08化学第5单元教学案.docx
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08化学第5单元教学案
羊流镇初级中学“学案导学,当堂达标”导学案
班级:
九年级班学科:
化学日期:
2016、
课题
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒
(总1课时,第1课时)
课型
新授
总课时数
31
姓名
目标导航
合作探究
随堂记录
1.认识质量守恒定律,并能从宏观和微观解释量守恒的原因(重点及难点)
2.学会用质量守恒定律推断物质的组成(重点)
【知识点1、质量守恒定律】
内容:
解析:
1、在化学变化中,可以再分,而不能再分;其实质是分裂成,又重新组合成新的,即原子的重新组合。
2、一切化学变化都遵循质量守恒定律,不能用来解释物理变化。
3、强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒。
4、注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物,尤其是气体。
5、正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
【针对性训练1】
1、填空:
(1)12克碳与32克氧气恰好完全反应,则生成克二氧化碳;
(2)12克碳与33克氧气反应(其中1克氧气有剩余)则生成克二氧化碳。
2、判断:
10克糖溶解在90克水中,可生成100克糖水符合质量守恒定律。
()
3、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质,当一定量的A反应片刻后,生成56克B和44克C;则实际发生分解的A物质的质量为()
A、12克 B、44克 C、56克 D、100克
【知识点2、质量守恒定律的微观解释】
1、物质是由、和等基本粒子构成。
2、化学反应的过程是构成物质的重新组合的过程,即在一切化学反应中,反应前后原子的
没有改变,原子的没有增减,原子的也没有变化,所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。
2、质量守恒定律的分析归纳:
原子的种类不变
原子的数目不变
五个不变原子的质量不变
元素的种类不变
反应物和生成物总质量不变
元素的质量不变
物质种类一定改变
两个一定改变
分子的
种类一定改变
一个可能改变——分子个数可能改变
【针对性训练2】
1、在化学反应前后:
①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。
其中一定不发生变化的是A、①②③④B、①②③C、②③④D、①③④
2、遵循质量守恒定律2XY2+Y2=2W中“W”的化学式是()
A、X2YB、XY2C、XY3D、X3Y
3、2克氢气与16克氧气恰好完全反应,则生成水的质量为克。
4、已知A与B反应生成C和D,(A+B=C+D),现有80克A与一定量的B恰好完全反应,生成124克C和36克D,
则参加反应
的B的
质量为
克。
5、某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳,则该物质的组成中一定有 元素。
课时测试:
1、判断下列说法是否正确
(1)1g水完全汽化后质量仍是1g,遵循质量守恒定律。
()
(2)煤燃烧后,生成煤灰的质量比煤的质量小,不符合质量守恒定律。
()
2、化学变化的过程是_______重新组合的过程。
在化学反应前后原子的_________不变;______不变;_________不变,所以,参加________反应的________的质量总和等于反应后生成的_________。
3、根据质量守恒定律填空
(1)电解18克水,可生成2克氢气和_______克氧气。
(2)32克硫在氧气中燃烧,生成64克的二氧化硫,则参加反应的氧气质量是克。
(3)在化学反应A+B=C中,5克A的足量的B反应生成8克C,则参加反应的B的质量是_____克。
4、在化学反应前后①原子的数目;②元素的种类;③分子的数目;④物质的总质量,肯定没有发生变化的一组是()A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
教(学)后反思
羊流镇初级中学“学案导学,当堂达标”导学案
班级:
九年级班学科:
化学日期:
2016、
课题
第五单元定量研究化学反应第二节化学反应的表示
(总2课时,第1课时)
课型
新授
总课时数
32
姓名
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合作探究
随堂记录
1、了解化学方程式表示化学变化的优点,能说出化学方程式的意义。
2、掌握书写化学方程式应遵循的原则、书写步骤和配平方法
【知识点1、化学方程式及其意义】
1、化学方程式的定义:
2、化学方程式的意义:
以2H2+O2
2H2O为例
(1)
(2)
【针对性训练1】
1、关于化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O的描述正确的是
A.甲烷加氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成1个二氧化碳和2个水
C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.1gCH4和2gO2在点燃条件下,生成1gCO2和2gH2O
2、溶洞中存在的化学反应:
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,此反应属于
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
【知识点2、化学方程式的书写】
1、书写原则:
(1)必须以_______________________为依据。
(2)必须遵循___________________________。
2、书写步骤:
写在短线左边写出_______的化学式
注在短线上方注明__________
写在短线右边写出________的化学式,同时注明生成物的______
提醒:
化学方程式中通常用____表示反应需要加热,用“___”或“___”注明生成物是气体或沉淀。
【针对性训练2】
1、写出下列反应的化学方程式。
(1)过氧化氢和二氧化锰制氧气;
(2)木炭在氧气中充分燃烧;
(3)镁带在氧气中燃烧;
(4)铁丝在氧气中燃烧;
(5)电解水;
(6)氢气燃烧。
2、下图为某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子.下列说法错误的是( )
A.
