人教版中考化学试题C卷.docx
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人教版中考化学试题C卷
人教版2020年中考化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列变化属于化学变化的是()
A.花香四溢
B.石蜡熔化
C.纸张燃烧
D.轮胎爆炸
2.水是生命之源,下列属于纯净物的是
A.矿泉水
B.椰子水
C.蒸馏水
D.雨水
3.下列有关实验现象的描述中,正确的是 ()
A.加热试管内的碱式碳酸铜,绿色粉末逐渐变黑,试管口有小水滴
B.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成红棕色固体
C.镁条在空气中燃烧,产生黑烟,生成黑色粉末
D.把盛有木炭的燃烧匙伸入氧气中,木炭立即燃烧,发出红光
4.食用低钠高钾盐,能够预防高血压,降低心脑血管疾病的发生率。
这里的“钠”、“钾”指的是
A.单质
B.元素
C.原子
D.离子
5.实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列描述错误的是
A.用50mL的量筒量取45mL蒸馏水
B.溶解时用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒
C.实验的主要步骤为:
计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D.配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存
6.下列归类正确的是()
选项
归类
物质或现象
A
提供能量营养物
淀粉、蛋白质、无机盐
B
大气污染物
CO、SO2、粉尘
C
可燃性气体
氢气、氧气、一氧化碳
D
金属材料
生铁、青铜、磁铁矿
A.A
B.B
C.C
D.D
7.下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
B.某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.将水通电一段时间
A.A B.B C.C D.D
8.钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力下列物质中,能用作钾肥的是()
A.K2SO4
B.CO(NH2)2
C.NH4NO3
D.Ca(H2PO4)2
9.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是()
选项
实验操作
现象
结论
A
用燃着的木条伸入某瓶气体中
木条立即熄灭
该气体可能是CO2
B
向NaOH溶液中加入稀盐酸
没有明显现象
NaOH和盐酸不反应
C
向紫色石蕊溶液中通入CO2
溶液变红色
CO2气体是酸
D
把MnO2加入过氧化氢溶液中
快速产生气泡
MnO2能增加O2的产量
A.A
B.B
C.C
D.D
10.下列对事实的解释中不合理的是
A.生铁和钢的性能不同——含碳量不同
B.金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子的结构不同
C.干冰升华——分子之间的间隔变大
D.冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
11.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
据此数据,下列有关说法中错误的是()
A.在40℃时,100g水中放入KNO370g得到163.9g溶液
B.KNO3和NaCl的溶解度随着温度的升高而增大
C.在20℃时,NaCl饱和溶液溶质质量分数为36%
D.KNO3固体中含有少量的NaCl要提取KNO3可以采用冷却结晶的方法得到硝酸钾
12.甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是()
A.t2℃时,在相同质量的水中达到饱和状态时,甲比乙溶解的溶质多
B.t1℃时,向100g水中加入80g甲可得160g饱和溶液
C.t1℃时,甲、乙饱和溶液的溶质量分数相等,但溶液质量不一定相等
D.t2℃时,将等质量的甲、乙两种饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数一定不相等
13.下列图示实验操作中,正确的是()
A.
B.
C.
D.
14.摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录,其中有错误的是()
A.硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
B.细铁丝在氧气中点燃时,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
C.点燃一氧化碳时,火焰呈蓝色,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
15.下列叙述正确的是()
A.决定元素化学性质的是元素原子的质子数
B.在水电解的反应中,氢原子和氧原子都没有发生变化
C.空气中的氧气和氮气经混合,它们的化学性质都已改变
D.物质在变化中所表现出的性质,就是物质的化学性质
二、填空题
16.用化学用语(元素符号、化学式)表达。
空气中含量最多的元素_____ 人体中含量最多的化合物_________
2个氯原子_______ 2个钙离子____________
17.生活离不开水,净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
(1)茶杯内的纱网,可将茶叶与茶水分离,便于饮用,该设计利用的化学原理是_________。
(2)井水中含有较多钙、镁离子,为降低其硬度,生活中常采用___________的方法。
(3)生活中用___________区分硬水和软水是最简便的方法。
18.(2017年湖北省随州市)一定条件下,甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系:
甲+乙→丙+丁。
(1)若甲、丙是单质,乙、丁是化合物,且甲乙均为黑色粉末,该反应的基本类型是____,反应结束后,固体质量______(填“增加”“减少”“不变”或“无法确定”)。
(2)若甲、乙、丙、丁都是化合物,且丙是蓝色沉淀,则丁属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”),写出一个符合这一条件的化学反应方程式_________。
19.下图中的是钾元素在元素周期表中的相关信息。
A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意示意图。
请根据图回答下列问题:
(1)钾元素原子核内质子数为_____;
(2)图A中x=_____;
(3)图A、B、C、D、E五种粒子共表示_____种元素;
(4)C粒子的化学性质与A、B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似?
