化学常用计量广东专用.docx

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化学常用计量广东专用

化学常用计量

（45分钟　100

分）

一、单项选择题（本大题共6小题,每小题4分,共24分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分）

1.一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是（　　）

A.该温度和压强可能是标准状况

B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4L

C.该气体中每个分子含有2个原子

D.若O2在该条件下为气态,则1molO2在该条件下的体积也为30L

2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。

抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）

A.气体反应物的总体积为0.224L

B.生成物的分子个数为0.005NA

C.生成物中的N—H键个数为0.02NA

D.加水溶解后所得溶液中N

数目为0.005NA

3.（2013·

江门二模）下列说法正确的是（　　）

A.100mL1mol·L-1Al2（SO4）3溶液中,Al3+数为0.2×6.02×1023

B.0.1mol锌与100mL1mol·L-1的稀盐酸充分反应,产生氢气的分子数为0.1×6.02×1023

C.C60和C70的混合物共12g,其中所含碳原子数为6.02×1023

D.1mol甲基（—CH3）与1mol氢氧根（OH-）所含电子数均为10×6.02×1023

4.（2013·广州质检）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.标准状况下,11.2LCH3OH中含有C—H键1.5NA

B.9克

O2中含有的中子数为5NA

C.1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA

D.1molCu与足量S完全反应转移电子数为2NA

5.常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是①2molNH3和1molHCl,②2molSO2和1molO2,③2molH2S和1mol

SO2,④2molNO和1molO2,⑤1molH2S和1molCl2（　　）

A.②>④>⑤>①>③

B.②>⑤>④>①>③

C.④>②=⑤>③>①

D.④=⑤>②>③>①

6.（2013·大连一模）向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（　　）

A.

B.

C.

D.

二、双项选择题（本大题共2小题,每小题6分,共12分。

在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选一个且正确的得3分,有选错或不答的得0分）

7.（2013·潮州质检）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.1mol氧气与金属钠反应,氧气得到的电子数一定是4NA

B.常温下,92gNO2和N2O4混合气体中含有氮原子数为2NA

C.在H2O2+Cl2

2HCl+O2反应中,每生成16g氧气,则转移电子数为

2NA

D.100mL18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反应,生成二氧化硫的分子数小于0.92NA

8.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据（每次加入的盐酸的物质的量浓度相等）,下列分析不正确的是（　　）

盐酸/mL

50

50

50

m（混合物）/g

9.2

15.7

27.6

V（CO2）（标准状况）/L

2.24

3.36

3.36

A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1

B.混合物中NaHCO3的质量分数为54.3%

C.9.2g混合物中KHCO3的物质的量为0.05mol

D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

三、非选择题（本大题共4小题,共64分。

按题目要求作答）

9.（14分）请仔细阅读硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）加热过程中依次发生的反应:

CuSO4·5H2O

CuSO4+5H2O

CuSO4

CuO+SO3↑

4CuO

2Cu2O+O2↑

2SO3

2SO2+O2

现称取25.0g硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至1000℃并恒温1h左右。

请回答下列问题（不考虑实验操作所带来的误差）:

（1）最终固体的质量为　　　　g;若维持最终的反应条件,推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在　　　　mol至　　　　mol之间。

（2）如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为

7.6g,试判断该固体的组分是　　　　（写化学式）,其物质的量之比是　　　　。

（3）如果乙同学做此实

验时,所产生的气体为3.36L（已换算到标准状况下）,则SO3的转化率为　　　　。

10.（12分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如图所示:

（1）在Fe、Mg、Zn、Cu中,A是　　　　　　　,B是　　　　　　　。

（2）将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下:

实验序号

甲

乙

丙

混合粉末质量/g

6.2

18.6

24.8

生成气体体积（标准状况）/mL

2240

5600

5600

计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）。

11.（16分）在实验室中,氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收,以除去这些废气,其主要反应为

2NO2+2NaOH

NaNO2+NaNO3+H2O

NO+NO2+2NaOH

2NaNO2+H2O

（1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,生成的NaNO2和NaNO3物质的量分别为　　　　　　　、　　　　　　　　。

（2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x

的值可以为　　　　（填编号）。

A.1.1　　　　B.1.2　　　　C.1.5　　　　D.1.8

（3）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气,反应与上述类似,同时放出CO2。

请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式 　。

12.（22分）（2013·茂名联考）如图是硫酸试剂标签上的部分内容。

某次学生实验需要0.5mol·L-1H2SO4溶液480mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:

（1）容量瓶应如何检漏:

　。

（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器:

