河南省光山二高届高考化学复习 化学实验的设计与评价考点突破精选题.docx

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河南省光山二高届高考化学复习化学实验的设计与评价考点突破精选题

化学实验的设计与评价

1．下列装置或操作能达到实验目的的是（）

2．下列实验能获得成功的是（）

A、苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯

B、将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯

C、甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷

D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷

3．下列离子检验的方法中正确的是（）

A.向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在氯离子

B.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在铜离子

C.向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子

D.向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在碳酸根离子

4．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是

A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

5．下列实验操作可以达到实验目的的是（）

A．用铝粉与氧化铁混合加热进行铝热反应。

B．将蔗糖溶于水，加热几分钟后再加入少量新制的Cu（OH）2就可实现将蔗糖水解，并用新制的Cu（OH）2检验蔗糖的水解产物

C．只用溴的四氯化碳溶液就能鉴别乙烷与乙烯

D．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

6．下列实验操作中有错误的是　　　

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中

C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

7．下列装置能达到实验目的的是（）

8．下图所示的实验，能达到实验目的的是（）

9．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。

如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是（）

A.能耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

10．下列装置或操作不能达到实验目的的是（）

11．下述实验可以达到预期目的的是（）

12．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）

13．下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（）

实验目的

所加试剂（或操作、图示）

实验现象

实验结论

A

检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应

在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液

无明显现象

恰好完全反应

B

判断海水和蒸馏水

蒸发结晶

液体消失，无残留物

该液体为蒸馏水

C

检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子

加入稀盐酸再将气体通入石灰水中

有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成

溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子

D

测定空气中氧气的体积分数

完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5

氧气约占空气体积的1/5

14．下列有关实验的叙述正确的是（）

A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋

B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

D．实验室可用上图所示装置制取饱和氨水

15．下列实验装置设计不恰当的是

16．下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是

选项

实验操作

结论

A

向Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2

B

向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色液体

制备Fe（OH）3胶体

C

常温下，向饱和

溶液中加少量

粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生

说明常温下

D

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊

酸性：

盐酸＞碳酸＞苯酚

17．关于下列各装置的叙述不正确的是（）

A．装置①可用于制备乙酸乙酯B．装置②可用于模拟海水蒸馏

C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D．装置④为配制溶液过程中的定容操作

18．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的（）

①

②

③

④

A

黄绿色

橙色

蓝色

红色

B

黄绿色

橙色

蓝色

白色

C

黄绿色

无色

紫色

红色

D

无色

橙色

紫色

白色

19．某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。

已知C中的浓硫酸含溶质mmol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。

请回答下列问题：

（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为。

（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是

。

（3）实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是

；装置C中浓硫酸的作用为；

装置D中盛放的溶液中足量的（选填字母）。

a．BaCl2溶液b．NaOH溶液c．NaHSO3饱和溶液

（4）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是。

（5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。

若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是

（用含字母的代数表示，结果可不化简）。

20．绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M＝278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

试回答：

（1）操作I为（填写操作名称）。

（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为。

（3）操作III的顺序依次为：

、冷却结晶、过滤、、干燥。

（4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：

a．称取11．5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；

b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。

①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需。

②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）。

③滴定时发生反应的离子方程式为：

　　　　　　。

④判断此滴定实验达到终点的方法是；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。

21．燃烧法是测定有机物化学式的一种重要方法，现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物

依次通过浓硫酸和浓氢氧

化钠溶液，实验结束后，称得浓硫酸增重10.8g，浓氢氧化钠溶液增重22g。

求：

（1）该烃的分子式

（2）该烃可能的结构简式。

22．BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

回答下列问题：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。

（2）计算BaCl2·xH2O中的x=（要求写出计算过程）。

（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

23．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

⑴第①步Cu与酸反应的离子方程为____________________________________；

得到滤渣1的主要成分为___________________。

⑵第②步加H2O2的作用是___________________________________________，使用H2O2的优点是________________________；调溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。

⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_____________________________。

⑷由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________；

从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。

取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmolL-1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。