_____(填选项字母)
三、实验题
20.某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验.
(1)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响,甲设计以下对比实验:
I.将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热
II.将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢.
①II中x的值为_____.
②若要证明CuO能作为KClO3分解的催化剂,则还要证明在化学反应前后CuO的____和_______都不改变.
(2)乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素,实验数据记录如表:
双氧水的质量
双氧水的浓度
MnO2的质量
相同时间内产生O2的体积
I
50.0g
1%
0.1g
9mL
II
50.0g
2%
0.1g
16mL
III
50.0g
4%
0.1g
31mL
①若用上述装置测生成氧气的体积,则用图___(填“a”“b”或“c”)
②实验结论:
在相同条件下,______________,双氧水分解得快.
四、推断题
21.现有初中化学常见的四种物质A、B、C、D,它们之间的反应或转化关系(“—”表示相互反应,“→”表示转化关系)如图。
(1)若A在常温下是液体,C是一种黑色固体,且四种物质都含有一种相同的元素。
则B是_____________;写出一个符合要求的“C-D”反应的化学方程式_____________________;
(2)若A、B、C、D是四种不同类别的化合物,A是植物光合作用的原料,C是一种可除油污的强碱。
则B是____________,写出一个符合要求的“C-D”反应的化学方程式_______。
五、流程题
22.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。
合成氨工艺的主要流程如下:
(1)合成塔中的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行,该反应的文字表达式是:
,属于 (填基本反应类型)反应。
(2)生产过程中从合成塔中输出的气体属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)生产过程中可重复使用的物质是 (填化学式)。
(4)下图是合成塔中发生反应的微观粒子示意图:
由图可知两种反应物N2与H2的分子个数比为________________;
该反应中的最小粒子是 (填写化学符号)。
六、科学探究题
23.我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里。
一、空气及其成分探究
(1)图Ⅰ用于粗略研究空气的组成,生成物的化学式为_____________。
(2)拉瓦锡用图Ⅱ所示装置研究了空气的组成。
他把少量汞放在密闭的容器中连续加热,得到了红色氧化汞粉末,同时钟罩内的汞液面上升。
该反应的文字表达式是:
_____________。
(3)江南学校某学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验。
燃烧、冷却后打开止水夹,有水进入了集气瓶。
(问题)实验操作正确,但实验后发现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%。
(猜想)镁除了与氧气反应外,还与空气中的其他气体(X)发生了反应。
对该气体提出猜想:
猜想1:
只是二氧化碳 猜想2:
只是氮气 猜想3:
氮气和二氧化碳等
(资料)镁是一种化学性质活泼的金属,能在氮气燃烧生成氮化镁,能在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。
①经讨论一致认为猜想1不正确,理由是__________________________________,
②镁在二氧化碳中燃烧的化学表达式______________________________________。
(结论)猜想3正确
(4)(改进实验)江南同学利用右图装置测定空气中氧气含量,步骤如下(装置气密性良好,部分操作已略去,因导管产生的误差忽略不计):
Ⅰ.打开止水夹a、b,向集气瓶中通入一定量的空气,使盛有白磷的燃烧匙在水面上方,测得进入量筒中水的体积为V1。
Ⅱ.关闭止水夹a、b,用强光照射引燃白磷。
白磷熄灭并冷却至室温,打开b,至液面不再变化,测得量筒内水的体积是V2。
根据实验记录V1、V2,得出空气中氧气的体积分数的计算式是_________________。
二、氧气的制备和性质
实验一:
用高锰酸钾制取一瓶氧气,做细铁丝燃烧实验。
(5)铁丝在氧气中燃烧的化学表达式___________________________________。
(6)用B收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时,发现瓶壁炸裂,分析原因:
__________。
(7)小组同学改进了实验一(如图),优点是____________。
