云南省玉溪实验中学学年高一下学期四月份月考化学试题.docx
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云南省玉溪实验中学学年高一下学期四月份月考化学试题
云南省2017-2018学年下学期玉溪实验中学四月份月考
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列各组反应(表中物质均为反应物)中,产生氢气的速率最快的是( )
2.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H:
436kJ,I—I:
151kJ,H—I:
299kJ,下列对H2(g)+I2(g)鸠2HI(g)的反应类型判断错误的是( )
A.放出能量的反应B.吸收能量的反应
C.氧化还原反应D.可逆反应
3.下列四个化学反应中,你认为理论上不可用于设计原电池的是( )
A.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
B.2H2+O22H2O
C.Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑
D.CH4+2O2CO2+2H2O
4.下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )
A.CH3CH3B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br
5.下列关于乙酸的叙述正确的是( )
A.乙酸酸性较弱,不能使紫色石蕊变红
B.乙酸分子中既有极性键,又有非极性键
C.常温下乙酸能与氢氧化钠、碳酸钠、乙醇等发生化学反应
D.等体积等浓度盐酸和乙酸与足量锌反应,乙酸产生的氢气质量大
6.等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中,加盖后置于光亮处,下列有关此实验的现象和结论中,不正确的是( )
A.瓶中气体的黄绿色变浅
B.瓶内壁有油状液滴生成
C.生成物只有CH3Cl和HCl
D.生成物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物
7.将烷烃和烯烃按体积比5∶1混合,混合气体是相同状况下等质量氢气体积的,则混合气体的组成为( )
A.甲烷和乙烯B.乙烷和丙烯
C.丁烷和丁烯D.甲烷和丁烯
8.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为( )
A.H2+2OH-===2H2O+2e-
B.O2+4H++4e-===2H2O
C.H2-2e-===2H+
D.O2+2H2O+4e-===4OH-
9.改革开放以来,人民生活水平不断提高,更加讲究合理膳食。
下列饮食习惯科学的是( )
A.多吃肉,少吃蔬菜水果
B.多饮纯净水,少饮矿泉水
C.多食用含防腐剂的食品
D.注意饮食的合理搭配
10.在下列化学反应中所指物质的作用与其他三个不同的是( )
A.苯的溴化反应中的溴化铁
B.苯的燃烧反应中的氧气
C.苯与硝酸反应中的浓硫酸
D.一定条件下苯与氢气反应中的镍
11.常压下,苯的沸点低于甲苯,熔点却高于甲苯。
苯的熔点更高的原因可能是( )
A.苯具有芳香性
B.苯中的化学键强度更强
C.苯分子间作用力更小
D.固态时苯分子排列更紧密
12.下列关于烷烃的叙述不正确的是( )
A.烷烃只含有碳、氢两种元素
B.含有碳、氢元素的烃不一定是烷烃
C.烷烃一定是饱和烃,饱和烃不一定是烷烃
D.碳原子间只以单键相结合的烃一定是烷烃
13.下列有机物不是同分异构体的是( )
A.葡萄糖和果糖B.蔗糖和麦芽糖
C.淀粉和纤维素D.正丁烷和异丁烷
14.下列叙述中错误的是( )
A.锂、钠、钾各1g,分别与足量的水反应,最剧烈的是锂
B.锂、钠、钾各1g,分别与足量的水反应,产生氢气质量最大的是锂
C.锂、钠、钾各1g,其中所含原子数最多的是锂
D.锂、钠、钾失电子能力最强的是钾
15.下列叙述正确的是( )
A.碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物
B.碱金属都能与水发生置换反应生成强碱和氢气
C.碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中
D.碱金属铷的密度比钾大,熔点比钾高
16.已知X原子核外有n个电子层,X是位于第ⅣA族短周期元素,下列有关说法正确的是( )A.1≤n≤3
B.X原子最外层有4个电子
C.X可能是金属元素
D.X原子易得到电子
17.下列不是乙烯用途的是( )
A.制塑料B.做灭火剂
C.制有机溶剂D.做果实催熟剂
18.下列各组物质中,分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①BeCl2、PF5 ②PCl3、N2 ③COCl2(光气)、SF6 ④XeF2、BF3 ⑤SO2、H2O2、HClO
A.①②B.③④C.②D.⑤
19.如图是立方烷的球棍模型,下列有关说法不正确的是( )
A.其一氯代物只有一种
B.其二氯代物有三种同分异构体
C.它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是饱和烃
D.它与苯乙烯(C6H5—CHCH2)互为同分异构体
20.下列各组的排列顺序中,正确的是( )
A.原子半径Na<Mg<Al
B.酸性H2SiO3<H2CO3<H2SO4
C.稳定性HF<HCl<HBr
D.碱性NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
21.下列有关化学用语使用正确的是( )
A.MgCl2的形成过程可表示为·Mg·+2C―→Mg2+[C]-[C]-
B.中子数为20的氯原子:
20Cl
C.氢氧化钠是含有共价键的离子化合物
D.Na2S的电子式为Na[]2-
22.有下列七个反应:
