江西省九江市七校届高三上学期第一次联考化学试题解析解析版.docx
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江西省九江市七校届高三上学期第一次联考化学试题解析解析版
可能用到的相对原子质量:
C—12O—16Al—27K—39Fe—56
第
卷(选择题共48分)
一、选择题:
共16小题,每小题3分,满分48分
1.下列实验或生产操作:
①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光;
煤的干馏.没有新的物质生成的是( )
A.①④B.②③
C.①③⑤D.①②④
【答案】A
【解析】
试题分析:
①蛋白质的盐析,没有新的物质生成;②二氧化氮反应生成四氧化二氮。
③石蜡催化裂化生成新的烯烃和烷烃,有新物质生成;④碘升华,没有新物质生成;⑤照相底片为溴化银见光分解,生成银和溴。
⑥煤的干馏是化学变化。
所以选A。
考点:
物理变化和化学变化的判断
2.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是()
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物B.实验②、③均未发生氧化还原反应
C.实验②、③均为放热反应D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、实验①中铁和氯气反应生成氯化铁,实验③得到的是氢氧化铁胶体,是混合物,错误,不选A;B、实验②溶解时物理变化,实验③为水解,都未发生氧化还原反应,正确,选B;C、盐类的水解是吸热的,错误,不选C;D、实验①中涉及的物质为单质,不属于电解质,错误,不选D。
考点:
氯气的化学性质,胶体的制备
3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO-数目为2NA
B.标准状况下,22.4L三氯甲烷的原子数约为4NA个
C.体积分别为1.0LpH==2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA
D.1mol—OH与1molOH-所含电子数均为9NA
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、次氯酸根离子水解,所以错误,不选A;B、标准状况下三氯甲烷不是气体不能使用气体摩尔体积,错误,不选B;C、两种溶液中氢离子浓度均为0.01mol/L,所以氢离子的物质的量为0.01摩尔,正确,选C;D、每个羟基有9个电子,每个氢氧根离子有10个电子,错误,不选D。
考点:
阿伏伽德罗常数
4.下列说法正确的个数是()
用四氯化碳萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢
加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
A.2B.3C.4D.5
【答案】A
【解析】
试题分析:
①四氯化碳的密度比水大,从下端放出,正确;②乙醇和乙酸能互溶,不能用分液漏斗分离,错误;③氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁,正确;④碳酸钠也能和二氧化碳反应,错误;⑤镁和铝都和盐酸反应,正确。
⑥硝酸钾和氯化钠应该用重结晶的方法分离,错误;⑦氢气和氧化铜反应生成铜,铜再和氧气反应,所以错误。
故有2个正确。
选A。
考点:
物质的分离与提纯
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.无色溶液中:
Al3+、Cl-、MnO
、SO
B.含有大量Fe3+的溶液中:
Na+、Mg2+、NO
、SCN-
C.0.1mol/LAgNO3溶液:
H+、K+、SO
、I-
D.使酚酞变红色的溶液:
CO
、Cl-、F-、K+
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、高锰酸根离子有颜色,不能大量共存,错误,不选A;B、铁离子和硫氰根离子反应不能大量共存,错误,不选B;C、银离子和碘离子反应,不能共存,错误,不选C;D、使酚酞变红的溶液为碱性,四种离子能共存,正确,选D。
考点:
离子共存
6、下列说法正确的是( )
A.相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。
B.10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/L。
C.溶液中溶质质量分数为w,密度为ρg/cm3,溶质摩尔质量为Mg/mol的溶液的物质的量浓度为
mol/L。
D.一定物质的量浓度的溶液配制过程中,仰视定容,所得溶液的浓度偏大。
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、相同的体积相同的物质的量浓度则溶质的物质的量相同,正确,选A;B、等质量的盐酸和水,溶液的体积不是原来的2倍,所以混合后溶液的浓度不是5mol/L,错误,不选B;C、物质的量浓度=1000ρw/M,错误,不选C;D、仰视,溶液的体积偏大,溶液的浓度偏小,错误,不选D。
考点:
物质的量浓度的计算和溶液的配制
7.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。
下列说法正确的是( )
A.Q与W能形成10电子,不能形成14电子、18电子分子
B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物
D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性
【答案】D
【解析】
试题分析:
X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,为氧;X与Z同族,Z为硫。
Y与Z同周期,X、Y、Z三种元素的族序数之和为16,所以Y为硅,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,为碳,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素,为氢。
A、碳和氢可以形成10电子的甲烷,也能形成14电子的乙炔,或18电子的乙烷,错误,不选A;B、硅元素的最高价氧化物的对应的水化物可以是硅酸,H2YO3错误,不选B;C、碳和氧气化合还可以生成一氧化碳,错误,不选C;D、可以形成亚硫酸钠显碱性,亚硫酸氢钠显酸性,硫酸钠显中性,正确,选D。
考点:
元素周期表的推断
8.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:
CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是( )
