届高三化学份特供卷五附解析.docx
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届高三化学份特供卷五附解析
2020届高三化学1月份特供卷五(附解析)
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Ba137
一、选择题(每小题3分,共60分)
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是
A.在花生油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程
B.利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O
的颜色差异来检验是否酒后驾车
C.生石灰、硅胶、无水CaCl2、P2O5等均可作食品干燥剂
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,是产生雾霾天气的主要因素
2.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是
A.“以曾青涂铁,铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术
B.“墙塌压糖,去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化
C.“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变
D.《本草纲目》中记载:
“烧酒非古法也,……,用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露。
”涉及的操作方法是蒸馏
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.1L含NA个Al3+的Al(NO3)3溶液中,NO
物质的量浓度等于3mol/L
B.31g白磷中含有1.5NA个P-P
C.标准状况下,22.4LHF含NA个分子
D.标准状况下,1molCl2溶于水,转移的电子数目为NA
4.在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时:
①混合气体的压强,②混合气体的密度,③混合气体的总质量,④混合气体的平均相对分子质量,⑤混合气体的颜色,⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比,⑦某种气体的百分含量,上述能说明2NO2(g)
N2O4
(g)达到平衡状态的有
A.4个B.6个C.3个D.5个
5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.工业上N2与H2合成NH3,往往需要使用催化剂
B.密闭容器中2molCO与1molH2O(g)充分反应达平衡后,增大压强CO的反应速率加快
C.SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程,450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成
D.向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性,水的电离程度减小
6.下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A.中子数为18的氯原子:
B.Na+的结构示意图:
C.次氯酸的电子式:
D.丁烷的球棍模型:
7.下列有关实验的选项正确的是
A.配制0.l0mol/LNaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中的I2,分出水层后的操作
D.记录滴定终点读数为12.20mL
8.下列描述不正确的是
A.金属元素的单质在化学反应中只能作还原剂,而非金属元素的单质在化学反应中,既可以只作氧化剂,又可以只作还原剂,还可以同时作氧化剂和还原剂,特殊反应中既不作氧化剂也不作还原剂
B.稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐,当还原产物只有NO时,参加反应的金属在反应后无论化合价怎样,参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为4∶1
C.Fe与Cl2和Fe与S反应,生成物为1mol时,电子转移数都是2NA
D.某化学反应,反应前后共有六种物质:
HCl(浓)、H2O、Cl2、KMnO4、MnCl2、KCl,则反应方程式中各自的系数(对应前面顺序)为16、8、5、2、2、2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
9.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是
A.n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=2∶5时发生的反应为:
NH
+Al3++2SO
+2Ba2++5OH−=NH3·H2O
+AlO
+2H2O+2BaSO4↓
B.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl−、SO
C.离子方程式2Ca2++3HCO
+3OH−=2CaCO3↓+CO
+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应
D.由水电离出的c(H+)=1×10−12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I−、Mg2+、NO
10.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定KI-淀粉溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振荡,静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中
含有KIO3
C
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子
11.鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂,可保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如下图,下列关于该物质的说法不正确的是
A.其分子式为C15H20O4
B.既能发生加成反应,又能发生取代反应
C.1mol该物质完全燃烧,需要消耗403.2L氧气
D.既能使紫色石蕊试剂显红色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
12.X、Y、Z、M、G五种短周期元素,原子序数依次增大。
X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子;Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。
下列叙述正确的是
A.元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱
B.ZX与水的反应属于氧化还原反应
C.化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同
D.简单离子半径的大小顺序:
X<Y<Z<M<G
13.下列说法不正确的是
A.乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,其反应原理不相同
B.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用浸制动物标本
C.分子式为C4H10O的有机物与金属Na反应的同分异构体有4种
D.无机物与有机物之间不可能存在同分异构现象
14.酸性:
H2CO3>HClO>HCO
,下列有关叙述中正确的是
①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
②向KI和KBr混合溶液中,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成
③向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用,其离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
A.②④B.①③④C.②③D.①②④
15.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO
)=0.6mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是
A.原混合溶液中c(K+)为0.2mol·L-1
B.上述电解过程中共转移0.2mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.05mol
D.电解后溶液中c(H+)为0.2mol·L-1
16.甲、乙两个密闭容器中均发生反应:
C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g) ΔH>0,有关实验数据如下表所示:
容器
容积/L
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
平衡常数
C(s)
H2O(g)
H2(g)
甲
2
T1
2
4
3.2
3.5
K1
乙
1
T2
1
2
1.2
3
K2
下列说法正确的是
