第5节物质的转化.docx

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第5节物质的转化

__

第1课时　非金属及其化合物之间的转化

1．区别氢气、一氧化碳、甲烷三种气体，可靠的方法是根据它们的（　　）

A．燃烧现象不同　　　　　B．燃烧产物不同

C．颜色和气味不同　D．溶解性不同

2．[2012·德州]汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。

下列关于该反应的说法中错误的是（　　）

A．该反应可降低汽车尾气对大气的污染

B．反应后碳元素的化合价降低

C．该反应中Co3O4反应前后质量不变

D．该反应类型为化合反应

3．如图2－5－1所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（　　）

图2－5－1

序号

气体X

气体Y

液体Z

A

H2

N2

水

B

HCl

CO2

石灰水

C

CO2

O2

氯化钙溶液

D

CO2

CO

足量石灰水

4．[2012·百色]石墨烯（C60）是首个发现的二维空间材料，从石墨材料中剥离制得。

金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于三种碳单质的叙述错误的是（　　）

A．都是黑色固体

B．碳原子的排列方式不同

C．在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳

D．将石墨剥离制成石墨烯发生了化学变化

5．归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。

如图2－5－2所示是教科书的一幅插图，“点燃”两字是某同学做的听课笔记。

下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是（　　）

图2－5－2

A．此反应为H2＋Cl2

2HCl，属于化合反应

B．反应物和生成物之间的质量比为1∶1∶2

C．生成物易溶于水，所得溶液pH＜7

D．燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如Cl2

6．[2012·包头]潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航。

有以下几种制氧气的方法：

①加热高锰酸钾②电解水③在常温下，过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

（1）写出方法③的化学方程式____。

（2）你认为最适合潜水艇里制氧气的方法是____（填序号）与其他方法相比，写出这种方法的两条优点____、____。

7．对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。

现有三个化学反应如下：

①S＋O2

SO2

②2CO＋O2

2CO2

③3Fe＋2O2

Fe3O4

（1）通过比较我发现：

它们有许多相似之处，其一都与氧气反应，其二生成物都只有一种。

我能另写一个符合这两点的化学方程式____；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和它的不同之处是____。

（2）课外学习Cu2（OH）2CO3

2CuO＋H2O＋CO2↑后，我发现它也和上述三个反应有相似之处，其相似之处是____。

8．煤炉是农村冬季烧水、取暖的必备用品，其燃料就是我们非常熟悉的蜂窝煤。

在制作蜂窝煤的过程中，经常加入生石灰。

在煤炉中，发生的化学方程式有：

①SO2＋CaO

CaSO3

②2CaSO3＋O2

2CaSO4

③2SO2＋O2

2SO3

④SO3＋CaO

CaSO4

根据以上条件回答：

（1）以上反应属于____反应；

（2）简要回答为什么在制作蜂窝煤时要加入生石灰？

____。

9．某同学经查资料了解到二氧化碳会溶于水并与水发生反应生成酸。

该同学设计了以下实验，验证了这一结论。

实验1：

取一小块经紫色石蕊试液浸泡过的干燥的纸（以下简称“纸”），往纸上滴上几滴稀醋酸，纸变红色。

实验2：

取一小块纸，往纸上滴上几滴纯净的水，纸不变色。

实验3：

______________________________________________________________

实验4：

将二氧化碳通入盛有水的试管中一会儿，用胶头滴管取其中的溶液滴到纸上，纸变红。

回答下列问题：

（1）实验2的目的是：

____；

（2）补充实验3：

____；

（3）写出二氧化碳与水反应的化学方程式：

___。

10．阅读材料，回答问题。

材料Ⅰ　氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯气（Cl2）是双原子分子，在通常情况下为黄绿色有毒气体。

