备战中考化学综合题的综合压轴题专题复习含答案1.docx
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备战中考化学综合题的综合压轴题专题复习含答案1.docx
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备战中考化学综合题的综合压轴题专题复习含答案1
一、中考初中化学综合题
1.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系:
_____。
(2)t1℃时,完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。
(3)t2℃时,将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”),可以用图中_____点(填“a”“b”或“c”)表示。
(4)将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述不正确的是_____。
A都是饱和溶液B溶剂质量:
甲<丙
C析出固体质量:
甲>丙D溶质质量分数:
甲=丙
【答案】乙>甲=丙25不饱和bABD
【解析】
【详解】
(1)通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是:
乙>甲=丙;
(2)t1℃时,丙物质的溶解度是20g,即100g水中最多溶解丙物质20g,所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水;
(3)t2℃时,甲物质的溶解度是50g,即100 g水中最多溶解甲物质50g,所以将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液,可以用图中b点表示;
(4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小,其饱和溶液降温变为不饱和溶液,错误;
B、降温后两溶液中水的质量不变,与降温前相等,由于没有明确原饱和溶液的质量,所以无法比较其中水的质量,错误;
C、由于降温后甲有固体析出,而丙无固体析出,正确;
D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液,溶质质量分数与降温前相等,甲降温后是t1℃时的饱和溶液,而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度,所以溶质质量分数甲>丙,错误。
故选ABD。
2.下列A→D的实验装置进行合理组合,即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。
(1)写出标注①的仪器名称:
__________。
(2)实验室用A装置制取氧气时,在分液漏斗中添加的药品是_________(填化学式),用排水法收集氧气,观察到_______时,再将注满水的集气瓶倒扣住导气管,收集氧气。
若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气,则选用的发生装置为______(填标号),该反应的化学方程式为_____________。
(3)用A、D装置制取并收集二氧化碳,仪器接口的连接顺序是a→___(填“b”或“c”)。
若在D中装半瓶氢氧化钠溶液,将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿,肉眼观察不到什么可见现象。
实验小组将进行如下三个实验探究活动。
用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,并验证产物碳酸钠。
实验一:
取反应后的D中溶液,滴加酚酞试剂,溶液变红。
实验二:
取反应后的D中溶液,加几滴稀盐酸,未观察到气泡的产生。
实验三:
取反应后的D中溶液,滴加澄清石灰水,出现浑浊。
(4)研究表明,实验一不能证明化学反应是否进行,理由是___________________。
(5)请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由___________________。
(6)写出实验三发生变化的化学反应方程式_________________________________。
查资料:
常温下,氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液,而碳酸钠难溶于酒精溶剂。
(7)请你根据“资料”信息,设计一个实验方案,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应:
____________________________________________________________。
(8)若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验,结果达不到预期效果,原因是________________________________________________________。
【答案】酒精灯H2O2气泡连续均匀放出B2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑c氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性不能,反应后D中溶液氢氧化钠过量,会与稀盐酸反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中,能观察到有不溶性物质生成75%的酒精溶液中含有水,碳酸钠会溶于水
【解析】
(1)由图可知,①是酒精灯;
(2)A装置属固液在常温下反应的装置,故是用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,其中二氧化锰从锥形瓶中加入,过氧化氢从分液漏斗中加入;用排水法收集氧气时,要等气泡连续且均匀冒出时开始收集,否则会导致收集的氧气不纯;用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气,属固固加热型,选B装置;在加热的条件下,高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式表示为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑;(3)二氧化碳的密度比空气大,会先聚集在集气瓶的底部然后上升,故二氧化碳应从c端通入;(4)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性,故无色酚酞变红不能说二氧化碳与氢氧化钠发生了反应;(5)若D溶液中含有氢氧化钠,滴入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应,也可能观察不到气泡;(6)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式表示为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;(7)根据资料可将将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中,若能观察到有不溶性物质生成,说明氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成了碳酸钠;(8)由于75%的酒精溶液中含有水,而碳酸钠会溶于水,故果达不到预期效果。
3.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)化合反应发生后,生成物肯定不会是_____(填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。
下列说法不正确的是_____。
Ap点所示溶液为碱性Bn点表示恰好完全反应
Cm点所示溶液中的溶质为NaCl和HClD该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成:
_____。
(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。
①A装置的作用是_____。
②C装置玻璃管里可观察到的现象为_____。
③B装置中反应的化学方程式为_____。
(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的质量分数_____。
【答案】单质D浓氨水、浓盐酸均具有挥发性,挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体除去混合气体中的二氧化碳,防止干扰后续实验澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2↑5.85%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质,生成不可能是单质。
(2)A、p点所示溶液的pH大于7,所以溶液为碱性,正确;
B、n点所示溶液的pH等于7,溶液显中性,说明酸碱恰好完全中和,正确;
C、m点所示溶液的pH小于7,说明氢氧化钠不足,盐酸有剩余,溶液中的溶质为NaCl和HCl,正确;
D、实验过程中,开始时溶液显酸性,随着滴入溶液体积的增加,溶液逐渐变为碱性,该图中pH是从小于7逐渐的增大到7,然后大于7,所以对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中,错误。
故选D。
(3)浓氨水、浓盐酸均具有挥发性,挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体,即有白烟生成。
(4)①混合气体先通过氢氧化钠溶液目的是除去二氧化碳,防止二氧化碳对一氧化碳与氧化铁反应产物二氧化碳的干扰。
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,有白色沉淀产生。
③氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以B装置中发生的反应为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2↑。
(5)盐酸中HCl的质量为73g×10%=7.3g;
设反应生成的NaCl的质量为x
x=11.7g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为
。
答:
反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。
4.用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。
下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验,请你帮他们完成下列问题:
(1)溶液M中的溶质是__________(填化学式);
(2)滴加氯化钙应“过量”,否则会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”);
(3)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____________?
