碱式碳酸铜制备的实验报告.docx
- 文档编号:25365454
- 上传时间:2023-06-07
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:19.35KB
碱式碳酸铜制备的实验报告.docx
《碱式碳酸铜制备的实验报告.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《碱式碳酸铜制备的实验报告.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
碱式碳酸铜制备的实验报告
碱式碳酸铜制备的实验报告
实验二碱式碳酸铜的制备
实验二碱式碳酸铜的制备,组成分析
背景知识:
碱式碳酸铜
英文名:
Basiccupriccarbonate化学式:
Cu2(OH)2CO3物理性质:
分子量:
221.12密度:
3(85g,cm3
折光率:
1.655、1.875、1.909
外观:
草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物,或深绿色的粉状物化学性质:
不溶于冷水和醇,溶于酸,氰化物,氨水和铵盐;受热易分解;
构成:
CuCO3?
Cu(OH)2,是一种草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物,或深绿色的粉状物,它不溶于水,溶于酸,热水中或加热到220?
时分解为氧化铜、水和二氧化碳(碱式碳酸铜?
加热氧化铜+水+二氧化碳),溶于酸并生成相应的铜盐。
也溶于氰化物、铵盐和碱金属碳酸盐水溶液而形成铜的络合物。
用途:
无机工业用于制造各种铜化合物。
有机工业用作有机合成催化剂。
电镀工业电镀铜锡合金作铜离子的添加剂。
农业中用作黑穗病的防止剂,也可作种子的杀虫剂。
畜牧业中作饲料中铜的添加剂。
此外,还应用于烟火、颜料生产、医药等方面。
实验名称:
碱式碳酸铜的制备,组成分析
实验目的:
1、通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、
状态的分析,研究反应物的合理配料比并确定制备反应适合的温度条件;
2、了解碱式碳酸铜组成分析的各种方法;
3、掌握碱式碳酸铜制备及产物组成分析过程中的各种操作,并培养独立设计实
验的能力。
实验原理:
由Na2CO3?
10H2O跟CuSO4?
5H2O晶体混合反应后加入沸水中,得到蓝绿色沉淀,经过抽滤、洗涤、风干后可得到蓝绿色晶体。
相关反应方程式:
2CuSO4?
5H2O+2Na2CO3?
10H2O?
?
Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+14H2O+CO2?
碱式碳酸铜为天然孔雀石的主要成分,呈暗绿色或淡蓝绿色,加热至200oC即分解,在水中的溶解度度很小,新制备的试样在沸水中很易分解。
思考题:
1.哪些铜盐适合制取碱式碳酸铜,写出硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式。
2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3?
+2Na2SO4+CO2?
2.估计反应的条件,如反应的温度、反应物浓度及反应物配料比对反应产物是否有影响。
实验药品和试剂
CuSO4、Na2CO3和NaHCO3固体、Na2S2O3标准溶液、已知浓度的KI溶液、淀粉液1.2实验仪器
恒温水浴箱、电子天平、烘箱、布式漏斗、抽滤瓶、量筒(10mL、100mL)、胶头滴管、烧杯、试管、玻璃棒、研钵、电炉、滴定管、锥形瓶、铁架台。
[实验步骤]一、反应物溶液配制
配制0.5mol?
L-1的CuSO4溶液和0.5mol?
L-1的Na2CO3溶液各100mL。
二、制备反应条件的探求
1(CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比
置于四支试管内均加入2.0mL0.5mol.L-1CuSO4溶液,再分别取0.5mol?
L-1Na2CO3溶液1.6mL、2.0mL、2.4mL及2.8mL依次加入另外四支编号的试管中。
将八支试管放在75oC水浴中。
几分钟后,依次将CuSO4溶液分别倒入Na2CO3溶液中,振荡试管,比较各试管中沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色,从中得出两种反应物溶液以何种比例混合为最佳。
思考题
1)各试管中沉淀的颜色为何会有差别,估计何种颜色产物的碱式碳酸含量最高,2)若将Na2CO3溶液倒入CuSO4溶液,其结果是否会有所影响,2(反应温度的探究
在三支试管中,各加入2.0mL0.5mol?
ml-1CuSO4溶液,另取三支试管,各加入由上述实验得到的合适用量的0.5mol?
