最新届奉贤区高考化学一模精编.docx
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最新届奉贤区高考化学一模精编
2017学年高三等级考试化学试卷
考试时间60分钟满分100201801
相对原子质量:
H—1,D—2C—12,O—16,Na—23,S—32Cl—35.5,K—39,Br—80,S-32
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1、下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是
A.将工业废液排入海洋以减少河道污染
B.推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率
C.利用CO2制成全降解塑料可缓解日益严重的“白色污染”
D.采用催化转化技术可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体
2、下列物质中不会因见光而分解的是
A.AgIB.HNO3C.NaHCO3D.HClO
3、下列有机物命名正确的是
A.
2-乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1-羟基丁烷
C.
对二甲苯D.
2-甲基-2-丙烯
4、重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
5、下列有关氮原子的化学用语错误的是
A.
B.
C.1s22s22p3D.
6、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系,下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物酸性:
Y>W>T
B.气态氢化物的稳定性:
W>X
C.单质还原性:
T>Z
D.Z、T、W的最高价氧化物对应水化物可以相互反应
7、能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A.常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
B.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
8、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关钠及其化合物叙述错误的是。
A.标准状况下,2.24LCl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0.1NA个
B.1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NA个
C.常温下,2.3g钠投入到100mL水中,钠失去的电子数为0.1NA
D.0.1mol钠在空气中完全燃烧生成Na2O2,转移的电子数为0.1NA
9、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到目的的是
10、下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.Na2CO3的水溶液呈碱性,医学上能用作治疗胃酸过多
B.Na2O2能分别与H2O、CO2反应,可用作供氧剂
C.生石灰吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂
D.铝是活泼的金属单质,铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
11、反应2H2O2(l)
2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示,
下列说法正确的是
A.由于分解反应,所以该反应吸热
B.途径b改变了反应的热效应
C.1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量
D.途径a放出的热量多
12、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是
A.氨气B.纯碱C.硫酸D.溴单质
13、下列关于物质结构的叙述中正确的是
A.分子晶体中一定含有共价键B.离子晶体中一定含有离子键
C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有非极性键的分子一定是非极性分子
14、以下除杂方法(括号内为杂质)中,错误的是
A.CH3CH2OH(H2O):
加CaO,蒸馏
B.NaCl(I2):
加热,升华
C.NaCl(KNO3):
配成溶液,降温结晶
D.溴苯(溴):
加NaOH溶液,分液
15、右表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据:
下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是
序号
结构简式
沸点/℃
相对密度
①
CH3Cl
-24.2
0.9159
②
CH3CH2Cl
12.3
0.8978
③
CH3CH2CH2Cl
46.6
0.8909
④
CH3CHClCH3
35.7
0.8617
⑤
CH3CH2CH2CH2Cl
78.44
0.8862
⑥
CH3CH2CHClCH3
X
0.8732
⑦
(CH3)3CCl
52
0.8420
