第二单元 研究物质的实验方法.docx

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第二单元研究物质的实验方法

第二单元研究物质的实验方法

江苏省江阴市祝塘中学赵忠波

课时1

1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）

A.过滤B．升华C．结晶D．蒸馏

2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是（）

A煮沸并加入石灰纯碱B.加明矾搅拌

C.进行多次过滤D蒸馏

3．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是（）

A．汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液体，ρ＞1g·cm-3）

B．食盐、烧碱、硝酸铵

C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末

D．氧化铜、二氧化锰、活性炭

4．下列各组仪器：

①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是（）

A．①③⑦　　　B．②⑥⑦　　　

C．①④⑧　　　D．④⑥⑧

5．下列实验操作：

①过滤②分液③萃取④蒸馏⑤分馏。

不能用于分离相互混溶的溶液的是（）

A③和④B.①和②C③、④和⑤D.①、②和③

6．下列除杂质的方法不可行的是（）

A．用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

7．欲将NaCl中混有的少量碳铵和砂子SiO2除去，所进行的必要分离方法是（）

A．溶解、过滤、萃取B．加热、溶解、过滤

C．升华、萃取、分液D．盐析、渗析、纸上层析

8．今有下列仪器：

铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴。

从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）

A．过滤B．升华C．萃取D．蒸发

9．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是

①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤。

（）

A．①⑤③⑥④②　　B．①⑤③④⑥②　　　

C．①③④⑥⑤②　D．①③⑤⑥④②

10．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（　）

A．②③①　　B．③②①C．①②③　　D．③①②

11．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）

A．苯和四氯化碳B．氯化铵和硝酸铵晶体

C．酒精和汽油D．碘和高锰酸钾固体

12．下列分离提纯物质的操作中，错误的是（）

A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙

B．用渗析的方法除去淀粉中的氯离子

C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾

D．用加热的方法除去碳铵中混有的碘

13．欲除去KNO3溶液中混有的少量Cu2+、Mg2+、SO42—，下列加入试剂的顺序中正确的是（）

ABaNO32、KOH、K2CO3、HNO3

B.K2CO3、BaNO32、KOH、HNO3

CKOH、K2CO3、BaNO32、HNO3

D.BaNO32、K2CO3、KOH、HNO3

14．提供如下试剂：

烧碱、铜片、大理石、蒸馏水，欲进行以下物质的制取或实验，从欠缺试剂的角度看，无法进行的是（）

A．制取纯碱B．制取氧化铜

C．测定烧碱的物质的量浓度D．制取氢气

15．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①温度计②容量瓶③滴定管④烧杯⑤圆底烧瓶⑥量筒⑦玻璃棒

（1）一般应在常温下使用的仪器是（填写编号）；可作反应容器并可加热的是

（填写编号）

（2）下列两个实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同

A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：

（填写编号）

B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是：

（填写编号）。

①搅拌②引流③蘸取溶液

16．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。

甲组：

①水②氢氧化钠溶液③汽油④食盐⑤正丁醇（一种有机溶剂）

乙组：

A结晶B蒸馏C萃取D分液E盐析F渗析G纸上层析

编号

混合物

试剂序号

方法序号

1

硝酸钾和氯化钠的固体混合物

2

乙醇和乙酸的混合液

3

碘化钾和碘的混合液

4

淀粉和食盐的固体混合物

5

少量石蕊和酚酞的混合液

课时2

1．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（）

A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水

2．可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（）

A．过滤B．渗析C．电泳D．丁达尔效应

3．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（）

A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）

C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）

A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素

C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠

5．下列有关判断中，正确的是（）

A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫

B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水

C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2

D．用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸

6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）

A．BaCl2B．NaOHC．Ba（OH）2D．AgNO3

7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

8．下列除去杂质的方法正确的是（）

A．除去N2中的少量O2：

通过灼热的CuO粉末

B．除去CO2中的少量HCl：

通入Na2CO3溶液

C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：

加入适量的盐酸

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：

加入适量NaOH溶液，过滤

9．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（）

A．HCl、CO2、H2　B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3　D．HCl、CO、H2O

10．若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu（NO3）2、HNO37种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。

试据各步实验及其现象先进行分步推断（即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断），再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。