L-1Na2CO3溶液。
从这两列试管中各取一支,将它们分别置于室温、50oC、100oC的恒温水浴中,数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中,振荡并观察现象,由实验结果确定制备反应的合适温度。
思考题:
1)反应温度对本实验有何影响,
2)反应在何种温度下进行会出现褐色产物,这种褐色物质是什么,三、用最佳条件制取碱式碳酸铜
取60mL0.5moL?
L-1CuSO4溶液,根据上面实验确定的反应物合适比例及适宜温度制取碱式碳酸铜。
待沉淀完全后,快速撤离热源,静置,待沉淀下沉后用倾滗法洗涤沉淀数次,直到沉淀中不含SO42-为止(Ba离子检验),抽干。
2+
将所得产品在烘箱中于100oC烘干,待冷至室温后称量,并计算产率。
制备方法二:
利用NaHCO3固体跟CuSO4固体制备
称取4.2gNaHCO3,6.2gCuSO4?
5H2O,先将固体研细,然后混合,投入100mL沸水中,搅拌,防止暴沸,反应完全后撤离热源,看到有草绿色沉淀生成。
洗涤至不含硫酸根离子,抽滤至干,得到草绿色晶体(该晶体的主要成分为CuCO3?
Cu(OH)2?
H2O(
注意:
因反应产物与温度、溶液的酸碱性等有关,因而同时可能有蓝色的2CuCO3?
Cu(OH)2、2CuCO3?
3Cu(OH)2和2CuCO3?
5Cu(OH)2等生成,使晶体带有蓝色。
四、碱式碳酸铜的质量鉴定
在实验中通常采用EDTA滴定法或碘量法对碱式碳酸铜进行质量鉴定,在这里我们主要讨论碘量法的具体操作过程。
I-是中等强度的还原剂,可以用来测定的氧化态物质Cu2+的浓度,通过Cu2+
的浓度可知样品中Cu的含量,进而得知样品的纯度,反应的方程式为:
Cu2++2I-=Cu+I2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
附:
间接碘量法的反应条件和滴定条件:
?
酸度的影响——I2与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。
(若在碱性溶液中:
S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+
5H2O、3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O若在酸性溶液中:
S2O32-+2H+=2SO2+Sˉ+H2O、4I-+O2(空气中)+4H+=2I2+H2O)
?
防止I2挥发:
加入过量KI(比理论值大2~3倍)与I2生成I3-,减少I2挥发;室温下进行;滴定时不要剧烈摇动。
?
防止I-被氧化:
避免光照——日光有催化作用;析出I2后不要放置过久(一般暗处5~7min);滴定速度适当快。
具体操作过程如下:
在室温条件下,称取0.5g碱式碳酸铜样品,溶于20mL纯水,然后转移到锥形瓶中,然后加入2滴淀粉液作为待测液,用已知浓度的KI溶液滴定该反应直至反应终点(应该是加入过量的已知浓度的KI溶液,盖盖子,在暗处反应5-7min),然后(立即)用Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。
通过硫代硫酸根离子的浓度与铜离子浓度之间的关系,可以间接求出Cu的含量,进而算出纯的碱式碳酸铜的理论值,与实际值比较,可以判断出碱式碳酸铜的质量。
篇二:
实验二十一碱式碳酸铜的制备
实验二十一碱式碳酸铜的制备
2009-04-1020:
49
实验二十一碱式碳酸铜的制备
[实验目的]
通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析,研究反应物的合理配料比并确定制备反应适合的温度条件,以培养独立设计实验的能力。
碱式碳酸铜为天然孔雀石的主要成分,呈暗绿色或淡蓝绿色,加热至200oC即分解,在水中的溶解度度很小,新制备的试样在沸水中很易分解。
思考题:
1.
哪些铜盐适合制取碱式碳酸铜,写出硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式。
2.估计反应的条件,如反应的温度、反应物浓度及反应物配料比对反应产物是否有影响。
[实验药品]
由学生自行列出所需仪器、药品、材料之清单,经指导老师的同意,即可进行实验。
[实验内容]
一、反应物溶液配制
配制0.5mol?
L-1的CuSO4溶液和0.5mol?
L-1的Na2CO3溶液各100mL。
二、制备反应条件的探求
1(CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比
置于四支试管内均加入2.0mL0?
5mol.L-1CuSO4溶液,再分别取0.5
mol?