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为:
CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应为:
O2+4e-+2H2O===OH-
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、乙醇在负极反应,所以产生的氢离子向正极移动,错误,不选A;B、每个氧气反应转移4个电子,所以有0.4摩尔电子转移,消耗0.1摩尔氧气,标况下的体积为2.24升,错误,不选B;C、根据负极反应分析总反应为乙醇和氧气生成一算和水,正确,选C;D、正极反应消耗氢离子生成水,错误,不选D。
考点:
原电池的原理
9.下列实验能达到预期目的是( )
编号
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/L
CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下Ksp:
Mg(OH)2>Fe(OH)3
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大
证明非金属性S>C
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、次氯酸钠有漂白性,不能测定溶液的pH值,错误,不选A;B、碳酸钠溶液加入酚酞显红色,说明碳酸根离子水解,和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,碳酸根离子水解平衡逆向移动,正确,选B;C、因为氢氧化钠和氯化镁反应后还有剩余,可以和氯化铁反应生成红褐色沉淀,不能说明氢氧化镁转化成氢氧化铁,错误,不选C;D、因为亚硫酸钠不是硫的最高价氧化物对应的盐,不能比较非金属性强弱,错误,不选D。
考点:
实验现象的分析,盐类的水解平衡移动,非金属性的比较
10.下列说法中正确的是()
A.分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的同分异构体有2种
B.丙烯能发生取代反应、加成反应,还能使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲苯中所有原子都处于同一平面
D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧,乙烷耗氧量多
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、同分异构体中主链为6个碳原子的结构有2种,主链为5个碳原子的可以连接一个乙基,所以总共有3种,不选A;B、丙烯能发生取代反应和加成反应,也能和酸性高锰酸钾溶液褪色,正确,选B;C、甲苯中氢原子不能都在一个平面上,错误,不选C;D、相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧,甲烷耗氧多,错误,不选D。
考点:
有机物的同分异构体的判断,烯烃的性质,烃的燃烧规律
11.下列离子方程式表达正确的是( )
A.漂白粉溶液中通入过量的CO2:
ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3﹣
B.用碳酸钠溶液吸收Br2:
CO
+Br2+2H2O===Br-+BrO
+CO2↑+4H+
C.用铜电极电解硫酸铜溶液:
2Cu2++2H2O△2Cu↓+O2↑+4H+
D.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,当Pb(Ac)2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成:
Pb2++2Ac﹣+H2S===PbS+2HAc
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、漂白粉和过量的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钙,正确,选A;B、碳酸钠和溴反应生成溴化钠和次溴酸钠和二氧化碳,错误,不选B;C、铜电极电解硫酸铜溶液,铜电极参与反应,错误,不选C;D、复分解反应的条件是产生沉淀或难电离的物质,所以从信息分析醋酸铅是难电离的物质,不能拆成离子形式,错误,不选D。
考点:
离子方程式的判断
12.一定条件下,将3molA和lmolB两种气体混合于固定容积为2L
的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
C(g)+2D(s)。
2min末该反应达到平衡,生成D的物质的量随时间变化情况如图。
下列判断正确的是()
A.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态
B.2min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢,平衡正向移动
C.反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
D.开始到平衡,用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol/(L•min)
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、因为反应体系中有固体物质,所以当气体总质量不变时,混合气体的密度不变,说明反应到平衡,错误,不选A;B、加压正逆反应速率都加快,错误,不选B;C、因为加入的AB的物质的量比为3:
1,反应过程中按3:
1反应,所以二者的转化率相同,错误,不选C;D、平衡时消耗A的物质的量为1.2摩尔,所以反应速率=1.2/2/2=0.3mol/(L•min),正确,选D。
考点:
化学平衡的判断,化学反应速率的计算,影响化学反应速率的因素
13.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系(如图):
下列有关物质的推断不正确的是( )
A.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液
B.若甲为氮气,则丁可能是O2