①煅烧石灰石制生石灰、②燃烧蜂窝煤取暖、③炸药爆炸、④硫酸与氢氧化钾溶液反应、⑤生石灰与水作用制熟石灰、⑥食物腐败、⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。
其中放热反应的一组是( )
A.①⑦B.①⑤⑦
C.②③④⑥D.②③④⑤⑥
23.下列实验事实不能说明乙醇具有还原性的是( )
A.乙醇使酸性高锰酸钾溶褪色
B.乙醇不充分燃烧生成一氧化碳和水
C.乙醇与钠反应有气体产生
D.灼烧变黑的铜丝伸入乙醇中变红色
24.有下列物质:
①碘水;②银氨溶液;③氢氧化钠溶液;④稀硫酸;⑤浓硫酸。
在进行淀粉的水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)时,除淀粉外,还需使用上述试剂或其中一部分,判断使用的试剂及其先后次序为( )
A.④①③②B.①④②③
C.⑤①③②D.①⑤②③
25.Rm+与Xn-具有相同的电子层结构,则两种微粒半径大小关系为( )
A.前者大于后者B.前者小于后者
C.前者等于后者D.不能确定
分卷II
二、非选择题(50分)
26.回答下列问题:
(1)燃煤发电是能量转换的过程,煤燃烧是由__________能转化为__________能,然后通过蒸汽,再转化为____________能,最后通过发动机,转化为____________能。
(2)火力发电的缺点是___________________________________________________________。
27.酸牛奶中含有乳酸,其结构简式为
CH3CHOHCOOH。
回答下列问题:
(1)乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式是______________________________
________________________________________________________________________。
(2)乳酸跟少量碳酸氢钠反应的化学方程式是__________________________________
________________________________________________________________________。
(3)乳酸在浓硫酸存在下,两分子相互反应,生成链状物质的结构简式为________________________________________________________________________。
28.在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。
试回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式:
___________________________________________________。
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____________________________________。
(3)如果实验中没有看到“结冰”现象,可能的原因是(答出三个或三个以上原因)________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(4)如果没有看到“结冰”现象,我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热?
(答出两种方案)
①第一种方案是________________________________________________________________;
②第二种方案是_______________________________________________________________。
(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。
即断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)该反应在常温下就可进行,说明_______________________________________________。
29.化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质:
A+Na―→慢慢产生气泡;A+O2―→有刺激性气味的产物。
(1)写出A的结构简式:
________________。
(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作__________________________________。
(3)A与金属钠反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)化合物A与O2反应生成有刺激性气味的产物的化学方程式为_______________________,该反应说明A具有________性。
答案解析
1.【答案】A
【解析】反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素,金属越活泼反应越快;温度升高、酸的浓度增大、金属的表面积增大都会使其反应速率增大。
2.【答案】B
【解析】反应物化学键断裂吸收的总能量=436kJ+151kJ=587kJ,
生成物化学键形成放出的总能量=299kJ×2=598kJ,
598kJ>587kJ,该反应的正反应是放出能量的反应,即该反应是放出能量的反应。
3.【答案】C
【解析】理论上用于设计原电池的反应,是常温下能够自发进行的氧化还原反应。
4.【答案】B
【解析】加成反应的特点:
“断一加二,从哪里断,从哪里加”。
乙烯分别与氢气、水、氯化氢、溴水等发生加成反应时,碳碳双键上的两个碳原子分别结合1个原子或原子团,其加成产物分别是乙烷、乙醇、一氯乙烷、1,2二溴乙烷等。
5.【答案】B
【解
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