L-1Na2CO3溶液1.6mL、2.0mL、2.4mL及2.8mL依次加入另外四支编号的试管中。
将八支试管放在75oC水浴中。
几分钟后,依次将CuSO4溶液分别倒入中,振荡试管,比较各试管中沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色,从中得出两种反应物溶液以何种比例混合为最佳。
思考题
1)各试管中沉淀的颜色为何会有差别,估计何种颜色产物的碱式碳酸含量最高,
2)若将Na2CO3溶液倒入CuSO4溶液,其结果是否会有所影响,
2(反应温度的探求
在三支试管中,各加入2.0mL0.5mol?
ml-1CuSO4溶液,另取三支试管,各加入由上述实验得到的合适用量的0.5mol?
L-1Na2CO3溶液。
从这两列试管中各取一支,将它们分别置于室温,50oC,100oC的恒温水浴中,数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中,振荡并观察现象,由实验结果确定制备反应的合适温度。
思考题:
1)反应温度对本实验有何影响,
2)反应在何种温度下进行会出现褐色产物,这种褐色物质是什么,
三、碱式碳酸铜的准备
取60mL0.5moL?
L-1CuSO4溶液,根据上面实验确定的反应物合适比例及适宜温度制取碱式碳酸铜。
待沉淀完全后,用蒸馏水洗涤沉淀数次,直到沉淀中不含SO42-为止,吸干。
将所得产品在烘箱中于100oC烘干,待冷至室温后称量,并计算产物。
[实验习题]
制备碱式碳酸铜的几种方法
(1)由Na2CO3?
10H2O跟CuSO4?
5H2O反应制备
根据CuSO4跟Na2CO3反应的化学方程式
2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3?
+2Na2SO4+CO2?
进行计算,称取14gCuSO4?
5H2O,16gNa2CO3?
10H2O,用研钵分别研细后再混合研磨,此时即发生反应,有“磁磁”产生气泡的声音,而且混合物吸湿很厉害,很快成为“粘胶状”。
将混合物迅速投入200mL沸水中,快速搅拌并撤离热源,有蓝绿色沉淀产生。
抽滤,用水洗涤沉淀,至滤液中不含SO42-为止,取出沉淀,风干,得到蓝绿色晶体。
该方法制得的晶体,它的主要成分是
Cu2(OH)2CO3,因反应产物与温度、溶液的酸碱性等有关,因而同时可能有蓝色的2CuCO3?
Cu(OH)2、2CuCO3?
3Cu(OH)2和2CuCO3?
5Cu(OH)2等生成,使晶体带有蓝色。
如果把两种反应物分别研细后再混合(不研磨),采用同样的操作方法,也可得到蓝绿色晶体。
(2)由Na2CO3溶液跟CuSO4溶液反应制备
分别称取12.5gCuSO4?
5H2O,14.3gNa2CO3?
10H2O,各配成200mL溶液(溶液浓度为0.25mol?
L-1)。
在室温下,把Na2CO3溶液滴加到CuSO4溶液中,并搅拌,用红色石蕊试纸检验溶液至变蓝为止,得到蓝色沉淀。
抽滤,用水洗沉淀,至滤液中不含SO42-为止,取出沉淀,风干,得到蓝色晶体。
该晶体的主要成分为5CuO?
2CO2。
如果使沉淀与Na2CO3的饱和溶液接触数日,沉淀将转变为
Cu(OH)2。
如果先加热Na2CO3溶液至沸腾,滴加CuSO4溶液时会立即产生黑色沉淀。
如果加热CuSO4溶液至沸腾时滴加Na2CO3溶液,产生蓝绿色沉淀,并一直滴加Na2CO3溶液直至用红色石蕊试纸检验变蓝为止,但条件若控制不好的话,沉淀颜色会逐渐加深,最后变成黑色。
如果先不加热溶液,向CuSO4溶液中滴加Na2CO3溶液,并用红色石蕊试纸检验至变蓝为止,然后加热,沉淀颜色也易逐渐加深,最后变成黑色。
出现黑色沉淀的原因可能是由于产物分解成CuO的缘故。
因此,当加热含有沉淀的溶液时,一定要控制好加热时间。
(3)由NaHCO3跟CuSO4?
5H2O反应制备
称取4.2gNaHCO3,6.2gCuSO4?
5H2O,将固体混合(不研磨)后,投入100mL沸水中,搅拌,并撤离热源,有草绿色沉淀生成。
抽滤、洗涤、风干,得到草绿色晶体。
该晶体的主要成分为
CuCO3?
Cu(OH)2?
