四川省泸州市高级第三次教学泸州三诊化学试题及参考答案Word版zj.docx
- 文档编号:25408643
- 上传时间:2023-06-08
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:341.40KB
四川省泸州市高级第三次教学泸州三诊化学试题及参考答案Word版zj.docx
《四川省泸州市高级第三次教学泸州三诊化学试题及参考答案Word版zj.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《四川省泸州市高级第三次教学泸州三诊化学试题及参考答案Word版zj.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
四川省泸州市高级第三次教学泸州三诊化学试题及参考答案Word版zj
秘密★启封并使用完毕前
泸州市高2018级第三次教学质量诊断性考试
理科综合能力测试化学试题及参考答案
可能用到的相对原子质量:
H-10-16C-12Na-23Ge-73Sb-122
7.化学与科技密切相关。
下列有关我国古代化学与科技的说法正确的是
A.“伦乃造意,用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”,树肤富含纤维素
B.“凡火药以硝石、硫黄为主”,硝石(KNO3)在火药爆炸反应中作还原剂
C.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的两个过程是可逆反应
D.“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露。
”这里所用的“法”是蒸发
8.双环戊二烯主要用于医药、农药、树脂,结构简式如下图。
下列有关它的说法正确的是
A.分子中所有原子共平面
B.分子式为C9H8
C.易溶于水的晶体
D.其同分异构体可能是苯的同系物
9.下列实验方案不能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
判断某液体是植物油还是矿物油(石油)
将该液体与热的纯碱溶液充分混合、振荡
B
证明熔点:
Al2O3>AI
将除去了保护膜的铝片置于酒精灯外焰灼烧并晃动
C
证明催化剂对化学反应速率的影响
向5%H2O2溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液
D
证明酸性条件下,氧化性:
H2O2>Fe3+
低温下,向Fe(NO3)2溶液中依次滴加KSCN溶液、酸化的双氧水
10.我国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs),能利用太阳光高效分解水,原理如图所示,NA是阿伏伽德罗常数的值(后同)。
下列说法正确的是
A.C3N4增大了该反应历程的能磊(活化能)
B.反应Ⅰ中36gH2O参加反应,共转移2NA个电子
C.在催化剂表面发生了分解反应和化合反应
D.该反应历程只有O-H、O=O、H-H的断裂或生成
11.Nature报道的一种从废水中回收氨的微生物电化学系统,如下图所示。
下列说法不正确的是
A.b极为正极,发生还原反应
B.该电化学系统电流液向为:
b极→负载→a极→电解质溶液→b极
C.该离子交换膜为阴离子交换膜
D.a极发生了反应:
CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
12.科学家研制出一种有机合成中应用非常广泛的试剂,其结构如下图所示,W和Z的价电子全部参与成健,W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,Z与W、X、Y不在同一周期。
常温下,Z的最高价含氧酸的水溶液0.05mol/L时pH=1。
下列叙述不正确的是
A.W和Y元素可能组成多种化合物
B.离子半径:
Z>X>Y
C.常温下Z的氢化物与W、X的单质都能反应
D.X的某种单质具有杀菌消毒作用
13.H2A是一种二元弱酸,常温下,向H2A溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液里pX=-lgX[X表示
或
]随pH的变化关系如图所示,下列说法不正确的是
A.直线Ⅰ中X表示的是
B.常温下,NaHA溶液呈酸性
C.常温下,H2A酸的Ka1数量级为10-2
D.当1.81<pH<6.91时,c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)一定成立
26.(14分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2,Mr=314)常用作去污剂、杀菌剂。
某实验小组在实验室制备过碳酸钠,并对其性质等开展了探究活动。
回答相关问题:
资料卡片:
①制备过碳酸钠的原理:
