山东省郓城县第一初级学校学年九年级上学期第一次月考化学试题 答案和解析.docx
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山东省郓城县第一初级学校学年九年级上学期第一次月考化学试题答案和解析
山东省郓城县第一初级学校【最新】九年级上学期第一次月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.刘悦同学在厨房中进行的活动,不属于化学变化的是( )
A.
用食醋除去暖水瓶中的水垢
B.
切过果蔬的菜刀未处理而生锈
C.
将土豆由块状切成丝状
D.
和面时加入纯碱除去馒头的酸味
A.AB.BC.CD.D
2.下列图示实验操作中,正确的是
A.稀释浓硫酸
B.过滤
C.检查气密性
D.测定溶液的pH
3.推理是化学学习中的一种重要的学习方法。
下列推理正确的是()
A.碱性溶液能使酚酞试液变红,则滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C.单质是由一种元素组成的物质,则由一种元素组成的物质一定是单质
D.溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
4.下列除去杂质的方法中正确的是()
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
过量氢氧化钙、过滤
B
NaOH溶液
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气体
C
CuO
Cu
滴加足量盐酸,然后过滤
D
O2
水蒸气
通过足量的浓硫酸
A.AB.BC.CD.D
5.利用不同物质性质不同区分或分离物质是化学科学的重要方法,下面区分各种物质的方法中不能达到目的是()
A.用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液B.用肥皂水区分硬水和软水
C.用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末D.用加水测量温度的方法区分生石灰和熟石灰
6.下列图像能正确反映对应变化关系的是()
A.
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.
加热一定量的高锰酸钾固体
C.
将镁片和铁片(均足量)分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
D.
将氢氧化钠溶液加水稀释
二、简答题
7.渤海湾丰富的自然资源为我们的日常生产和生活提供了很大的便利。
(1)海水属于____(填“纯净物”或“混合物”);海水晒盐属于混合物分离操作中的___。
(填序号)
A蒸馏B蒸发C过滤D沉淀
(2)渤海油气资源丰富,石油加工可得到石油液化气,假设某石油液化气的主要成分为C4H10,写出其完全燃烧的化学方程式______;小明家欲将石油液气灶改为天然气(主要成分CH4)灶具,他应将空气管口_______(填“增大”或“减小”)。
(3)生铁和钢是世界上用量最大的________(填“金属材料”或“合成材料”);炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,反应的化学方程式为________
(4)渤海湾盛产食盐,下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。
②20℃时,将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后,所得溶液的质量为________g。
③40℃时,要使接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的是________(填序号)。
A升高温度B加溶质NH4ClC加水D恒温蒸发水
(5)当地人从渤海湾引水浇灌当地的大樱桃和白黄瓜,这些瓜果含的营养元素主要有哪些(水除外)_______;为提高这些瓜果的产量,他们采用了滴灌梯度施肥技术,在幼苗期以_________肥为主,促进根系发达.
三、流程题
8.氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。
某工厂以石灰石为原料生产二水化钙(CaCl2·2H2O)的流程如下。
原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。
(1)石灰石粉溶解时,Al2O3发生反应的化学方程式为______________。
(2)加入BaCl2除去的杂质离子是__________;加入Ca(OH)2除去的杂质离子是________。
(3)检验“滤液”酸碱性,如果显碱性,还需加入适量的___________________(填化学式)提高产品纯度。
四、实验题
9.实验课上,同学们利用如图所示装置进行气体制备。
(1)写出图中有标号的仪器的名称:
①___________、②__________。
(2)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为____________。
(3)氨气(NH3)是一种密度比空气小,极易溶于水的气体,实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制得氨气。
氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
制取氨气应选择_______装置。
请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式_______________。
五、计算题
10.监测厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物,为测定该废水中各污染物的含量,同学进行了以下实验.取废水500g,向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液.测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图:
请回答以下问题:
(1)OA段没有产生沉淀的原因是(用化学方程式表示):
_______.
(2)该废水中硫酸铜的溶质质量分数.
参考答案
1.C
【解析】
A、用食醋除去暖水瓶中的水垢的过程中醋酸与碳酸钙反应,有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化.
B、切过果蔬的菜刀未处理而生锈的过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化.
C、将土豆由块状切成丝状的过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.
D、和面时加入纯碱除去馒头的酸味的过程中,碳酸钠与发酵产生的酸反应有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化.
故选C.
