河北省衡水中学届高三下学期第5周周考理综化学试题 Word版含答案.docx
- 文档编号:25392890
- 上传时间:2023-06-07
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:255.12KB
河北省衡水中学届高三下学期第5周周考理综化学试题 Word版含答案.docx
《河北省衡水中学届高三下学期第5周周考理综化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河北省衡水中学届高三下学期第5周周考理综化学试题 Word版含答案.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
河北省衡水中学届高三下学期第5周周考理综化学试题Word版含答案
2017—2018学年度第5周理综周测
H~1O~16C~12N~14
S~32
F~19
Cl~35.5Br~80
I~127
Si~28
Na~23
K~39Ca~40Mg~24
Al~27
Fe~56
Cu~64Ag~108
Zn~65
Ba~137
Mn~
55Pb~207Ga~70
可能用到的相对原子质量
第Ⅰ卷(选择题共126分)
7.下列叙述不.正.确.的是
A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火
B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高
C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置
D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度
8、NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是(相对原子质量:
Fe-56)()
A.钢铁发生析氢腐蚀时,0.56gFe反应 转移电子数为0.03NA
B.1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C.1molH2O2分子中的非极性共价键 1NA
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,电路中通过的电子数目为4 NA
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:
4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:
X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
10.下列说法正确的是
A.的一溴代物和
的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
C.按系统命名法,化合物
的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D.
与
都是á—氨基酸且互为同系物
11.金属(M)—空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为:
4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n已知:
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不.正.确.的是
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高
C.M–空气电池放电过程的正极反应式:
4Mn++nO+2nHO+4ne–=4M(OH)
22n
D.在M–空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
12.苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A–。
已知25℃时,HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。
在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。
下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)
A相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B提高CO2充气压力,饮料中c(A–)不变
C当pH为5.0时,饮料中=0.16
D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:
+
13.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4废水和工业废气(主要含N2、CO2、
SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不.正.确.的是
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
2613分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O
制备CuCl,并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是_。
(2)实验操作的先后顺序是a→_→c(填操作的编号)a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯,冷却c.在“气体入口”处干燥HCld.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是
__。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。
(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是。
②若杂质是CuO,则产生的原因是_。
27.Ⅰ.(6分)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理。
Ⅱ.(12分)磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组
成:
请回答:
(1)A的组成元素为(用元素符号表示),化学式为_。
(2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用。
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518
g·L-1),该气体分子的电子式为。
写出该反应的离子方程式。
(4)写出F→G反应的化学方程式_。
设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不
考虑H2O、H、K、I)__。
28.(14分)
丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。
主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。
回答下列问题:
(1)以丙烯。
氨、氧为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:
两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是__;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为460℃。
低于460℃时,丙烯腈的产率__(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡转化率,
判断理由是__;高于460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是(双选,填标号)。
A.催化剂活性降低B.平衡常数变大
C.副反应增多D.反应活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。
由图可知,最佳n(氨)/n(丙烯)约为__,理由是。
进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为____。
35.[选修3——物质结构与性质]
下列叙述正确的有A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数
最多B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
c.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素Y
的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
回答下列问题:
(1)单质M的晶体类型为_,晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为_。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为,其同周期元素中,第一电离能最大的是_(写元素符号)。
元素Y的含氧酸中,酸性最强的是(写化学式),
该酸根离子的立体构型为。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为__,已知晶胞参数a=0.542nm,此晶体的密度为_g·cm–3。
(写出计算式,不要求计算结果。
阿伏加德罗常数为NA)
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是_。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为__。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
从而具有胶黏性。
某种氰基丙烯
酸酯(G)的合成路线如下:
已知:
①A的相对分子质量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题:
(1)A的化学名称为,。
(2)B的结构简式为__。
其核磁共振氢谱显示为__组峰,峰面积比为
__。
(3)由C生成D的反应类型为。
(4)由D生成E的化学方程式为_。
(5)G中的官能团有、_、。
(填官能团名称)
(6)G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_种。
(不含立体结构)
化学答案:
7.B8.C9.D10.A11.C12.C13.B
26、
27.Ⅰ.
(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气。
(2)Al2O3+2OH−
2AlO2−+H2O
(3)MgO+2NH4Cl+H2O
MgCl2+2NH3·H2O+HCl
或NH4Cl+H2O
NH3·H2O+HCl,MgO+2HCl
MgCl2+H2O
Ⅱ.
(1)S、Fe
Fe3S4
(2)制印刷电路板
(3)
Fe3S4+6H+
3H2S↑+3Fe2++S
(4)H2SO3+I2+H2O
H2SO4+2HI
取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO42−,过量后去滤液,滴加H2O2溶液,若产生白色沉淀,则有H2SO3。
28.(14分)
(1)两个反应均为放热量大的反应,降低温度降低压强,催化剂
(2)不是,该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低AC
(3)1该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低1:
7.5:
1
35.(20分)
ⅠBD(6分)
Ⅱ(14分)
(1)金属晶体金属键12(每空1分,共3分)
(2)1s22s22p63s23p5ArHClO4正四面体(每空1分,共4分)
(3)①CuCl
(每空2分,共4分)
②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)[Cu(NH3)4]2+
(2分,1分,共3分)
36.(15分)
(1)丙酮
(2)
26:
1
(3)取代反应
(4)
(5)碳碳双键酯基氰基(6)8
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 河北省衡水中学届高三下学期第5周周考理综化学试题 Word版含答案 河北省 衡水 中学 届高三 下学 周周 考理综 化学试题 Word 答案