福建省三明市届高三上学期期末考试化学试题解析版.docx

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福建省三明市届高三上学期期末考试化学试题解析版

福建省三明市2019届高三上学期期末质量检测

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Mg-24C1-35.5Fe-56Cu-64

一、选择题（每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B.铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂

C.纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了化学腐蚀

D.聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装

【答案】C

【详解】A.乙醇能够杀菌消毒，不是利用乙醇的氧化性，A错误；

B.脱氧剂应具有还原性，生石灰不具有还原性，不能做脱氧剂，B错误；

C.纯银器变暗，主要是银与空气中的硫化物发生了反应在银表面生成了硫化银，故发生了化学腐蚀，C正确；

D.聚氯乙烯受热分解产生有毒物质，不能用于食品包装，D错误；

故合理选项是C。

2.晋代《抱扑子》中记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。

以上变化中没有涉及的反应类型是（）

A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.氧化还原反应

【答案】B

【详解】根据题意，丹砂（HgS）烧之成水银，即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：

HgS

Hg+S，此反应为分解反应，且由于有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应；积变又还成了丹砂——即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：

Hg+S═HgS，该反应为化合反应，可见在整个过程没有涉及到置换反应，故合理选项是B。

3.下列有关实验操作的说法中正确的是（）

A.用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作

B.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高

C.用碱式滴定管量取25.00mL溴水

D.用pH试纸测得氯水的pH为2

【答案】A

【详解】A.用CCl4萃取碘水中的碘单质，要先平衡气压，再分液。

在振荡过程中有部分易浑发的液体转化为气体，则振荡过程中需进行放气操作，A正确；

B.定容时仰视刻度线，V偏大，由c=

可知，所配溶液的物质的量浓度偏低，B错误；

C.溴水具有强的氧化性，能氧化橡胶，故应选酸式滴定管量取25.00mL溴水，C错误；

D.氯水中含HClO，具有强氧化性，可以漂白pH试纸，应选pH计测得氯水的pH，D错误；

故合理选项是A。

4.“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（末配平），其中不同符号的球代表不同种原子。

下列说法不正确的是（）

A.该反应属于氧化还原反应

B.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

C.甲和丙中同种元素化合价不可能相同

D.丁物质一定是非金属单质

【答案】C

【分析】根据变化的微观示意图，可知该反应为：

2NO+2CO=N2+2CO2，然后根据选项解答。

【详解】A.该反应中氮元素的化合价由+2价降低到0价，碳元素化合价由+2价升高到+4价，元素化合价发生了变化，所以反应为氧化还原反应，A正确；

B.配平后反应为2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化学计量数均为2，B正确；

C.一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合价都为-2价，C错误；

D.丁物质为氮气，由于只含有N元素一种元素，所以属于非金属单质，D正确；

故合理选项是C。

【点睛】本题主要考查了元素种类、元素的化合价、物质的分类方法等方面的内容，根据图示，结合CO2分子是直线型分子及原子半径大小关系，写出方程式即可解答，本题难度不大。

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NA

B.标准状况下，44.8三氯甲烷含有的分子数为2NA

C.0.1mol·L－1氯化铝溶液中含有A13+数为0.1NA

D.标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA

【答案】A

【详解】A.氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，则混合气体中含有氧原子数为NA个，A正确；

B.标况下三氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；

C.溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，C错误；

D.标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，而氧气反应后可能变为-2价，也可能变为-1价，因此1mol氧气反应后转移的电子数介于2NA到4NA之间，D错误；

故合理选项是A。

6.下列有关离子检验的方法正确的是（）

A.加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有C1－

B.加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，原溶液中一定含有A13+

C.加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有CO32－

D.加入稀盐酸无现象，再加入氮化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有SO42－

【答案】D

【分析】A.能够与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子不一定为氯离子，可能为碳酸根离子、硫酸根离子等；

B.能够与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的离子不一定为铝离子，也可能含有镁离子；

C.能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化硫、二氧化碳，所以溶液中可能存在碳酸氢离子、亚硫酸根离子等；

D.先向溶液中加入稀盐酸，排除了能够与盐酸生成白色沉淀的离子，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定含有硫酸根离子。

【详解】A.某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，能够与硝酸银生成白色沉淀的离子不一定为Cl-，可能含有SO42-、CO32-，A错误；

B.某溶液中加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，该白色沉淀不一定为Al（OH）3，也可能为Mg（OH）2沉淀，所以原溶液中不一定有Al3+，B错误；

C.某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，该溶液中可能存在CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，因此不一定含有CO32-，C错误；

