人教版九年级下册 第十一单元 盐化肥 辅导讲义word文档.docx
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人教版九年级下册第十一单元盐化肥辅导讲义word文档
学科教师辅导讲义
课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。
为什么?
还是没有彻底“记死”的缘故。
要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。
可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。
这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。
这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。
讲义编号:
组长签字:
签字日期:
语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。
如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。
现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。
结果教师费劲,学生头疼。
分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。
造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。
常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。
久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。
学员编号:
年级:
初三课时数:
3课时
学员姓名:
辅导科目:
化学学科教师:
南胜秋
课题
盐
授课日期及时段
2019年9月4日
教学目标
1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途
2.能区分典型常见的酸、碱、盐
3.初步认识复分解反应,并能解析常见的化学反应
重点、难点
复分解反应
教学内容
一、本周错题讲解
二、知识点梳理
考点一、常见的盐
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末,水溶液有咸味,
溶解度受温度影响不大
(1)作调味品
(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)农业上用NaCl溶液来选种
(5)制生理盐水(0.9%NaCl溶液)
Na+维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换
Cl-促生盐酸、帮助消化,增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱(因水溶液呈碱性)、苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体,
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石
白色固体
难溶于水
建筑材料、补钙剂
备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:
常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。
(化学变化)
Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O
3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
考点二、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤:
溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流,防止液体溅出漏斗外
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1、碳酸钙的化学性质:
①与酸的反应:
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
②高温分解:
CaCO3
CaO+CO2↑
2、碳酸钠的化学性质:
(1)与酸的反应:
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)与碱溶液的反应;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
这两个反应可用于检验NaOH是否变质
3、碳酸氢钠的化学性质:
与酸的反应;
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
4、检验溶液中存在CO32-的方法:
⑴取样少许与试管中,加入稀HCl,若有无色气泡产生,然后将该气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则证明存在CO32-
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液,若溶液变浑浊,然后加入稀盐酸浑浊消失,则存在CO32-Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液,若液体变浑浊,则有存在CO32-
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na(NO3)2
考点四、盐的性质
(一)、酸、碱、盐的溶解性
1、酸:
大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、碱:
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水,氢氧化钙微溶于水,其余均为沉淀
3、盐:
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;
氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:
BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸。
(二)、盐的化学性质
1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
反应类型:
置换反应
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“古代湿法炼铜”原理)
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2、盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件)反应类型:
复分解反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(注BaSO4沉淀:
白色,不溶于稀硝酸)
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O
HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(注AgCl沉淀:
白色,不溶于稀硝酸)
3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
反应类型:
复分解反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象:
出现蓝色沉淀
(注:
CuSO4溶液:
蓝色Cu(OH)2沉淀:
蓝色)
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象:
出现红褐色沉淀
(注:
FeCl3溶液:
黄色Fe(OH)3沉淀:
红褐色)
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象:
澄清石灰水变浑浊
4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
反应类型:
复分解反应
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象:
出现白色沉淀
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl现象:
出现白色沉淀
考点五、复分解反应
1、概念:
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
2、特点:
首尾相交换,各元素的化合价不变
3、条件:
生成物:
有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.
4、反应物:
有酸酸必溶,无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的,因此:
金属氧化物+酸→盐+水
碱+酸→盐+水
RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2+H2O
考点六、特殊离子鉴别:
离子种类
检验方法(所加试剂)
现象
Cl-
先加AgNO3溶液,再加稀HNO3
产生白色沉淀
SO42-