生成物可能都是氧化物
B.
乙中元素的化合价在反应前后保持不变
C.
生成物的分子个数比为1:
2
D.
反应前后原子的种类和数目都不变
课时测试:
1、漂白粉在生活生产中有重要的应用.氯气与石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+X+2H2O,其中X的化学式是( )
A.
CaO
B.
CaH2
C.
Ca(ClO3)2
D.
CaCl2
2、镁条在空气中燃烧,不仅生成氧化镁、氮化镁,还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。
(1)已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价,请你写出氮化镁的化学式_______________。
(2)写出镁与二氧化碳反应的化学方程式________________________________。
教(学)后反思
羊流镇初级中学“学案导学,当堂达标”导学案
班级:
九年级班学科:
化学日期:
2016、
课题
第五单元定量研究化学反应第二节化学反应的表示
(总2课时,第2课时)
课型
新授
总课时数
33
姓名
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1.初步学会化学方程式的配平。
(重点及难点)
【知识点1、化学方程式的配平】
化学方程式常用的配平方法:
(1)最小公倍数法:
阅读课本107页
先找出反应前后同种元素原子在不同分子中的个数,然后求其最小公倍数,进而确定化学方程式左右两边的化学式前面的化学计量数,使方程式配平。
(2)观察法:
A:
找出反应前后组成最复杂的化学式(元素种类多,原子个数多)为起点,加热高锰酸钾
KMnO4——————K2MnO4+MnO2+O2↑(K2MnO4)
B:
求出化学式中易配平原子的化学计量数,然后依据原子守恒确定其他化学式前的化学计量数。
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)奇数配偶法:
A:
某元素在式子里出现的次数较多,且两端的原子总数是一奇一偶,此时,选定该元素作为配平的起点,如:
FeS2+O2——Fe2O3+SO2(O)
B:
先把奇数变为偶数(化学式前加2),再确定其他化学式的系数。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
【课堂练习】
1.用观察法配平下列化学方程式:
C3H8+O2——CO2+H2O
CuSO4+NaOH——Cu(OH)2↓+Na2SO4
Fe+O2——Fe3O4
CH4+O2——CO2+H2O
2.用奇偶数法配平下列化学方程式:
C2H2+O2——CO2+H2O
Al+HCl——AlCl3+H2
CH4O+O2——H2O+CO2
课时测试:
写出下列化学反应的化学方程式:
(1)电解水:
(2)铁丝在氧气中燃烧:
(3)磷在氧气中燃烧:
(4)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水:
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羊流镇初级中学“学案导学,当堂达标”导学案
班级:
九年级班学科:
化学日期:
2016、
课题
第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算
(总2课时,第1课时)
课型
新授
总课时数
34
姓名
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1、理解解决化学变化中定量问题的一般思路和解题步骤。
2、初步学会根据化学方程式解决化学变化中简单的定量问题。
【知识点1、根据化学方程式计算的依据及一般步骤】
1.计算原理
依据化学方程式中物质的实际质量之比等于_______________。
2.根据化学方程式进行计算的步骤、格式
(1)设:
根据题意__________。
(2)写:
正确书写有关反应的____________。
(3)找:
找出已知物、未知量的__________。
(4)列:
列_______,求解。
(5)答:
简明写出______。
(6)查:
回顾检查。
【针对性训练1】
1、某反应A+2B===C+D,若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC。
那么要得到7gD,参加反应A的质量应为()
A.20gB.15gC.12gD.6g
2、实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
计算:
(已知:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
(1)生成氢气的质量为多少克?
(2)这些氢气在标准状况下的体积是多少升?
(标准状况下,氢气密度为0.0899g/L)
【知识点2、计算方法及注意事项】
1、化学方程式计算的三个要领和三个关键
(1)三个要领。
①步骤要完整;②格式要规范;③得数要准确。
(2)三个关键。
①准确书写化学式;②化学方程式要配平;③准确计算相对分子质量。
2.根据化学方程式计算应注意的问题
(1)关系式中的数据要标在相应物质化学式的正下方,各物质的质量单位要统一。
(2)已知量要带单位进行运算。
(3)体积要换算成质量。
气体的质量(g)=气体的密度(g·L-1)×气体的体积(L)
(4)化学方程式中各质量都是纯净物的质量,有杂质需除掉。
纯净物的质量=混合物的总质量×纯净物所占的质量分数。
【针对性训练2】
1、7克含杂质的锌放入100克足量稀硫酸中完全反应后所剩质量为106.8克,求:
(1)氢气的质量?
