完整word版高中化学必修二练习题DOC.docx

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高中化学必修二复习练习

[基础达标1]

1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是

A.77　　　　　B.286　　　　　　　C.191　　　　　　D.114

2．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是

A．12B．14C．16D．18

3.Se是人体必需微量元素，下列关于

说法正确的是

A．

互为同素异形体B．

互为同位素

C．

分别含有44和46个质子D．

都含有34个中子

4.下列分子中，电子总数最少的是

A.H2SB.O2C.COD.NO

5.某些建筑材料中含有氡（Rn），氡是放射性元素。

222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。

下列有关氡的说法，正确的是

A.氡是双原子分子B.氡气因其化学性质活泼而对人体有害

C.氡气因其具有放射性而对人体有害D.222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体

6.几种单核微粒具有相同的核电荷数，则

A.一定是同位素B.一定是同种原子C.一定是同种元素D.一定质量数相等

7.同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。

关于这两个容器中气体的说法正确的是

A.质子数相等，质量不等B.分子数和质量都不相等

C.分子数、质量均相等D.原子数、中子数和质量数均相等

8.已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为

A.16gB.32gC.16D.32

9.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为

A.ABB.BA2C.AB4D.B3A2

10.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A.x＋2B.x＋4C.x＋8D.x＋18

11.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3

13．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是

14.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大

C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的小

15.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是

A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3

16.美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。

其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。

但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。

若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是

A.它的中子数是118B.它是第八周期元素

C.它是活泼的金属元素D.它的最外层电子数是8

17.已知碳有三种常见的同位素：

12C、13C、14C，氧也有三种同位素：

16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有

A.18种B.6种C.7种D.12种

18.氯元素的天然同位素有

和

。

氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中

和

的原子数目之比约为

A.3:

1B.1:

3C.3:

2D.4:

1

19.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是

A.Na+、Mg2+、Al3+B.HCl、H2S、ArC.H2O、OH-、Na+D.NH4+、Na+、F-

20.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为

A.

B.

C.

D.

21．对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多１０个，则第n层为

A．L层B．M层C．N层D．任意层

22．A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。

已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的２倍；B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的４倍，则A、B、C所在的一组是

A．Be、Na、AlB．B、Mg、Si

C．O、P、ClD．C、Al、P

23.关于主族元素的叙述，不正确的是

A.主族序数等于元素原子的最外层电子数

B.元素的最高正价等于原子最外层电子数

C.最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数

D.都既有正化合价，又有负化合价

24．11g2H218O所含的中子的物质的量为

A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol

参考答案：

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C

C

C

A

D

D

B

A

B

A

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D

D

C

A

B

C

B

C

D

D

[基础达标2]

1.下列元素的原子半径最大的是

A.氮B.磷C.氧D.硫

2．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是

A．O2B．N2C．F2D.Cl2

3.下列物质中酸性最强的是

A.H3PO4B.HNO3C.H2CO3D.H3BO3

4．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。

下列有关叙述正确的是

A．X肯定为碱金属元素

B．稳定性：

Y的氢化物＞Z的氢化物

C．X、Y两元素形成的固体化合物一定为离子晶体

D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

5.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径A>B>C>DB.原子序数A>B>C>D

C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C

6.下列元素中化学性质最活泼的是

A.硅B.磷C.硫D.氯

7.下列说法错误的是

A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

8.已知（Be）的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产物为氢气

10.下列关于原子的几种描述中，不正确的是

A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数

C.12C与13C具有相同的质量数D.15N与14N具有相同的质子数

11.关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是

A.目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献

D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

12．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是

A．SB．CC．SiD．Cl

13.主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是

A.HRB.RH3C.H2RD.RH3

14.同周期X，Y，Z三元素，其最高价氧化物的酸性由弱到强的顺序是：

H3ZO4

A.原子半径：

X>Y>ZB.非金属性：

X>Y>Z

C.阴离子的还原性按X，Y，Z的顺序由强到弱

D.气态氢化物的稳定性按X，Y，Z的顺序由弱到强

15.下列微粒半径由大到小的排列是

A.P3-，S2-，Cl-B.Cl-，S2-，O2-C.Ca，Mg，NaD.K+、Cl-，S2-

17.下列递变规律正确的是

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强，

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

D．P、S、Cl最高正价依次降低。

18.X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子都具有相同的电子层结构。

X的阳离子半径大于Y的阳离子半径，则X、Y、Z三元素的原子序数大小顺序正确的是

A.X

19.A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2型化合物，下列有关A、B两元素的叙述正确的是

A.A、B可能为同一周期B.A位于B的下一周期

C.A只能是金属元素D.A可能是第二周期中的第ⅡA族或第ⅣA族元素

20．A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B的原子序数是x，则A的原子序数是

A．x-3B．x+3C．x+11D．x-11

21.已知元素X，Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xn+的Yn-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是