先加Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,再加稀HNO3
产生白色沉淀
CO32-
先滴加稀HCl,再将气体通入澄清的石灰水中
有无色气泡产生,石灰水变浑浊
OH-
滴加无色酚酞试液
试液变红
H+
滴加紫色石蕊试液
试液变红
NH4+
先加碱溶液,加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸试验
有无色气体产生,试纸变蓝
考点七:
归纳总结:
酸、碱的化学性质:
一、酸的化学性质:
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气反应类型:
置换反应
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(3)金属氧化物+酸→盐+水反应类型:
复分解反应
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(注Fe2(SO4)3溶液:
黄色)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液:
黄色)
CuO+2HCl=CuCl2+2H2O(注CuCl2溶液:
蓝色)
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(注CuSO4溶液:
蓝色)
(4)碱+酸→盐+水反应类型:
复分解反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸反应类型:
复分解反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(注BaSO4沉淀:
白色,不溶于稀硝酸)
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O
HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(注AgCl沉淀:
白色,不溶于稀硝酸)
二、碱的化学性质:
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓
(3)酸+碱→盐+水反应类型:
复分解反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
反应类型:
复分解反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(注:
CuSO4溶液:
蓝色Cu(OH)2沉淀:
蓝色)
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
(注:
FeCl3溶液:
黄色Fe(OH)3沉淀:
红棕色)
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
课题二、化学肥料
教学目标:
1、知道常见化肥的名称和作用。
2、了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则。
3、认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义。
4、运用所学知识和技能解决实际问题的能力。
考点一
一、农家肥料:
营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
二、化学肥料:
(氮肥、钾肥、磷肥)
1、氮肥
(1)、作用:
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促叶)。
(2)、缺氮:
叶黄
(3)、常用氮肥:
含N量
使用注意事项
NH4HCO317.7%
易分解,施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
(NH4)2SO421.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl26.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)246.7%
含氮量最高的氮肥(有机物)
NH3.H2O15-18%
加水稀释后施用
不稳定,易放出NH3↑
NaNO316.5%
(4)、生物固氮:
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
2、钾肥:
(1)作用:
促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。
(2)缺钾:
叶尖发黄
KCl:
比较常用
(3)、常用钾肥草木灰:
农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性
K2SO4:
长期使用会使土壤酸化、板结
3、磷肥:
(1)、作用:
促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果),抗旱抗寒促进作物提早成熟
缺磷:
生长迟缓,产量降低,根系不发达
(2)、常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2
钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
如草木灰、熟石灰。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
⒋复合肥:
含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用
(NH4)2HPO4
考点二
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、使用化肥、农药对环境的影响
(1)土壤污染:
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
(2)大气污染:
NO2、NH3、H2S、SO2
(3)引起水体污染:
N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
2、合理使用化肥
(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥
(2)、农家肥和化肥合理配用
考点三
四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧,熔化起泡冒烟
不燃烧,跳动、爆裂声
加Ca(OH)2
放出氨气
不放出氨气
五、NH4+的检验:
试剂:
碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸。
现象:
湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
三、经典例题
一、选择题(每题有一个选项符合题意)
1.下列说法不正确的是( )
A.风化属于化学变化B.粗盐潮解属于物理变化
C.结晶水合物属于化合物D.晶体都含有结晶水
2.加热10g硫酸镁晶体MgSO4·xH2O,得到4.88g硫酸镁粉末,则x的值是( )
A.2B.5C.7D.10
3.下列说法正确的是( )
A.化肥可以促进植物生长,因此使用量越多越好
B.盐都能食用,故称为食盐
C.纯碱虽叫碱,但纯碱属于盐类
D.硫酸铜与胆矾是同一种物质
4.尿素〔CO(NH2)2〕是目前农村使用的一种高效化肥,它属于( )
A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥料
5.下列做法有利于土壤的环境保护的是( )
A.农药的任意喷洒B.化肥的过量适用
C.焚烧农作物秸秆D.提倡使用农家肥料,限制使用化肥
6.某物质的pH=3,则该溶液( )
A.呈酸性B.呈碱性
C.呈中性D.酸碱性无法判断
7.某工厂排出废水中含有较多的Cu2+离子,经测定pH<7,这种废水对人畜和农作物均有害,为除去Cu2+离子和降低其酸性,通常在废水中加入适量的( )
A.铁粉和生石灰B.铁粉和石灰石
C.木炭和稀硫酸D.铝粉和氯化钡
8.能与盐酸反应生成另一种酸的是( )
A.硝酸银B.氢氧化钾
C.硫酸D.氯化钡
9.某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,滴加稀HNO3,沉淀不溶解,则该溶液中( )
A.只含有SO
B.只有Ag+
C.可能含有SO
或Ag+D.一定是SO
和Ag+
10.下列各组物质中按物质分类的知识,后者从属前者的是( )
A.化合物、氧化物B.碱性氧化物、碱
C.含氧酸、酸式盐D.碱式盐、碱
二、选择题(有1~2个选项符合题意)
1.某氯化铵样品,经分析测知其中氮元素的质量分数为24%,则样品中可能混入的另一种氮肥是( )
A.碳酸铵B.硝酸铵
C.硫铵D.尿素
2.农村及城市生活污水中含磷、家用洗涤剂(含有磷酸钠)就是污水中磷的一个重要来源,处理污水时要不要除去磷,有以下几种意见,你认为正确的是( )
A.磷对人无害,除去与否无关紧要
B.磷是生物的营养元素,不必除去
C.含磷的污水可作磷肥,不必处理
D.含磷的污水排放到自然水中引起藻类增殖,使水变质,必须除去
3.两份质量相等的氧化钙,第一份先加水生成氢氧化钙后再加足量稀盐酸反应,第二份直接与足量稀盐酸反应,它们所消耗的盐酸中HCl的量( )
A.一定相同B.第一份用的多
C.第二份用的多D.无法比较
4.下列物质中,跟稀H2SO4、K2CO3溶液和CuCl2溶液都能反应的是( )
A.锌粒B.消石灰
C.氯化钡D.苛性钠
三、填空题
1.纯碱属于________(填“酸”“碱”或“盐”).向其溶液中滴加酚酞试剂显________色.