(写出解题过程,计算结果精确到0.1%)
【答案】
(1)NaCl、CaCl2
(2)偏小(3)96.4%
【解析】
(1)纯碱中含有氯化钠,加入氯化钙后,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,由于滴加氯化钙应“过量”,所以溶液M中的溶质是氯化钠和氯化钙;
(2)如果滴加氯化钙不“过量”,则可能不会将碳酸钠完全反应掉,生成的沉淀的质量偏小,计算所得的碳酸钠的质量偏小,会使测定的结果偏小;
(3)解:
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106100
x20g
x=21.2g
碳酸钠的质量分数为:
×100%=96.4%
答:
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
5.某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后,提出问题:
“测定水的组成还有其他的方法吗?
”经过讨论后,得到了肯定的答案,邀请你一起对此展开探究。
[设计方案]甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验(操作规范)。
装置A中发生反应的化学方程式为,洗气瓶B中浓硫酸的作用为
[实验探究]当玻璃管中固体由黑色转变为红色时,实验测得:
①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g;②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,用此数据算得水中H、O元素的质量比为,而由水的化学式算得H、O元素的质量比为。
[分析交流]针对上述结果与理论值有偏差,乙同学认为:
该装置存在缺陷,此观点得到了大家的认同,你对此改进的方法是(假设生成的水完全被D中碱石灰吸收,装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计)。
小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。
[意外发现]丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了,发现除了有红色固体b以外,溶液的颜色由无色变为蓝色。
[提出问题]铜与稀硫酸是不反应的,这里溶液的颜色为什么会变蓝呢?
[查阅资料]①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成,Cu2O也能被还原在Cu;
②Cu2O固体是红色的,它一稀硫酸的反应为:
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.
[得出结论]红色固体a中含有Cu2O。
[分析交流]红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果(填“影响”或“不影响”)。
[提出猜想]针对红色固体a的成分,小组同学提出猜想①是:
Cu2O和Cu;猜想②是:
。
[拓展探究]丁同学利用改进后的装置及药品重新实验,通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立,他已称得:
①玻璃管的质量;②反应前红色固体a和玻璃管的总质量,完全反应后,你认为他还需要称量的质量。
[教师点拨]称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后,经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量,也可以确定哪种猜想成立。
[定量分析]小组同学再次实验,他们开始称取质量为3.6g的红色固体a,与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g。
假如3.6g红色固体a都是Cu2O,请你计算出生成铜的质量(利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.进行计算,写出计算过程);然后,通过与实际得到的固体2g进行比较,判断猜想成立(填①或②)。
【答案】[设计方案]Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑;干燥
[实验探究]11:
80;1:
8
[分析交流]在D装置的后面,再连接一个D装置,防止空气中的水蒸气对实验造成干扰
[分析交流]不影响
[提出猜想]Cu2O
[拓展探究]反应后玻璃管的质量和红色固体的总质量
[定量分析]①
【解析】
该题中水是实验的关键,故需要对水的质量从各个方面防止其它不是本实验产生水的干扰。
为了防止制取H2的过程带出水分,故要对H2进行干燥处理,H2是中性气体,故可选择浓硫酸干燥;防止空气中的水蒸气对实验造成干扰,故需要在D装置后再连接一个和D一样的装置;
由于装置C中发生H2+CuO
Cu+H2O,D中的水其实是C中反应产生的水,装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g,其实质是CuO中氧元素的质量为1.6g;装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,其实质是产生水的总质量为1.82g,故氢元素质量为1.82-1.6=0.22g,所以水中H、O元素的质量比=0.22:
1.6=11:
80;
红色固体a中含有Cu2O是不会影响水组成,原因是它的存在不产生水;本实验中测定C、D装置质量变化是关键,而C、D装置质量变化都是由于水的质量变化引起的。
解:
设生成铜的质量为x,则
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
14464
3.6x
x="1."6g
答:
生成铜的质量为1.6g