3H2O2(aq)+2Na2CO3(aq)=2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0
②过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,受热易分解。
③H2O2→H2O+[O],[O]为活性氧,纯净的过氧化氢中活性氧含量为16/(2+32)≈47.06%;
Ⅰ.制备过碳酸钠
实验小组制备流程如下,其反应器装置如右图。
(1)过碳酸钠可作杀菌剂,是利用其性(“氧化”或“还原”)。
(2)流程中结晶时,加入较多NaCl固体,有利于析出过碳酸钠,其原理是
。
(3)操作A与操作B分别是(填写编号)。
①趁热过滤、热水洗涤;②真空抽滤、乙醇洗涤;
③蒸发结晶、冰水洗涤;④降温结晶、乙醇洗涤。
Ⅱ、探究过碳酸钠的性质
(4)向过碳酸钠中滴加稀硫酸,观察到的现象是,反应的化学方程式为。
(5)向过碳酸钠中滴加酚酞溶液,振荡静置,观察到的现象是。
Ⅲ、测定过碳酸钠产品中活性氧的含量
(6)准确称取0.16g上述过碳酸钠产品置于锥形瓶中溶解,加适量稀硫酸酸化,用0.02mol/L标准KMnO4溶液滴定,被还原为Mn2+,滴定终点的现象为
,实验三次,测得滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积分别为20.02mL、21.22mL、19.98mL。
该过碳酸钠产品的活性氧含量为
。
27.(14分)锑(Sb)在新兴的微电子技术中有广泛用途。
以辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)为原料制备锑,一种工艺流程如图:
已知:
Ⅰ.浸出液主要含盐酸和SbCl3溶液,还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质。
Ⅱ.25℃时,Ksp(CuS)=1.0×10-36,Ksp(PbS)=9.0×10-29
(1)“酸浸”过程中,所得滤渣为单质S与,其中Sb2S3与SbCl5反应的方程式为,盐酸需加过量,其原因是
。
(2)基于成本核算、产品纯度等要求,“还原”时加入的适量金属M是。
(3)已知浸出液中c(Pb2+)=0.01mol/L,在沉铜、铅时,当溶液中c(Cu2+)≤1.0×10-12mol/L时,是否生成了PbS?
(填“是”或“否”),此时,溶液中
。
(4)电解中,单位时间内阴极产物的产率与电压大小关系如图所示,当电压超过U0时,单位时间内Sb产率降低的原因可能是。
已知法拉第常数F=96500C·mol-1,在低于电压U0时,用电流强度为xA的电流电解y秒,电解效率为80%,此时可得Sb的质量为(只列计算式)。
(
)
28.(15分)甲烷在一定条件下催化重整制取H2,H2可用于工业合成氨气。
Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)ΔH1
Ⅱ.CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)ΔH2
(1)在标准状态(100Pa,298.15K)下,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(ΔfHθm),以下为几种化合物的标准摩尔生成焓:
化合物
CO
CH4
H2O(l)
H2O(g)
ΔfHθm(kJ·mol-1)
-110.5
-75
-286
-242
则H2O(g)
H2O(l)ΔH3=kJ·mol-1,反应Ⅰ的ΔH1=kJ·mol-1。
(2)原料气中含H2S,在进入催化重整设备之前,应对其进行脱硫操作,否则导致反应速率急剧下降,速率急剧下降的原因是。
(3)下边左图为加入催化剂对Ⅱ反应活化能的影响,由图可知,ΔH20(填“>”或“<”);右图为反应Ⅱ起始量相同时,在不同温度与对应催化剂作用下反应6小时,测得的H2产率,对应△E值最大的催化剂是;当温度到达750℃时,催化剂不同,H2产率却趋于相同,其原因是。
(4)合成尿素时,先将Ⅰ、Ⅱ反应得到的混合气(CO、CO2、H2)电化学转化为CO2和H2。
①“电化学转化”装置如右图,A极通入体积比V(CO)∶V(CO2)∶V(H2)=2∶3∶5的混合气,则阴极电极反应式为。
同条件下,完全转化后,收集到的气体体积比V(CO2)∶V(H2)=(忽略气体的溶解)
②分离得到的氢气用于合成氨[1/2N2(g)+3/2H2(g)
NH3(g)],该反应标准平衡常数
,其中标准压强pθ=1×105Pa,p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压。
若N2和H2起始物质的量分别为0.5mol、1.5mol,反应在恒定温度和标准压强(1×105Pa)下进行,NH3的平衡产率为α,则Kθ=(用含α的式子表示)。
35.【选修3—物质结构与性质】(15分)非线性光学晶体正作为光计算的基本元件而引人注目,我国科学家利用H3BO3、Cs2CO3和XO2(X=Si、Ge)首次合成了非线性光学晶体。
