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高一化学电解质19
高一化学电解质19
化学:
22《电解质》学案
(1)(鲁科版必修1)
第一时电解质及其电离
一、【学习内容】
1电解质和非电解质
电解质
非电解质
定义
化合物类型
能否直接电离
通电时的现象
溶于水或熔化状态都能导电
溶于水时可能导电,熔化状态不能导电
实例
H3H、NaH、Nal、H2、2
2、NH3、酒精
注意
(1)电解质导电的原因是:
在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。
(2)电解质、非电解质是对化合物的一种分类。
单质既不是电解质,也不是非电解质。
(3)电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电,否则该化合物属于非电解质。
如2、S2、NH3等是非电解质
(4)Na2,Al23等化合物为电解质,因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。
【例题1】
现有九种物质:
①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。
其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,既不是电解质也不是非电解质的是__________。
2电解质的电离
1氯化钠晶体溶于水时,Na+和l-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液,成为能够
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受热熔化时,氯化钠晶体中的Na+和l-也能成为。
在外加电场的作用下,能够的离子就会发生形成电流,因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。
2电离:
像氯化钠这样或时,成能够自由移动的的称为电离。
在溶于水时电离。
在溶于水或熔融状态下电离。
电离可以用表示。
3.电离时产生的阳离子全部是的叫做酸;例如
的化合物叫做碱;例如
的化合物叫做盐。
例如
4电离方程式:
用表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。
如写出Nal、Hl、NaH的电离方程式
强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
概念
水溶液中全部电离的电解质
水溶液中部分电离的电解质
电离程度
完全电离,不存在电离平衡
部分电离,存在电离平衡
溶液中微粒
离子水分子
离子,弱电解质分子水分子
实例
强酸:
Hl、HN3、H2S4HBr、HI等
强碱:
H、NaH、Ba(H)2a(H)2
绝大多数盐(BaS4、Agl、a3)
弱酸:
HF、Hl、H23H3H、H2S、 H2S3、H3P4等
弱碱:
NH3·H2、Al(H)3等不溶性碱
电离方程式举例
注意:
(1)、电离的条为溶于水或受热熔化。
是否电离与是否通电无关。
(2)、电离方程式左边为化学式右边为离子。
强电解质的电离方程式用“=”,弱电解质的电离方程式用“”
(3),电解质的强弱与物质的溶解性无关,与溶液的导电性也无关。
(导电性与溶液中离子的浓度大小有关)
(4)能电离出氢离子的物质不一定是酸,还可能是酸式盐。
如:
NaHS4等。
【例题2】
下列说法正确的是()
A.硫酸钡难溶于水,其水溶液导电能力极弱,所以硫酸钡是弱电解质
B.2溶于水得到的溶液能导电,所以2是电解质
.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.金属能导电,所以金属是电解质
【例题3】
下列电离方程式书写正确的是()
A.H2S4=2H++S2-4B.Ba(H)2=Ba2++(H)-2
.Fel3=Fe2++3l-D.NaH3=Na++H++3——
3
【堂练习】写出下列物质的电离方程式;
HN3H2S4
HBa(H)2
Na23Bal2
三、【后练习】
1下列物质中属于电解质的是( )
A、稀硫酸 B、熔融氢氧化钠
、乙醇 D、盐酸
2下列电离方程式正确的是
A.H2S4=H2++S4-2B.gS4=g2++S42-
.a(H)2=a2++(H)2-D.Bal2=Ba2++l2—
3.电解质溶液里一定相等的是
A.阴离子和阳离子的个数B.每个阴离子和阳离子所带电荷数
.所有阳离子和所有阴离子带的电荷数D.碱的氢氧根离子和金属阳离子个数
4.下列物质中属于电解质的是
A.蔗糖B.铜 .硫酸 D.二氧化碳
.下列物质的水溶液不能导电的是
A.氯酸钾 B.酒精 .食盐 D.碳酸氢钙
6.下列叙述正确的是
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电,所以铜是电解质
.五氧化二磷溶于水能导电,所以五氧化二磷是电解质
D.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
7.下列叙述不正确的是
A.为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充Na+、+、l-
B.H3H、H23、、H2等都是弱电解质
.氯气溶于水能导电,所以氯气是电解质
D.电解质在通电条下而发生电离产生自由移动的离子
参考答案:
例题23A
后练习:
1A2B34B6D7D
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