高三迎三模模拟卷化学含答案.docx
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高三迎三模模拟卷化学含答案
2021年高三迎三模模拟卷(4月)化学含答案
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,时间100分钟。
2.答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3.考试作答时,请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.以下数据可供解题时参考:
可能用到的相对原子质量:
H1O16Na23S32Cl35.5Fe56I127Ba137
选择题(40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一项符合题意
1.化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理的是
A.CO2和氢气合成甲烷,实现“碳循环”
B.提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式
C.采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
D.将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中,减少对地表水的污染
2.下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是
A.质子数为8、中子数为10的氧原子:
B.氧原子的结构示意图:
C.水分子的电子式:
D.乙醛的结构简式:
CH3COH
3.下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,故互为同分异构体
B.煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染
C.利用Al2O3制作的坩埚,可用于熔融烧碱
D.煤的干馏、石油的分馏为物理变化
4.3Fe+4H2OFe3O4+4H2ΔH>0。
下列说法正确的是
A.元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体
B.在该反应条件下,H2的还原性强于Fe的还原性
C.该反应的能量变化关系可以用右图表示
D.1molFe与水蒸气完全反应转移的电子数为3×6.02×1023
5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍,Z是短周期中最活泼的金属元素,W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
W>Z>Y
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.元素W最高价氧化物的水化物为强酸
D.化合物从X2Y、Z2Y中化学键的类型相同
6.常温下,下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B.水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
K+、Ba2+、NH4+、Br-
C.=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、K+、SiO32—、NO3—
D.1.0mol·L-1的CaCl2溶液:
Na+、K+、Cl-、CO
7.下列实验操作正确的是
A.稀释浓硫酸时把水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌。
B.称量2.0gNaOH固体时先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
C.用装置甲除去乙烯中少量SO2气体
D.用装置乙分液,从分液漏斗下口放出有机相,关闭活塞再从分液漏斗上口倒出水相
8.物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物,它们之间的转化关系如右图所示(部分产物已略去),下列各组物质中,通过一步反应就能实现图示转化的是
选项
a
b
c
d
A
SO2
SO3
S
H2SO4
B
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
C
CO
CO2
C
H2CO3
D
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
电解
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O══2OH-+H2↑+Cl2↑
B.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C.向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液:
NH4++HCO3-+2OH-═NH3·H2O+CO32-+H2O
D.向CuSO4溶液中滴加过量氨水:
Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+
10.一种新型钠硫电池结构示意图如图,下列有关该电池的说法正确的是()
A.B极中填充多孔的炭或石墨毡,目的是为了增加导电性
B.电池放电时,A极电极反应为:
2Na++xS+2e-=Na2SX
C.电池放电时,Na+向电极A极移动
D.电池放电的总反应为2Na+xS=Na2SX,每消耗1molNa转移2mol电子
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是()
A.Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行,说明△H<0
B.在一密闭容器中发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应,平衡后增大压强,平衡会正向移动,值增大
C.已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
12.CPAE是蜂胶的主要活性成分,也可由咖啡酸合成
下列说法不正确的是
A.咖啡酸分子中所有原子不可能处在同一个平面上
B.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
C.1mol苯乙醇在O2中完全燃烧,需消耗10molO2
D.1molCPAE与足量的NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()
A.检验蔗糖是否水解:
蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,再与银氨溶液混合加热,观察现象
B.检验溶液中是否含有NH4+:
取少量待检验溶液,向其中加入浓NaOH溶液加热,再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口,观察现象
C.提纯含有少量苯酚的苯:
向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水,振荡后静置过滤,除去三溴苯酚沉淀
D.探究化学反应的限度:
取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴,充分反应,可根据溶液中即含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
14.草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料,常温下其K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5。
常温下几种草酸盐溶液的pH见下表:
编号
①
②
③
溶液
0.01mol/LKHC2O4
0.01mol/LK2C2O4
溶液①与溶液②等体积混合
pH
3.1
8.1
未测定
下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是
A.①中:
c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
B.②中:
c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)
C.③中:
c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)
D.③中:
2c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(H+)
15.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
下列说法正确的是
A.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
B.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)-1
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%
非选择题(共80分)
16.(12分)电解法促进橄榄石(主要成分是Mg2SiO4)固定CO2的部分工艺流程如下:
已知:
Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l)△H=-49.04kJ·mol-1
注:
碱式碳酸镁3MgCO3•Mg(OH)2•3H2O
(1)固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq),该反应所用反应物主要是工业上通过电解法得到,请在上图虚框内补充一步工业生产流程▲。
(2)流程图中滤渣的主要成分是▲。
(3)写出矿化反应的离子方程式▲。
(4)下列物质中也可用作“固碳”的是▲。
(填字母)
a.CaCl2b.CH3COONac.(NH4)2CO3
(5)由图可知,90℃后曲线A溶解效率下降,分
析其原因▲。
(6)经分析,所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。
为提纯,可采取的措施依次为:
对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。
