届高三第二次全国大联考江苏版化学卷正式考试版.docx
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届高三第二次全国大联考江苏版化学卷正式考试版
绝密★启用前
2015年第二次全国大联考【江苏卷】
化学试题
考试范围:
高考全部内容;考试时间:
120分钟;命题人:
学科网大联考命题中心
题号
一
二
总分
得分
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,时间90分钟。
2.答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3.考试作答时,请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.以下数据可供解题时参考:
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56Cu64
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一项符合题意)
1.天然水晶属于矿产资源,非常稀有和珍贵,属于宝石之一,是重要的装饰品。
下列关于水晶(如图)的说法正确的是()
A.水晶是水之精华
B.水晶与二氧化碳结构和性质据均相似
C.水晶熔点较高
D.水晶有固定的组成是分子晶体
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.含18个中子的氯原子的核素符号:
1735ClB.14C的原子结构示意图:
C.A.N2分子的电子式:
D.间羟基苯甲酸的结构简式:
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.使甲基橙变红的溶液:
Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B.含0.1mol·L-1KI的溶液:
Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
C.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
K+、OH-、Cl-、NO3-
D.水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
Na+、K+、NH4+、CO32-
4.下列有关物质性质、应用的说法正确的是()
A.小苏打可与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药剂
B.氯化钠是电解质,可电解其水溶液获得金属钠
C.SO2具有漂白性,可用于将银耳漂白为“雪耳”
D.为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
5.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验,能达到实验目的的是()
A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中少量水
C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温下,0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA
C.常温常压下,3.2gO2和3.2gO3所含氧原子数都是0.2NA
D.2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1NA
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:
Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热:
NH4++OH-===NH3↑+H2O
C.少量的CO2通入氨水中:
CO2+2NH3·H2O=2NH4++CO32-+H2O
D.用醋酸溶液除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
8.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
NO
NO2
N2
HNO3
②
Na2O
NaCl
Na
NaOH
③
FeCl2
FeC13
Fe
CuCl2
④
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
A.①②③B.①③④C.③④D.②④
9.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是()
A.原子半径的大小顺序:
r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)
B.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
C.元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂
D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同
10.已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1
②3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)△H2
③2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H3
④2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)△H4
⑤2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是()
A.△H1<0,△H3>0B.△H5<0,△H4<△H3
C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是()
A.常温下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行,则该反应的△H<0
B.温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数Kw不变
C.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
12.NM-3正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,其结构简式如图所示。
下列说法正确的是()
A.1molNM-3最多可与含4molNaOH的溶液发生反应
B.每个NM-3分子中含有3个手性碳原子
C.NM-3能发生取代、加成和消去反应
D.1molNM-3最多可与含2molBr2发生取代反应
13.在探究FeCl3溶液的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()
A.向溶液中加入KSCN溶液,溶液变血红色,证明溶液中含有Fe3+
B.向溶液中加入NaHCO3固体,有气泡产生,说明溶液中含有H+
C.当一束光通过溶液时从侧面发现一道光束,说明Fe3+水解产生胶体
D.向溶液中加入金属锌,锌逐渐溶解溶液出现红褐色浑浊,说明铁被置换出来
14.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中,pH的大小关系:
②>①>③
B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:
c(SO
)-c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1
D.物质的量浓度之比为1∶1的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO
)+c(CO
)
15.恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:
MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
n(MgSO4)/mol
n(CO)/mol
n(CO2)/mol
0
3.00
2.00
0
2
0.80
4
1.20
下列说法正确的是()
A.反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)=0.6mol·L-1·min-1
B.反应在2~4min内容器内压强恒定不变
C.若升高温度,反应的平衡常数变为1.1,则正反应为吸热反应
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO,到达平衡时n(CO2)<0.60mol
非选择题(共80分)
16.(12分)电解精炼铜时产生大量阳极泥,实验室用阳极泥(主要含有铜、银、金、铂、镍等)制备高纯硝酸银溶液和氧化铜。
(1)酸溶时银发生反应的离子方程式为▲;滤渣Ⅰ主要成分为▲。
向溶液中通入氧气可以有效降低反应产的污染气体,其原因是▲。
