河南省许平汝学年高一下学期第五次联考化学精校Word解析版含答案.docx
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河南省许平汝学年高一下学期第五次联考化学精校Word解析版含答案
河南省许平汝2017-2018学年高一第五次联考(下学期)
化学试题
1.下列元素中属于长周期主族元素的是
A.LiB.PC.FeD.Br
【答案】D
【解析】A.Li为第二周期第ⅠA元素,即为短周期主族元素,故A不选;B.P为第三周期第ⅤA族元素,即为短周期主族元素,故B不选;C.Fe为第四周期ⅤⅢ族元素,不是主族元素,故C不选;D.Br为第四周期ⅤⅡA族元素,为长周期主族元素,故D选;故选D。
2.下列电子式书写错误的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】A、氯化氢是共价化合物,电子式为
,A错误;B、氮气分子中含有三键,电子式正确,B正确;C、氢氧根带一个负电荷,电子式正确,C正确;D、硫化钠是离子化合物,电子式正确,D正确,答案选A。
3.在如图所示的微粒中,结合电子能力最强的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】A.
为氯原子易得电子,但比同主族氟原子得电子能力弱;B.
为Na+,是稳定结构,不易得电子;C.
为O,易得电子,但比氟原子得电子能力弱;D.
是氟原子,是最活泼的非金属元素,结合电子能力最强,答案为D。
4.下列反应中属于吸热反应的是
A.铝粉与氧化铁反应B.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应
C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应
【答案】B
【解析】A.铝粉与氧化铁反应是放热反应,A错误;B.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应,B正确;C.锌片与稀硫酸反应是放热反应,C错误;D.钠与冷水反应是放热反应,D错误,答案选B。
5.已知某离子的结构示意图为
,下列说法中正确的是
A.该元素位于第二周期ⅡA族B.该元素位于第二周期Ⅷ族
C.该元素位于第三周期零族D.该元素位于第三周期ⅡA族
【答案】D
【解析】已知某离子的结构示意图为
,该离子是Mg2+,镁元素的原子序数是12,位于第三周期ⅡA族,答案选D。
6.下列变化中,不需要破坏化学键的是
A.碘升华B.碳酸氢钠受热分解C.氯化氢溶于水D.氯化钠熔化
【答案】A
【解析】A.碘升华是物理变化,化学键不变,A正确;B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,是化学变化,破坏化学键,B错误;C.氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子,共价键被破坏,C错误;D.氯化钠熔化电离出钠离子和氯离子,离子键被破坏,D错误,答案选A。
7.已知氢有3种核素[
H(H)、
H(D)、
H(T)],氯有2种核素(35Cl、37Cl),则氯化氢的相对分质量的数值最多有
A.3种B.5种C.6 种D.10种
【答案】B
【解析】H的核素有3种,氯的核素有2种,所以HCl的种类=3×2=6种,但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同,所以HCl分子的相对分子质量数值有5种,答案选B。
8.下列说法正确的是
A.化学反应一定伴随着物质变化和能量变化B.化合反应都是放热反应
C.绿色新能源是目前能源的主要形态D.生物质能是不可再生能源
【答案】A
【解析】A.化学反应一定伴随着物质变化和能量变化,A正确;B.化合反应不一定都是放热反应,例如碳与二氧化碳反应生成CO是吸热反应,B错误;C.绿色能源领域发展前景广阔,正在开发应用中,目前的能源形势主要是化石燃料,C错误;D.所谓生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质为载体的能量,生物质能是可再生能源,D错误,答案选A。
9.河南省科学院宣布,用同位素锝(Tc)-99给低产油田做“钡透”,能实现原油的增产增收。
下列有关
Tc的说法中不正确的是
A.
Tc与
Tc互为同位素B.
Tc与
Tc的质量相同
C.
Tc含有56个中子D.
Tc的中子数比电子数多13个
【答案】B
【解析】A.
Tc与器
Tc的质子数相同,中子数不同,互为同位素,A正确;B.
Tc与
Tc的质量不相同,B错误;C.
Tc含有99-43=56个中子,C正确;D.
Tc的中子数比电子数多56-43=13个,D正确,答案选B。
10.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.硫化氢通入CuSO4溶液中:
H2S+Cu2++SO42-=CuS↓+H2SO4
B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.在酸性溶液中,KIO3与KI反应生成I2:
IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D.向CuSO4 溶液中加入NaOH:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
【答案】D
...............