滴定反应如下：

Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+

写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________________；

下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

a．未干燥锥形瓶

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

参考答案

1．B

【解析】略

2．D

【解析】苯和液溴在催化剂的作用下，才能生成溴苯，A不正确。

制取硝基苯需要浓硫酸作催化剂，B不正确。

甲烷和氯气的取代反应生成物有5种，不可能得到纯净的一氯乙烷，不正确。

乙烯分子中含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，D正确。

答案选D。

3．B

【解析】略

4．C

【解析】中和热测定实验中应尽量减少热量的损失，保证实验数据的准确性；

例如酸碱混合时应尽量快速、烧杯间填泡沫等措施，故答案为C

5．AC

【解析】

6．B

【解析】

7．C

【解析】

试题分析：

A、碘易溶于酒精中，所以碘与酒精不能用分液的方法分离，错误；B、氢氧化钠溶液滴定未知的盐酸时，氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛放，错误；C、挤压胶头滴管内的水，若HCl易溶于水，则烧瓶内的压强减小，烧瓶内的气球会膨胀，所以可以用此实验验证HCl的溶解性，正确；D、该装置中，碳酸氢钠被直接加热，所以受热的温度高于碳酸钠，所以碳酸氢钠分解而碳酸钠不分解，不能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，错误，答案选C。

考点：

考查对实验操作的判断

8．B

【解析】

试题分析：

A.不能构成闭合回路，错误。

B.升高温度，化学平衡2NO2

N2O4向逆反应方向移动，降低温度，平衡向正反应方向移动。

根据平衡移动原理可知：

升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，可以证明温度对平衡移动的影响的知识；C.铁钉插入食盐水中，由于溶液显中性，所以发生的是吸氧腐蚀不是析氢腐蚀，错误。

D.向AgNO3溶液中加入过量的NaCl溶液，发生复分解反应：

Ag++Cl-=AgCl↓，然后向该含有沉淀的混合物中加入过量的Na2S溶液，会发生反应：

AgCl+S2-=AgS↓+Cl-,若加入的试剂不足量，则会与过量的Ag+发生反应，不能证明溶解度的大小，错误。

考点：

考查化学实验装置及实验目的的关系的知识。

9．AD

【解析】由题可知基本过程中有两个反应：

①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解。

A选项正确，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质，B选项错误；“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，C选项错误；D选项中甲醇工业上可用CO2制备。

10．B

【解析】

试题分析：

A、依据图中的操作，通入氯气会先和碘离子反应生成碘单质，然后再氧化亚铁离子生成三价铁离子，碘离子的还原性大于二价铁离子，说明三价铁离子的氧化性比碘单质强，可以比较氯气和Fe3+，氯气和I2的氧化性，故A能达到目的；B、装置中铁和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，由于氢氧化亚铁很易被空气中的氧气氧化看不到白色沉淀的生成，所以必须先排净试管内的空气，在使硫酸亚铁和氢氧化钠反应，装置中盛硫酸的试管中导气管为伸入溶液，硫酸亚铁无法压入后面的试管与氢氧化钠反应，所以达不到实验目的，故B不能达到目的；C、铁生锈要有空气和一定的湿度才行，在水里和盐溶液里面除了满足上述两个条件以外，还有加速铁生锈的另一个重要因素电解质，由于电解质的存在会大大加快生锈的速度，含量越高就越快，这也是在盐水里面生锈最快的原因．食盐水是电解质，电解质加速铁生锈的速度，根据右面红墨水液面的变化可证明铁生锈空气参与反应，故C能达到目的；D、检查装置气密性可以采取“注水法”：

首先关闭排气导管，从顶部漏斗口注水，当漏斗下端被水封闭后再注水，水面不下降，表明装置气密性好；如果水面下降，表明装置气密性差，故D能达到目的；故选B．

考点：

本题主要考查了常见的实验操作，主要考查氧化还原反应的顺序比较，氢氧化与亚铁的制备，铁的腐蚀原因，装置气密性检查。

11．D

【解析】

试题分析：

A、反应的本质是铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，氯化钾的浓度改变对平衡没有影响，错误，不选A；B、碘盐中的碘不是碘单质，错误，不选B；C、高锰酸钾能氧化碳碳双键，错误，不选C；D、由于影响反应速率的其它因素相同，而催化剂不同，正确，选D。