(2)纯锌的纯度?
课时测试:
1、为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数,某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后加入2.0g二氧化锰,等不再放出气体,称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g.计算:
(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 .
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数.(写出计算过程)
教(学)后反思
羊流镇初级中学“学案导学,当堂达标”导学案
班级:
九年级班学科:
化学日期:
2016、
课题
第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算
(总2课时,第2课时)
课型
新授
总课时数
35
姓名
目标导航
合作探究
随堂记录
1、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。
2、掌握有关化学方程式计算的变式训练。
【复习】
1、错例分析
某同学在学习了化学反应的定量计算方法后,独立完成了一道计算题。
请你认真阅读,完成以下两个任务。
⑴对该同学的解题过程进行评价,并对发现的错误进行改正。
⑵通过与大家交流,请你反思总结:
在进行有关化学反应的定量计算时,应该注意哪些问题?
题目:
15.5g红磷在氧气中充分燃烧,可生产五氧化二磷多少克?
解:
设可生产xg五氧化二磷。
点燃
P+O2======P2O5
31142
15.5X
X=
X=71
答:
可生成五氧化二磷71g。
2、总结:
A、根据化学方程式计算的步骤
(1)
(2)(3)(4)(5)
B、根据化学方程式计算应该注意的事项
(1)
(2)(3)(4)
【梯度训练】
一、基础训练(规范格式训练)
例题1、实验室中用分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气。
68g过氧化氢完全分解,可以生成多少克氧气?
【针对性训练1】
1、氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾和氧气,试写出该反应的化学方程式。
要得到4g氧气,需要分解氯酸钾多少克?
二、变式训练,
例2、(计量数问题)在化学反应3X+4Y=2Z中,已知X和Z的相对分子质量分别是32和102,则Y的相对分子质量为_____。
【针对性训练2】
2、在2X+Y2===2Z的反应中,X的相对原子质量为24,Y2的相对分子质量为32,Z的相对分子质量是()
A.64B.56C.40D.32
例3、(非质量单位问题)通电分解18g水,可得氢气多少升?
(已知氢气在标准状况下的密度为0.089g/L)
【针对性训练3】
3、8g铜粉在空气中加热至完全反应,能消耗标准状况下的氧气多少升?
(已知标准状况下氧气的密度约为1.43g/l,铜元素的相对原子质量约为64)
例4、(过量问题)H2、O2组成的混合气体20g,经点燃充分反应后生成18g水,则混合气体可能是
A.2g氢气和16g氧气B.4g氢气和16g氧气C.2g氢气和18g氧气D.无法确定
【针对性训练4】
4、48g镁与32g氧气完全反应,能生成80g氧化镁。
36g镁与30g氧气充分反应,能否生成66g氧化镁呢?
课时测试:
1、有X、Y两种元素,12gX2与XY3反应生成24gC,若反应的化学方程式为X2+XY3===3C,则X、Y两元素的相对原子质量之比为()
A、1︰1B、1︰2C、3︰1D、3︰4
2、已知锌和稀硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌(ZnSO4)。
实验室制取2g氢气,需要多少克锌?
教(学)后反思
第五单元定量研究化学反应单元复习(总第36课时)
【学习目标】
1、理解质量守恒定律的含义和实质。
2、化学方程式的书写。
3、利用化学方程式进行计算。
【知识点1、质量守恒定律】
一、内容:
参加化学反应的总和,等于反应后总和。
二、实质:
在化学反应中,构成物质的重新组合成新的分子;在化学反应前后,原子的没有改变,原子的没有增减,原子的没有变化。
三、理解和应用质量守恒定律时应注意:
1.必须是真正参加反应的物质;
2.各物质的质量总和相等,不是其他物理量,如体积;
3.只能用于解释化学变化。
4.