D.某溶液中加入稀盐酸无现象，排除了Ag+、CO32-等干扰，加入氯化钡溶液有白色溶液产生，该白色沉淀为BaSO4，则该溶液中一定有SO42-，D正确；

故合理选项是D。

【点睛】本题考查了常见离子的检验方法的知识，注意掌握常见离子的性质及检验方法，检验离子时一定排除干扰离子，做到检验方案的严密性。

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A.加酚酞呈浅红色的溶液中：

Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

B.由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：

Ca2+、Na+、C1-、HS-

C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：

Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-

D.无色透明的溶液中：

A13+、Cu2+、SiO32-、CH3COO-

【答案】A

【详解】A.加酚酞呈浅红色的溶液呈弱碱性，Ba2+、K+、HCO3-、NO3-之间不反应，在弱碱性溶液中能够大量共存，A正确；

B.由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，HS-与H+产生H2S气体，和OH-会发生反应产生S2-及水，在溶液中不能大量共存，B错误；

C.加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性或强碱性，Mg2+、Fe3+与OH-反应；NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成H2，C错误；

D.Cu2+为有色离子，在无色溶液中不能大量存在，A13+、Cu2+与SiO32-发生反应，在溶液中也不能大量共存，D错误；

故合理选项是A。

8.氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，常温下可与烧碱溶液发生反应：

AlN+NaOH+3H2O=NaAl（OH）4+NH3↑。

某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应，量气管为碱式滴定管改造）。

下列说法正确的是（）

A.量气管中的液体应为水

B.用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率

C.反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积

D.若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高

【答案】D

【分析】A.氨气极易溶于水；

B.长颈漏斗不能控制加入溶液的量，不能控制反应速率；

C.量气管需要平衡压强ab两管液面相平读取正确的气体体积；

D.读取体积俯视刻度读取体积数增大。

【详解】A.常温下发生反应：

AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，反应生成的气体为氨气，极易溶于水，量气管中的液体不能为水，可以是四氯化碳等，A错误；

B.长颈漏斗无控制液体量的玻璃活塞，不能控制反应速率，B错误；

C.反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量气管，使左右两端的液面相平才能读数，依据起始和结束时右侧量气管的液面差计算生成的气体，C错误；

D.图中所示是俯视读数读取气体体积增大，氨气量增大，氮化铝含量增大，D正确；

故合理选项是D。

【点睛】本题考查了物质含量的测定方法、实验过程分析判断、仪器使用和注意问题，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

实验操作

现象

结论

A

将少量某酸（HA）溶液滴入碳酸钠溶液中

无气泡

酸性：

H2CO3>HA

B

将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液

高锰酸钾溶液褪色

石蜡油裂解生成不饱和烃

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制Cu（OH）2悬浊液并煮沸

无砖红色沉淀

蔗糖未水解

D

在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mo1/LAgNO3溶液

碳酸钠溶液中出现沉淀

Ksp（Ag2SO4）<

Ksp（Ag2CO3）

【答案】B

【详解】A.少量HA与碳酸钠反应无气泡产生，可能生成碳酸氢钠，则可能酸性HA＞H2CO3，A错误；

B.将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，可知气体被氧化，则石蜡油裂解生成不饱和烃，B正确；

C.蔗糖水解需要硫酸作催化剂，检验葡萄糖应在碱性条件下，水解后没有加碱至溶液呈碱性，因此不能出现砖红色沉淀，C错误；

D.相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mo1/LAgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp（AgSO4）＞Ksp（Ag2CO3），D错误；

故合理选项是B。

10.下列实验装置能达到实验目的的是（）

A.用甲装置比较碳、氮和硅三种元素的非金属性强弱

B.用乙装置分离碘的四氯化碳溶液

C.用丙装置制取干燥的氨气

D.用丁装置吸收氨气，并防止倒吸

【答案】D

【分析】A.硝酸易挥发，挥发出的硝酸与硅酸钠反应，干扰了实验结果；

B.温度计水银球的位置错误，应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；

C.氨气与氯化钙反应，不能用氯化钙干燥氨气；

D.氨气不溶于四氯化碳，可防止倒吸。

【详解】A.硝酸易挥发，生成的二氧化碳中混有硝酸，挥发出的硝酸与硅酸钠反应，干扰了二氧化碳与硅酸钠的反应，无法比较碳和硅的非金属性，A错误；

B.蒸馏时，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，图示操作不合理，B错误；

C.干燥氨气应该用碱石灰，不能用氯化钙干燥氨气，C错误；

D.氨气极易溶于水，吸收氨气时需要防止倒吸，图示装置可防止倒吸，D正确；

故合理选项是D。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价的知识，涉及非金属性强弱比较、气体干燥与尾气吸收、化学实验操作等知识，明确常见化学实验基本方法即可解答，该题有利于提高学生的化学实验能力。