C.若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、若甲为AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液,则氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝,氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,正确,不选A;B、若甲为氮气,则丁可能是O2,氮气和氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮不能和氮气反应,错误,选B;C、若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸,铁和硝酸反应生成硝酸亚铁,硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁,硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁,正确,不选C;D、若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠,正确,不选D。
考点:
无机物的推断
14.雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO
、NO
、Cl﹣.某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后的试样溶液,设计并完成了如下实验:
已知:
3NO
+8Al+5OH﹣+2H2O△3NH3↑+8AlO
根据以上的实验操作和现象,该同学得出的结论不正确的是()
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO
和NO
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【答案】B
考点:
离子反应和离子推断
15.金属钾的冶炼可采用如下方法:
2KF+CaC21237~1423CCaF2+2K↑+2C,下列有关说法合理是()
A.该反应的氧化剂是KF,氧化产物是K
B.该反应能说明C的还原性大于K
C.电解KF溶液不可能制备金属钾
D.CaC2、CaF2均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2∶1
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、反应中氟化钾中钾元素化合价降低,做氧化剂,钾为还原产物,不选A;B、反应在高温下进行,是利用了钾容易变成气体而发生的反应,不能说明物质的还原性强弱,错误,不选B;C、电解溶液不可能得到钾,正确,选C;D、碳化钙和氟化钙都为离子化合物,前者阴阳离子比为1:
1,后者阴阳离子比例为2:
1,错误,不选D。
考点:
氧化还原反应
16.某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种,为确定其成分,某学生进行了如下实验:
①将少许气体导入一支干燥的试管中,试管中出现红棕色气体.
②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中,未见明显现象;而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊.
③将原气体导入品红溶液中,红色没有变化;
④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后,再通入盛有CuO的硬质玻璃管,并给硬质玻璃管加热,观察到CuO变为红色;
⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管,CuSO4粉末出现蓝色.下列判断正确的是( )
A.混合气体中一定有NO2和CO
B.混合气体中一定没有H2和NH3
C.不能确定混合气体中是否有NH3
D.混合气体中至少有HCl等四种气体
【答案】D
【解析】
试题分析:
无色气体说明没有二氧化氮气体。
①说明有一氧化氮气体,遇到空气与氧气反应生成二氧化氮。
则没有氧气。
③说明没有二氧化硫气体。
②说明气体中含有二氧化碳气体和氯化氢气体,肯定没有氨气,当氢氧化钙少量时,氯化氢反应,当氢氧化钙过量时,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。
④说明有还原性气体,和氧化铜反应生成的物质能是硫酸铜粉末变蓝色,说明还原性气体是氢气,不能确定是否有一氧化碳。
所以混合气体中一定有一氧化氮,二氧化碳,氢气,氯化氢,所以选D。
考点:
气体的性质
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17(8分)某地酸雨中可能含有下列离子:
Na+、Mg2+、NH
、Cl-、SO
、SO
、NO
和NO
等。
为
确定其组成,分别进行下列4组实验:
(已知:
2MnO
+5NO
+6H+===2Mn2++5NO
+3H2O)
A.取试样,滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色:
B.取试样,滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;
C.取试样,滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
D.取试样,滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。
回答下列问题:
①其中能确认样品中不含SO
的实验操作是 (填实验操作序号);
②根据实验结果,你认为是否含有NO
?
(填“含有”、“不含有”),其原因是 ;
写出A实验现象的离子方程 ,
C实验说明酸雨中含
【答案】(10分)
1D (2分)
②不含有 (2分)样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色(2分)(合理就给分)
2NO3-+6I- +8H+===2NO↑+3I2 +4H2O(2分)
NH4+ (2分)
【解析】
试题分析:
①A.说明溶液中有氧化性离子,即硝酸根离子。
B、说明可能有硫酸根离子或亚硫酸根离子,C、说明有铵根离子,D、说明没有还原性离子,即没有亚硫酸根离子和亚硝酸根离子。
所以确定样品中不含亚硫酸根离子的实验操作为D。
②溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,溶液不褪色,说明溶液中没有还原性离子,即没有亚硝酸根离子。
溶液为酸性,硝酸根离子氧化碘离子生成碘单质和一氧化氮,离子方程式为:
2NO3-+6I- +8H+===2NO↑+3I2 +4H2O。
④C实验产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,说明溶液中有铵根离子。
考点:
离子的性质
18、(10分)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业.某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
回答下列问题:
(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族,锡元素在周期表中的位置是 .
