北京市海淀区届高三化学下学期二模考试试题doc.docx
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北京市海淀区届高三化学下学期二模考试试题doc
北京市海淀区2021届高三化学下学期二模考试试题
本试卷共8页,100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1N14O16Na23S32Zn65I127
第一部分
本部分共14题,每题3分,共42分。
在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列资源利用过程中,不涉及化学变化的是
A.石油分馏
B.煤的干馏
C.发酵法制沼气
D.海水提镁
2.利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。
下列说法不正确的是
A.减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应
B.向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用
C.可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水
D.在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染
3.下列物质混合后,能产生蓝色沉淀的是
A.FeCl3溶液与NaOH溶液
B.FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液
C.AgNO3溶液与氨水
D.鸡蛋清与浓硝酸
4.2021年,我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。
下
列与氮元素有关的说法正确的是
A.14N与14C互为同位素B.—NH2的电子式为
C.NH3的热稳定性比HF的强D.Si3N4中N为+3价
5.下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的SO2
先后通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
B
除去MgCl2溶液中的AlCl3
加入过量NaOH溶液,过滤,向沉淀中加入适量盐酸
C
检验溶液中含有Fe3+
加入KSCN溶液
D
检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖
向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2,加热
6.芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性,其熔点为347~348℃,结构简式如下
图所示。
下列关于芹黄素的说法不正确的是
A.常温下为固体,需密封保存
B.分子中含有3种含氧官能团
C.与溴水只发生加成反应
D.1mol芹黄素最多能与3molNaOH反应
7.将物质的量之比为1:
3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中,测定不同温度、压强下平衡
混合物中氨的物质的量分数,结果如右图所示。
下列说法
不正确的是
A.p1 B.该反应ΔH<0 C.a点,N2的转化率为40% D.合成氨工业实现了人工固氮 8.实验室药品必须按规定存放,下列对错误存放后出现现象的解释合理的是 A.石灰水敞口存放,出现白色固体: 2OH-+CO2===CO32-+H2O 150250350450550650 B.浓硝酸存放于无色细口瓶中,颜色变黄: 2HNO3光照2NO↑+O2↑+H2O C.酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放,溶液变黄: 4H++2Fe2++SO42-===2Fe3++SO2↑+2H2O D.将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中,柜壁出现白色固体: NH3+HCl===NH4Cl 9.下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是 实验方案 实验I: 实验II: (夹持装置略去) 实验现象 试纸中心区域变黑,边缘变红 黑色固体溶解,溶液接近无色(溶液中锰元素仅以Mn2+存在),产生能使带火星的木条复燃的无色气体 A.由I可知,浓硫酸具有脱水性B.由I可知,浓硫酸具有弱酸性 C.由II可知,浓硫酸具有强氧化性D.由II可知,浓硫酸具有吸水性 10.常温下,下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A.无色溶液中: K+、MnO4-、NO3−、Cl− B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中: H+、I−、Br−、SO42− C.使石蕊变红的溶液中: Na+、NH4+、NO3−、SO32− D.pH=13的溶液中: Na+、ClO—、CO32−、SO42− 11.丙烷的一溴代反应产物有两种: CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3,部分反应过程的能量变 化如右图所示(Ea表示活化能)。 