A.52℃ B.物质①②③⑤互为同分异构体 C.一氯代烷的范德华力随碳原子数的增多而趋于升高 D.一氯代烷的相对密度随碳原子数的增多而趋于减小 16、右图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程,以下有关说法正确的是 A.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B.正极为C,发生的反应为氧化反应 C.在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D.正极反应为: O2+2H2O+4e→4OH— 17、下列物质间反应,可以用离子方程式2H++CO32-→CO2↑+H2O表示的是 A.碳酸钠与醋酸B.碳酸氢钠与盐酸C.大理石与盐酸D.碳酸钾与硫酸 18、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化,均能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 19、某溶液中除H+、OH—外,还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且这三种离子的物质的量之比为1: 1: 6,下列有关该溶液的判断正确的是 A.向该溶液中加入稀NaOH溶液,立即产生白色沉淀 B.将该溶液滴在KI淀粉试纸上,试纸变蓝 C.若该溶液的pH为1,则c(Mg2+)=0.2mol/L D.向该溶液中加入过量铁粉,只有一种阳离子与铁反应 20、将2.68克KCl和KBr的混合物,溶于水配成500ml溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体2.235克。 则原来所配溶液中Cl-、Br-、K+的物质的量之比为 A.3︰2︰1B.1︰2︰3C.1︰3︰2D.2︰1︰3 2、综合题(共60分) (一)本题共16分 将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。 现有一氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。 请完成下列填空: 21、写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式(无需配平): _________________________; 上述反应中,还原产物是_____________,每转移1mol电子,生成Cl2_____L(标准状况)。 22、上述反应体系中,有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同,它们的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表达)。 23、氯原子的最外层电子排布式为_____________________,氯原子核外共有____种不同运动状态的电子。 24、在上述反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+。 比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_______>________。 25、请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中,属于同一主族两种元素非金属性的强弱,____>______;______________________________________________________。 (二)本题共14分 燃煤及硫酸工业尾气中的SO2是重要的大气污染物,可以用以下方法处理尾气中的SO2, 方法一: 通过活性炭作用回收 2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g) 26、上述反应的化学平衡常数表达式为;若在某密闭容器中进行上述反应,为了加快吸收SO2,可采取的措施有_____________________________________。 方法二: 利用亚硫酸钠溶液进行吸牧 27、把尾气(含二氧化硫)不断通入到饱和亚硫酸钠溶液中,生成亚硫酸氢钠, PH值的变化如图所示,请根据图示,解释PH值变化的原因: _______________________________________。 方法三: 利用氯气和干燥的二氧化硫在活性炭催化剂存在下反应制取氯化硫酰: 氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。 它是一种无色液体,熔点–54.1℃,沸点69.1℃。 SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)+97.3kJ 28、若反应的容器体积为2L,2分钟内液体质量增加了2.7克,用二氧化硫表示这两分钟内的化学反应 速率______________________。 29、若在此条件下,提高SO2的转化率,可采取的措施有____________________________________; 当_________________________________________时说明上述反应已达到平衡状态。 (三)本题共15分 氮元素在地球上含量丰富,其中氨气在工农业生产生活中有着重要的作用。 30、大气中氮以_________(填微粒符号)形式存在。 固氮是氮循环的重要环节,工业固氮制NH3反应温度选择500℃左右的原因是________________________________。 31、某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化,加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。 32、上图中若取消3,在4中仅观察到大量白烟,该白烟的化学式可能为______________。 