步骤

实验操作

实验现象

分步推断

⑴

将取出的2种溶液进行混合

混合溶液无色、澄清

无其他明显现象

混合溶液中肯定不含Cu（NO3）2

混合溶液肯定不是下列组合：

⑵

用pH试纸测定混合溶液的pH

测定结果：

pH＝2

⑶

向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2溶液

有白色沉淀出现

⑷

向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3

无明显现象

混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满，）：

①和　；②　和　　　　；③和　　；

④和　；⑤　和　　　　；⑥和　　；

11．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。

请你设计四种实验方案加以鉴别。

简要写出操作过程、现象和结论。

方案

操作过程

现象和结论

①

②

③

④

12．下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）

温度

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10

80．5

20．9

35．7

31．0

100

175

246

39．1

56．6

（假设：

（1）盐类共存时不影响各自的溶解度。

（2）分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。

）

某同学设计用物质的量比为1：

1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体的实验，其流程如图：

（1）在①和③的实验过程中，关键的实验条件是。

（2）

分离出晶体的②和④的操作是（填“蒸发”、“结晶”、“过滤”中的某种操作）。

硝酸钾晶体是（填“A”或“C”）。

（3）粗产品中可能含有的杂质离子是；检验的方法是。

（4）欲将粗产品提纯，可采取的方法是。

课时3

1．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（）

A.容量瓶B.烧杯C.锥形瓶D.量筒

2．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥

3．在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）

A．

d　　　　　B．

d　　　　　C．

d　　　　　D．

d

4．已知某饱和溶液的以下条件：

①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。

其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是（）

A．④⑤⑥B．①②③④C．①③④D．①③④⑤

5．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）

A．溶液中的Na＋总数不变B．单位体积内的OH－数目不变

C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量不变

6．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（）　

①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙

A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥

7．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。

现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:

2:

1，则上述三种溶液的体积比为（）

A．1:

1:

1B．6:

3:

2C．3:

2:

1D．9:

3:

1

8．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl—四种离子，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl—=3∶5∶5，若Na+的浓度为3mol/L，则SO42-的浓度为（）

　A．2mol/LB．3mol/L　　C．4mol/LD．8mol/L

9．与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）

A.．10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液

C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液

10．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）

A．1:

2:

3B．6:

3:

2C．3:

1:

1D．1:

1:

1

11．实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。

A．.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

12．用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（）

A．1B．2C．3D．4

13．配制1L1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：

①在干燥洁净的滤纸上准确称量40g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm~2cm处；⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。

其中正确的是（）。

A.①②③B.④⑥C.②④⑤D.②⑤

14．4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为。

15．纯Na2CO3mg与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为。

若上述Na2CO3不纯，杂质可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一种，当用上述盐酸反应时，所用盐酸体积大于20mL，则其中所含杂质可能是。

16．现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。

可供选择的仪器有：

①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有（填代号）。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为。

现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是（填代号）。

（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。

转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。

改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。

振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：

错误的是，能引起误差偏高的有（填代号）。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

17．研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。

把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。

待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。

从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol/LAgNO3溶液完全反应。

试计算该容器的体积。

课时4

1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（）

A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液

C．将1L10mol/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液

D．从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

2．不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是（）

①NaOH溶液②MgSO4溶液③BaCl2溶液④KNO3溶液⑤FeCl3溶液

A．①②③④⑤B．②③⑤④①C．⑤①②③④D．⑤③②①④

3．配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，下列仪器中：

①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）

A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨

4．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42-无关，进行下列实验无意义的是（）

A．观察硫酸钠溶液没有颜色

B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失

C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失

D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅

5．要除去氢气中混有的二氧化碳、氯化氢和水蒸气，操作步骤最简便的是下列的（）

①通过盛有浓硫酸的洗气瓶②通过盛有水的洗气瓶③通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶④通过装有灼热氧化铜的玻璃管⑤通过装有P2O5的玻璃管⑥通过装有碱石灰的干燥管

A．②③①B．②③⑤C．③⑤D．⑥

6．怎样用实验方法证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素?