下列叙述 不正确的是 A.1mol丙烷中有10mol共价键 B.C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂 C.CH3CH2CH3+Br·===·CH2CH2CH3+HBrΔH>0 D.比较Ea1和Ea2推测生成速率: ·CH2CH2CH3>·CH(CH3)2 12.金属铬常用于提升特种合金的性能。 工业上以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3,含有少 量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。 下列说法不正确的是 A.①中需持续吹入空气做氧化剂B.②中需加入过量稀硫酸 C.③中发生了置换反应D.溶液A为橙色 13.考古发掘出的古代青铜器(含铜锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀,这是一种电化学腐蚀 现象。 小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成份如下图所示。 图1图2 已知: 2CuCl+H2O Cu2O+2HCl 下列分析不正确的是 A.氧气是正极产物 B.铜锈的成份与氧气浓度、pH有关 C.图2中,Cl-从小孔内向小孔外移动 D.青铜中的锡也会发生电化学腐蚀 14.84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。 实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精 发生反应”这一问题进行了如下实验。 序号 实验 现象 ① 分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀,并测量溶液温度变化 溶液温度由20℃升高至23℃,并产生大量气泡,略有刺激性气味,溶液颜色无明显变化 ② 分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀,水浴至23℃ 溶液中无明显现象 ③ 分别取40mL84消毒液和蒸馏水混合均匀,水浴至23℃ 溶液中无明显现象,略有刺激性气味 ④ 分别取40mL84消毒液、40m医用酒精和少量白醋,混合均匀 产生大量气泡,有强烈地刺激性气味,溶液逐渐变为淡黄色 下列推理不合理的是 A.由①②可知,①中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B.由①③可知,①中刺激性气味的产生可能与酒精无关 C.由①②③可推断,84消毒液与医用酒精混合后,溶液中发生了化学反应 D.由①④可推断,酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应 第二部分 本部分共5题,共58分。 15.(8分)“地沟油”泛指生活中产生的、不宜继续食用的油脂。 地沟油经脱胶、洗涤、脱色 等预处理,用来制备脂肪酸钠(RCOONa),在消除危害的同时,还可用于处理含Cu2+的 废水。 已知: 2RCOO–+Cu2+ (RCOO)2Cu (1)可利用活性炭对地沟油进行脱色处理,这利用了活性炭的_______性。 (2)取30mL三油酸甘油酯在不同条件下水解,实验结果如下表所示。 序号 试剂 温度 时间 水解率 a 20mL3mol/LH2SO4 95oC 3小时 52.1% b 20mL6mol/LNaOH 70oC 1.5小时 97.7% ①实验a中,三油酸甘油酯水解的产物是_______(填物质名称)。 ②对比实验a、b可以得到的结论有_______(写出2条)。 (3)将预处理后的地沟油水解,用水解所得液体去除Cu2+的实验过程如下图所示。 ①RCOONa属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 ②实验表明,硫酸酸化后液体的pH会影响Cu2+的去除率。 实验测得,pH=5时Cu2+ 的去除率低于pH=7时的,其原因为_______。 16.(12分)维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。 (1)常温下,在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。 试剂 pH 初始 通入0.01molHCl气体 加入0.01molNaOH固体 i.1LH2O 7 a 12 ii.0.10molCH3COOH+0.10mol CH3COONa配制成1L的溶液 4.76 4.67 4.85 ①a=_______(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。 ②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因: _______。 ③试剂ii中微粒浓度关系正确的有_______(填序号)。 a.c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-) b.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-) c.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L ④由表中数据可知,试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。 溶液的这种能对 抗外来少量强酸、强碱或适当稀释,而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲 作用。 