届二轮复习 化学与技术 专题卷全国通用.docx
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届二轮复习化学与技术专题卷全国通用
化学与技术
一、单选题
1.下列说法中,不正确的是( )。
A.蒸馏法淡化海水是将水加热到105℃蒸发汽化,然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水的方法
B.天然水里一般溶有Ca2+、Mg2+等金属阳离子,我们把溶有较多量Ca2+、Mg2+的水称为硬水
C.阳离子交换树脂中的H+可与水中的金属阳离子Mn+交换
D.阴离子交换树脂中既含有阳离子,又含有阴离子,因此既能与水中的阳离子交换,又能与水中的阴离子交换
2.脑白金主要成分的结构简式为
下列对脑白金的推论错误的是( )。
A.其分子式为C13H16N2OB.能发生水解反应生成乙酸
C.不能与溴水发生反应D.其官能团及营养成分与葡萄糖相同
3.合成氨时既要使合成氨的产率增大,又要使反应速率加快,可采取的方法是( )。
①减压;②加压;③升温;④降温;⑤及时从平衡混合气中分离出NH3;⑥补充N2或H2;⑦加催化剂;⑧减小N2或H2的量
A.③④⑤⑦B.②④⑥C.仅②⑥D.②③⑥⑦
4.家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物,通电时,发生器电解槽的极板上产生大量气泡,切断电源后,生成液具有强烈的杀菌消毒能力。
与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是( )。
A.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OB.H2+Cl2
光照
=
2HCl
C.2NaCl+2H2O
通电
=
2NaOH+H2↑+Cl2↑D.2HClO=2HCl+O2↑
5.用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术,下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的一项是( )。
A.Na2FeO4在溶液中显强碱性,能消毒杀菌
B.在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌
C.Na2FeO4的还原产物是Fe3+,易水解为Fe(OH)3胶体,可使水中悬浮物聚沉沉降
D.Na2FeO4的还原产物是Fe2+,易水解为Fe(OH)2,可使水中悬浮物聚沉沉降
6.电解饱和食盐水两电极上产生气体的体积比应是1∶1,但实际测量时却发现V(H2)>V(Cl2)(常温常压),其原因可能是( )。
A.H2的摩尔质量比Cl2的小B.Cl2有刺激性气味
C.H2的熔、沸点比Cl2的低D.H2的溶解度比Cl2的小
7.下图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色。
下列说法中正确的是( )。
A.X是正极,Y是负极B.X是负极,Y是正极
C.CuSO4溶液的pH逐渐变小D.CuSO4溶液的pH不变
8.在接触法生产硫酸中,对于SO2的催化氧化反应有下面4个图,其中正确的是( )。
9.如图所示,电解含有少量酚酞的饱和食盐水。
下列有关说法正确的是( )。
A.C1称为阳极,电解时,该极附近溶液先变红色
B.C2称为正极,电解时,该极上Cl-被还原为氯气
C.电解时若两极产生的物质在溶液中发生作用,整个电解反应为NaCl+H2O=NaClO+H2↑
D.电解时,电流从电源负极经导线至C1经电解质溶液至C2经导线至电源正极
10.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。
现有10.8g镁铝合金,下列说法正确的是( )。
A.常温下与足量18mol·L-1H2SO4溶液反应,最多可放出0.6molH2
B.常温下与足量2mol·L-1HNO3溶液反应,最少可放出0.45molH2
C.常温下与足量2mol·L-1H2SO4溶液反应,放出H2的物质的量在0.45~0.6mol之间
D.常温下与足量2mol·L-1NaOH溶液反应,放出H2的物质的量在0.45~0.6mol之间
11.下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )。
12.酸与碱完全中和时( )。
A.酸与碱的物质的量一定相等B.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等
C.酸与碱的质量相等D.溶液呈中性
13.冶炼金属一般有以下四种方法:
①焦炭法;②水煤气法(或氢气一氧化碳法);③活泼金属置换法;④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有:
(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜[Cu2(OH)2CO3];(Ⅱ)湿法炼铜。
