河南省鹤壁市淇滨高级中学学年高二上学期第三次周考化学试题 Word版含答案.docx
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河南省鹤壁市淇滨高级中学学年高二上学期第三次周考化学试题Word版含答案
淇滨高中2020-2021学年上学期第三次周考
高二化学试卷
分值:
100分时间:
90分
一、单选题(每题3分,共60分)
1.下列说法中错误的是()
A.推广使用新能源,可以减少二氧化碳等温室气体的排放
B.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石,可减少二氧化硫排放
C.石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料
D.太阳能、氢能、风能属于清洁能源
2.下列说法不正确的是()
A.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
B.化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等
C.ΔH越大,说明反应放出的热量越多
D.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
3.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。
完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5mol·L-1的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为
A.16QkJ·mol-1B.8QkJ·mol-1C.4QkJ·mol-1D.2QkJ·mol-1
4.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()
A.H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH1B.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3D.H2S(g)+
O2(g)=S(s)+H2O(l) ΔH4
5.在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是:
()
A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H2
6.已知:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H,反应过程中生成1molCH3OH(g)的能量变化如下图所示。
曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。
下列判断正确的是()
A.加入催化剂,△H变小B.△H=+91kJ/mol
C.生成1molCH3OH(l),△H增大D.反应物总能量大于生成物的总能量
7.反应A+B→C(放热)分两步进行:
①A+B—→X(吸热),②X→C(放热)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()
A.
B.
C.
D.
8.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),
K为化学平衡常数,其中K和温度的关系如下表:
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
根据以上信息推断以下说法正确的是()
A.此反应为放热反应
B.此反应只有达到平衡时,密闭容器中的压强才不会变化
C.此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大
D.该反应的化学平衡常数越大,反应物的转化率越低
9.把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s),同时生成1molD。
下列叙述中不正确的是()
A.x=4
B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:
5
C.达到平衡状态时A的转化率为50%
D.5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)
10.以下自发反应可以用熵判据来解释的是()
A.N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1
B.CaO(s)+CO2(g)===CaCO3(s)ΔH=-175.7kJ·mol-1
C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1
11.根据相应的图像,判断下列相关说法正确的是()
aX(g)+bY(g)
cZ(g)I2(s)+aG(g)
bR(g)
aA+bB
cC A+2B
2C+3D
A.t1时改变某一条件,如图所示,则改变的条件一定是加入催化剂
B.反应达到平衡时,外界条件对平衡的影响如图所示,该反应为放热反应
C.从加反应物开始,物质的百分含量与温度关系如图,该反应为吸热反应
D.反应速率和反应条件的变化如图所示,则该反应为放热反应,若A、B、C是气体,则D为固体或液体
12.有如下反应2molA与2molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
2A(g)+3B(g)
2C(g)+zD(g)若2s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol·L-1·s-1,下列推断正确的是( )
A.v(C)=v(D)=0.25mol·L-1·s-1B.z=3
C.B的转化率为25%D.C的体积分数为20%
13.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间(t)时,温度(T)和压强(P)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是()
A.T1<T2,P1>P2,m+n>p,放热反应
B.T1>T2,P1<P2,m+n>p,吸热反应
C.T1<T2,P1>P2,m+n<p,放热反应
