广东省实验中学学年高二化学上学期期末考试试题理.docx

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广东省实验中学学年高二化学上学期期末考试试题理

广东省实验中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题理

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时120分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必

须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。

可能用到的原子量H:

1C:

12N:

14O:

16Na:

23Fe:

56Mg:

24Cu:

64

第一部分选择题（共90分）

一．（每题3分，共90分）

1．下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是（　　）

2．下列变化属于吸热反应的是（　　）

①水蒸气液化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰

A．①④B．②③C．①④⑤D．②④

3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ•mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

B．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ•mol－1，则氢气燃烧热为241.8kJ•mol－1

C．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）　ΔH＝b，则a＞b

D．已知P（白磷，s）＝P（红磷，s）　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

4．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，

已知化学键的键能（kJ•mol-1）：

P－P：

198，P－O：

360，O=O：

498。

则反应P4（白磷）+3O2（g）=P4O6（s）的反应热△H为（　　）

A．－126kJ•mol-1B．+1638kJ•mol-1C．－1638kJ•mol-1D．+126kJ•mol-1

5．反应4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率ν（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）

A．ν（NH3）=0.010mol/（L•s）B．ν（O2）=0.0010mol/（L•s）

C．ν（NO）=0.0010mol/（L•s）D．ν（H2O）=0.045mol/（L•s）

6．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）

Y（g）+Z（s），不是反应达到平衡标志的是（）

A．混合气体的压强不再变化 B．X、Y、Z的物质的量之比为2：

1：

1 

C．混合气体的密度不再变化 D．X的分解速率是Y的分解速率的两倍

7．对于A2+3B2

2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）

A．v（B2）=0.8mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）；

C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=4.2mol/（L•min）。

8．在一定温度下，反应mA（s）+nB（g）

pC（g） △H<0，B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（    ） 

A．m+n＞P

B．x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率

C．n

D．x点比y点时的反应速率快

9．下列反应熵值增加的是（    ）     

A．2H2 （g）＋O2 （g

）=2H2O（l）              

B．H2 （g）＋Cl2 （g）=2HCl（g）     

C．（NH4）2CO3 （s）=NH4HCO3 （s）＋NH3 （g）   

D．Cu（s） ＋Cl2 （g）=CuCl2 （s） 

10．下列说法正确的是（  ） 

A．能自发进行的反应一定能迅速发生 

B．反应NH4HCO3（s）=NH

3（g）＋H2O（g）＋CO2（g） ΔH＝＋185.57 kJ•mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变

或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据 

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

11．在恒温时，一固定容积的容器内发生2NO2（g）

N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（　　）   

A．不变  B．增大  C．减小  D．无法判断

12．下列说法不能证明CH3COOH是弱酸的是（　　）

A．CH3COOH溶液的导电能力比相同浓度的HCl溶液小

B．在25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为3 

C．在25℃时，1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9

D．0.1molCH3COOH和0.1molNaOH恰好中和生成CH3COONa 

13．室温下pH值相同的下列溶液中，浓度最大的是（　　）　

A．Na2CO3　　B．NaHCO3　C．NaOH　D．CH3COONa

14．某浓度的氨水中存在下列平衡：

NH3•H2O

NH4++OH－，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是（　　）

A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3D．加水稀释

15．下列说法正确的是（  ） 

A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 

B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ 

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

16．25℃时，测得某NH4Cl和Na2CO3溶液的pH值分别为5和10，则两溶液中水电离产生的c（H+）之比是（　　）

A．1：

10B．2：

1C．105：

1D．5：

1

17．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（　　）

A．1∶9B．9∶1C．10∶1D．1∶10

18．向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是（　　）

①NaOH②NaCN③NH4Cl④Na2CO3⑤H2O⑥HCN⑦HCl

A．①②③B．①⑤⑥C．①③⑤D．③⑤⑦

19．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．3种溶液中，由水产生的c（H＋）大小顺序是①＞③＞②

20．将0.2mol•L－1的HCN溶液和0.1mol•L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）

A．c（HCN）c（CN－）

C．c（HCN）－c（CN－）＝c（OH－）D．c（HCN）＋c（CN－）＝0.2mol•L－1

21．在密闭容器中进行如下反应：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是（　　）

A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0C．T10D．T1

22．盛有0.1mol•Lˉ1NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时变为粉红色，冷却后又变无色，主要是因为（）

A．NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3　B．水分蒸发使NaHCO3浓度加大

C．加热促进NaHCO3水解，碱性增强　D．NaHCO3在加热时变成红色

23．右图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极，则下列有关的判断不正确的是（　　）

A．c为粗铜板、d为纯铜板 

B．电解过程中，SO42-浓度几乎不变 

C．整个电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一直相等 

D．电解完成后，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加

24．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是（　　）

A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程

D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

25．已知Ksp（Ag2S）=1.6×10-49，Ksp（CuS）=8.9×10-35，Ksp（Sb2S3）=1.0×10-30。

某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+，浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的Na2S溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