A.a+m=b-nB.a+b=m+nC.a–m=b+nD.a+m=b–n

22.下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是

A.H2SiO3、H2CO3、HNO3B.H2SO4、HClO4、HBrO4

C.HNO3、H3PO4、H4SiO4D.H2SO4、H3PO4、HClO4

参考答案：

1

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3

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5

6

7

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B

C

B

D

C

D

AD

AC

AC

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C

B

C

B

B

[基础达标3]

1.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是

A.CaCl2B.Ba（OH）2C.H2O2D.Na2O2

2．下列化合物中，只存在离子键的是

A.NaOHB.CO2C.NaClD.HCl

3.下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是

A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5

4．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1molX含有20mol电子。

下列说法中不正确的是

A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等

B．晶体中一定只有离子键没有共价键

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径

5.下列各组物质中，化学键类型都相同的是

A.HCl与NaOHB.H2S与MgSC.H2O和CO2D.H2SO4和NaNO3

6.能证明氯化氢是共价化合物的现象是

A.氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不能导电

C．氯化氢在水溶液中是完全电离的D．氯化氢是无色气体且有味

7.下列物质中，属于同素异形体的是

A.O2和O3B.CO和CO2C.12C和13CD.CH4和C2H6

8．下列物质中，属于分子晶体的是

A.食盐B.干冰C.金刚石D.二氧化硅

9．通常情况下极易溶于水的气体是

A.CH4B.O2C.HClD.Cl2

10.下列过程中共价键被破坏的是

A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水

11.下列电子式书写错误的是

12.下列物质的电子式书写错误的是

A.次氯酸B.过氧化氢

C.氨基D.二氧化碳

13.下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是

A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯B.金刚石和重晶石

C.碘和碘化钠D.干冰和二氧化硅

14.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H2SB．BF3C．CI4D．PCl5

15.下列叙述正确的是

A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子

C.在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子D.甲烷是对称平面结构，是非极性分子

16.下列物质的电子式书写正确的是（　）

17.新闻：

美国《科学》杂志12月17日评选出2004十大科学突破中，有多项与水有关，其中之一是关于对水的研究有新进展，一些科学家对于水分子如何聚合以及电子及质子如何在水中溶解等问题上，都有了新发现。

另据2004年4月14日中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相。

它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为镶嵌冰。

有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。

有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的

A.镶嵌冰密度不可能比4oC水大

B.镶嵌冰中四角形环比八角形环中水分间的氢键键能强

C.每个水分子形成两个氢键D.镶嵌冰属于分子晶体

参考答案：

1

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D

C

C

D

C

B

A

B

C

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D

C

AC

A

C

C

C

C

1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质可能是

A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖

2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

3．下列物质加入水中显著放热的是

A．生石灰B．固体NaClC．无水乙醇D．固体NH4NO3

4．对于放热反应

，下列说法正确的是

A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和O2具有的能量相等

5．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

6．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。

1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

7.航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：

2NH4ClO4

N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是

A.反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

9.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：

Zn+2OH--2e＝ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e＝2Ag+2OH-；下列判断正确的是

A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极

C．原电池工作时，负极区溶液PH减小D．原电池工作时，负极区溶液PH增大

10.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH,下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：

Zn-2e—+2OH—=Zn（OH）2

B．充电时阳极反应为：

Fe（OH）3-3e—+5OH—=FeO42－+4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

11.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化

A．不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小

12.对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是

锌片溶解了32.5g②锌片增重了32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2

A.

③B.

④C.②③D.②④

13.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X

14.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是

A.该装置能形成原电池，其中铝是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极

C．该装置不能形成原电池D.以上说法均不正确

15.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：

Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：

2MnO2（s）+H2O（l）+2e-﹦Mn2O3（s）+2OH-（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

16.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是

A．正极反应：

2Li-2e-=2Li＋B．负极反应：

I2+2e-=2I-

C．总反应是：

2Li+I2=2LiID．金属锂作正极

17.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋能实现该反应的原电池是

A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液

C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4

18.氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：

负极：

2H2+4OH--4e-=4H2O正极：

O2+2H2O+4e-=4OH—，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为

A.1.8molB.3.6molC.100molD.200mol

19．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极

20．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。

有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是

A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取下洗净用作电极

C．把铜帽取下洗净回收利用

D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用

21.下列变化中属于原电池的是

A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B.白铁（镀锌）表面有划损时,也能阻止铁被氧化

C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层

D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速

22.实验室中欲制氢气,最好的方法是

A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应

23.铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成

A.铝铆钉B.铜铆钉C.锌铆钉D.锡铆钉

24.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：

Zn+2MnO2+2NH4＋=Zn2＋+Mn2O3+2NH3+H2O

在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是

A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4＋D.Zn2＋和NH4＋

参考答案：

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B

B

A

B

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B

C

C

A

D

B

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BD

D

AC

C

[基础达标3]

1.某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为

A.0.04B.0.04mol/LC.0.04mol/（L·S）D.0.8mol/（L·S）

2.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化

3.在48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈

A.弱酸性B.强酸性C.强碱性D.中性

4.可逆反应：

2NO2（g）

2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：

2：

1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④B．②③⑤C．①③④