考点：

影响平衡的因素，碘盐的成分，有机物官能团的性质

12．D

【解析】

试题分析：

A.把SO2通入到紫色石蕊试液中，由于SO2与水反应产生了H2SO3，溶液显酸性，所以溶液变为红色。

这是酸性氧化物的性质。

错误。

B.把少量的溴水滴入到FeCl2溶液中发生反应：

2Fe2++Br2=Fe3++2Br-.,把少量的溴水滴入到NaI溶液中发生反应2I-+Br2=I2+2Br-。

当再分别滴加CCl4时，由于卤素单质I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，而水与四氯化碳又互不相溶。

所以振荡并静止后，原来NaI溶液的下层为红色，而原来FeCl2的下层认为无色。

这只能证明还原性Fe2+>Br-，I->Br-。

至于Fe2+和I-的还原性那个更强，则不能说明。

错误。

C.某盐溶于盐酸，产生无色、无味的气体，该气体通入到澄清的石灰水中产生白色沉淀，就证明该气体为CO2，但能产生CO2气体的可能是碳酸盐也可能是碳酸氢盐。

因此判断错误。

D.根据平衡移动原理：

升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。

由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，产生了更多的红棕色的NO2气体，所以红棕色加深。

正确。

考点：

考查实验操作、现象与结论之间的关系的知识。

13．A

【解析】

试题分析：

检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应：

在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象，可能正好中和，也可能酸过量，因为酸不能使酚酞变色，实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确，故A错误；判断海水和蒸馏水：

进行蒸发结晶，液体消失，无残留物，说明为该液体为蒸馏水，实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确，故B正确；检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子：

加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则：

溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子；实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确，故C正确；、测定空气中氧气的体积分数：

如图完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一；则氧气约占空气体积的五分之一；实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确，故D正确．

考点：

考查物质的检验。

14．B

【解析】

试题分析：

A、在常温下，稀NaOH溶液与铵根离子反应生成一水合氨，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含NH4+，B、向Ca（ClO）2溶液通入CO2，反应生成HClO和碳酸钙，则溶液变浑浊，再加入品红溶液，HClO具有漂白性，红色褪去，故B正确；C、光照氯水有气泡冒出，HClO分解生成O2，所以该气体为O2，故C错误；D、直接通过导管把NH3通入水中，会发生倒吸，故D错误。

考点：

本题考查实验方案的评价、基本操作。

15．A

【解析】

试题分析：

A项金属钾燃烧应在坩埚中操作，故A项错误；B、C、D项均正确，C项利用铁粉与水蒸汽高温反应产生氢气进入肥皂液，产生氢气的泡泡；D项利用热水、冷水改变反应体系温度，造成两容器颜色发生变化，故可探究温度对平衡移动影响；本题选A。

考点：

化学实验装置考查。

16．B

【解析】

试题分析：

A、向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：

3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；B、在加热的条件下，氯化铁与沸水反应生成氢氧化铁胶体，B正确；C、只要溶液中钡离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于碳酸钡的溶度积常数即可形成碳酸钡沉淀，与硫酸钡的溶度积常数大小并无之间关系，C错误；D、浓盐酸易挥发，因此生成的CO2气体中含有氯化氢气体，氯化氢与苯酚钠也反应生成苯酚，因此不能说明碳酸的酸性强于苯酚，D错误，答案选B。

考点：

考查化学实验方案设计与评价

17．C

【解析】

试题分析：

A.制备乙酸乙酯时，导气管应该在盛有Na2CO3溶液的液面以上，错误；B.海水蒸馏时要在烧瓶中加入几片碎瓷片以防止暴沸，错误；C.碳酸氢钠是固体物质，探究碳酸氢钠的热稳定性时，为了防止水回流，试管口应该略向下倾斜，错误；D．配制溶液过程中的定容操作时要平视，使凹液面最低处与刻度线相切，装置④可以配制溶液过程中的定容操作，正确。