点睛:
掌握物质的性质、发生的化学反应是解答的关键,注意掌握判断离子方程式正确与否的角度:
检查反应能否发生、检查反应物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合守恒关系(如:
质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。
11.下列排列顺序正确的是
A.微粒半径:
Mg2+>F-B.稳定性:
HI>HBr
C.熔点:
Al>NaD.酸性:
H2SiO3>H3PO4
【答案】C
【解析】A.核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则微粒半径:
Mg2+<F-,A错误;B.非金属性越强,氢化物越稳定,则稳定性:
HI<HBr,B错误;C.熔点:
Al>Na,C正确;D.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,酸性:
H2SiO3<H3PO4,D错误,答案选C。
12.现有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰好为 A原子L层电子数的2倍。
A和B分别是
A.Si和NaB.C 和 AlC.Cl和OD.B和He
【答案】B
【解析】A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,这说明B是第三周期元素,A是第二周期元素,则B的原子序数是13,A的原子序数是6,因此A是C,B是Al,答案选B。
13.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.5.6g铁粉与过量稀HNO3反应时,转移的电子数为0.3NA
B.标准状况下,2.24L由N2和O2组成的混合气体中所含的原子数为0.1NA
C.常温下,0.1molCl2溶于水时,转移的电子数是0.1NA
D.1L1.00mol·L-1NaCl溶液中NaCl分子数为NA
【答案】A
【解析】A.5.6g铁粉的物质的量是0.1mol,与过量稀HNO3反应时生成硝酸铁,转移的电子数为0.3NA,A正确;B.标准状况下,2.24L由N2和O2组成的混合气体的物质的量是0.1mol,其中所含的原子数为0.2NA,B错误;C.常温下,0.1molCl2溶于水时由于是可逆反应,转移的电子数小于0.1NA,C错误;D.1L1.00mol·L-1NaCl溶液中不存在NaCl分子,氯化钠全部电离出钠离子和氯离子,D错误,答案选A。
14.利用如图所示装置,采用适当试剂可完成下表的探究实验,并得出相应的实验结论,其中错误的是
选项
甲
乙
丙
装置丙中的现象
实验结论
A
稀硝酸
碳酸钾
澄淸石灰水
变浑浊
酸性:
HNO3>H2CO3
B
稀硫酸
碳酸钠
次氣酸钙溶液
白色沉淀
酸性:
H2CO3>HClO
C
浓盐酸
大理石
硅酸钠溶液
白色沉淀
非金属性:
C>Si
D
浓盐酸
高锰酸钾
石蕊溶液
先变红后褪色
氯水既有酸性,又具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、丙中变浑浊,说明乙中产生CO2,即装置乙发生Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O,利用酸性强的制取酸性弱的,即硝酸的酸性强于碳酸,故A说法正确;B、装置丙出现白色沉淀,白色沉淀是CaCO3,发生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,利用酸性强的制取酸性弱的,因此碳酸的酸性强于次氯酸,故B说法正确;C、浓盐酸具有挥发性,产生的CO2中混有HCl,HCl对CO2与硅酸的反应产生干扰,故C说法错误;D、高锰酸钾与浓盐酸反应,产生Cl2,氯气通入到石蕊溶液中,先变红,说明氯水中含有酸性,后褪色,说明氯水具有漂白性,故D说法正确。
15.已知有如下反应:
①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O,②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
下列说法正确的是
A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
1
B.根据上述三个反可知氧化性:
ClO3->Cl2>Fe3+>I2
C.反应②中每生成127 g I2,转移的电子数为2NA
D.反应②中FeCl3 只作氧化剂,反应③中FeCl3只是氧化产物
【答案】B
【解析】A、①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O反应中ClO-中Cl元素化合价由+5降低到0价为氧化剂,Cl-中Cl元素化合价由-1价升高到0价为还原剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
5,A错误;B、①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O中,氧化性:
ClO3->Cl2;②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,氧化性:
Fe3+>I2;③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中,氧化性:
Cl2>Fe3+,所以氧化性强弱的顺序为:
ClO3->Cl2>Fe3+>I2,B正确;C、反应②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,生成1molI2转移2mol电子,所以每生成127gI2,即0.5mol碘转移的电子数为NA,C错误;D、②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2反应中FeCl3中Fe元素化合价由+3降低到+2价为氧化剂,③2FeCl2+Cl2=2FeCl3,FeCl3既是氧化产物又是还原产物,D错误;答案选B。
点睛:
本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断以及有关计算等知识,属于综合知识的考查,答题的关键是要抓住化合价变化,从化合价变化的角度去分析、判断和计算。
16.已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.图中A→B的过程为放热过程
B.1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1mol CO2 的键能总和
C.该反应为氧化还原反应
D.1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1mol NO(g) 和1mol CO2(g)的总能量
【答案】C
【解析】A.A的能量低于B,则图中A→B的过程为吸热过程,A错误;B.反应物总能量高于生成物总能量,则1molNO2和1molCO的键能总和小于1molNO和1molCO2的键能总和,B错误;C.反应中C和N元素化合价发生变化,则该反应为氧化还原反应,C正确;D.反应物总能量高于生成物总能量,则1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量高于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量,D错误,答案选C。
点睛:
掌握反应热与反应物总能量或生成总能量的关系是解答的关键,另外还需要从键能的角度去分析判断,即ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量。
17.A、B、C、D、E、F六种短周期元素的简单离子都含有10 个电子,且对应元素化合价与原子 序数的关系如图所示。
(1)将A、E两种元素的元素符号填入下表中正确的位置上。
________
族序数
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
二
三
(2)A、B、C、D、E、F六种元素中非金属性最强的是____________(填元素符号),B、D两元素可以组成原子个数比为1:
1的离子化合物,写出该离子化合物的电子式:
______,A、B两元素对应的气态氢化物的稳定性强弱关系是________________(用化学式表示)。
(3)写出D、F 两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:
________________________
【答案】
(1).