11.下列关于有机物的说法正确的是（）

A.苯与溴水可发生加成反应

B.完全燃烧时，等质量的甲烷比乙烷耗氧量大

C.糖类、油脂和蛋白质都可水解

D.实验式为CH2O的有机物一定属于糖类

【答案】B

【详解】A.苯与溴水不反应，A错误；

B.等质量的烃燃烧时，物质中H元素的含量越多，燃烧时消耗的氧气越多。

由于甲烷的含氢量比乙烷大，所以相同质量燃烧时消耗的氧气的量较多，B正确；

C.如果糖是单糖，则不能发生水解反应，C错误；

D.实验式为CH2O的有机物不一定是糖类，如分子式为CH2O的有机物为甲醛，不属于糖类，D错误；

故合理选项是B。

12.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

下列说法不正确的是（）

A.该反应的逆反应属于还原反应

B.苯乙烯和乙苯都至少有7个碳原子共面

C.乙苯的一氯代物有3种

D.煤的干馏可以得到苯和乙苯

【答案】C

【详解】A.逆反应为苯乙烯与氢气的加成反应，该加成反应也属于还原反应，A正确；

B.苯环为平面形结构，苯环直接相连的原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的同一个平面上，则苯乙烯和乙苯都至少有7个碳原子共面，B正确；

C.乙苯分子中有5种不同的H原子，所以乙苯的一氯代物有5种，C错误；

D.煤的干馏可得到芳香类物质，可得到苯、乙苯等，D正确；

故合理选项是C。

13.下列对三种有机物的叙述不正确的是（）

A.三种有机物都是芳香族化合物

B.阿司匹林在酸中水解生成2种含羧基的物质

C.麻黄碱的分子式是C10H13NO

D.芬太尼可发生取代、加成、氧化反应

【答案】C

【详解】A.三种有机物分子结构中都含有苯环，因此都为芳香族化合物，A正确；

B.阿司匹林分子中含有酯基，在酸性条件下发生水解反应，生成邻羟基苯甲酸和乙酸，生成了2种含羧基的物质，B正确；

C.麻黄碱的分子式是C10H15NO，C错误；

D.芬太尼分子中含有苯环、酰胺键，可发生取代、加成、氧化反应，D正确；

故合理选项是C。

14.现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。

下列说法错误的是（）

A.原子序数由小到大的顺序是：

W

B.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C.化合物的沸点由高到低的顺序是：

乙>甲>丙

D.Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物

【答案】B

【分析】甲、乙、丙均为10电子的分子，且X和乙的反应为置换反应，反应为氟气和水的反应，可知X单质为F2，Y单质为O2，乙为H2O，甲为HF，则W为H元素，X为F元素，Y为O元素，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z为C或N元素，以此解答该题。

【详解】由以上分析可知W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，X单质为F2，Y单质为O2，甲为HF，乙为H2O，丙是NH3或CH4。

A.W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，则原子序数由小到大的顺序是：

W＜Z＜Y＜X，A正确；

B.Z为C或N元素，如Z为C元素，则对应的最高价氧化物对应的水化物H2CO3为弱酸，B错误；

C.水常温下为液体，沸点最高；HF分子间含有氢键，作用力较强，沸点比甲烷和氨气高，C正确；

D.O与H可生成H2O、H2O2；O与C生成CO、CO2；O与N生成NO、NO2等氧化物，D正确；

故合理选项是B。

【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识，把握氟单质与水的置换反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意常见的含有10个电子的物质，题目难度较大。

15.利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：

下列说法错误的是（）

A.向大气中排放SO2可能导致酸雨发生

B.中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O

C.进入离心机的分散系是悬浊液

D.检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液

【答案】D

【详解】A.二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3又被空气中的氧气氧化为H2SO4，反应产生的硫酸进入水中形成酸雨，故SO2形成的硫酸型酸雨，A正确；

B.在中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠，主要反应化学方程式为：

NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O，B正确；

C.经过中和器后的物质既有形成的结晶状的固态物质，也有溶液，在离心机中进行混合物的分离，因为形成的固态颗粒小，因此有胶体存在，进入离心机的分散系是悬浊液，C正确；