四、质量守恒定律的应用:
1、进行有关的计算;
2、推测物质的组成,确定物质中所含元素的种类;
3、确定化学反应中某种物质的化学式;
4、判断化学方程式是否正确;
5、解释化学反应中的一些简单的现象和问题。
【针对性训练1】
1、已知40克硫磺恰好与40克氧气完全发生反应,生成克二氧化硫。
现将50克硫磺放在40克氧气中,使其充分燃烧,实际上只有克硫磺参与反应,则反应后剩余硫磺克,生成二氧化硫______克。
2、有一种可燃物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水,则对此化合物组成的说法正确的是()
A、一定含有碳、氢、氧三种元素
B、一定含有碳、氢两种元素,不含有氧元素
C、一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素
D、可能含有碳、氢、氧三种元素
3、某种气态化合物R在空气中充分燃烧R+5O2==3CO2+4H2O,根据质量守恒定律,判断R的化学式为()
A.CH4B.C3H8C.C2H6OD.C3H8O
【知识点2、化学方程式】
1、书写原则:
(1)必须以_______________________为依据。
(2)必须遵循___________________________。
2、书写步骤:
3、读法:
质的变化,量的变化。
4、意义:
【针对性训练2】
1、物质X是一种重要的阻燃剂,工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X,反应的化学方程式为:
Sb2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平),则X的化学式为
A.Sb2O5B.SbO2C.HsbO3D.H3SbO4
2、在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X(未知)
26
2
12
下列说法中,不正确的是
A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物
C.反应中乙、丁的质量比为5∶4D.物质丙可能是该反应的催化剂
【知识点3、利用化学方程式进行计算】
1.根据化学方程式计算的一般方法是:
掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。
因此必须注意以下几点:
(1)认真审题,分析题目涉及到什么反应,已知物是什么,待求物是什么。
(2)正确书写出反应的化学方程式(这是正确解题的前提),因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确(重点查:
①各物质的化学式是否正确;②化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。
)。
(3)正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。
(这是正确解题的关键)
(4)进行准确、熟练的数学运算(这是解题正确的保证)。
(5)要有完整的解题步骤和规范的书写格式。
(这是解题规范的必需)
2、根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设
(2)写(3)找(4)列(5)答(6)查
3.根据化学方程式计算的注意事项:
(1)所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量,如果是不纯物,则需要转换。
纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×(1-杂质的质量分数)
(2)气体、液体的体积,要换算成气体、液体的质量。
气体质量(g)=气体体积(L)×密度(g/L)
液体质量(g)=液体体积(mL)×密度(g/mL)
(3)若题目中只给出一种物质的质量,则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。
如果同时知道两种反应物的质量,需要考虑过量问题。
(4)注意已知质量的单位;设未知数的时候要设×××的质量为X,而不能设×××X克;整个化学计算过程要带单位,最后求出的X的值后写上单位。
(无说明则保留到小数点后一位)
【针对性训练3】
1、某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:
X+3O2=2CO2+2H2O,试推断X的化学式。
若2Y+3O2=2CO2+4H2O,试推断Y的化学式。
2、在2X+Y2===2Z的反应中,X的相对原子质量为24,Y2的相对分子质量为32,Z的相对分子质量是。
A.64B.56C.40D.32
3、某反应A+2B===C+D,若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC,那么要得到7gD,参加反应A的质量应为()
A.20gB.15gC.12gD.6g
4、有A、B、C三种物质各15克,在一定条件下充分反应只生成30克D。
若增加10克C,A与C恰好完全反应。
则参加反应的A与B得质量比为
A.3:
2B.2:
3C.5:
22D.5:
3
【课堂达标】
1、甲醇(CH3OH)有毒,误饮可使眼睛失明,甚至死亡。
最新研究证明用氨气(NH3)处理含有甲醇的工业废水,能使其转变成无毒的物质。
细菌
有关反应的化学方程式为:
5CH3OH+12O2+6NH3========3B+5CO2+19H2O
(1)上述反应中B物质的化学式为,甲醇中氧元素的质量分数为。
(2)若处理含有0.32%甲醇的工业废水500t.理论上需要氨气多少吨?
(计算结果精确到0.01)
2、过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数.他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图所示.
(1)完全反应后生成氧气的质量为 .
(2)计算该溶液中溶质的质量分数.
3、张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。
他做了如下实验:
称量该溶液34.0g倒入烧杯中,然后向其中加入少量二氧化锰,直到不再放出气体后,再称量烧杯中混合物的质量,称量结果为33.7g。
(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。
(2)若二氧化锰的质量是0.5g,则生成的气体的质量为___________g。
(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
羊流镇初级中学“学案导学,当堂达标”导学案
班级:
九年级班学科:
化学日期:
2016、
课题
第四单元
探究燃烧的条件(总1课时,第1课时)
课型
实验
总课时数
38
姓名
目标导航
合作探究
随堂记录
1、物质是否具有可燃性
2、温度
3、与氧气接触
1、分别尝试点燃浸过酒精和水的木条。
2、“纸船烧水”。
3、分别尝试在空气中和氧气中点燃钢丝棉。
课时测试:
教(学)后反思
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