2.为了检验某“无水酒精”中是否含有水,最简单的方法是加入少量白色的无水硫酸铜粉末,如果出现了________现象,证明含有水.如果含有水,则除去水的最经济的方法是加入________,然后___________________.有关反应的化学方程式是____________________
__.
3.在下列物质中:
①食盐 ②纯碱 ③蓝矾 ④高锰酸钾.
(1)可用做洗涤剂的是(填序号,下同)________
(2)可用做调味品的是________
(3)农业上做杀菌剂的是________
(4)可用做生产玻璃的是________
(5)可用做消毒剂的是________
4.有一瓶无色透明溶液,其溶质为BaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2、AgNO3、Na2SO4中的一种,取少量该溶液于试管中,加入Ba(NO3)2溶液后发生复分解反应,有白色沉淀生成.
(1)从上述实验中能否确定该溶液中的溶质是哪一种物质?
(填“能”或“不能”)________.
(2)向上述试管中继续加入稀盐酸,可能会发生什么现象?
由此可得出什么结论?
(3)写出可能发生反应的化学方程式.
参考答案
一、1.D 2.C 3.C 4.A 5.D 6.A 7.B 8.A 9.C 10.A
二、1.C 2.D 3.A 4.B 5.D
三、1.盐 红
2.白色固体变为蓝色 CaO 蒸馏 CaO+H2O====Ca(OH)2
3.
(1)②
(2)① (3)③ (4)② (5)④
4.
(1)不能
(2)若存在着Na2SO4,沉淀不溶解,若存在着Na2CO3,白色沉淀消失并有气体冒出.
(3)Na2SO4+BaCl2====2NaCl+BaSO4↓
Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓
BaCO3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑
4、课堂练习
【每小题有一个或两个选项符合题意。
】
1、下列各物质与水混合后,不能发生复分解反应的是()
A.HNO3、K2SO4、NaClB.HCl、Na2CO3、AgNO3
C.Ba(OH)2、CaCO3、CaCl2D.Ba(OH)2、HNO3、NaCl
2、已知NO2、SO2、NO是大气污染物。
现以铜、硫酸和硝酸等原料制备Cu(NO3)2溶液,现设计出四种制备方案,其原理分别是()
①Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O
②Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③2Cu+O2
2CuOCuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O
④Cu+4H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2OCuSO4+Ba(NO3)2===Cu(NO3)2+BaSO4↓
其中,你认为最佳方案是()
A.①②B.③④C.③D.④
3、某同学称取10.6g的不纯的纯碱粉末样品[含杂质可能是①NaHCO3②K2CO3③NaCl]跟足量的稀盐酸反应,共收集到4.5g的CO2,则样品中()
A.肯定含有①②③B.肯定含有①②
C.肯定含有②可能含有③D.肯定含有①,可能含有③
4、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液,下面的曲线正确的是()
五、课后作业
1、在鸡蛋壳上滴加稀盐酸,能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,这说明鸡蛋壳中含有()
A.Ca2+B.OH—C.SO42-D.CO32-
2、下列有关酸、碱、盐的说法不正确的是()
A.盐一定含有金属元素B.酸和碱一定含有氢元素
C.碱一定含有氧元素D.酸和盐一定含有非金属元素
3、下列化学肥料中,属于复合肥的是()
A.磷酸二氢钙【Ca(H2PO4)2】B.磷矿粉【Ca3(PO4)2】
C.硝酸钾【KNO3】D.碳铵【NH4HCO3】
4、下列各组固体物质,可按溶解、过滤、蒸发的顺序分离的是()
A.氯化钾和二氧化锰B.氯化钠和硝酸钾
C.硫酸钡和氯化银D.氧化钙和碳酸钙
5、下列化肥使用后能增强作物的抗害和抗倒伏的是()
A.尿素B.硫酸铵C.硫酸钾D.硫酸钙
6、做馒头的面团发酵过度会变酸,要除去酸味,可在面团中加入()
A.NaOHB.NaHCO3C.NaClD.CaO
7、下列各组溶液,仅用组内物质就能互相区别开来的一组的是()
A.NaOH、CuSO4、BaCl2、MgSO4B.NaOH、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3
C.NaOH、KNO3、CuS
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