由于1.6g<2g,故红色固体中一定含有Cu2O,猜想1成立
6.向碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]溶液中加入一定量NaOH溶液,出现白色沉淀。
某化学兴趣小组同学对该白色沉淀作如下探究:
(查阅资料)I.Mg(OH)2是一种难溶于水的白色固体,MgCO3是一种微溶于水的白色固体。
Ⅱ.Mg(OH)2、MgCO3受热均易分解,分别生成对应的两种氧化物。
Ⅲ.无水硫酸铜是一种白色固体,遇水变蓝。
(作出猜想)猜想一:
只有Mg(OH)2;猜想二:
只有MgCO3:
;猜想三:
_____。
(实验1)
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1
取适量白色固体,加入足量的稀盐酸
有气泡产生
猜想_____不成立
步骤2
另取适量白色固体,充分加热,将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管
_____
猜想二不成立
小张查阅资料得知上述固体是碱式碳酸镁[XMgCO3・yMg(OH)2・3H2O],它不溶于水,受热易分解。
(实验2)
为进一步确定白色固体的组成,小张取一定量白色固体,按下图装置加热至固体质量不再改变,并测定各生成物的质量。
(1)反应结東后若没有继续通一会儿氮气就直接称量洗气瓶的质量,则测得的气体质量将_____(填:
“偏大”、“偏小”或“不变”)
(2)为测定各生成物的质量,导管口的连接顺序为a→_____,_____→_____(填字母)。
(3)实验数据:
加热完全后剩余固体质量3.20g;浓NaOH溶液增重2.64g;浓硫酸增重1.44g则:
x:
y=_____。
(拓展延伸)
碱式碳酸镁可作阻燃剂,其可能的原因是_____(选填字母)。
a.生成的固体覆盖在燃烧物表面,隔绝氧气;
b.分解时吸热,使温度难以达到可燃物的着火点;
c.生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。
【答案】Mg(OH)2、MgCO3一白色固体变蓝色偏小edb3:
2abc
【解析】
【详解】
[作出猜想]
猜想一:
只有Mg(OH)2;猜想二:
只有MgCO3:
;猜想三:
Mg(OH)2、MgCO3。
故填:
Mg(OH)2、MgCO3。
[实验1]
取适量白色固体,加入足量的稀盐酸,产生气泡,是因为碳酸镁和盐酸反应生成了二氧化碳;
另取适量白色固体,充分加热,将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管,白色固体变蓝色,是因为氢氧化镁分解生成了水,实验过程如下所示:
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1
取适量白色固体,加入足量的稀盐酸
有气泡产生
猜想一不成立
步骤2
另取适量白色固体,充分加热,将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管
白色固体变蓝色
猜想二不成立
[实验2]
(1)反应结東后若没有继续通一会儿氮气,会导致反应生成的气体不能被完全吸收,就直接称量洗气瓶的质量,则测得的气体质量将偏小。
故填:
偏小。
(2)为测定各生成物的质量,导管口的连接顺序为a→e,d→b。
故填:
e;d;b。
(3)加热完全后剩余固体质量3.20g,说明氧化镁质量是3.20g;浓NaOH溶液增重2.64g,说明反应生成了2.64g二氧化碳;浓硫酸增重1.44g,说明反应生成了1.44g水;
设碳酸镁质量为m,反应生成氧化镁质量为n,氢氧化镁质量为z,
m=5.04g,n=1.6g,
氢氧化镁分解生成氧化镁质量:
3.20g﹣1.6g=1.6g,
z=2.32g,
根据题意有:
,
故填:
3:
2。
[拓展延伸]
碱式碳酸镁可作阻燃剂,其可能的原因:
生成的固体覆盖在燃烧物表面,隔绝氧气;分解时吸热,使温度难以达到可燃物的着火点;生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。
故填:
abc。
7.饺子是中国传统食品,小丽周末回家观察了妈妈包饺子的全过程,发现许多与化学知识有关的问题。
(1)包饺子所用的原料:
面粉、水、食盐、芹菜、大葱、植物油、牛肉。
其中芹菜富合的营养素是__;牛肉富含的营养素是__;
(2)煮饺子的水是硬水还是软水,可用__进行检验。
日常生活中常用__的方法,降低水的硬度。
(3)煮饺子用的不锈钢锅是一种__制品,它具有良好的抗腐蚀性。
(4)饭后用洗涤灵清洗碗筷利用了洗涤灵的__作用。
【答案】维生素蛋白质;肥皂水煮沸;合金;乳化
【解析】
【分析】
【详解】
(1)面粉富含糖类,植物油富含油脂,食盐富含无机盐,芹菜、大葱富合的营养素是维生素,牛肉富含的营养素是蛋白质;
(2)硬水含有较多的钙镁离子,而软水含有较少的或不含钙镁离子,所以当加入肥皂水并搅拌后,硬水不会产生或产生较少的泡沫,而软水能够产生大量的泡沫,可以据此来选择肥皂水来区分硬水和软水;硬水中的钙镁离子在加热时会转化成沉淀而析出,故可以通过煮沸的方法来软化硬水;
(3)煮饺子用的不锈钢锅是一种合金制品,它具有良好的抗腐蚀性;
(4)洗涤灵具有乳化作用,能将大的油滴分解成小的油滴,再用水将其冲掉。
【点睛】
化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,与生产、生活相关的化学知识,关乎我们的生存、健康和社会的发展,是中考热点之一。
8.某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质,进行了如图24所示实验(忽略空气中CO2对本实验的影响)。
请你参与并完成相关内容。
(1)步骤一:
关闭K,向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶,使二氧化碳全部进入锥形瓶,并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠,反应的化学方程式为______,轻轻振荡锥形瓶的目的是_____.