D.检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，若用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液，H+、SO32-、NO3-会发生氧化还原反应，使SO32-转化为SO42-，因此不能检验其中是否含有Na2SO4，要用稀HCl和BaCl2溶液检验，D错误；

故合理选项是D。

16.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.将SO2气体通入NaC1O溶液中：

SO2+2C1O-+H2O=SO32-+2HC1O

B.向明矾溶液中滴加Na2S溶液：

2A13++3S2-=A12S3↓

C.向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH4++OH-=NH3·H2O

【答案】C

【分析】A.次氯酸根离子，具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；

B.铝离子、硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢；

C.向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钾和水；

D.氢氧化钠过量，碳酸氢根离子、氨根离子都参加反应。

【详解】A.SO2气体通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应，离子反应为SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-，A错误；

B.向明矾溶液中滴加Na2S溶液，发生盐的双水解反应，离子方程式：

6H2O+2A13++3S2-=2A1（OH）3↓+3H2S↑，B错误；

C.向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性，二者反应的物质的量的比是2：

1，离子方程式：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C正确；

D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应，产生碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式：

HCO3-+NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O+CO32-，D错误；

故合理选项是C。

【点睛】本题考查了离子方程式的书写正误判断的知识。

明确物质的性质及发生反应时的物质的量的关系是解题关键，注意氧化还原反应要遵循得失电子守恒规律，题目难度中等。

17.在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：

2A（g）+B（g）

xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：

0.6mol、B：

0.3mol、C：

1.4mo1充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为（）

A.2B.3C.2或3D.无法确定

【答案】C

【详解】在恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明二者为等效平衡状态，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol，故0.6mol+

=2mol，解得x=2；对于反应前后气体系数和相等的反应，若开始加入的反应物的物质的量的比相同，即物质的投料等比相同也是等效平衡状态，所以x=3也是正确的。

故合理选项是C。

18.已知：

N2O4（g）

2NO2（g）△H=+QkJ/mol（Q>0），80℃时在2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应获得如下数据：

时间/s

0

20

40

60

80

100

c（NO2）/mol/L

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判断正确的是（）

A.升高温度会使混合气体的颜色变浅

B.反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ

C.20~40s内，v（N2O4）=0.004mol/（L·s）

D.100s时再充入0.40mo1N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大

【答案】B

【详解】A.△H=+QkJ/mol（Q＞0），表明该反应的正反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，则c（NO2）增大，平衡混合气体的颜色加深，A错误；

B.由表格中数据可知，当反应进行到80s时达到平衡状态，生成NO2的物质的量n（NO2）=0.3mol/L×2L=0.6mol，由于反应的物质的量与热量变化成之比，则反应吸收热量为0.6mol×

kJ/mol=0.30QkJ，B正确；

C.20～40 s内，v（NO2）=

=0.004 mol/（L•s），根据速率之比等于化学计量数之比，则20～40 s内v（N2O4）=0.002mol/（L•s），C错误；

D.100 s时再充入0.40 mol N2O4，由于容器的容积不变，气体的物质的量增多，气体压强增大。

增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，因此达到新平衡时N2O4的转化率减小，D错误；

故合理选项是B。

19.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控（如图）。

下列说法正确的是（）

A.放电时，正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B.该电池可以用水溶液做电解质溶液

C.放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极

D.充电完成后，电池被磁铁吸引

【答案】A

【分析】由图可知该电池放电时负极反应式为Li-e-═xLi+，正极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe；充电时，阳极、阴极电极反应式与放电时负极、正极电极反应式正好相反，以此解答该题。

【详解】A.正极发生还原反应，Fe2O3得电子被还原，所以放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，A正确；

B.锂和水能发生反应，所以不可以用水溶液为电解质溶液，B错误；

C.放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极，C错误；

D.充电时，Fe作为阳极生成Fe2O3，磁铁不可吸引Fe2O3，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系，难点是电极反应式的书写。

本题侧重考查学生的分析能力和应用能力。

20.下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.若图1表示0.2mo1MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化，则a为19.0

B.若图2表示常温下用0.1000mo1/LNaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH溶液的滴定曲线，则c（CH3COOH）=0.1000mo1/L

C.若图3表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

D.若图4表示恒温恒容条件下，反应2NO2（g）

N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则b点对应的状态为化学平衡状态

【答案】C

【详解】A.MgCl2为强酸弱碱盐，其结晶水合物在空气中加热最终转化为氧化镁，根据Mg元素守恒，0.2mo1MgCl2·6H2O分解产生0.2molMgO，其质量m（MgO）=0.2mol×40g/mol=8.0g，最终生成质量应为8.0g，A错误；

B.0.1000m