广西钦州市钦州港经济技术开发区中学学年高一上学期月考化学试题.docx
- 文档编号:25400426
- 上传时间:2023-06-08
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:203.42KB
广西钦州市钦州港经济技术开发区中学学年高一上学期月考化学试题.docx
《广西钦州市钦州港经济技术开发区中学学年高一上学期月考化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广西钦州市钦州港经济技术开发区中学学年高一上学期月考化学试题.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
广西钦州市钦州港经济技术开发区中学学年高一上学期月考化学试题
广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2017年秋季学期12月份考试
高一化学试卷
1.在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛到两支试管中,其中一支加入硝酸,另一支加入烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀生成。
由此得出下列结论合理的是:
①氯化钡有两性 ②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 ③SO2有还原性和溶于水显酸性 ④升高pH使SO2水溶液中SO32-的浓度增大
A.①②B.②③C.③④D.①④
【答案】C
【解析】加入硝酸:
3SO2+2H2O+2NO3―=3SO42―+2NO+4H+,加入烧碱溶液:
SO2+2OH―=SO32―+H2O,Ba2++SO32―=BaSO3↓,C正确,选C。
2.研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )
A.加入少量H2SO4使淀粉水解
B.碳酸钠与硫酸反应
C.向铜和双氧水的混合物中加入硫酸
D.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
【答案】A
【解析】将方程式①×2+③+②×2,得SO2形成酸雨的总反应:
2SO2+2H2O+O2=2H2SO4,所以NO2在整个反应过程中起催化剂的作用。
A、硫酸催化淀粉水解,硫酸做催化剂,故A正确;B、硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水,硫酸体现酸性,故B错误;C、铜、双氧水和硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸体现酸性,故C错误;D、潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸作干燥剂,故D错误。
故选A。
3.将一定量的锌与100mL18.5molL-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=0,则下列叙述中错误的是()
A.反应中共转移电子1.5mol
B.反应中共消耗锌65g
C.气体A为SO2和H2的混合物
D.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
【答案】BD
【解析】生成气体的物质的量为:
=0.75mol,溶液剩余硫酸的物质的量为:
1L×1mol/L÷2=0.05mol,参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol·L-1-0.05mol=1.8mol,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,设反应生成xmolSO2,ymolH2,
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O
x2xx
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
yyy
x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得x=0.3,y=1.2
所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气.
A、生成气体的物质的量为:
=0.75mol,反应中共转移电子1.5mol,故A正确;
B、反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g·mol-1=97.5g,故不正确;
C、气体A为SO2和H2的混合物,且V(SO2):
V(H2)=1:
4,故C正确;D、故D不正确.
故选BD.
4.把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下33.6L的气体,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述错误的是
A.气体A是SO2和H2的混合物
B.气体A中SO2和H2的体积比为4:
1
C.反应中共消耗锌97.5g
D.反应中共转移电子3mol
【答案】B
【解析】反应前n(H2SO4)=18.5mol×0.1L=1.85mol;反应后,n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol,n(H2SO4)=0.05mol,则反应了1.8molH2SO4;锌与浓H2SO4反应生成SO2,随着反应的进行H2SO4的浓度逐渐减小,当硫酸浓度达到一定程度后,溶液变为稀硫酸,二者反应生成H2。
气体的总物质的量=
=1.5mol,令混合气体中SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2x x
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
y y y
所以,x+y=1.5;2x+y=1.8,解之得x=0.3,y=1.2。
A、通过以上分析知,混合气体是SO2和H2,故B正确;B、混合气体中SO2和H2的体积之比等于其物质的量之比=0.3mol:
1.2mol=1:
4,故A错误;C、反应中共消耗金属Zn的物质的量为0.3mol+1.2mol=1.5mol,其质量=65g/mol×1.5mol=97.5g,故C正确;D、反应中共消耗金属Zn的物质的量为0.3mol+1.2mol=1.5mol,转移电子为1.5mol×2=3mol,故D正确;
故选B。
5.200℃时,11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO3-、SO42-、CO32-等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法中正确的是( )
A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol
B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol
C.溶液中SO42-的物质的量浓度基本保持不变
D.溶液中HCO3-的物质的量浓度减小,CO32-的物质的量浓度增大,但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变
【答案】A
【解析】试题分析:
向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固体只增加3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)=
=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为为xmol,ymol,则:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
xmol0.5xmolymol0.5ymol
所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得:
x=0.1,y=0.4。
A.原混合气体的平均摩尔质量=
=23.2g/mol,故A正确;B.反应中生成氧气为0.25mol,故转移电子为0.25mol×2=0.5mol,故B错误;C.过氧化钠有剩余,可以氧化SO32-,溶液中SO32-的物质的量浓度减小,故C错误;D.由于反应后固体中含有碳酸钠,溶液HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和增大,故D错误,故选A。
考点:
考查了混合物的计算、过氧化钠的性质的相关知识。
6.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL澄清溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则
A.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况下)
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.最终得到7.8g的沉淀
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.6mol/L
【答案】C
【解析】试题分析:
15.6gNa2O2的物质的量为
=0.2mol,5.4gAl的物质的量为
=0.2mol,则:
首先:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
0.2mol0.4mol2.24L
然后:
2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
0.2mol0.2mol0.2mol6.72L
故剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol,生成NaAlO2为0.2mol,生成O2为2.24L、H2为6.72L;向溶液中通入标准状况下的HCl气体6.72L,物质的量为
=0.3mol,则:
HCl+NaOH═NaCl+H2O
0.2mol0.2mol0.2mol
剩余剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol,生成0.2molNaCl,
NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl,
0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol
故NaAlO2有剩余,HCl完全反应,剩余NaAlO2为0.2mol-0.1mol=0.1mol,生成Al(OH)3为0.1mol、NaCl为0.1mol,故溶液中含有0.3molNaCl、0.1molNaAlO2。
A.生成O2为2.24L、H2为6.72L,故生成气体总体积为2.24L+6.72L=8.96L,故A错误;B.反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2,由电荷守恒可知c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-)-c(H+),故B错误;C.最终生成Al(OH)3为0.1mol,质量为0.1mol×78g/mol=7.8g,故C正确;D.根据氯离子守恒可知,反应后溶液中n(NaCl)=n(HCl)=0.3mol,故最终溶液中c(NaCl)=
=1.5mol/L,故D错误;故选C。
考点:
考查了混合物的计算、钠的化合物与铝单质及化合物的性质的相关知识。
7.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL-l的盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】试题分析:
在混合物中加入盐酸,首先氢氧化钠和盐酸反应,消耗0.01摩尔盐酸,即体积为0.1升,然后碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠,1.06克碳酸钠为0.01摩尔,
考点:
钠的化合物的性质,混合物的计算
8.将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中,充分反应后,溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同,则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为()
A.2:
7B.3;4C.4:
7D.2:
3
【答案】A
【解析】试题分析:
设混合物中含有xmolFeCl3,ymolCuCl2,在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,分别发生:
2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu,
x0.5xyyy
搅拌使其充分反应,所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等,则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量,则(0.5x+y)×56=64y,x:
y=2:
7,A项正确;答案选A。
考点:
考查有关浓度的计算
9.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
①含有大量Al3+的溶液中:
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
②加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、CO32-、SO42-、NH4+
③含有大量Fe3+的溶液中:
Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
④在含有大量AlO2-的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、H+
⑤由水电离出的c(H+)=1×10-14molL-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
A.①B.①②C.①③⑤D.①④⑤
【答案】A
........................
考点:
考查了离子共存的正误判断的相关知识。
10.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为
A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.45mol/LD.0.225mol/L
【答案】B
【解析】试题分析:
Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,可知原溶液中c(Al3+)=
×0.2mol/L=0.05mol/L,根据电荷守恒可知,原溶液中c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),即c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)=2×0.2mol/L-0.05mol/L×3=0.25mol/L,故选B。
考点:
考查了物质的量浓度的计算的相关知识。
11.某溶液中放入铝片后生成大量气泡,则在此溶液中( )
A.可能含有大量的HB.可能含有大量的H+和OH-
C.不可能含有H+和OH-D.可能含有大量的OH-
【答案】AD
【解析】Al既可以与酸反应放出H2,又可以和碱反应释放出H2:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑,2Al+2OH-+2H2O
2AlO
+3H2↑,溶液中不可能同时含有大量的H+和OH-,因为H++OH-=H2O。
故本题答案应选A、D。
12.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的,我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是( )
A.FeB.CuC.AgD.Hg
【答案】B
【解析】铜的盐溶液与铁等较活泼的金属可发生置换反应。
13.“十二五”(2011~2015年)末期,随着铁路的建设发展,一票难求的情况将从根本上得到改观,或者说将成为历史。
下列有关说法中正确的是( )
A.铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料
B.铁路勘探时常用太阳能电池提供能量,太阳能电池是原电池
C.铁轨焊接时常用到铝热反应,铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化
D.工业上铁、金的冶炼均采用热还原法
【答案】C
【解析】A项,铁路建设所需的大量水泥属于传统无机非金属材料;B项,太阳能电池是把光能转化为电能,而原电池是把化学能转化为电能;D项,工业上铁的冶炼采用热还原法,金的冶炼采用富集法,属于物理方法。
14.研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究,该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B质量测出x的值。
(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有水,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有_____。
(2)实验中要持续通入氮气,否则测出的x会___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。
(4)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,写出FeSO4分解的化学方程式__。
(5)装置D球形干燥管的作用____。
(6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量分解温度的关系图如图2,根据图2中有关数据,可计算出FeSO4·xH2O中的x=_____。
【答案】
(1).SO2
(2).偏小(3).2FeSO4="==="Fe2O3+SO2↑+SO3↑(4).防止氢氧化钠溶液倒吸(5).x=7
【解析】试题分析:
(1)高锰酸钾具有强氧化性,能氧化一些还原性气体而褪色,所以根据装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有SO2气体生成;
(2)如果不充入氮气,水蒸气就不能全部从A中排出,因此导致x偏小;
(4)硫酸亚铁分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫,因此反应的化学方程式为2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
(5)由于SO2、三氧化硫极易被氢氧化钠溶液吸收,所以装置D的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸。
(6)根据图像可知,最终生成的氧化铁质量是8g。
根据FeSO4•xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1:
x,则Fe2O3~2XH2O
160g36Xg
8g12.6g解得X=7
考点:
考查硫酸亚铁晶体分解实验的有关判断、分析与计算。
15.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用如图所示的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①按照图示组装仪器,并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg
④从分液漏斗滴入6molL-1的稀硫酸,直到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为dg
请回答下列问题:
(1)装置中干燥管B的作用是_____________________________________。
(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测量的结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)步骤⑤的目的是________________________________________。
(4)步骤⑦的目的是_______________________________________________。
(5)试样中纯碱的质量分数为________________(用含a、b、d的代数式表示)。
【答案】
(1).防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中
(2).偏高(3).把反应中的CO2全部排入U形管中(4).判断反应中的CO2是否全部排出,并被U形管中的碱石灰吸收(5).