(2)热处理时产生棕色气体转移到酸溶池中,硝酸铜分解反应方程式为▲;热处理要保持温度200℃,且要保持一段时间,其目的是▲和分离出铜。
(3)加入Al(OH)3调节溶液的pH,使大部分杂质离子生成沉淀除去;操作中控制Al(OH)3稍过量来获得纯净的硝酸银,Al(OH)3稍过量的目的是▲。
17.(15分)5-甲氧基吲哚是合成褪黑素的原料,可通过以下方法合成:
请回答下列问题:
(1)B中的含氧官能团为▲和▲(填名称)。
(2)反应3中加入的试剂的结构简式为(CO2C2H5)2,反应生成D和▲(填结构简式)。
(3)在上述六步反应中,属于取代反应的是▲(填序号)。
(4)C的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.水解产物之一为天然氨基酸,另一种水解产物只有2种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式:
▲。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以
和(CO2C2H5)2为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
▲
18.(12分)碱式碳酸镁[Mgx(CO3)y(OH)z•nH2O表示]密度小,几乎不溶于水,但在水中引起轻微的碱性反应。
不溶于乙醇,常温下不会分解,是橡胶制品的优良填料。
工艺流程如下图:
(1)回答下列问题:
①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成,焦炭的作用是:
▲。
②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为:
▲。
③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是:
▲。
(2)某同学将4.66g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重,将产生的气体先通过足量的浓硫酸,再通过足量的碱石灰,碱石灰质量增重1.76g。
样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-):
n(CO32-)(写出计算过程)。
19.(15分)铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛,不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
(1)某校化学兴趣小组同学,取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应,现象很壮观。
取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色。
出现这种现象的原因,除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外,还有一个原因是 ▲ 。
(2)若证明上述所得“铁块”中含有金属铝,可选择 ▲ (填试剂名称),所发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(3)为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。
取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液没有出现血红色。
为测定该实验所得“铁块”的成分,流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时的pH
7.5
2.8
4.2
9.6
沉淀完全时的pH
9.0
4.0
5
11
①试剂A应选择 ▲ ,试剂B应选择 ▲ 。
(填序号)
A.稀盐酸B.氧化铁C.H2O2溶液D.氨水E.MgCO3固体
②已知常温下Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36,则反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)= ▲mol·L-1。
③灼烧完全的标志是 ▲ 。
④若最终红色粉未M的质量为12.0g,则该“铁块”的纯度是 ▲ 。
如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量,计算“铁块”的纯度,则计算结果会 ▲ (填“偏大”“偏小”或“无影响”),原因是 ▲ 。
20.(14分)常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种物质反应。
工业上由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下:
(1)TiCl4遇水强烈水解,写出其水解的化学方程式▲。
(2)①若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是▲。
②Cl2含量检测仪工作原理如下图8,则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为▲。
③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2,方程式为:
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
当生成6.72LCl2(标准状况下)时,转移的电子的物质的量为▲mol。
(3)一定条件下CO可以发生如下反应:
4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H。
①该反应的平衡常数表达式为K=▲。
②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中,CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如上图9所示,下列判断正确的是▲(填序号)。
a.△H<0b.P1 c.若在P3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50% ③采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚(简称DME)。 观察上图10回答问题。 催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为▲时最有利于二甲醚的合成。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。 请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。 若两题都做,则按A题评分。 A.【物质结构与性质】 锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备: 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O (1)写出基态Cu2+的核外电子排布式: ▲。 (2)PO43—的空间构型是▲。 (3)N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是▲。 (4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则1molCN中含有的π键的数目为▲。 (5)与CN-互为等电子体的一种分子为▲(填化学式)。 (6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图所示。 则该化合物的化学式为▲。 B.【实验化学】 制备水杨酸对正辛基苯基酯( )如下: 步骤一: 将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中,再加入氯苯,搅 拌溶解后,加入无水三氯化铝。 步骤二: 按图12所示装置装配好仪器,水浴加热控制温度 在20~40℃之间,在搅拌下滴加SOCl2,反应制得 水杨酰氯。 该反应为: (水杨酸)+SOCl2—→ (水杨酰氯)+HCl↑+SO2↑ 步骤三: 将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃,再加入对正辛苯酚[],温度控制在100℃左右,不断搅拌。 步骤四: 过滤、蒸馏、减压过滤;酒精洗涤、干燥。 (1)步骤一中加入三氯化铝的作用是▲。 (2)实验时,冷凝管中的水应从▲进▲出(选填“a”或“b”);装置c的作用是▲。 (3)步骤三中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 (4)步骤四减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用的硅酸盐材料的仪器有 。 (5)步骤四减压过滤时,有时滤纸会穿孔,避免滤纸穿孔的措施是▲。
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- 届高三 第二次 全国 联考 江苏 化学 正式 考试