D.T1>T2,P1<P2,m+n<p,吸热反应
14.一定温度下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达平衡的标志是()
A.v正(N2)=v逆(N2)B.v正(N2)=3v正(H2)
C.v正(H2)=3v逆(NH3)D.N2、H2、NH3的体积比为1:
3:
2
15.3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,发生的反应如下:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),下列结论正确的是()
A.A的平均反应速率为
0.1mol/(L·min)
B.平衡时,C的浓度为0.125mol/L
C.平衡时,B的转化率为20%
D.平衡时,容器内压强为原来的0.8倍
16.下列各组关于强电解质、弱电解质,非电解质的归类,完全正确的是()
选项
A
B
C
D
强电解质
弱电解质
非电解质
蔗糖
酒精
A.AB.BC.CD.D
17.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
18.用盐酸滴定未知浓度的氨水,下列操作引起误差分析不正确的是()
A.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后,要等半分钟,若溶液红色不褪去,表明达到滴定终点
B.用蒸馏水洗净碱式滴定管后,装入未知浓度的氨水,再移取10.00mL氨水至锥形瓶,最终会使实验结果偏低
C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用氨水润洗,后装入氨水,然后进行滴定,最终会使实验结果偏高
D.用酸式滴定管盛放盐酸溶液,滴定前开始调节液面时,仰视读数,最终会使实验结果偏低
19.100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述不正确的是( )
A.此时水的离子积Kw=1.0×10-12
B.溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol·L-1
C.c(H+) D.水的电离度随温度升高而增大 20.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.在新制饱和氯水中: NH 、Na+、SO 、SO B.在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中: Cu2+、K+、HCO 、CO C.在加入铝粉能产生H2的溶液中: Fe2+、Na+、SO 、NO D.在 mol·L−1的溶液中: Na+、K+、S2—、SO 二、填空题(每空2分共40分) 21.碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。 请回答下列问题: (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下: ΔH=88.6kJ/mol则M、N相比,较稳定的是________。 (2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5kJ·mol-1 CH3OH(l)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1 则a________726.5(填“>”“<”或“=”)。 (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量,该反应的热化学方程式: ____________。 (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。 将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质作耐高温材料: 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为________。 22. (1)反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常数为K2;在不同温度K1、K2值如下表: 700℃ 900℃ K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 ①反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH平衡常数为K,则ΔH=________(用ΔH1和ΔH2表示),K=________(用K1和K2表示)。 ②能判断CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)达到化学平衡的依据是____。 A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO)=c(CO2) (2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示。 ①该条件下反应的平衡常数为________;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为________mol·L-1。 ②下列措施中能使平衡时 增大的是________(填字母)。 A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉 23.硫代硫酸钠晶体( )又名大苏打、海波,易溶于水,难溶于乙醇,在中性或碱性溶液中稳定,广泛应用于日常生产生活中。 回答下列问题: I.硫代硫酸钠的结构与性质 (1) 的结构式如图所示,其中 的化合价为____。 (2) 在酸性条件下性质不稳定。 取少量 溶液于试管中,滴入少量6 的盐酸,发生反应的离子方程式为____________________。 II. 晶体含量的测定 准确称取1.5g产品,加入20mL煮沸并冷却后的水使其完全溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 碘的标准溶液滴定。 已知: (无色)+ ,杂质与碘水不反应。 ①碘的标准溶液应盛放在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②判断滴定终点的现象为____。 ③第一次滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则第一次消耗碘的标准溶液的体积为____mL。 ④重复上述操作两次,记录数据如下表,则产品中的含量为____%(结果保留1位小数)。 滴定次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 第二次 1.56 30.30 第三次 0.22 26.31 24.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示: (1)从反应开始到10s,用Z表示的反应速率为____________,Y的转化率为_____________________。 (2)该反应的化学方程式为: _________________________________。 (3)若要使反应时间缩短,可使用下列哪些方法_____________。 A.升高温度 B.增大容器的体积 C.通入He气增大容器的压强 D.加催化剂 参考答案 1.C 【解析】 【分析】 【详解】 A、新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染,因此推广使用新能源,可以减少二氧化碳等温室气体的排放,A正确; B、发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石,可以结合SO2最终生成硫酸钙,所以可减少二氧化硫排放,B正确; C、石油、煤、天然气均属于不可再生的化石燃料,C不正确; D、新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染,因此太阳能、氢能、风能属于清洁能源,D正确; 答案选C。 2.C 【解析】 【分析】 【详解】 A.参加反应的物质越多,放出或吸收的热量越多,所以化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关,故A正确; B.根据化学反应过程中的能量转化形式,除了热能外,也可以是光能、电能等,故B正确; C.对于反应是放热反应的焓变,△H越大,说明反应放出的热量越少,对于吸热反应△H越大,说明反应吸收的热量越多,故C错误; D.需要加热才能进行的化学反应可能是放热反应,如木材的燃烧等,故D正确; 答案选C。 3.A 【解析】 【分析】 【详解】 n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol,则由CO2+2KOH=K2CO3+H2O可知,n(CO2)=0.25mol,则n(C4H10)= ×n(CO2)= ×0.25mol= mol,放出的热量为QkJ,所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16QkJ。 答案选A。 【点睛】 本题考查燃烧热的计算,根据生成的二氧化碳的物质的量计算丁烷的物质的量是解题的关键。 本题中要注意生成的正盐为碳酸钠,碳酸氢钠为酸式盐。 4.C 【解析】 【分析】 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量。 【详解】 A.生成物气态水不是稳定的状态,应是液态水,A不符合题意; B.生成物一氧化碳不是稳定状态,应生成二氧化碳,B不符合题意; C.符合燃烧热的定义,C符合题意; D.生成物硫不是稳定的化合物,应生成二氧化硫,D不符合题意; 答案选C。 5.A 【解析】 【分析】 【详解】 ①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1 ②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2 ③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3 则由盖斯定律可知,反应③=①+2×②,△H3=△H1+2△H2,故选A。 6.D 【解析】 【分析】 【详解】 A.加入催化剂,反应热不变,故A错误; B.反应物总能量大于生成物总能量,该反应放热,故B错误; C.如果该反应生成液态CH3OH,放出更多的热量,因反应热为负值,则△H减小,故C错误; D.由图象可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,为放热反应,故D正确; 故选D。 7.A 【解析】 【分析】 【详解】 由反应 (放热)分两步进行: ① (吸热),② (放热)可以看出, 是放热反应,A和B的能量之和大于C的能量, 是吸热反应, 是放热反应,故X的能量大于A和B的能量之和,且X的能量大于C的能量,A中图像符合; 答案选A。 8.C 【解析】 【分析】 该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,压强只改变反应速率但不影响平衡移动,根据表格知,升高温度,化学平衡常数增大,说明升高温度该反应向正反应方向移动,则正反应是吸热反应,据此解答。 【详解】 A、根据表格数据可知,温度升高,K增大,正反应为吸热反应,故A错误; B、该可逆反应反应前后气体体积不变,反应过程中压强始终不变,故B错误; C、温度越高反应速率越快,故C正确; D、化学平衡常数越大,反应物的转化率越高,故D错误; 综上所述,本题选C。 【点睛】 本题考查化学平衡的判断、温度对反应速率的影响等知识点,注意该反应的特点,改变压强对该反应的平衡移动无影响,为易错点。 9.C 【解析】 【分析】 根据5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)可知,反应后C的物质的量为0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol,生成1molD,根据方程式系数之比等于变化量之比可得x: 2=2: 1,解得x=4,根据题意可得: 【详解】 A.根据分析可知,x=4,A正确; B.根据阿伏伽德罗定律,其它条件相同时,压强之比等于物质的量之比,反应达到平衡状态时,相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为(1+2+2+1): (2.5+2.5)=6: 5,B正确; C.反应达到平衡状态时A的转化率为 ×100%=60%,C错误; D.B的反应速率= ,D正确; 故选C。 