考点：

考查化学实验操作的正误判断的知识。

18．B

【解析】

19．（16分）

（1）（2分）

（2）（2分）给催化剂加热（3）（各2分）提高二氧化硫的转化率；吸收SO3；b

（4）（2分）继续通入氧气一段时间

（5）（4分）

【解析】

20．

（1）过滤（1分）

（2）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（1分）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（1分）

（3）蒸发浓缩（1分）、洗涤（1分）（4）①1000mL容量瓶（1分）②b（1分）

③5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）

④滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟内不再褪色（2分）偏低（2分）

⑤96．7%（2分）

【解析】

试题分析：

（1）由于烧渣中含有与稀硫酸以及氧气不反应的二氧化硅，所以操作I是过滤。

（2）由于滤液中含有铁离子以及过量的稀硫酸。

而最终制备的是绿矾，所以需要将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，因此试剂Y是铁粉，所以有关反应的离子方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑。

（3）操作Ⅲ的目的是得到绿矾晶体，所以正确的操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤然后干燥即可。

（4）①准确配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器是容量瓶，所以步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需1000ml容量瓶。

②由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性与酸性，因此应该放在酸式滴定管中，答案选b。

③酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，而自身被还原为Mn2＋,因此该反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。

④由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟内不再褪色；由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，则读数值偏小。

如果其它操作均正确，则使测定结果偏低。

⑤根据反应式可知，反应中消耗亚铁离子的物质的量＝0．01000mol/L×0.02000L×5＝0.001mol，则原样品中绿矾的物质的量＝0.001mol×

＝0.04mol，质量＝0.04mol×278g/mol＝11.12g，所以上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

×100%＝96.7%。

考点：

考查绿矾晶体制备、物质的分离与提纯、一定物质的量浓度计算、氧化还原反应滴定、计算以及误差分析

21．

（1）C5H12

（2）

【解析】

22．

（1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。

（2）2。

（3）偏高。

【解析】

（1）洗涤沉淀，需要用蒸馏水冲洗；若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl—则已经洗净，然后检验滤液中是否含有Cl—即可。

（2）计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x；

样品中BaCl2的物质的量为n（BaCl2）=

=5.000×10-3mol

质量m（BaCl2）=5.000×10-3mol×208g/mol=1.040g

n（H2O）:

n（BaCl2）=

：

（5.000×10-3mol）=2.02≈2

（3）题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。

【考点定位】本题考查BaCl2·xH2O中结晶水数目的测定。

23．

（1）Cu+2NO3-+4H+

Cu2++2NO2↑+2H2O；3Cu+2NO3-+8H+

3Cu2++2NO↑+4H2O；Au、Pt；

（2）将Fe2+氧化为Fe3+；不引入杂质，对环境无污染；Fe3+、Al3+；

（3）加热脱水；

（4）甲；所得产品中含有较多的Fe2（SO4）3杂质；乙；

（5）

；c。

【解析】将金属混合物处理时，

（1）铜和浓硝酸、稀硫酸的混合酸，开始发生：

Cu+2NO3-+4H+

Cu2++2NO2↑+2H2O，最后发生：

3Cu+2NO3-+8H+

3Cu2++2NO↑+4H2O；金属混合物中只有Au和Pt不溶于硝酸，其是滤渣的主要成分；

（2）第②步加入过氧化氢的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；过氧化氢氧化亚铁离子时生成的是铁离子和水，不引入杂质，对环境无污染；调整pH值，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为沉淀；

（3）用第③步中所得的五水硫酸铜制取无水硫酸铜的方法是加热脱水；

（4）滤渣2的主要成分是氢氧化铁和氢氧化铝，以此为基础分析该探究小组设计的三种方法，其中方案甲中制得产品中一定含有较多的Fe2（SO4）3杂质；方案乙和丙中，从原子利用的角度考虑，乙方案最合理；

（5）根据探究小组的方案，可知计算五水硫酸铜质量分数的表达式为：

；滴定过程中，未干燥锥形瓶，对结果无影响，排除a；滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，造成消耗EDTA的读数偏小，测定结果偏低，排除b；未除净干扰离子，造成EDTA消耗偏多，测定结果偏高，选c。

考点定位：

此题以硫酸铜