现代有:
(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中炼镁。
下列对应关系不正确的是( )。
A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④
14.化工生产必须在遵循科学原理、实现某个反应的基础上,着重考虑综合经济效益。
从硫酸工业遵循的科学原理和综合经济效益分析,下列说法不正确的是( )。
A.硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区
B.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利
C.硫酸厂生产过程中的污水,含有硫酸等杂质,可用石灰乳中和处理
D.可利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”来供热和发电
15.美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂,这将使氢气生产成为可能,并使太阳能使用步入新的时代,被称为“水发电技术”。
下列有关说法正确的是( )。
A.“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气,同时放出能量来发电
B.“水发电技术”的能量转换形式为:
化学能→热能→电能
C.若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极,通H2的极为电源正极
D.“水发电技术”可实现发电过程中的零排放
16.在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中,具有的共同点是( )。
A.使用吸收塔设备B.使用加压条件C.使用氢气做原料D.使用催化剂
17.下列关于氮气、氢气合成氨的说法中,正确的是( )。
A.将氮气、氢气合成氨,必须施加高温、高压、催化剂等反应条件
B.在氮气、氢气合成氨的化学反应中,催化剂的性能对反应物的温度和压强的高低具有一定的制约作用
C.现代工业上实施的合成氨属于仿生固氮
D.将NH3转化为固态化肥NH4Cl也属于人工固氮
18.合成氨的反应采用400~500℃温度的原因是( )。
A.温度太低反应速率太小B.该温度时催化剂活性较高
C.该温度时反应速率最大D.该温度时N2的转化率最高
19.下列有关硫铁矿制硫酸的说法中,正确的是( )。
A.沸腾炉中出来的炉气,可直接进入转化器中进行催化氧化
B.焙烧硫铁矿的反应中,二氧化硫是唯一的氧化产物
C.生产过程中要采用高温高压,以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫
D.三氧化硫在吸收塔中被吸收时,通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂,而不直接用水吸收
20.不久前,欧盟对我国出口的酱油进行检测发现,部分酱油中3氯1,2丙二醇(CH2ClCHOHCH2OH)含量高达10mg·L-1,超过欧盟规定的该项指标的一千倍。
3氯1,2丙二醇和1,3二氯2丙醇统称为“氯丙醇”,都是致癌物。
我国就此做了紧急调查并对酱油进行技术处理,使酱油中不含氯丙醇或不超标。
技术处理过程中运用的主要反应是( )。
A.加成反应B.氧化反应C.消去反应D.取代反应
21.水的污染主要来自( )。
①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥施用不当
A.④⑤B.②④⑤C.①②③D.②③④⑤
22.下列关于硬水的叙述中不正确的是( )。
A.硬水中的Ca2+、Mg2+可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀,从而浪费肥皂
B.凡含有Ca2+、Mg2+离子的水都是硬水
C.水的硬度是用CaO的量为标准的
D.1L水中含10mgCaO(或相当于10mgCaO)称为1度
23.下列废物处理方法中正确的是( )。
A.化学实验中产生的二氧化硫废气可用浓硫酸吸收
B.化学实验中产生的二氧化氮废气可用水直接吸收
C.用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废渣可用于提取燃料
D.用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废气可用于提取漂白剂
24.关于肥皂与合成洗涤剂的比较,下列说法正确的是( )。
①肥皂可以在硬水中使用,而合成洗涤剂不行②合成洗涤剂去污能力比肥皂强,适合洗衣机使用③制造合成洗涤剂的原料便宜④制造肥皂的原料便宜
A.①②B.②③C.③④D.①④
25.油脂皂化反应后,使肥皂从反应混合液中分离的方法有:
①分液、②蒸馏、③过滤、④盐析,其中正确的顺序是( )。
A.①②③B.④③②C.④③D.③②
26.已知海水略显碱性。