A.氧气无需提前制备和收集,操作更方便。
B.塑料瓶代替集气瓶,防止集气瓶炸裂,更安全。
C.装置集氧气的制取、干燥、性质于一体,实验更优化。
实验二:
粗略测定加热2.0g高锰酸钾所收集到的氧气体积。
(8)装置正确连接顺序是:
(填接口字母)a→(_________)(_________)→d
(9)收集氧气的最佳时机是_______________(填“加热后立刻收集”或“加热一段时间后”)。
实验三:
小江为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异,做了如下实验:
加热高锰酸钾固体,分别用两种方法各收集三瓶氧气,并使用传感器则定收集到的氧气浓度,数据见表。
收集方法
向上排空气法
排水法
氧气浓度%
79.6
79.7
79.9
90.0
89.8
89.3
氧气平均浓度%
79.7
89.7
①小江用向上排空气法收集氧气时,以能使装置在集气瓶瓶口带火星木条复燃为氧气集满的标准;用排水法收集氧气时,以观察到_____________为氧气集满的标准。
②向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有________________。
A.当观察到带火星木条复燃时,集气瓶内还有空气
B.氧气的密度略大于空气的密度
C.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
A.当氧气进入集气瓶时,瓶内空气与进入的氧气相互扩散
③不考虑操作因素,排水法获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是___________。
24.Ⅰ.小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验,他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃,观察到滤纸颜色变白,由湿变干后燃烧,在燃烧后的灰烬中出现了红色固体,他很好奇,进行了相关探究,请填写有关空白.
[实验目的]探究红色固体组成
[查阅资料]
(1)温度达200℃时,白色CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物,此反应前后各元素化合价保持不变,请写出CuSO4开始分解时的化学方程式 .
(2)温度超过1000℃时,CuO分解生成Cu2O,Cu2O呈红色,可与稀硫酸反应,化学方程式为:
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
[做出猜想]假设红色固体成分:
①可能是Cu②可能是Cu2O③还可能是 的混合物.
[实验探究及推理]若取少量红色固体于试管中,加入稀硫酸:
(1)若固体不溶解,溶液仍呈无色,确定红色固体为 ,同时也说明滤纸燃烧时的温度低于 ℃.
(2)若固体溶解,溶液呈蓝色,是否可以确定红色固体成分 (填“是”或“否”),原因是 .
Ⅱ.小茗同学又做了氢气还原氧化铜的实验,结果试管内壁上粘有紫红色物质,老师给了一瓶稀盐酸,请问在实验室条件下如何洗净该试管?
简述操作过程 .
七、计算题
25.求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比.
26.取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g,逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。
所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示,回答下列问题:
(可能用到的相对分子质量:
CaCl2﹣111HCl﹣36.5Na2CO3﹣106 NaCl﹣58.5CaCO3﹣100 CO2﹣44H2O﹣18)
(1)BC段反应的化学方程式为_____。
(2)CD段溶液pH>7的原因是_____。
(3)计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)_____。
八、综合题
27.生活中处处有化学,请回答下列与化学相关的生活问题。
(1)制作三鲜水饺的原料有鸡蛋、韭菜、面粉、食盐等,鸡蛋中富含的营养素是________。
(2)通常所说的煤气中毒是指由__________引起的中毒。
(填化学式)。
(3)老年人缺乏_________元素(填元素符号),会引起骨质疏松,食用乳制品、豆类等可摄入该元素。
(4)某同学在烧菜时可以通过品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸,其原理是利用了溶液具有的一种性质,这种性质是__________。
(5)洗完后的铁锅用干布抹去其表面的水珠,这样做的目的是____________。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
三、实验题
1、
四、推断题
1、
五、流程题
1、
六、科学探究题
1、
2、
七、计算题
1、
2、
八、综合题
1、
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