　。

（3）计算所需浓硫酸的体积约为　　　　mL;若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数　　　　49%（填“<”“=”或“>”）。

（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。

稀释的操作方法是　。

（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是　　　　（填字母）。

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出

C.定容时仰视刻度线

D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线

（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是　　　　（填字母）。

A.①是量筒,读数为2.5mL

B.②是量筒,读数为2.5mL

C.③是滴定管,读数为2.5mL

D.①是温度计,读数为2.5℃

答案解析

1.【解析】选A。

由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1mol,若该物质为气态,则其在标准状况下的体积为22.4L,故该温度和压强不可能是标准状况,在此状况下,Vm=30L·mol-1。

2.【解析】选C。

气体反应物的总物质的量是0.005mol+0.005mol=0.01mol,但是未给出气体所处的状态是否是标准状况,故A项错误;生成的NH4Cl为离子晶体不存在分子,故B项错误;在1molNH4Cl中含有4molN—H键,故生成物中的N—H键个数为0.02NA,C项正确;由于N

水解,故D项错误。

3.【解析】选C。

由于Al3+水解,100mL1mol·L-1Al2（SO4）3溶液中,Al3+数小于0.2×6.02×1023,A项错误;100mL1mol·L-1的稀盐酸中HCl只有0.1mol,与0.1mol锌反应时盐酸量不足,产生氢气的分子数为0.05×6.02×1023,B项错误;12gC60和C70的混合物中共有1mol碳原子,C项正确;1mol甲基（—CH3）中所含电子数为9×6.02×1023,D项错误。

4.【解析】选B。

标准状况下,CH3OH为液体,A项错误；

O2的质量数为18,中子数为10,9克

O2中含有的中子数为5NA,B项正确;1L

pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.1NA,C项错误;1molCu与足量S完全反应,生成Cu2S转移电子数为NA,D项错误。

【解题技巧】解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”

1.看:

看所给数据是体积、质量还是物质的量。

如果所给数据是质量或物质的量,该类数据不受外界条件的限制。

2.定:

确定对象是气体、固体还是液体。

如果是气体,要注意外界条件是否为“标准状况”。

3.算:

根据所求内容进行计算,在求算时要注意

（1）不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。

（2）同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同,电子转移数目也可能不同,不能一概而论。

5.【解析】选B。

根据阿伏加德罗定律的推论,在同温同压下,气体物质的量越大体积越大,①2molNH3和1molHCl反应后剩余1mol气体,②2molSO2和1molO2不反应,气体仍为3mol,③2molH2S和1molSO2反应后无气体剩余,④2molNO和1molO2反应后得气体1mol～2mol,⑤1molH2S和1molCl2反应得2molHCl气体,故气体体积大小顺序为②>⑤>④>①>③。

【答题误区】阿伏加德罗定律及其推论中的易错点

（1）阿伏加德罗定律不仅适用于单一气体,也适用于混合气体。

（2）同温、同压、同体积、同分子数,这“四同”相互制约,只要其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。

（3）应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背,要熟记相关化学计量的定义式,并结合相互关系进行推导。

6.【解析】选D。

由图像可知:

Oa段发生的反应为

HCl+NaOH

NaCl+H2O

由于cd段产生的是白色沉淀,故该段发生的反应为

MgCl2+2NaOH

Mg（OH）2↓+2NaCl

则ab段产生的沉淀应为Fe（OH）3,此段发生的反应为

FeCl3+3NaOH

Fe（OH）3↓+3NaCl

因此混合溶液中

=

=

。

7.【解析】选B、D。

氧气与金属钠反应加热时生成过氧化钠,1mol氧气参加反应得到2NA电子,A项错误;NO2和N2O4的最简式均为NO2,92g混合气体中含有2mol“最简式”,氮原子数为2NA,B项正确;在H2O2+Cl2

2HCl+O2反应中,每生成

32g氧气,则转移电子数为2NA,C项错误;硫酸与足量铜反应时硫酸变稀后反应不再进行,所以100mL18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反应,生成二氧化硫的分子数小于0.92NA,D项正确。

8.【解析】选B、D。

当m=27.6g时,盐酸量不足,生成气体体积由盐酸决定,根据H++HC

CO2↑+H2O知,n（HCl）=3.36L÷22.4L·mol-1=0.15mol,c（HCl）=0.15mol÷0.05L=3.0mol·L-1,故A项正确;当m=9.2g时,盐酸过量,设9.2g混合物中,NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为n（NaHCO3）、n（KHCO3）,则有:

n（NaHCO3）+n（KHCO3）=0.1mol,84g·mol-1×n（NaHCO3）+100g·mol-1×n（KHCO3）=9.2g,联立两式解得,n（NaHCO3）=n（KHCO3）=0.05mol,故C项正确;NaHCO3的质量分数小于KHCO3的质量分数,故B项不正确;在盐酸足量时,生成3.36L气体所需混合物的质量为9.2g×1.5=13.8g,故D项不正确。