分别向等体积的海水和蒸馏水中通入足量的CO2,下列有关说法不正确的是( )。
A.海水和蒸馏水所溶解的CO2一样多B.海水中溶解的CO2较多
C.海水中的c(HCO3-)较大D.海水中的c(CO32-)较大
27.根据平衡移动的原理,能提高氨的产量的措施是( )。
A.及时把生成的氨液化分离B.升温有利于氨的生成
C.使用催化剂促进氮的转化D.增大压强,不利于氨的生成
28.用符合生活饮用水质量标准的水为原料,再经过除去杂质离子的过程即可制得纯净水,下列方法中不适用的是( )。
A.离子交换法B.中和法C.反渗透法D.蒸馏法
29.关于接触法制硫酸的叙述中,不正确的是( )。
A.从沸腾炉出来的炉气必须净化,主要目的是防止催化剂中毒
B.之所以叫“接触法”是因SO2被氧化成SO3时反应是在催化剂表面进行的
C.黄铁矿粉碎成细小矿粒,在沸腾炉中燃烧快、反应完全,提高了原料的利用率
D.SO3用稀硫酸吸收而不用水吸收,可防止形成酸雾并使SO3吸收完全
30.下列溶液中加入肥皂水(澄清的),振荡后,不产生沉淀而且有大量泡沫的是( )。
A.光卤石溶液B.地下水C.海水D.雨水
31.海水是镁的主要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;④电解得到产物。
下列关于提取镁的说法中,不正确的是( )。
A.此法的优点之一是原料取自大海B.进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
C.可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D.电解法冶炼金属要消耗大量的电能
32.下列说法正确的是( )。
A.含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水
B.明矾有净水作用,所以用明矾处理硬水,可以使硬水软化
C.用离子交换剂处理硬水,可使硬水软化
D.只具有暂时硬度的水经加热煮沸后,可变成软水
33.在合成氨的过程中,加入催化剂的作用是( )。
A.能加快反应速率,促进平衡向合成氨方向移动
B.能提高氮气、氢气的转化率,使原料得到充分利用
C.能提高氨的平衡浓度
D.加快正逆反应速率,缩短达到平衡所需时间
34.能鉴别某水样是软水、暂时硬水、永久硬水的方法是( )。
A.加热看是否有沉淀生成B.先加热、再加肥皂水检验
C.加石灰水看有无沉淀生成D.先加碳酸钠,再加石灰水
35.洁净煤技术(CleanCoalTechnology,简称CCT)的含义是:
旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。
下列措施不属于洁净煤技术的是( )。
A.溶剂萃取脱硫法B.煤的气化(产物主要为CO和H2)
C.借助高温和催化剂的作用,使煤裂解成小分子的烃类液体燃料D.煤的直接燃烧
36.水的硬度是每升水含10mgCaO为1度,若对某自来水样品5L进行加热处
理后,得到水垢500mg(若成分全是CaCO3),则该自来水的硬度( )。
A.10度B.大于5.6度C.5.6度D.无法确定
37.温家宝总理在2010年政府工作报告中提出,要大力开发低碳技术,推广高效节能技术,积极发展新能源和可再生能源。
下列有关做法与此不相符的是( )。
A.大力开发丰富的煤炭资源,减少对石油的依赖
B.回收废弃的饮料包装纸,制作成公园内的休闲长椅
C.在西部和沿海地区兴建风力发电站,解决能源问题
D.鼓励购买小排量汽车,推广电动、混合动力汽车
38.商品“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等作为日常饮用水,因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育。
你认为制备上述商品饮用水时,还需要添加的化学物质是( )。
A.钙、镁的碳酸氢盐B.含碘酸钾的食盐C.漂白粉、消毒剂D.小苏打
39.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
“绿色化学”要求从根本上消除污染,是一门能彻底防止污染产生的科学,包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。
在整顿音像市场的活动中,查封了一批盗版光盘,并进行了“绿色销毁”。
以下属于“绿色销毁”的是( )
A.泼上汽油焚烧B.倾倒于江河之中C.深埋于土中D.碾压粉碎后回收利用
40.某工厂对江水进行净化沉淀、杀菌消毒、降低水的硬度,以获得所需工业用水,则依次选用的试剂和方法是( )。
A.Na3PO4、Cl2、离子交换法B.石灰、纯碱、漂白粉
C.明矾、离子交换法、漂白粉D.明矾、漂白粉、离子交换法
41.下列关于离子交换膜电解槽的叙述,错误的是( )。
A.精制的饱和食盐水进入阳极室B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为NaOH和氢气D.电解槽的阳极用金属铁网制成
二、填空题
42.以合成氨工厂工艺流程如下图,试回答相关问题:
(1)不同的原料生产氢气其经济指标如下表:
天然气
石脑油
重油
煤焦
5.6
6.5
8.0
-
28~30
35.5
41.8
54.4
257
390~447
220~280
500
从上表数据及自然资源来看最具发展前景的是________。
A.天然气B.石脑油C.重油D.煤焦
(2)脱硫工艺一般是通过金属氧化物来实现的,通过三步反应最后再生成金属氧化物,并得到单质硫,请补充第三步反应。
①MezOy+zH2S+(y-z)H2=MezSz+yH2O
②MezSz+
O2=MezOy+zSO2
③__________________________________________________
(3)气体的精制 经净化过的气体仍有少量的CO等有害气体。
常用的方法有铜洗法和甲烷化法。
CO(g)+Cu(NH3)2Ac+NH3(l)[Cu(NH3)3CO]Ac;正反应放热,反应在铜洗塔中进行,吸收后的铜液送到再生器中,在再生器处解吸CO,适宜条件是________,解吸后铜液循环使用。
甲烷化法则是把CO、CO2转化为对氨合成无害的CH4,主要反应是CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g);正反应放热,甲烷化的条件是__________________。
(4)500℃时,y随
及压强的变化关系。
纵坐标可能是____________,结合目前生产的条件,应控制的
是________。
43.以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如下:
请回答下列问题:
(1)在炉气制造中,生成SO2的化学方程式为_________________________________________;
(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气________、________及干燥,如果炉气不经过精制,对SO2催化氧化的影响是___________________________________________;
(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。
在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右(对应图中A点),而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是____________、____________;
(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是________、________,从而充分利用能源。
44.某城市用水中含c(Ca2+)为1.0×10-3mol·L-1,c(Mg2+)为5.0×10-4mol·L-1,c(HCO3-)为8.0×10-4mol·L-1。
如用药剂软化该水1000L,应加入Ca(OH)2________g,Na2CO3________g;如果水中含Mg2+,加入Na2CO3后,为尽量减少水中的Mg2+的浓度,可将水加热至沸,加热时反应的化学方程式为________。
45.阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的:
在生成乙酰水杨酸的同时,水杨酸分子之间也能发生聚合反应,生成少量聚合物(副产物)。
合成乙酰水杨酸的实验步骤如下:
①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸,振荡,待其溶解后,控制温度在85~90℃条件下反应5~10min,然后冷却,即有乙酰水杨酸晶体析出。
②减压过滤,用滤液淋洗锥形瓶,直至所有晶体收集到布氏漏斗中。
抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次,继续抽滤,尽量将溶剂抽干。
然后将粗产品转移至表面皿上,在空气中风干。
③将粗产品置于100mL烧杯中,搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液,加完后继续搅拌2~3min,直到没有二氧化碳气体产生为止。
过滤,用5~10mL蒸馏水洗涤沉淀。
合并滤液于烧杯中,不断搅拌,慢慢加入15mL4mol·L-1盐酸,将烧杯置于冰水中冷却,即有晶体析出。
抽滤,用冷水洗涤晶体1~2次,再抽干水分,即得产品。
(1)第①步中,要控制温度在85~90℃,应采用的加热方法是____________,用这种方法加热需要的玻璃仪器有________。
(2)在第②步中,用冷水洗涤晶体,其目的是____________、____________。
(3)在第③步中,加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是________________,加入盐酸的作用是____________。
(4)如何检验产品中是否混有水杨酸?