H2O。
(4)由Cu(NO3)2跟Na2CO3反应制备
将冷的Cu(NO3)2饱和溶液倒入Na2CO3的冰冷溶液(等体积等物质的量浓度)中,即有碱式碳酸铜生成,经抽滤、洗涤、风干后,得到蓝色晶体,其成分为2CuCO3?
Cu(OH)2。
由上述几种方法制得的晶体颜色各不相同。
这是因为产物的组成与反应物组成、溶液酸碱度、温度等有关,从而使晶体颜色发生变化。
从加热分解碱式碳酸铜实验的结果看,由第一种方法制得的晶体分解最完全,产生的气体量最大。
篇三:
碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为天然孔雀石的主要成分,呈暗红色或淡蓝色(由于所含成分Cu(OH)2和CuCO3的比例不同,而颜色不同),在水中溶解度很小,加热至200?
即分解,新制备的试样在沸水中很易分解。
本实验通过碱式碳酸铜的制备实,了解最佳反应条件。
一、实验目的
1.了解碱式碳酸铜的制备的原理。
2.通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析,研究反应物的配料比并确定制备反应的温度条件。
3.培养学生独立设计实验的能力。
二、实验原理
由于CO32-的水解作用,碳酸钠的溶液呈碱性,而且铜的碳酸
盐溶解度与氢氧化物的溶解度相近,所以当碳酸钠与硫酸铜溶液反应时,所得的产物是碱式铜:
2CuSO4,2Na2CO3,H2O?
Cu2(OH)2CO3?
,2Na2SO4,CO2?
碱式碳酸铜按CuO:
CO2:
H2O的比例不同而异,反应中形成2CuCO3?
Cu(OH)
2时,为孔雀蓝碱式盐;形成
CuCO3?
Cu(OH)2?
xH2O。
工业产品含CuO71.90%,也
可在66.16%~78016%的范围之内,为孔雀绿色。
因此,反应物的比例关系对产物的沉降时间也有影响。
反应温度直接影响产物粒子的大小,为了得到大颗粒沉淀,沉淀反应在一定的温度下进行,但当反应温度过高时,会有黑色氧化铜生辰,使产品不纯,制备失败。
碱式碳酸铜的性质:
(1)性质:
暗绿色或淡蓝绿色
(2)对热的稳定性:
加热至200?
时分解。
(3)在水中的溶解度:
溶解度很小,新制备的样品在沸水浴中易分解,溶于稀酸和氨水。
三、实验仪器与试剂
研钵、试管、烧杯、酒精灯、洗瓶、药匙、抽滤漏斗、容量瓶(250mL)、恒温水浴锅
Na2CO3晶体、CuSO4?
5H2O晶体、BaCl2溶液、蒸馏水四、实
验步骤
(一)反应物溶液的配制:
配制0.5mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的Na2CO3溶液各250ml
称取固体药品CuSO4?
5H2O31.25g和Na2CO313.25g,分别倒入两个250mL的烧杯中,用100mL蒸馏水溶解,再转入250mL容量瓶中,配成250mL溶液,静置,备用。
(二)制备反应条件的探求:
1、CuSO4和Na2CO3溶液的最佳配料比
取四支各盛2.0ml0.5mol/LCuSO4溶液的试管和四支分别盛1.6ml、2.0ml、2.4ml、2.8ml0.5mol/LNa2CO3的试管置于75?
的水浴锅中加热,将CuSO4倒入每一支盛Na2CO3溶液的试管中,振荡,观察生成沉淀的速度、沉淀的数量、颜色。
2、反应温度的探求:
三支各盛2.0mlCuSO4溶液的试管,另取三支试管加入合适比用量的0.5mol/LNa2CO3溶液,从两列溶液中各取一支试管,将它们分别置于室温50?
、
100?
的恒温水浴中,数分钟后将CuSO4溶液制入Na2CO3溶液中,振荡并观察现
象。
(注意与75?
产物比较)
(三)碱式碳酸铜的制备
60.0ml0.5mol/L的CuSO4溶液和60.0ml0.5mol/L的Na2CO3溶液75?
制取碱
式碳酸铜,用蒸馏水洗涤数次至不含SO4(用BaCl2溶液检验),抽滤,吸干,在烘
2-
箱中烘干,待冷却至室温,称量,计算产率。
五、数据记录与结果的处理CuSO4和Na2CO3溶液的最佳配料比
结论:
两种反应物的最佳配料比:
1:
1制备反应合适温度的探求
结论:
制备的反应合适温度是50?
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 碳酸 铜制 实验 报告