下列具有缓冲作用的溶液是_______(填序号)。 a.HCl—NaClb.Na2CO3—NaHCO3 c.NH3·H2O—NH4Cld.KOH—KCl (2)缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流,该电池装置示意图如下图 所示,电池的总反应如下: Zn+2VOSO4+2H2SO4 ZnSO4+V2(SO4)3+2H2O 已知: VOSO4和V2(SO4)3的电离方程式分别为 VOSO4===VO2++SO42- V2(SO4)3===2V3++3SO42- ①放电时,B室中c(H+)_______(填“增大”“减小” 或“不变”),结合化学用语说明理由: _______。 ②充电时,A室中的c(H+)变化缓慢的原因是_______。 17.(13分)有机物A是一种重要的化工原料,用A制取新型聚合物F的合成路线如下: (1)A中官能团的名称为_______。 (2)试剂a为_______。 (3)C中含有一个六元环,C的结构简式为_______。 (4)C→D的反应类型为_______。 (5)E→F的化学方程式是_______。 (6)下列说法正确的是_______(填序号)。 a.A能与NaHCO3溶液反应 b.醇钠可由醇与金属钠反应制得 c.可用FeCl3溶液鉴别D和E d.HOCH2CH2OH俗称甘油 (7)以乙醇为起始原料,利用已知信息、选择必要的无机试剂合成CH3COCH2COOC2H5, 写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和 反应条件)。 18.(13分)H2S是一种大气污染物。 工业尾气中含有H2S,会造成严重的环境污染;未脱除 H2S的煤气,运输过程中还会腐蚀管道。 (1)干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的 常用方法,其原理如右图所示。 ①下列说法正确的是_______(填序号)。 a.单质硫为黄色固体 b.脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O===Fe2S3·H2O+3H2O c.再生过程中,硫元素被还原 d.脱硫过程中,增大反应物的接触面积可提高脱硫效率 ②从安全环保的角度考虑,再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_______。 (2)电化学溶解—沉淀法是一种回收利用H2S的新方法,其工艺原理如下图所示。 已知: Zn与强酸、强碱都能反应生成H2;Zn(Ⅱ)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)4]2- 形式存在。 ①锌棒连接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)。 ②反应器中反应的离子方程式为_______。 ③电解槽中,没接通电源时已经有H2产生,用化学用语解释原因: _______。 (3)常用碘量法测定煤气中H2S的含量,其实验过程如下: i.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气瓶中,将其中的H2S全部转化为 ZnS沉淀,过滤; ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL0.1mol/L碘标准液、200mL水和10mL盐酸 的碘量瓶中,盖上瓶塞,摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎,置于暗处反应10min后, 用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。 (已知: ZnS+I2===ZnI2+S) iii.用0.1mol/LNa2S2O3标准液滴定,待溶液呈淡黄色时,加入1mL淀粉指示剂,继 续滴定至终点。 (已知: 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI) ①i中,将煤气中的H2S转化为ZnS的目的是_______。 ②滴定终点的现象是_______。 ③若消耗Na2S2O3标准液的体积为20mL,则煤气中H2S的含量为_______mg/m3。 19.(12分)工业上用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜,得到 [Cu(NH3)2]2SO4。 某小组同学欲通过实验探究其原理。 【查阅资料】 i.Cu(NH3)42+呈深蓝色,[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3;受热易分解,放出氨气。 ii.Cu+在水溶液中不稳定,Cu(I)在溶液中只能以[Cu(NH3)2]+等络合离子的形式稳定存在; [Cu(NH3)2]+无色,易被氧气氧化为[Cu(NH3)4]2+。 【实验1】制备Cu(NH3)4SO4。 向盛有2mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管中滴加2mL1mol/L氨水,观察到溶液中立即出 现浅蓝色沉淀;随后沉淀逐渐溶解,得到深蓝色溶液,经分离得到Cu(NH3)4SO4晶体。 (1)资料表明,向CuSO4溶液中滴加氨水,可能会生成浅蓝色Cu2(OH)2SO4沉淀。 ①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀,洗涤后,_______(补全实验操作和现象), 证明沉淀中含有SO42-。 ②补全实验1中生成Cu2(OH)2SO4沉淀的离子方程式: 2Cu2++_______+SO42-===Cu2(OH)2SO4↓+_______ (2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu(NH3)4SO4: 加热深蓝色溶液并检验逸出气 体为氨气。 你认为此方案_______(填“可行”或“不可行”),理由是_______。 【实验2】探究用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu(NH3)2]2SO4的原理。 编号 实验装置及部分操作 烧杯中溶液 实验现象 2-1 实验开始,先读取电压表示数,后迅速将其换成电流表,继续实验,10min内记录甲烧杯中现象 甲: 0.05mol/LNa2SO4 乙: 0.05mol/LCu(NH3)4SO4 电压表指针迅速偏转至0.1V;甲中溶液无明显变化 2-2 甲: 0.05mol/LNa2SO4 乙: 0.05mol/LCuSO4 电压表指针迅速偏转至0.3V;甲中溶液无明显变化 2-3 甲: 0.1mol/LNa2SO4与 1mol/L氨水等体积混合 乙: 溶液A 电压表指针迅速偏转至0.35V;甲中溶液无明显变化 2-4 甲: 0.1mol/LNa2SO4与 1mol/L氨水等体积混合 乙: 0.05mol/LCuSO4 电压表指针迅速偏转至0.65V;几分钟后,甲烧杯中溶液逐渐由无色变蓝色 已知: 其他条件相同时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越 强,检测到电压越大。 (3)溶液A为_______。 (4)对比实验2-1和2-2,可以得到结论是_______。 (5)实验2-4中,甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是_______。 (6)依据上述实验,分析用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜的原理: ______。 海淀区高三年级第二学期期末练习 化学试卷参考答案及评分参考 第一部分选择题 (每小题只有1个选项符合题意,共14个小题,每小题3分,共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B B B A C C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A D D B C D 第二部分非选择题 评阅非选择题时请注意: ●若无特别说明,每空2分。 ●文字表述题中其他答案合理也给分。 ●方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。 ●化学专用词汇若出现错别字为0分。 15.(8分) (1)吸附(1分) (2)①油酸、甘油 ②实验条件下,碱性环境中水解速率快,温度对水解反应的影响小于溶液酸碱性的影响 (3)①离子化合物(1分) ②与pH=7相比、pH=5时,H+浓度增大,使平衡RCOO–+H+ RCOOH正向移动,RCOO-浓度降低,不利于反应2RCOO–+Cu2+ (RCOO)2Cu正向进行。 16.(12分) (1)①2(1分) ②试剂ii中同时存在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,相同条件下,醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度,当CH3COOH与CH3COO-的初始浓度相等时,溶液中c(H+)>c(OH-) ③bc (2)bc (3)①减小(1分) 放电时,B室发生正极反应: VO2++e-+2H+===V3++H2O;由电极反应可知,转移1mole-消耗2molH+,同时有1molH+通过质子交换膜进入B室,因此总体c(H+)降低 ②充电时,H+通过质子膜从B室进入A室,A室溶液中的CH3COO-与H+结合成CH3COOH(或“CH3COOH-CH3COONa溶液有缓冲作用”),从而使c(H+)的变化减缓 17.(13分) (1)羧基(1分) (2)CH3OH(或甲醇)(1分) (3) (4)氧化反应(1分) (5)(3分) (6)abc (7) (或其他合理答案)(3分) 18.(13分) (1)①abd ②防止硫粉燃烧产生SO2,污染环境、导致爆炸(1分) (2)①正极(1分) ②H2S+[Zn(OH)4]2-===ZnS↓+2H2O+2OH- ③Zn+2OH-+2H2O===[Zn(OH)4]2-+H2↑ (3)①富集、提纯煤气中的H2S(1分) ②溶液蓝色恰好消失,且半分钟内不恢复蓝色 ③1700 19.(12分) (1)①先加入过量稀盐酸,再加入BaCl2溶液,观察到有白色沉淀产生 ②2NH3·H2O2NH4+ (2)不可行,实验1中氨水过量,过量的氨水受热分解也会产生氨气 (3)0.05mol/LCu(NH3)4SO4溶液(1分) (4)相同条件下,Cu(NH3)4SO4的氧化性弱于CuSO4 (5)甲烧杯中发生电极反应: Cu–e-+2NH3===[Cu(NH3)2]+,[Cu(NH3)2]+被空气中的氧气氧化为蓝色[Cu(NH3)4]2+(1分) (6)[Cu(NH3)4]2+将Cu氧化为[Cu(NH3)2]+,氨水对浸取单质铜的反应有促进作用
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