10.C 【解析】 【分析】 【详解】 A.反应的△H>0,△S<0,难以自发进行,故错误;B.△H<0,△S<0,焓变为主要因素,不能用熵判据解释,故错误;C.反应的△H>0,反应能自发进行,原因是△S>0,可以满足△H-T△S<0,能自发进行,可用熵判据解释,故正确;D.△H<0,△S<0,焓变为主要因素,不能用熵判据解释,故错误。 故选C。 【点睛】 反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△H-T△S<0,反应可自发进行。 可用熵判据来解释的一般情况下反应为吸热反应。 11.D 【解析】 【分析】 【详解】 A.若a+b=c,改变的条件可能为增大压强,速率该变量相同,则不一定为催化剂,选项A错误; B.由图象可知,相同压强下温度大,G的体积分数小,正反应为吸热反应,但压强关系不确定,则不能确定a、b关系,选项B错误; C.由图可知,反应从正向开始,T2为平衡状态,升高温度,B的含量增大,则反应逆向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,选项C错误; D.降温,正反应速率大于逆反应速率,平衡右移,正反应为放热反应;加压,正反应速率大于逆反应速率,平衡正向移动,若A、B、C是气体、D可以为固体或液体,符合平衡正向移动,与图象一致,选项D正确; 答案选D。 12.A 【解析】 【分析】 根据题中2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)可知,本题考查化学反应速率和化学平衡,运用化学反应速率之比等于化学计量数之比和勒夏特列原理分析。 【详解】 A.2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示,如v(A)= ;不同物质表示的速率间有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d规律。 反应中A转化2mol×50%=1mol,B转化1mol× =1.5mol,v(C)=v(A)= =0.25mol·L-1·s-1=v(D),A项正确; B.v(C)∶v(D)=0.25mol·L-1·s-1∶0.25mol·L-1·s-1=1∶1,z=2,B项错误; C.B的转化率为 ×100%=75%,C项错误; D.反应中A转化2mol×50%=1mol,生成1molC,总物质的量减少0.5mol,C的体积分数也就是物质的量分数,为 ×100%≈28.6%,D项错误; 答案选A。 13.D 【解析】 【分析】 根据“先拐先平数值大”的原则,可知: T1>T2,P1<P2,再比较相同温度下增大压强和相同压强下升高温度B在混合气体中的体积分数变化,根据勒夏特列原理判断平衡移动的方向,然后分析。 【详解】 由图可知,压强一定时,温度T1先到达平衡,故温度T1>T2,升高温度B在混合气体中的体积分数减小,说明平衡正向移动,正反应为吸热反应;温度一定时,压强P2先到达平衡,故压强P1<P2,增大压强B在混合气体中的体积分数增大,说明平衡逆向移动,正反应为气体体积增大的反应,则m+n<p,故答案选D。 14.A 【解析】 【详解】 A.根据化学平衡状态的定义,当正逆反应速率相等时,说明反应达到平衡,故A符合题意; B.v正(N2)向正反应方向进行,v正(H2)向正反应方向进行,不符合化学状态的定义,v正(N2)=3v正(H2),不能说明反应达到平衡,故B不符合题意 C.v正(H2)向正反应方向进行,v逆(NH3)向逆反应方向进行,但速率数值之比不等于化学计量数之比,v正(H2)=3v逆(NH3),不能说明反应达到平衡,故C不符合题意; D.不清楚充入气体体积或物质的量,无法通过体积比判断反应是否达到平衡,故D不符合题意; 答案选A。 【点睛】 用不同物质的速率判断达到平衡,首先反应的方向必须是一正一逆,然后速率之比等于化学计量数之比。 15.C 【解析】 【详解】 容器内压强变小,说明正反应是气体系数之和减少的反应,即4>x+2,x只能为1。 ∆n(D)=0.1mol/(L·min)×5min×2L=1mol,用三段式 3A(g)+B(g) C(g)+2D(g) 起始: 3mol2.5mol00 转化: 1.5mol0.5mol0.5mol1mol 平衡: 1.5mol2mol0.5mol1mol A.A的平均反应速率为 =0.15mol/(L·min),选项A错误; B.平衡时,C的浓度为 =0.25mol/L,选项B错误; C.平衡时,B的转化率为 ×100%=20%,选项C正确; D.平衡时,容器内压强为原来的 = ,选项D错误。 答案选C。 16.C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 是单质,既不是电解质也不是非电解质,故A项错误; B. 不能电离,属于非电解质, 溶于水的部分完全电离,属于强电解质,故B项错误; C. 溶于水的部分完全电离,属于强电解质, 为弱电解质,酒精为非电解质,故C项正确; D.水为弱电解质,故D项错误; 故选: C。 17.D 【解析】 【分析】 【详解】 A.量筒的准确度为0.1mL,无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸,故A错误; B.托盘天平的准确度是0.1g,无法用托盘天平称量25.20gNaCl,故B错误; C.pH试纸测定的溶液的pH值都是整数,不会出现小数,故C错误; D.滴定管可以准确度0.01mL,可以读到21.70mL,故D正确; 故选D。 18.A 【解析】 【分析】 【详解】 A.强酸滴定弱碱要用甲基橙作指示剂,A错误; B.没有用待盛氨水润洗碱式滴定管,使氨水浓度减小,消耗标准液的体积偏小,最终会使实验结果偏低,B正确; C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用氨水润洗,后装入氨水,使氨水物质的量增大,消耗标准液的体积偏大,最终会使实验结果偏高,C正确; D.用酸式滴定管盛放盐酸溶液,滴定前开始调节液面时,仰视读数,消耗标准液的体积偏小,最终会使实验结果偏低,D正确; 故选A。 19.C 【解析】 【分析】 100℃时蒸馏水的pH=6,c(OH-)=c(H+)=1.0×10-6mol·L-1,Kw=1.0×10-12。 【详解】 A选项,根据上面分析
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