×100%
【解析】
(1)U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳,但空气中也存在二氧化碳,干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管,对结果产生误差;
(2)由于盐酸具有挥发性,也会随着二氧化碳进入U型管,被误认为是二氧化碳,所以二氧化碳的质量偏大,算出的碳酸钠的质量也会偏大,所以结果会偏高;(3)由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳,鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管;(4)直到U型管的质量基本不变,说明二氧化碳已经被全部排到U型管中,即步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收;(5)根据用一种试剂与碳酸钠反应产生沉淀,根据沉淀算出碳酸钠的质量:
取一定量试样放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,再向烧杯中滴加足量氯化钡溶液,将得到的沉淀过滤、洗涤、干燥后称量,根据方程式由沉淀质量算出碳酸钠质量,再除以样品质量。
点睛:
本题考查了物质组成定量测定的实验方案设计和分析判断,主要考查钠及其化合物的性质应用,容易出错的地方是不设计干燥管B,忘记空气中的二氧化碳和水分也能够进入U型管中,会使结果偏大。
16.某学校兴趣小组设计如下装置进行实验探究(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)。
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱
①连接仪器、__________、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热;
②装置A中的试剂是____________;
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性
①打开b,关闭a。
能验证SO2具有氧化性的化学方程式是___________;
②若过量的SO2通入NaOH溶液中,其离子方程式是___________;
③BaCl2溶液中无沉淀现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
________
___________
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式___________。
【答案】
(1).检验装置的气密性
(2).酸性KMnO4溶液(或品红溶液)(3).A中酸性KMnO4溶液(或品红溶液)不退色,Na2SiO3溶液中出现白色沉淀(4).2H2S+SO2=3S↓+2H2O(5).SO2+OH-=HSO3-(6).BaSO4(7).BaSO3(8).Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-
【解析】试题分析:
(1)①确保整个实验装置不能漏气,故要检验装置的气密性;②要除去二氧化硫对后面的干扰,故用酸性KMnO4溶液(或品红溶液)检验是否含有。
③A中酸性KMnO4溶液(或品红溶液)不退色,Na2SiO3溶液中出现白色沉淀,由于发生的是复分解反应,较强酸可以生成较弱酸。
(2)①证明二氧化硫的氧化性,硫的化合价要降低,故可以通过反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O证实。
②由于二氧化硫过量,故发生反应SO2+OH-=HSO3-。
③氯水中的氯气有强的氧化性,能把二氧化硫氧化为硫酸,故反应为Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。
氨水呈碱性能和二氧化硫反生相当于酸碱中和反应,生成了亚硫酸根离子会和钡离子结合成BaSO3沉淀。
考点:
考查元素化合物中元素非金属性,氧化性强弱的判断,通过设计实验考查分析推断和原理分析的能力。
17.无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等,工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3:
2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2
回答以下问题:
(1)Cl-的电子式为________。
Al在元素周期表最中的位置是________。
(2)生产中加入石油焦,其目的是_____________________________________。
(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
AlCl3+X↑,设计实验确定气体X的成分:
____________________________________。
(4)在提纯AlCl3粗产品时,需加入少量铝粉,可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2,从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。
该反应的化学方程式为 ___________________________________。
(5)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度,称取16.25g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质量为0.32g。
①过程涉及的离子方程式__________________________、___________。
②AlCl3产品的纯度为__________________________________。
(6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝
①写出滤液甲中溶质的化学式______________________________。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式__________________。
【答案】
(1).
(2).第三周期第IIIA族(3).碳与O2反应,有利于反应正向进行(4).气体X可能为CO、CO或两者的混合物。
将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末,如溶液变浑浊,则X中存在CO2,如黑色CuO粉末变成红色粉末,则X中存在CO(5).Al+3FeCl3
AlCl3+3FeCl2(6).Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(7).Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(8).96%(9).NaAlO2、Na2SiO3、NaOH(10).Al3=+3NH3·H2O=Al(O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 广西 钦州市 钦州 经济技术 开发区 中学 学年 上学 月考 化学试题