A．Ag+、Cu2+、Sb3+B．Cu2+、Ag+、Sb3+C．Sb3+、Ag+、Cu2+D．Ag+、Sb3+、Cu2+

26．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：

Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）

2PbCrO4（s）+2H+（aq）ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

（　　）

27．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。

亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。

则下列分析正确的是（　　）

A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6

C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好

D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：

c（Na+）+（H+）=c（ClO2－）+c（OH－）

28．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（　　）

A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na

2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2

H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

29．常温下，用0.1

mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列微粒浓度大小关系正确的是（　　）

A．当V=0时：

c（H+）+c（HCO3－）+c（H2CO3）=c（OH－）

B．当V=5时：

c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）=2c（Cl－）

C．当V=10时：

c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）

D．当V=a时：

c（Na+）=c（Cl－）＞c（H+）=c（OH－）

30．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是（　　）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙．丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－+2H2O=CO32-+8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

第二部分非选择题（60分）

31．（12分）试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：

（1）生产水煤气过程中有以下反应：

① C（s）+CO2（g）

2CO（g）      △H1；      

② CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）△H2； 

③ C（s）+ H2O（g）

CO（g）+ H2（g）   △H3； 

反应③的平衡常数K3与K1、K2的关系是 。

（2）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。

则△H2 0（填“<”，“>”）； 

温度/oC

400

500

800

平衡常数K

9.94

—

1

在500℃时，把0.2mol的CO和0.2molH2O（g）充入10L的反应容器，达到平衡时c（H2）=0.015mo/L，则CO的平衡常数K2（500℃）= 。

（3）对于反应2NO2（g）

N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时， 平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。

则T1T2 （填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向反应方向移动；B、C 两点的平衡

常数KBKC（填“＞”或“＜”）。

32．（12分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。

（1）移取10.00mL密度为1.10g/mL的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。

移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。

____MnO4－+____H2O2+____H+=____Mn2++____H2O+________

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

滴定到达终点的现象是________________。

（4）反复滴定三次，平均耗用0.11mol/LKMnO4标准溶液20.00mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

33．（12分）在室温下，下列五种溶液：

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

④pH=12的NH3•H2O和pH=2HCl等体积混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O

⑥0.1mol/L（NH4）2CO3

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①、③呈酸性的原因不同，分别用方程式解释；。

（2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO—与NH4+浓度的大小关系是：

c（CH3COO—）c（NH4+）填“>”，“<”或“=”）。

（3）比较溶液①、②、③、⑤中c（NH4+）的大小关系。

（4）已知溶液④呈碱性，写出溶液④中微粒（不写H2O）的大小关系。

（5）写出溶液⑥的电荷守恒。

34．（12分）高铁酸钠（Na2FeO4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。

已知Na2FeO4在强碱性溶液中会析出沉淀。

其生产工艺流程如图所示：

（1）写出向NaOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：

__________________。

（2）向溶液Ⅱ中加入Fe（NO3）3溶液发生反应，该反应的氧化剂是，每制得49.8gNa2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为__________mol。

（3）从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图甲所示。

[①电解过程中阳极的电极反应式为_______________。

②图甲装置中的电源采用NaBH4（B元素的化合价为＋3价）和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图

乙所示。

工作过程中该电源的正极反应式为_______________，

Na＋由_____（填“a”或“b”，下同）极区移向________极区。

35．（12分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，

材料B可以选择______（填字母序号）。

a．碳棒　　　b．铜板　　c．锌板d．石墨块

（2）图2中，保护钢闸门C的方法叫法。

用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则如何检验D电极的产物。

（3）以

铬酸钾（K2CrO4）和KOH为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如上。

 溶液B是，产物在室（填“阴极”或“阳极”）得到。

测定混合液中K与Cr的物质的量之比为6：

5，则此时铬酸钾的转化率为。

已知：

2CrO42-＋2H＋  

Cr2O72-＋H2O

广东实验中学2016－2017学年（上）高二级理科化学

答案及说明

一．单选（90分，每小题3分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

B

D

A

C

C

B

B

C

C

B

C

D

D

B

D

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

A

B

D

C

B

D

C

C

D

A

A

B

B

B

D

二．填空题（60分，每小题12分，每空2分）

31．答案：

（1）K3=K1•K2（2分）

（2）＜（2分），9（2分）；

（3）＜（2分）；正反应方向（2分）；＞（2分）。

32．答案：

（1）容量瓶

（2）2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（3）酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色

（4）17.00%（5）偏高

33．答案：

（1）NH4++H2O

NH3•H2O+H+，NH4HSO4=NH4++H++SO42-

（2）=（3）③＞①＞②＞⑤（4）NH3•H2O＞NH4+＞Cl-＞OH-＞H+

（5）c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

34．答案：

（1）2OH－＋Cl2＝ClO－＋Cl－＋H2O

（2）NaClO（或次氯酸钠）0.45

（3）①Fe＋8OH－－6e－＝FeO

＋4H2O②H2O2＋2e－＝2OH－ab

35．答案：

（1）c

（2）外接电流的阴极保护法，湿润的

淀粉碘化钾试纸放D电极附近，试

纸变蓝，证明生成氯气（3）铬酸钾（K2CrO4），阳极，80%