材料Ⅱ　Cl2化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合。

氢气和氯气的混合气在点燃或强光照射时发生爆炸。

材料Ⅲ　Cl2可用于制备多种消毒剂，含氯元素的消毒剂有ClO2、NaClO、Ca（ClO）2等。

（1）实验室里闻氯气的正确操作是____。

（2）氢气和氯气生成氯化氢气体的反应从能量变化（“吸热反应”或“放热反应”）和基本反应类型角度分类，分别属于____、____。

（3）下列说法错误的是___（选填字母序号）。

A．燃烧一定包含着化学变化

B．燃烧不一定要有氧气参加

C．物质与氧气发生的反应都属于氧化反应

D．爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应

（4）ClO2、NaClO和Ca（ClO）2三种物质中氯元素质量分数由小到大排列的顺序是____。

11．[2012·日照]大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关。

（1）大量化石燃料的燃烧会造成较多污染物的排放，这不仅污染大气，还是形成____的主要原因。

（2）“节能减排”是我国的重要国策，过多的CO2排放会造成____效应，为了减缓大气中CO2含量的增加，目前以下建议可行的是____（填字母序号）。

A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

B．电解水生产清洁燃料——氢气

C．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料

D．开发燃煤新技术使其充分燃烧

（3）图2－5－3是有关CO2等物质的转化关系，其中A和F均为碳酸盐，C是最常用的溶剂，则下列转化涉及的基本反应类型有____。

图2－5－3

12．某媒体曾题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。

【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？

【查阅资料】

Ⅰ.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。

Ⅱ.H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。

【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：

猜想1：

有CO、CO2、H2S；猜想2：

有CO、CO2、CH4；

猜想3：

有CO、H2S、CH4；猜想4：

有CO2、H2S、

____；猜想5：

有CO、CO2、H2S、CH4。

【实验方案】小组同学共同设计了如图2－5－4所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）。

图2－5－4

【问题讨论】

（1）如果A装置没有明显变化，则猜想____成立；如果B装置没有明显变化，则猜想____成立。

（2）在验证猜想1的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是____；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：

迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入____，振荡。

（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图中装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个____装置。

改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现____，证明气体中一定含有CH4。

（4）为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。

其方法是：

将燃烧产物依次通过盛有____、____的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。

第2课时　金属及其化合物之间的转化

1．[2012·上海]在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜，下列叙述正确的是（　　）

A．反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变

B．反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量

C．反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等

D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大

2．某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。

为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（　　）

图2－5－5

A．甲、乙、丙　　　　　B．丙、乙、甲

C．丙、甲、乙、丙D．丙、甲、丙、乙

3．[2013·沈阳]如图2－5－6是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（　　）

图2－5－6

A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C．该实验的反应原理为FeO＋CO

Fe＋CO2

D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

4．[2012·德阳]某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：

①将无色气体充分燃烧；②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，装置的质量增加8.8g。

下列推断错误的是（　　）

A．原无色气体中可能只含有CH4和H2

B．原无色气体中可能只含有CH4

C．原无色气体中可能只含有CO和H2

D．原无色气体中一定含有碳元素、氢元素

图2－5－7

5．如图2－5－7所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。

请分析回答：

（1）实验开始时，合理的操作顺序是____（选填“A”或“B”）；

A．先加热，再通氢气

B．先通氢气，再加热

（2）在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有____性。

6．[2012·徐州]我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？

7．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应化学方程式为：

2Al＋3CuO

Al2O3＋3Cu。

反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。

下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（　　）

①加入稀硫酸后，有气泡生成　②加入稀硫酸后，没有气泡生成　③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质　④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出

A．①②B．②④

C．只有④D．②③④

8．[2012·武汉]某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。

实验室现有下图2－5－8所示实验装置（可重复使用）。

按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（　　）

图2－5－8

A．甲→乙→丙→丁

B．甲→丙→乙→丁

C．乙→甲→丙→甲→丁

D．乙→甲→丙→乙→丁

9．[2012·镇江]工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。

为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析。

【资料1】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4·3H2O

CO2↑＋CO↑＋4H2O

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是____（填字母编号）

图2－5－9

【问题讨论】用下图2－5－10所示装置进行实验：

图2－5－10

（2）实验前应先____。

（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是____、____（填字母编号）

a．浓硫酸　　b．澄清石灰水　　c．氢氧化钠溶液

（4）B装置的作用是____。

（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

①加热前____。

停止加热后____。

（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式____。

【数据分析与计算】

【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

铁的质量分数

77.8%

70.0%

72.4%

（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m克，则___＜m＜___。

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是____。

【实验反思】

反思1：

本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

反思2：

请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷____。

10．[2012·江西]为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图2－5－11所示。

图2－5－11

（1）上述反应产生二氧化碳的质量为____g；

（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：

____（用m表示）。

图2－5－12

11．用木炭还原氧化铜的实验如图2－5－12所示。

（1）酒精灯加灯罩的目的是____；

（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是____；

（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。

请你写出带点部分的化学方程式：

____、____；

（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡胶管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。

这样操作的原因是____。

第3课时　化合物之间的相互转化

1．[2012·鄂州]对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（　　）

A．NaOH、Na2CO3、NaCl

B．KNO3、NaCl、FeCl2

C．HCl、NaOH、NaCl

D．Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl

2．[2012·乐山]下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（　　）

A．CuO→Cu→CuO　　B．NaOH→H2O→NaOH

C．O2→Fe3O4→O2D．Fe→FeCl2→Fe

3．[2012·上海]用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（　　）

A．Zn＋Ag（NO3）2===Ag＋Zn（NO3）2

B．Zn＋AgNO3===Ag＋ZnNO3

C．Zn＋2AgNO3===2Ag＋Zn（NO3）2

D．Zn＋AgNO3===Ag＋Zn（NO3）2

4．[2012·乐山]下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　）

A．HCl　CuSO4　KNO3　Na2SO4

B．FeCl3　HCl　NaCl　NaOH

C．CaCl2　K2CO3　HCl　（NH4）2CO3

D．NaNO3　Na2SO4　HCl　H2SO4

5．[2013·宁波]现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图2－5－13所示的相互反应或转化关系（图中“－”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）。