判断产品洗净的操作是▲。
17.(15分)药物I可以通过以下方法合成:
已知:
(1)化合物E中的含氧官能团为▲和▲(填官能团的名称)。
(2)化合物X的结构简式为▲;由C→D的反应类型是:
▲。
(3)写出E→F的化学方程式▲。
(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式▲。
Ⅰ.分子含有2个苯环Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ.分子中含有6种不同化学环境的氢
(5)苯丙醇(结构简式见右图)为强效利胆药,请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如下:
▲
18.(12分)Na2S2O3(俗称保险粉)在医药、印染中应用广泛,可通过下列方法制备:
取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水。
另取5.0g硫粉,用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。
小火加热至微沸,反应1小时后过滤。
滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。
(1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是▲。
(2)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机化合物杂质是
▲;
(3)某环境监测小组用含0.100mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3,且n(Na2S2O3)∶n(Na2SO3)=
5∶1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
他们取废水50.0mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀硫酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,用上述Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.00mL。
(已知有关反应的离子方程式为:
①Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O;
②I2+2S2O32-2I-+S4O62-;③I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+)
则滴定过程中可用▲作指示剂;滴定终点的现象▲。
计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
(写出计算过程)▲。
19.(15分)实验室用下图所示装置制备AlCl3溶液,并用制备的AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液,再用氨水沉淀,然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)。
已知AlCl3易水解,易升华。
(1)实验室用KClO3和浓HCl常温下制备Cl2,其离子方程式为▲;C装置的作用▲。
(2)氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓HCl,为了防止AlCl3蒸气凝固堵塞导管,实验中可采取的措施是▲、▲。
(3)AlCl3溶液溶解CaCO3形成溶液时,AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为▲。
(4)实验要控制碳酸钙和AlCl3的量,要求n(CaCO3):
n(AlCl3)>6:
7,其原因是▲。
(5)用白云石(主要成分为CaCO3、MgCO3)制备纯净碳酸钙的实验方案为:
将一定量的白云石煅烧,▲。
(实验中须用到的试剂有:
硝酸铵溶液、氨气、二氧化碳;须用到的仪器:
pH计。
已知:
镁的化合物不溶于硝酸铵溶液;pH值为11~12时得到较纯净碳酸钙沉淀)。
20.(14分)金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。
请回答下列问题:
(1)已知下列热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=-25kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=-47kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH3=+19kJ·mol-1
写出FeO(s)被CO(g)还原生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式▲。
(2)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
则5molFeS2发生反应,转移电子的物质的量为▲。
(3)一定条件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收硫。
反应为:
2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)ΔH=-270kJ·mol-1
其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图1,Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高,不考虑催化剂价格因素,选择Fe2O3的主要优点是:
▲。
某科研小组用Fe2O3作催化剂,在380℃时,分别研究了[n(CO):
n(SO2)]分别为1:
1、3:
1时SO2转化率的变化情况(图2)。
则图2中表示n(CO):
n(SO2)=3:
1的变化曲线为▲。
(4)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。
图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像,图中直线上的点表示平衡状态。
当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。
相同条件下,Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是▲,图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是▲。
由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为▲。
(5)LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点,可用于电动汽车。
电池反应为:
FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。
放电时电池正极反应为▲。
21.(12分)
A.【物质结构与性质】
含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,其反应如下:
2CH3CHO+2Cu(OH)42-2CH3COO-+Cu2O↓+5H2O
(1)Cu2+基态核外电子排布式为▲。
(2)乙醛中碳原子的轨道杂化类型是▲;1mol乙酸分子中含有σ键的数目为
▲。
(3)与H2O互为等电子体的一种阴离子为▲(填化学式)。
H2O与CH3CHO能够互溶,除了它们都是极性分子外,还因为▲。
(4)画出配离子Cu(OH)42-的结构式▲(不考虑空间构型)。
化学调研测试答案
单选题:
1.D2.A3.B4.C5.C6.C7.D8.D9.B10.A
多选题:
11.D12.AB13.B14.AD15.BD
16.(12分)每格2分
(1)
或
(2)3HCO3-+4Mg2++5H2O+5NH3==Mg2(OH)2CO3↓+5NH4+
(3)H2SiO3(H4SiO4)
(4)c
(5)120min后,溶解达到平衡,而反应放热,升温平衡逆向移动,溶解效率降低。
(6)取少量最后一次的洗涤液,加硝酸酸化的硝酸银溶液,如无沉淀产生,则已洗净。
17.(15分)(第
(1)每格1分,
(2)-(4)每格2分,(5)每步1分,全对5分)
18.(12分)
(1)有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触,加快反应速率(2分)
(2)Na2SO4(1分) Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl(2分)
(3)淀粉(1分)
n(Na2S2O3)=0.0360L×0.100mol·L-1=0.0036mol
则n(Na2SO3)=0.00360mol÷5=0.00072mol
根据题意:
2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~6S2O32-
得n1(BaCrO4)===0.0012mol
2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~3SO32-
得n2(BaCrO4)===0.00048mol
则c(Ba2+)==3.36×10-2mol·L-1(6分)
19.(15分,
(1)-(4)每格2分,(5)3分)
20.(14分,(4)
每空1分,其余每空2分)
(1)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-11kJ·mol-1
(2)21mol
(3)Fe2O3作催化剂时,在相对较低温度可获得较高的SO2转化率,从而节约能源;a
(4)
Cr(OH)3、C
1×10-15
(5)FePO4+Li++e—=LiFePO4
21.(12分)A.[物质结构与性质]
(1)[Ar]3d9(2分)
(2)sp2sp3(2分)6mol(2分)
(3)NH2-(2分)分子间形成氢键(2分)
(4)(2分)gN8241395E4B幋254786386掆2218456A8嚨317297BF1篱=236925C8C岌2146053D4叔+%F2628766AF暯281576DFD淽
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