请写出简要的实验步骤及现象。

7．某水样中要检验出H＋、SO42－、Cl－离子，三位学生进行了如下不同的实验：

甲同学：

取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。

乙同学：

取少量溶液先加先加入足量Ba（NO3）2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。

（1）评价二位同学实验的合理性。

甲_______乙_______（填“合理”或“不合理”）。

如不合理，请说明原因__________________________________（如合理，此空不填）

（2）丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：

取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba（OH）2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。

请说明丙同学如何控制试剂量。

8．某校的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和操作步骤：

①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末。

②将两份氯酸钾同时在相同的条件下加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。

③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，将滤出固体物质洗涤并干燥。

④观察滤出固体物质的状态、颜色。

⑤将滤出固体物质和炭粉混合，在密闭容器中加热，并将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象。

（1）从以上有关实验步骤的叙述中可发现操作方案还存在一些缺陷，请指出并加以改进：

_____________________________________________________________________、

（2）有人换用另一种方法来代替上述第⑤步的操作，请从下图中选择仪器中连接成一套实验装置，这套实验装置中导管的连接顺序是_______接______、________接______、________接________、________接_______（按气流方向从左往右）。

最末端相连装置的作用是_______________________________________________。

9．工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如下：

供选用的试剂有：

NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）

请回答：

⑴各有关仪器中使用的药品是：

A.B.C.D.E.

实验步骤（到得到实验数据为止）：

称量：

称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据；

如图连接除E外的装置；

；

有关仪器中装上药品待用；

⑤；

⑥关闭甲弹簧夹，；

⑦；

称量干燥管质量并记录数据。

参考答案

课时1

1．BD2．D3．D4．C5．B6．A7．B8．AC9．D10．B11．B12．D13．AD14．C

15．

（1）②③⑥；④⑤

（2）①②；①②③

16．

（1）①A

（2）②B（3）③C（4）①F（5）⑤G

课时2

1．C2．D3．B4．BC5．B6．C7．C8．C9．A

10．

（1）H2SO4和Na2CO3；HNO3和Na2CO3；

（2）至少含有H2SO4、HNO3中的一种；

（3）至少含有H2SO4、Na2SO4中的一种；（4）肯定不含NaCl

①H2SO4和Na2SO4；②HNO3和Na2SO4；③H2SO4和NaOH；④H2SO4和HNO3；

11．

方案

操作过程

现象和结论

①

用洁净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧

焰色呈黄色，原样品为Na2SO4

②

分别取少量固体放入试管中加热

固体逐渐变少而消失，原样品为NH4Cl

③

分别取少量固体放入试管，加入NaOH溶液，微热

产生刺激性气味气体，原样品为NH4Cl

④

分别取少量固体放入试管，加适量水溶解再滴加BaCl2溶液

产生白色沉淀，原样品为Na2SO4

12．

（1）控制温度

（2）过滤C（3）Na＋、Cl—；Na＋利用焰色反应。

Cl—用AgNO3溶液和稀硝酸检验（4）重结晶

课时3

1．AD2．A3．D4．C5．BC6．C7．D8．C9．BC10．C11．D12．B13．D

14．1mol/L，1mol/L，0.1mol/L

15．

，NaOH

16．

（1）②⑦⑧

（2）5.4mL①（3）500引流烧杯和玻棒1cm～2cm胶头滴管凹面正好跟刻度相平（4）①②③④⑥⑦①②⑦

17．30L

课时4

1．CD2．C3．C4．D5．D

6．用氯酸钾固体或溶液作焰色反应，呈紫色，可证明氯酸钾中含钾元素。

（2）将氯酸钾固体加热至分解，用带火星的木条检验，产生的气体使木条复燃，可证明氯酸钾中含氧元素。

（3）将氯酸钾受热分解后的固体溶于水，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，可证明氯酸钾中含氯元素。

7．甲不合理乙合理甲加入BaCl2溶液引入Cl－，干扰Cl－的检验加入Ba（OH）2至沉淀不再产生，且溶液红色不褪去

8．

（1）第①、④两步不严密；第①步中“任取两份氯酸钾”应改为“准确称量两份等质量的氯酸钾”，第④步中应改为“观察滤出固体物质的状态、颜色，并准确称量干燥后滤出物的质量”。

（2）a接g、f接d、e接b、c接g。

末端再接g是为了防止空气中水蒸气进入U管。

9．⑴A.饱和石灰水或NaOH溶液B．试样C．稀H2SO4（若答盐酸，不给分）D．浓H2SO4E.碱石灰（过量）

③在接球形干燥管前，先检查装置的气密性⑤打开甲、乙弹簧夹，用气球鼓气，以赶尽装置中的CO2，然后接上已称量过装有吸收剂的球形干燥管⑥将分液漏斗中的稀H2SO4滴加到装有试样B中⑦反应完全后，打开弹