(2).F(3).
(4).H2O>NH3(或NH3< H2O)(5).Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
(1)A的最高价是+5价,最低价是-3价,则A是N;B的最低价是-2价,B是O;C的最低价是-1价,C是F;D的最高价是+1价,D是Na;E的最高价是+2价,E是Mg,F的最高价是+3价,F是Al。
因此N和Mg两种元素在周期表中的位置分别是第二周期第ⅤA族和第三周期第ⅡA族。
(2)A、B、C、D、E、F六种元素中非金属性最强的是F,B、D两元素可以组成原子个数比为1:
1的离子化合物是过氧化钠,该离子化合物的电子式为
,非金属性O>N,则A、B两元素对应的气态氢化物的稳定性强弱关系是H2O>NH3。
(3)D、F两元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝,二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
18.我们生活中处处都与化学有密切关系。
(1)消防员的防毒面具中放有过氧化钠,过氧化钠的作用是____________________。
(2)Fe(OH)3胶体可用作净水剂,是因为Fe(OH)3胶体具有________________,取少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量,产生的现象为_______________________。
(3)洪灾过后,饮用水可用漂白粉消毒。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉,反应的化学方程式为___________________。
②Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。
化工厂可用浓氨水来检验Cl2 是否泄漏,有关反应的化学方程式为3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g),若反应中消耗Cl2 1.5 mol,则被氧化的NH3 的体积为_______________________L(标准状况)。
【答案】
(1).与人体呼出的水和二氧化碳反应,产生人体所需要的氧气(或作供氧剂)
(2).较大表面积,强吸附性(3).先观察到液体中产生红褐色沉淀;后沉淀逐渐溶解(4).2Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(5).22.4
【解析】
(1)消防员的防毒面具中放有过氧化钠,过氧化钠的作用是与人体呼出的水和二氧化碳反应,产生人体所需要的氧气。
(2)Fe(OH)3胶体可用作净水剂,是因为Fe(OH)3胶体具有较大表面积,强吸附性,取少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量,开始胶体发生聚沉产生氢氧化铁沉淀,然后过量的盐酸中和氢氧化铁生成氯化铁和水,则产生的现象为先观察到液体中产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解;(3)①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉,反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
②根据方程式3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)可知3mol氯气全部是氧化剂,8mol氨气中有2mol被氧化生成氮气,因此若反应中消耗Cl21.5mol,则被氧化的NH3的物质的量是1mol,在标准状况下的体积为22.4L。
点睛:
最后一问的计算与判断是解答的难点和易错点,答题的关键是准确判断出相关元素的化合价变化情况,尤其要注意氨气并没有全部被氧化。
另外氧化还原反应的计算时要注意利用好电子得失守恒。
19.通常把断裂1mol 某化学键所吸收的能量称为键能。
键能的大小可以衡量化学键的 强弱,也可以估算化学反应的反应热(用△H表示,放热反应的△H<0,吸热反应的△H>0),△H=反应物总键能-生成物总键能。
已知:
N≡N键、H-H键和N-H键的链能分别记作a、b和c(单位:
kJ·mol-1)合成氨反应的能量变化关系如图所示。
回答下列问题:
(1)生成1mol NH3要___________(填“吸收”或“放出”)热量________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。
(2)NH3 分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)热量____________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。
(3)事实上,反应的热量总小于理论值,原因可能是_____________________。
【答案】
(1).放出
(2).
(3).吸收(4).