2.C
【解析】
试题分析:
稀释浓硫酸是要将浓硫酸慢慢的注入水中并不断的搅拌,A错误;过滤时要用玻璃棒引流,B错误;检查气密性时要注意“一浸、二握、三看”,C正确;测定溶液PH的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在PH试纸上,然后将PH试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照,D错误。
故选C。
考点:
实验基本操作
3.A
【解析】
【详解】
A、碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性,正确;
B、铜不能与稀硫酸反应生成氢气,错误;
C、单质是指由一种元素组成的纯净物,所以单质是由一种元素组成的,因此由一种元素组成的纯净物一定是单质,而由一种元素组成的物质不一定是单质,错误;
D、溶液中有晶体析出,若原溶液是饱和溶液,采用的是恒温蒸发溶剂的方法,其溶质质量减小,但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质的质量分数不变,错误;
故选:
A。
4.D
【详解】
A、HCl能与过量的氢氧化钙反应生成氯化钙和水,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、CuO+2HCl═CuCl2+H2O,Cu不与盐酸反应,加入盐酸溶液反而会把原物质除去,故选项所采取的方法错误。
D、氧气不与浓硫酸反应,浓硫酸具有吸水性,可以将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶除去水分,故选项所采取的方法正确。
故选:
D。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
5.A
【详解】
A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性,均能使酚酞试液变红色,不能出现两种明显不同的现象,不能鉴别,故选项不能达到目的。
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,产生泡沫较多的是软水,较少的硬水,故选项能达到目的。
C、木炭不能和稀硫酸反应,而氧化铜可以反应得到蓝色溶液,所以可以用稀硫酸来鉴别木炭和稀硫酸,故选项能达到目的。
D、生石灰与水反应会放出大量的热,而熟石灰溶于水没有明显的放热现象,使用水可以区分生石灰和熟石灰,故选项能达到目的。
故选:
A。
6.C
【详解】
A.二氧化锰在该反应中是催化剂,催化剂的质量在化学反应前后不发生改变,故错误;
B.锰元素的质量不变,随着反应的发生,氧气的质量不断增大,固体总质量不断减小,锰元素的质量分数应该不断增大,故错误;
C.将镁片和铁片(均足量)分别和等质量、等溶质质量分数的稀盐酸混合,则酸全部参加反应,酸相同,所含有的氢元素质量相等,故最后生成的氢气质量相同,由于镁的活动性比铁强,故镁反应的速率快,在图象中表现斜线较陡,故正确;
D.稀释氢氧化钠溶液,溶液的pH值只能无限的接近于7,不可能小于7,故错误。
故选:
C。
7.混合物B2C4H10+13O2
8CO2+10H2O减小金属材料Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2NaCl136BD维生素磷
【详解】
(1)海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质属于混合物;海水晒盐主要是通过阳光和风力使水分蒸发,使晶体结晶析出的过程,所以蒸发就是混合物的分离;故填:
混合物;B;
(2)某石油液化气的主要成分为C4H10,完全燃烧的燃烧生成二氧化碳和水,燃烧的化学方程式为:
2C4H10+13O2
8CO2+10H2O,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:
CH4+2O2
CO2+2H2O,由化学方程式的微观粒子个数比可知,燃烧相同体积的石油液化气和天然气时,天然气消耗的氧气少,因此燃烧石油液化气的灶具改为燃天然气灶具,灶具的改进方法是减小空气的进入量;故填:
2C4H10+13O2
8CO2+10H2O;减小;
(3)生铁和钢是世界上用量最大的金属材料;炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;故填:
金属材料;Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
(4)①根据表格提供的数据可以看出,氯化钠的溶解度受温度影响变化较小,故填:
NaCl;
②20℃时,氯化钠的溶解度为36g,40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后,只能溶解36g,故所得溶液的质量为100g+36g=136g,故填:
136;
③40℃时,要使接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液,可以加入氯化铵固体或是恒温蒸发水,故填:
BD;
(5)瓜果含的营养元素主要有哪些水和维生素;为提高这些瓜果的产量,他们采用了滴灌梯度施肥技术,在幼苗期以磷肥为主,促进根系发达.故填:
维生素;磷。
8.
硫酸根离子镁离子、铝离子(或Mg2+、Al3+)HCl
【分析】
(1)氧化铝为金属氧化物,金属氧化物与酸发生复分解反应生成盐和水;
(2)氯化钡能与溶液中的硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀,由此可判断加入氯化钡除去了溶液中的硫酸根离子;氢氧化钙能与溶液中氯化镁、氯化铝生成氢氧化镁、氢氧化铝的沉淀,因此,加入的氢氧化钙可除去溶液中镁离子、铝离子;
(3)若滤液呈碱性,可说明前面操作所加氢氧化钙过量,为得到较纯净氯化钙,应加入稀盐酸进行中和.
【详解】
(1)氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;
(2)氯化钡能与溶液中的硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,因此,除去的杂质离子为硫酸根离子;氢氧化钙能与溶液中氯化镁、氯化铝反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化钙,因此,除去的杂质离子为镁离子、铝离子;
(3)如果滤液显碱性,则前后操作中加入的氢氧化钙过量,可加入稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,除去氢氧化钙而得到较为纯净的氯化钙;
9.酒精灯铁架台2H2O2
2H2O+O2↑BE2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2
【详解】
(1)仪器①是酒精灯,②是铁架台,故填:
酒精灯;铁架台;
(2)实验室用A装置制取氧气,属于固液不加热型,采用的是过氧化氢和二氧化锰混合的方法,反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑;故填:
2H2O2
2H2O+O2↑;
(3)实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制得氨气,反应物的状态是固态,反应条件是加热,应选固-固加热型的发生装置B;氨气的密度比空气小,极易溶于水,因此用向下排空气法收集E装置;空气中含量最多的气体是氮气,氨气和氧化铜加热生成铜、水和氮气.故答案为:
BE;2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2。
10.
(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(2)6.4%
【详解】
(1)向含有硫酸和硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与硫酸进行反应,待硫酸完全反应时氢氧化钠继续与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;所以OA段是硫酸与氢氧化钠的反应;故答案为:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;
(2)解:
设500g废水中CuSO4的质量为x,
x=32g
∴废水中硫酸铜的质量分数为
×100%=6.4%
答:
500g该废水中CuSO4的质量分数为6.4%.
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