A为H元素，B为F元素，C为O元素，D为N元素（或C元素），吻合题给元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系，甲为HF，乙为H2O，丙为NH3（或CH4），丁为NO（或CO2）；若甲、乙、丙的质子数为18，A为H元素，B为Cl元素，C为S元素，D为P元素（或Si元素），但与“C、D结合生成化合物丁”和“C单质+丙→丁+乙”不吻合；综上分析，A为H元素，B为F元素，C为O元素，D为N元素（或C元素），甲为HF，乙为H2O，丙为NH3（或CH4），丁为NO（或CO2）。

A项，C与A形成的常见化合物的分子间存在氢键，其沸点是同主族元素同类型化合物中最高的，A项错误；B项，元素周期表中原子半径最小的元素是H，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B项错误；C项，D为N元素（或C元素），D的最高价氧化物的水化物为HNO3（或H2CO3），HNO3属于强酸，H2CO3属于弱酸，C项错误；D项，NH3在O2中燃烧发生置换反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为4NH3+3O2

2N2+6H2O，碳的氢化物在O2不充分的条件下燃烧可产生黑烟或浓烟，即碳的氢化物可与O2发生置换反应生成碳，D项正确。

1．（安徽省江淮十校2019届高三第三次联考理科综合能力测试）A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径均小于同周期其它元素的简单离子半径。

下列说法正确的是

A．B元素一定位于第二周期第ⅤA族

B．A元素与其他元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

C．D单质的熔点高于E，则D的金属性强于E

D．F的氧化物的水化物酸性强于其他元素的氧化物的水化物酸性

【答案】B

【解析】工业上通过分离液态空气可获得氧气和氮气；C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，一般情况下，短周期同主族相邻周期元素原子序数之差为8，因此A是氢、C是氟、F是氯、B是氮或氧；第三周期离子半径最小的简单离子是Al3+，因此E是铝、D是钠或镁。

则A.B位于元素周期表中第二周期第VIA族或第二周期第VA族，故A错误；B.H与其他元素主要形成共价化合物如水、烃等，也可以形成离子化合物如NaH、MgH2等，故B正确；C.Na或Mg的熔点低于Al，与两者金属性强弱无关，故C错误；D.Cl的最高价氧化物水化物高氯酸是酸性最强的含氧酸，该选项没有“最高价”限制，故D错误。

答案：

B。

2．（黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020届高三10月月考）短周期的3种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数之和，Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍。

下列说法错误的是

A．原子半径:

X>Y>Z

B．X与Z形成的化合物XZ3可用作制冷剂

C．通常情况下，X的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气

D．元素的非金属性:

X>Y

【答案】A

【解析】根据上述分析，X、Y、Z分别是N、C、H元素。

A．原子核外电子层数越少，其原子半径越小，同一周期的元素，原子半径随着原子序数增大而减小，这三种元素原子半径Y＞X＞Z，故A错误；B．液氨在气化时吸收热量导致其周围环境温度降低，所以氨气可以作制冷剂，故B正确；C．氮气性质稳定，通常条件下和其它物质不易发生化学反应，所以氮气可充入食品包装袋中作保护气，故C正确；D．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，X、Y位于同一周期，且X原子序数大于Y，所以非金属性X＞Y，故D正确。

3．（云南省2019届高三下学期第二次复习统一检测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

W的单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，X的周期数等于族序数，X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H2Y气体。

下列说法正确的是

A．简单离子半径：

W

B．简单阴离子的还原性：

W

C．元素的最高正化合价：

X

D．X、Z的最高价氧化物的水化物之间能反应

【答案】D

【解析】A.离子半径判断原则是先看电子层数，“层大径大”，然后核电荷数，其越大半径越小。

W、X、Z构成的离子分别为F-、Al3+、Cl-，根据半径判断原则分析，可知F->Al3+，A项错误；B.简单阴离子的还原性的判断规律是该元素的非金属性越强，则对应简单离子失电子越难，还原性越弱。

W、Y、Z分别是F、S、Cl，根据上述原则，非金属性F>Cl>S，因而对应简单离子还原性是F-

4．（2019届北京市延庆县高三3月模拟）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是

A．元素X与氢形成的原子比为1：

1的化合物有很多种

B．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

【答案】B

【解析】A．元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等，故A正确；B．W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故B错误；C．元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；D．硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确。

5．（天津市红桥区2019届高三下学期二轮模拟）联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。

现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。

下列说法正确的是

A．元素非金属性：

B．Y和Z形成的化合物中只存在离子键

C．Z、W的简单离子半径：

D．只有W元素的单质可用于杀菌消毒

【答案】C

【解析】根据分析可知：

X为C元素，Y为O元素，Z为Na，W为Cl元素。

A.高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性X

6．（天津市十二校2019届高三下学期第二次模拟考试）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。

它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是

A．B晶体中阴、阳离子个数比为1:

2

B．等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D

C．0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA

D．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

【答案】D

【解析】由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为Na，A为水，B为过氧化钠，C为二氧化碳，D为NaOH，E为氧气，F为碳酸钠。

A．B为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离