(5).反应不充分、热量损失等(或其他合理答案)
【解析】
(1)根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量,则反应是放热反应,依据方程式N2+3H2
2NH3可知生成1molNH3放出的热量是
kJ。
(2)根据以上分析可知NH3分解生成N2和1molH2要吸收的热量为
kJ。
(3)由于是可逆反应,且会有热量损失,因此反应的热量总小于理论值。
20.已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下,它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A是一种常见的强碱,C常用于糕点发酵,则反应①的离子方程式是__________________。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B、D是空气中的主要成分,则C的化学式为_______________。
(3)若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式为_______________________。
【答案】
(1).2OH-+CO2=CO32-+H2O
(2).NO(3).2H2S+SO2=3S↓+2H2O
【解析】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素,则
(1)若A是一种常见的强碱,C常用于糕点发酵为NaHCO3,则A为NaOH,D为CO2,B为Na2CO3,反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O;
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,应为NH3,B、D是空气中的主要成分,B应为氮气,D为氧气,氮气与氧气在放电条件下反应生成NO,即C是NO;(3)A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体为H2S,C是导致酸雨的主要气体为SO2,D为O2,B为S,反应③为硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水,反应的方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
点睛:
本题考查了硫、碳、氮及其化合物性质的分析应用,主要是物质性质和反应现象的理解应用,掌握常见元素及其化合物的性质、发生的化学反应是解答的关键,注意框图题的答题关键是寻找突破口,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
21.W、X、Y、Z是原子序数依此增大的同一短周期的四种元素。
W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
W、X的最高价氧化物对应的水化物能相互发生反应生成盐和水,Y单质可以制成光电池,将光能直接转换为电能,Z单质在常温常压下呈气态。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置是_______________________。
(2)Z 单质与W的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式为_______________________。
(3)0.5 molX单质与足量的W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应,生成气体的体积( 标准状况下)为___________________。
(4)Y的最简单气态氢化物在空气中可以自燃,其反应的化学方程式为___________________。
【答案】
(1).第三周期ⅣA族
(2).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3).16.8 L(4).SiH4+2O2=SiO2+2H2O
【解析】W、X、Y、Z是原子序数依此增大的同一短周期的四种元素。
W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
W、X的最高价氧化物对应的水化物能相互发生反应生成盐和水,W是Na,X是Al。
Y单质可以制成光电池,将光能直接转换为电能,Y是Si。
Z单质在常温常压下呈气态,Z是Cl。
(1)Si在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族。
(2)氯气与W的氢氧化物的水溶液氢氧化钠反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
(3)0.5mol金属铝在反应中失去1.5mol电子,根据电子得失守恒可知生成氢气的物质的量是1.5mol÷2=0.75mol,在标准状况下的体积是0.75mol×22.4L/mol=16.8L;(4)Y的最简单气态氢化物SiH4在空气中可以自燃,生成二氧化硅和水,其反应的化学方程式为SiH4+2O2=SiO2+2H2O。
22.为验证同主族元素性质的递变规律。
某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)装置A中发生的置换反应的化学方程式为___________________。
(2)装置B的溶液中NaBr完全被氧化,则消耗Cl2的物质的量为_______________。
(3)为验证溴元素的非金属性强于碘元素,过程Ⅳ的操作和现象是_____________________。
(4)氯水和二氧化硫气体均有漂白作用,但两者混合使用却失去漂白作用,其原因是___________________(用离子方程式表示)。
(5)设计实验方案证明Fe3+的氧化性比I2强(写出实验操作过程、实验现象与结论):
____________________________________。
【答案】
(1).Cl2+2KI=I2+2KCl
(2).0.005mol(3).打开活塞b,将装置C中的少量溶液滴入装置D中,然后关闭活塞b,取下装置D振荡, 静置后CCl4 层变为紫红色(4).Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-(5).取一支试管,往其中加入一定量的KI溶液和淀粉溶液,然后再向试管中加入FeCl3溶液,若溶液变蓝色,则证明Fe3+的氧化性比I2 强(或其他合理答案)
【解析】
(1)A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气,氯气具有氧化性,则装置A中发生的置换反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl。
(2)装置B的溶液中NaBr是0.01mol,根据电子得失守恒可知完全被氧化时消耗Cl2的物质的量为0.01mol÷2=0.005mol。
(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。
静止后CCl4层溶液变为紫红色,其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色;(4)氯水和二氧化硫气体均有漂白作用,但两者混合使用却失去漂白作用,其原因是二者发生了氧化还原反应生成硫酸和盐酸,离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。
(5)根据碘遇淀粉显蓝色可知证明Fe3+的氧化性比I2强的实验操作过程、实验现象与结论是:
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