回答下列问题:
(1)Cs2CO3中电负性最大的元素是,基态Si原子中电子占据最低能级的电子云轮廓
图为形。
(2)硼酸(H3BO3)与三氟化硼氨(NH3BF3)都有着重要的化工用途。
①比较:
NH3分子中H-N-H键角BF3分子中F-B-F键角(填“>”、“<”或“=”)。
②NH3BF3分子中存在配位键,提供孤电子对的原子是,该分子中含个极性键。
③右图为H3BO3的片层结构,其中1molH3BO3含有的氢键数目为,硼酸在热水中溶解度显著增大的主要原因是。
(3)锗的另一种氧化物为立方晶系,晶胞中Ge位于8个顶点和6个面心,原子的分数坐标如下:
Ge:
(0,0,0)(1/2,1/2,0)(1/2,0,1/2)(0,1/2,1/2)
O:
(1/4,1/4,1/4)(1/4,3/4,3/4)(3/4,1/4,3/4)(3/4,3/4,1/4)
氧原子的配位数为;已知晶胞的密度为dg/cm3,O的原子半径为apm,且晶胞中相邻的Ge、O原子相切,则Ge的原子半径为pm。
36.[选修5一有机化学基础](15分)鬼臼毒素为木脂类抗肿瘤成份。
以芳香化合物A为原料合成鬼臼毒素的中间体H的一种路线如下:
已知Knoevevag缩合反应:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是,E的结构简式为。
(2)C→D的反应类型是。
(3)写出F+C2H5OH→G的化学方程式。
(4)X是F的同分异构体,满足下列条件的X共有种(不考虑立体异构,填字母编号)。
①X为芳香族化合物,能使溴水褪色;
②1moX与足量的碳酸氢钠反应产生2molCO2气体。
A.6B.8C.14
(5)Knoevenagel缩合反应通式为:
在碱性(base)催化剂作用下选用不同的取代基-Z、对该缩合反应进行深入研究,取代基-Z对产率的影响见下表:
取代基-Z
-NO2
(强吸电子基)
-CN
(中吸电子基)
-COOH
(弱吸电子基)
-NH2
(强供电子基)
催化剂
吡啶(碱性)
吡啶(碱性)
吡啶(碱性)
吡啶(碱性)
产率
98%
85%
73%
5%
结论是:
中基团-Z吸电子能力越强,,产率越,请解释原因
。
(6)设计以苯甲酸甲酯(C6H5COOCH3)和丙二酸[CH2(COOH)2]为原料制备
的合成路线(无机试剂任用)。
。
化学参考答案
说明:
化学方程式没有配平不给分,化学式写错不给分,物质漏写不给分;离子方程式电荷不守恒不给分,离子方程式写成化学方程式不给分;缺↓、↑和条件扣1分,不重复扣分。
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意,多选借选为0分,每小题6分,共42分)
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
D
B
C
C
D
二、非选择题
26.(14分)
(1)氧化(2分)
(2)增大Na+浓度,使溶解平衡向结晶方向移动(或降低过碳酸钠的溶解度或同离子效应)。
(2分)
(3)②(2分)
(4)产生气体(1分);2Na2CO3·3H2O2+2H2SO4
2Na2SO4+2CO2↑+3H2O2+2H2O(包含了H2O2分解且配平也给分,2分)
(5)先变红后逐渐褪色(2分)
(6)最后一滴刚好使溶液变为紫红色,且半分钟不褪色(1分);10.00%(2分)
27.(14分)
(1)SiO2(2分);Sb2S3+3SbCl5=3S↓+5SbCl3(2分);抑制SbCl3等物质水解(1分)
(2)Sb(2分)
(3)是(1分)9.0×107(2分)
(5)(阴极周围有S和少量H+,当电压过U0时,)H+参与了电极反应,且H+迁移速率较快,从而减缓Sb3+放电,Sb产率下降(2分);
(2分)
28.(15分)
(1)-44(1分);+206.5(2分)
(2)H2S能使催化剂中毒(1分)
(3)>(1分);10Ni-3CaO/γ/Al2O3(2分);温度750℃时,几种情况下的反应都已达平衡,催化剂不改变平衡状态(2分)
(4)①2H++2e-=H2↑(2分);5∶7(2分);
(2分)
35.[选修3一物质结构与性质](15分)
(1)0(2分)球(2分)
(2)①<(2分)②N(2分)7(1分)③3NA(1分)热水有利于破坏硼酸分子间氢键,与水形成分子间氢键(2分)
(3)4(1分)
(2分)
36.[选修5一有机化学基础](15分)
(1)1,2-二氯苯或邻二氯苯(2分)
(2分)
(2)加成反应(1分)
(3)
(2分)
(4)C(2分)
(5)高或大(1分);Z吸电子能力越强,C-H键中H原子正电性越强(或电子越偏离H),在碱性催化剂作用下更易被除去氢原子(或解离出氢离子或更易形成碳负离子),使缩合反应更易发生。
(2分)
(6)
(3分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 四川省 泸州市 高级 第三次 教学 泸州 化学试题 参考答案 Word zj