(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因 .
(3)加入Sn粉的作用有两个:
①调节溶液pH② .
(4)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是 .
(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是 .
【答案】(10分)
(1)第五周期第ⅣA族 .(2分)()
(2)SnCl2水解:
SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解.(2分)
(3)防止Sn2+被氧化 .(2分)
(4)Sn2++CO32﹣===SnO↓+CO2↑ .(2分)
(5)Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O .(2分)
【解析】
试题分析:
(1)锡的核电荷数为50,说明原子核外有50个电子,根据电子排布规律分析,电子排布为2、8、18、18、4,所以在周期表的位置为第五周期第ⅣA族。
(2)因为氯化亚锌水解,加入盐酸反应抑制水解。
(3)Sn2+容易被氧化成+4价的锡,加入锡单质可以防止Sn2+被氧化。
(4)氯化亚锡和碳酸钠反应生成氧化亚锡和氯化钠和二氧化碳,离子方程式为:
Sn2++CO32﹣===SnO↓+CO2↑。
(5)酸性条件下硫酸亚锡被过氧化氢氧化成锡离子,离子方程式为:
Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O。
考点:
元素在周期表中的位置,盐类的水解,氧化还原反应
19.(14分)亚硝酸钠常用作食品防腐剂。
现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。
已知:
①NO+NO2+2OH-===2NO
+H2O ②气体液化的温度:
NO2:
21℃、NO:
-152℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(按左→右连接):
A→C→___→______→B。
(2)组装好仪器后,接下来进行的操作是______.
(3)关闭弹簧夹K1,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体中含有NO,依据的现象是___________________。
②装置B的作用是__________________________,装置E的作用是__________________________。
(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________。
如果没有装置C,
对实验结论造成的影响是_________________________。
【答案】(14分)
(1)E D(2分)
(2)检查装置的气密性(2分)
(3)①D中出现红棕色气体 (2分)
②吸收NO2和NO,防止污染空气(2分)冷凝使NO2完全液化(2分)
(4)4NO2+O2+4NaOH===4NaNO3+2H2O(2分)
水会与NO2反生反应生成NO,影响后面NO的检验(2分)
考点:
实验方案的设计和评价,氮的氧化物的性质
20.(8分)镁是海水中含量较多的金属元素,单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛.
(1)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:
Mg(s)+H2(g)===MgH2(s)ΔH1==-74.5kJ/mol
Mg2Ni(s)+2H2(g)===Mg2NiH4(s)ΔH2==-64.4kJ/mol
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)===2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3
则ΔH3==kJ/mol
(2)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁.其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一.一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是:
先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3,然后在700℃脱氨得到无水氯化镁,脱氨反应的化学方程式为 ;用惰性电极电解熔融氯化镁,阴极的电极反应式
为 。
(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110℃﹣200℃的反应为:
Mg(AlH4)2===MgH2+2Al+3H2↑,每生成27gAl转移电子的物质的量为 。
【答案】8分)
(1)+84.6(2分)
(2) MgCl2•NH4Cl•nNH3700CMgCl2+(n+1)NH3↑+HCl↑(2分)
Mg2++2e﹣===Mg (2分)
(3) 3mol (2分)
【解析】
试题分析:
(1)根据盖斯定律分析,方程式②-①×2即可,反应热=-64.4+74.5×2=+84.6KJ/mol。
(2)脱氨的反应应该生成无水氯化镁和氨气和氯化氢,方程式为:
MgCl2•NH4Cl•nNH3700CMgCl2+(n+1)NH3↑+HCl↑;电解熔融的氯化镁时,阴极是阳离子反应,即镁离子得到电子生成金属镁,电极反应为:
Mg2++2e﹣===Mg。
(3)通过方程式分析,铝元素的化合价从原来的+3价,降低到0价,所以每生成27克铝即1摩尔铝转移电子为3mol。
考点:
盖斯定律,电解方程式书写,氧化还原反应
21.(10分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷.可用如下流程来制备.
根据题意完成下列各题:
(1)若用铁和稀硫酸制备FeSO4•7H2O, (填物质名称)往往要过量.
(2)要从溶液中得到绿
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