33、实验室还可用浓氨水与氢氧化钠固体混合,制得氨气。 请用平衡移动及其他相关的理论解释该方法能制备氨气的原因: ___________________________________________________________________。 34、按右图装置进行氨气的性质实验(旋塞1和旋塞2实验前关闭), G、H是两个等体积的容器。 先打开旋塞1,一段时间后,关闭旋塞1,再打开旋塞2,H瓶中现象依次是: ________________________。 (四)本题共15分 某酯的合成路线如下图所示 (二)大学生对DIY手工艺品消费态度分析 “碧芝”最吸引人的是那些小巧的珠子、亮片等,都是平日里不常见的。 店长梁小姐介绍,店内的饰珠有威尼斯印第安的玻璃珠、秘鲁的陶珠、奥利的施华洛世奇水晶、法国的仿金片、日本的梦幻珠等,五彩缤纷,流光异彩。 按照饰珠的质地可分为玻璃、骨质、角质、陶制、水晶、仿金、木制等种类,其造型更是千姿百态: 珠型、圆柱型、动物造型、多边形、图腾形象等,美不胜收。 全部都是进口的,从几毛钱一个到几十元一个的珠子,做一个成品饰物大约需要几十元,当然,还要决定于你的心意。 “碧芝”提倡自己制作: 端个特制的盘子到柜台前,按自己的构思选取喜爱的饰珠和配件,再把它们串成成品。 这里的饰珠和配件的价格随质地而各有同,所用的线绳价格从几元到一二十元不等,如果让店员帮忙串制,还要收取10%~20%的手工费。 35、反应Ⅰ反应类型为;D中含氧官能团为(写名称)。 目前,上海市创业培训中心已开办大学生创业培训班,共招收上海交通大学、上海商业职业技术学院等应届毕业生62人。 36、反应Ⅱ的反应条件为: 。 37、C→D的化学反应方程式为。 月生活费人数(频率)百分比38、写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为。 1 2我们大学生没有固定的经济来源,但我们也不乏缺少潮流时尚的理念,没有哪个女生是不喜欢琳琅满目的小饰品,珠光宝气、穿金戴银便是时尚的时代早已被推出轨道,简洁、个性化的饰品成为现代时尚女性的钟爱。 因此饰品这一行总是吸引很多投资者的目光。 然而我们女生更注重的是感性消费,我们的消费欲望往往建立在潮流、时尚和产品的新颖性上,所以要想在饰品行业有立足之地,又尚未具备雄厚的资金条件的话,就有必要与传统首饰区别开来,自制饰品就是近一两年来沿海城市最新流行的一种。 能发生银镜反应②含苯环且苯环上一溴代物两种③不能与钠反应 39、写出B合成 的合成路线。 合成路线常用的表示方式为: 现在是个飞速发展的时代,与时俱进的大学生当然也不会闲着,在装扮上也不俱一格,那么对作为必备道具的饰品多样性的要求也就可想而知了。 2017学年第一学期期末化学试卷答案及评分201801 一、 二、据调查统计在对大学生进行店铺经营风格所考虑的因素问题调查中,发现有50%人选择了价格便宜些,有28%人选择服务热情些,有30%人选择店面装潢有个性,只有14%人选择新颖多样。 如图(1-5)所示选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项) §8-2购物环境与消费行为2004年3月20日题号 在调查中我们注意到大多数同学都比较注重工艺品的价格,点面氛围及服务。 1 2 3 创业首先要有“风险意识”,要能承受住风险和失败。 还要有责任感,要对公司、员工、投资者负责。 务实精神也必不可少,必须踏实做事;4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C C D D A B B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B B C B D D A B D 二、综合题以下空格,除注明分值外,一律每空2分 (一)共16分 21、2KMnO4+10KCl+8H2SO4 6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O(无需配平) MnSO411.2L 22、S2->Cl- 23、3S23P5171分 24、BiO3—>MnO4- 25、O>S1分氧原子与硫原子最外层均有6个电子,前者只有两层,后者有三层电子,氧原子半径小于硫原子,氧原子得电子能力强于硫原子,所以,氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。 (二)本题14分 26、K=[S2][CO2]2/[SO2]2升高温度或增大压强或使用适当催化剂等 (只要回答一个合理即可) 27、亚硫酸钠溶液由于水解呈碱性(PH>7);当通入二氧化硫后由于生成了亚硫酸氢钠,其HSO3-电离(电离呈酸性)程度大于其水解(水解呈碱性)程度,所以溶液呈酸性。 随着二氧化硫的通入,亚硫酸钠浓度逐渐减小,亚硫酸氢钠浓度逐渐增大,一直到反应完全,故PH值逐渐减小直至不变。 4分 28、0.005mol/(L·min) 29、降低温度或增大压强容器内颜色不再改变或液体质量不再改变等等 (两空均只要回答一个合理即可) (三)本题15分 30、N2催化剂活性适宜温度、同时升温至500︒C加快反应速率。 31、放热 32、NH4NO3 33、已知氨水中存在: NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH–,氢氧化钠固体溶于水(或氨水)的过程是放热的,促使NH3•H2O分解放出氨气;氨水与氢氧化钠混合后,氢氧化钠增加了溶液中的氢氧根离子的浓度,使氨水电离平衡向左移动,有利于氨气逸出;(4分) 34、打开旋塞1有白烟;打开旋塞2后石蕊试液倒吸入H瓶,石蕊试液变成了红色(3分) (四)本题15分 35、加成反应醛基 36、浓硫酸加热 37、 38、 或 39、 (5分)
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