下列判断合理的是（　　）

图2－5－13

A．丙可能是碳酸钠溶液

B．丁可能是氢氧化钙溶液

C．乙必须通过置换反应转化为铁

D．甲和丁的反应一定是中和反应

6．[2013·福建]用如图2－5－14所示装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。

实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）。

下列措施能提高测定准确度的是（　　）

图2－5－14

A．省去装置甲和丁

B．将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液

C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气

D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2

图2－5－15

7．[2012·哈尔滨]A、B、C、D、E分别为稀硫酸、氧化铜、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液、镁条中的一种物质。

其中A形成浓溶液后有强烈的腐蚀性，B为单质，C为黑色粉末，D中的溶质为草木灰的成分之一。

请回答下列问题：

（1）将五种物质的名称填入图2－5－15中相应的位置，并将能发生化学反应的两种物质间用短线“—”相连接；

（2）写出A与E发生反应的化学方程式____；

（3）写出A与B发生反应的实验现象____。

8．[2013·杭州]亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：

Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体。

工业上常用NaOH来吸收SO2气体。

现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：

盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；

（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；

（2）用试管取少量该样品溶液；

（3）往试管中逐滴加入____，到____时，停止加入；

（4）后续实验的操作是：

____，若观察到____，则NaOH已完全反应。

9．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图2－5－16所示的8个实验。

图2－5－16

已知：

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为____。

（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的____，溶液变为无色。

由此推断，该试管中最初盛有的物质是____。

（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。

由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为：

____。

（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。

由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为____，原无色溶液中的溶质是____（写出所有可能）。

10．甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：

各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：

甲

乙

丙

加入氢氧化钠溶液质量（g）

35.0

40.0

45.0

反应得到沉淀的质量（g）

2.5

2.9

2.9

试回答下列问题：

（1）上述实验中，____同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。

（2）求样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。

（3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。

11．[2013·丽水]工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。

某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

图2－5－17

利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过对CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

（1）小科同学根据以上思路，设计了如图2－5－17的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是____。

（2）小明认为该实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等。

为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对该方案进行改进，设计了如图2－5－18的实验方案。

图2－5－18

图2－5－18中的B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是____。

（3）若撤去图2－5－18中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（4）已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。

现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。

请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成____。

第4课时　物质的鉴别

1．[2012·杭州]实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。

根据实验现象，该固体最可能是（　　）

实验步骤

实验现象

检测水中加入固体前后液体的pH

固体不溶解，液体的pH几乎没变化

检测盐酸中加入固体前后溶液的pH

固体溶解，无气体放出，溶液pH增大

固体灼热状态下，通入纯净CO

固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2

A.金属单质　　　　　　　B．碱

C．盐D．金属氧化物

2．[2013·金华]为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图2－5－19所示的实验方案：

在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。

其中能达到实验目的是（　　）

图2－5－19

3．[2012·泰安]重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42－、Ca2＋、Mg2＋的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。

下列操作及加入溶液顺序错误的是（　　）

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl

C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl

D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl

4．[2013·广东]下列实验方法错误的是（　　）

A．用稀硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3

B．用带火星的木条区别空气和氧气

C．用水区分NH4NO3和NaOH

D．用湿润的石蕊试纸区别CO和CO2

5．[2012·佛山]在AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐消失。

反应过程为AlCl3＋3NaOH===Al（OH）3↓＋3NaCl，Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。

现取13.35%的AlCl3溶液100g，在其中加入12%的NaOH溶液100g，反应后溶液的溶质为（　　）

A．AlCl3　B．NaCl　C．NaAlO2　D．NaOH

6．[2012·青岛]下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）

图2－5－20

A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系

B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系

C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系

D．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系【解析】向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即生成沉淀。

7．[2013·台州]下列关于科学实验的“操作－现象－结论”的描述正确的是（　　）

A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐

B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子

C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液

D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应

8．[2013·嘉兴]根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。

有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，先用实验的方法将它们一一区分。

（1）取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解，其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是___。

（2）取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。

请写出乙试管中发生反应的化学方程式____。

9．[2012·宁波]如图2－5－21是初中科学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系，其中单质Ⅰ为红色固体，氧化物Ⅰ和单质Ⅲ均为黑色固体，氧化物Ⅲ能