9.【解析】

（1）25.0g硫酸铜晶体为0.1mol,1000℃并恒温1h左右,固体反应产物只有Cu2O,根据铜原子守恒可知Cu2O为0.05mol,即7.2g。

根据前3步化学反应方程式可知,0.1mol硫酸铜晶体分解后得到0.1molSO3和0.025molO2,如0.1molSO3完全分解将得到0.15mol的混合气体,气体的物质的量在

0.125mol～0.175mol之间。

（2）如果全部生成CuO,物质的量为0.1mol,即8g,全部生成Cu2O为7.2g,最终固体的质量介于两者之间,应为两者的混合物。

设Cu2O、CuO的物质的量分别为xmol、ymol,则有

可得:

x=0.025　y=0.05

则x∶y=1∶2

（3）根据前3步反应可知0.1mol硫酸铜晶体加热分解可得到0.1molSO3

和0.025molO2,而乙同学测得的气体体积为3.36L,物质的量为

3.36L/22.4L·mol-1=0.15mol,根据差量法可知:

2SO3

2SO2+O2

2mol2mol1mol　Δn=1mol

0.05mol　　　　　　　　　0.025mol

则SO3的转化率为

×100%=50%。

答案:

（1）7.2　0.125　0.175

（2）Cu2O、CuO　1∶2　（3）50%

10.【解析】

（1）铜和盐酸不反应,等质量的Mg、Fe、Zn与盐酸反应时,Mg产生的H2最多,且反应最快,与图像表示的不相符,故A、B不可能是Mg,所以A、B是铁和锌中的一种,根据图像知,反应速率较快的是B,即B的金属性比A强,所以A是铁,B是锌。

（2）解:

若甲、乙中金属完全反应,则有

6.2g/2240mL=18.6g/V（H2）

V（H2）=6720mL>5600mL,说明乙中盐酸不足

2HCl～H2

21

n5.6L/22.4L·mol-1

n=0.5mol

所以盐酸的浓度是0.5mol/0.5L=1mol·L-1

答案:

（1）Fe　Zn

（2）解:

若甲、乙中金属完全反应,则有

6.2g/2240mL=18.6g/V（H2）

V（H2）=6720mL>5600mL,说明乙中盐酸不足

2HCl～H2

21

n5.6L/22.4L·mol-1

n=0.5mol

所以盐酸的浓度是0.5mol/0.5L=1mol·L-1

11.【解析】

（1）根据第二个方程式知,有2mol二氧化氮和2mol一氧化氮发生反应,剩余的0.4mol二氧化氮和氢氧化钠发生第一个反应,所

以生成n（NaNO2）=4.2mol,n（NaNO3）=0.2mol。

（2）若只发生第一个反应,氮、氧原子个数比是1∶2,若只发生第二个反应,氮、氧原子个数比是1∶1.5,故选C、D。

（3）把氢氧根离子换成碳酸根离子即可,所以发生的反应是2NO2+Na2CO3

NaNO2+NaNO3+CO2。

答

案:

（1）4.2mol　0.2mol

（2）C、D

（3）2NO2+Na2CO3

NaNO2+NaNO3+CO2

12.【解析】

（1）容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水,然后正放,应注意瓶塞要旋转180°,再倒置看是否漏水。

（2）由于没有480mL的容量瓶,故应使用500mL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

（3）由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4mol·L-1,故配制500mL0.5mol·L-1的稀溶液时约需要13.6mL浓硫酸。

（4）稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中,并不断搅拌。

（5）仰视量筒时,量筒中实际液面高于看到的液

面,导致硫酸取多了,结果偏高;B、C两个选项操作均使结果偏低。

（6）量筒上没有“0”刻度值,A错;B中量筒的读数是2.5mL,B对;滴定管读数时应保留两位小数,C错;只有温度计的“0”刻度下还有数据,D对。

答案:

（1）将瓶塞打开,加入少量水,塞好瓶塞,倒转不漏水,然后正放,把瓶塞旋转180°,再倒转不漏水,

则说明该容量瓶不漏水

（2）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管　（3）13.6　>

（4）向烧杯中先加入适量蒸馏水,再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中,并用玻

璃棒不断搅拌

（5）A　（6）B、D

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