____________。
46.铝是地壳中含量最多的金属元素,1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐,获得了铝单质。
1886年,美国人豪尔和法国人海郎特,分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物,制得了金属铝,奠定了今天大规模生产铝的基础。
工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2),工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示:
试回答下列问题:
(1)操作Ⅰ是一种重要的混合物分离方法,实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。
(2)经分析不溶物A的主要成分为________。
(3)工业上电解冶炼铝的化学方程式为________________,若电路中通过1mol电子,可以得到铝________g。
(4)为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。
其部分转化关系如下图所示:
①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的________反应;
②写出过程③的化学方程式:
____________。
(5)科学研究表明,人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。
请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施:
____________。
47.钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
(1)一定条件下,SO2与空气反应tmin后,SO2和SO3物质的量浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1,则SO2起始物质的量浓度为________mol·L-1;生成SO3的化学反应速率为________mol·L-1·min-1。
(2)工业制硫酸,尾气SO2用________吸收。
48.在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂,甲、乙、丙、丁四厂排放的废液中含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种;某中学环保小组对河水检测时发现:
甲处河水呈乳白色,乙处河水呈红褐色,丙处河水变浑浊,丁处产生气泡,河水仍然澄清。
试回答:
(1)四处河水排放的污染物分别是:
甲________,乙________,丙________,丁________。
(2)在丁处的下游取出的河水中,肯定含有的离子是_____________________________。
(3)小河中鱼虾绝迹的原因是_______________________________________________。
49.读某城市的城市布局示意图,回答有关问题:
①煤炭基地 ②大型硫酸厂 ③自来水厂 ④疗养院 ⑤大型商场 ⑥食品厂 ⑦化工厂 ⑧造纸厂 ⑨污水处理厂 ⑩高等院校
(1)该城市布局是否合理?
请分析原因。
(2)图中②处分布大型硫铁矿(主要成分是FeS2)。
写出制取二氧化硫、三氧化硫的化学方程式。
(3)接触法制硫酸的尾气中还含有少量的二氧化硫,如果排入大气,就会造成环境污染。
你认为该企业应该采用什么方法回收、利用尾气中的二氧化硫,写出有关反应的化学方程式。
(4)该市经济发达,每天有大量的汽车排放氮氧化合物、碳氢化合物,以及企业、家庭炉灶排放大量的二氧化硫、二氧化碳等,该市应采取哪些措施防治大气污染?
50.某综合实践活动小组到自来水厂进行参观,了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下:
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入CaO后生成Ca(OH)2,进而发生若干个复分解反应,试写出其中任意一个反应的离子方程式
_____________________________________________________________。
(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒,该过程是________(填写下列各项的序号)
①只有物理过程,无化学过程
②只有化学过程,无物理过程
③既有化学过程又有物理过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,加入后最终生成红褐色胶状沉淀,则这种沉淀是________。
(3)通入二氧化碳的目的是________和________。
(4)气体A的作用是______________________________________________________。
(5)下列物质中,________(填写下列各项的序号)可以作为气体A的代替品。
①ClO2 ②浓氨水 ③SO2 ④浓硫酸
51.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从下图中选择制取气体的合适装置:
氮气________、氢气________。
(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有________、________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨,________(“会”或“不会”)发生倒吸,原因是:
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是:
________________,锥形瓶中还可观察到的现象是:
_______________________________________________________
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