步骤二:
打开K,向上缓慢拉动注射器活塞,观察到乙中溶液进入甲。
(2)上述实验过程中,甲中溶质总质量变化情况如图25所示,B点对应的溶质总质量为(用含m的代数式表示,可以不化简)_____克。
BC段反应的化学方程式为______,BC段溶质总质量下降的原因是___.
(3)步骤一和步骤二结束后,将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中,搅拌后过滤,得到白色沉淀和滤液。
结合图25中C点的值确定滤液中溶质的成分为___,理由是____________.
【答案】CO2+2NaOH=NaCO3+H2O增大接触面使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀,每171份质量的氢氧化钡,生成197份质量的碳酸钡沉淀,溶质质量减少26份NaOH和Ba(OH)2C点对应的溶液中溶质质量与A点相等,都为0.1m克,说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应,此时溶液中的溶质只有氢氧化钠,将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余,因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。
【解析】
【详解】
解:
(1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;轻轻振荡锥形瓶的目的是:
增大接触面积使氢氧化钠溶液和二氧化碳充分反应;
(2)设二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应时生成碳酸钠的质量为x,
x=
克;
氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡,所以BC段反应的化学方程式为:
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH;根据化学方程式可知:
加入的氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成沉淀,每171份质量的氢氧化钡,生成197份质量的碳酸钡沉淀溶质质量减少26质量,所以BC段溶质总质量下降;
(3)根据图2所提供的信息可知,在C点溶质的质量为0.1m克与A点相等,说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应,此时溶液中只有氢氧化钠,乙中剩余氢氧化钡,将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余,因此溶液中的溶质成分为氢氧化钡和氢氧化钠。
9.金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。
某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:
CoO_________,Co2O3______________。
(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应:
反应ICoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
反应ⅢCo2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________(填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下:
编号
矿石用量(g)
硫酸用量(g)
Na2SO3用量(g)
温度(℃)
钻元素浸出率(%)
1
85.71
12.62
0
85
56.39
2
85.71
6.31
0
85
49.98
3
85.71
6.31
0
65
43.33
4
85.71
6.31
0.43
65
73.95
5
85.71
6.31
0.86
65
74.77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________;
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________;
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
【答案】+2+3Co2+155×(a/75+b/83)硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度增大4
【解析】
【分析】
【详解】
(1)单质中元素的化合价为零,化合物中元素的化合价代数和为零。
化合物中氧元素的化合价为-2价,CoO中Co为+2价,Co2O3中Co为+3价;
(2)①由上述方程式可知,反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中,所以溶液中含钴元素的微粒是Co2+;②设CoO生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y,
CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
75155
agx75/ag=166/xx=155×ag÷75
2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
332155×4
bgy332/bg=155×4/yy=155×4×bg÷332
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