A.T1 B.乙容器中,当反应进行到1.5min时,n(H2O)=1.4mol C.混合气体的密度始终保持不变 D.K2=1.35 17.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。 下列说法中正确是 A.前8minA的平均反应速率为0.08mol/(L·s) B.30min时扩大容器的体积,40min时升高温度 C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 D.30min和54min的反应的平衡常数相等 18.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。 下列说法不正确的是 已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性: Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度) A.碳棒上发生的电极反应: 4OH−-4e−=O2↑+2H2O B.电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变 19.在一恒容的密闭容器中充入0.1mol·L-1CO2、0.1mol·L-1CH4,在一定条件下发生反应: CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g),测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。 下列有关说法不正确的是 A.压强为p4时,在Y点: v正<v逆B.上述反应的ΔH>0 C.压强: p4>p3>p2>p1D.1100℃时该反应平衡常数约为1.64 20.已知常温下浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表: 溶质 NaF Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 8.1 11.6 9.7 8.4 下列有关说法正确的是 A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: H2CO3<HClO<HF B.等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小: N前=N后 C.若将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至溶液呈中性则溶液中2c(CO )+c(HCO )=0.2mol·L−1 D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体,化学方程式为Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF 二、非选择题(共40分) 21.2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰,表彰他们对锂离子电池研究的贡献。 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。 采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO4外,还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源,部分流程如图: 已知: KSP(Li2CO3)=2.0×10−3。 部分物质的溶解度(S)如下表所示: T℃ S(Li2CO3)/g S(Li2SO4)/g S(Li3PO4)/g 20 1.33 34.2 0.039 80 0.85 30.5 —— 100 0.72 —— (1)流程中用“热水洗涤”的原因是____________。 (2)写出碱溶时Al箔溶解的化学方程式___________。 (3)酸浸时,用H2O2代替HNO3更好,其优点是________。 (4)磷酸亚铁锂电池在工作时,正极发生LiFePO4和FePO4的转化,该电池放电时正极的电极反应式为____。 (5)若滤液②中c(Li+)=4mol/L,加入等体积的Na2CO3溶液后,Li+的沉降率达到90%,计算滤液③中c(CO )=____mol/L 22.冬季是雾霾天气高发的季节,其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。 (1)使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。 工业上在200℃和10MPa的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇,已知一定条件下,CH4和CH3OH的燃烧热分别784kJ/mol和628kJ/mol,则CH4(g)+ O2(g)=CH3OH(g)ΔH=___。 (2)二甲醚也是清洁能源。 用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为: 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<0。 ①.某温度下,将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是___。 A.P1>P3,T1>T3B.P3>P2,T3>T2C.P2>P4,T4>T2D.P1>P4,T2>T3 ②在恒容密闭容器里按体积比为1∶3充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态.当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___ A.氢气的转化率减小B.逆反应速率先增大后减小 C.化学平衡常数K值增大D.某反应物的体积百分含量增大 (3)在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡转化率[与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 ①A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______。 ②若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为________L。 23.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂,热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。 完成下列填空: I.已知: ①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g)ΔH=+520kJ/mol,②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-298kJ/mol,③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s)ΔH=-1068kJ/mol。 (1)固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的热化学方程式为_____。 Ⅱ.草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数涉及到的反应: C2O +2H+→H2C2O4(草酸),5H2C2O4+2MnO +6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O (2)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,Mn2+浓度变化由缓慢增大后迅速增大的原因是_______。 Ⅲ.KMnO4是一种常用消毒剂。 (3)KMnO4消毒机理与下列物质相似的是____(填序号)。 A.消毒酒精(75%)B.双氧水C.84消毒液D.肥皂水E.活性炭F.SO2 (4)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液滴定。 ①配制500ml0.1000mol/L标准Na2SO3溶液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和___。 ②取KMnO4粗产品0.7000g溶于水,并加入稀硫酸进行酸化,将所得溶液用0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积。 重复步骤②、③,三次平行实验数据如表: 实验次数 1 2 3 消耗Na2SO3溶液体积/ml 19.30 20.98 21.02 (已知: S2O 被MnO 氧化为SO ) 计算该KMnO4产品的纯度为___。 (保留三位有效数字) 24.二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。 查阅资料可知S2Cl2具有下列性质: 物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 -76℃ 138℃ 化学性质 ①300℃以上完全分解;②S2Cl2+Cl2 2SCl2 ③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气 实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品。 下面是制取少量S2Cl2的装置,回答下列问题: (1)仪器m的名称为______。 (2)S2Cl2的电子式为______。 (3)装置连接顺序: ______→E→D。 (4)为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和________。 (5)S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾,其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色,加热后又恢复原状且反应过程中只有一种元素化合价发生变化,写出该反应的化学方程式_______。 (6)某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数设计了如下实验方案: 该混合气体中气体X的体积分数为_____(用含V、m的式子表示)。 高三化学(五)答案 1.【答案】C 【解析】A.在花生油分子中,含有易被氧化的碳碳双键,添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程,A正确;B.乙醇具有还原性,可将Cr2O 还原为Cr3+,从而发生颜色变化,以此可检验司机是否酒后驾车,B正确;C.P2O5具有极强的吸水性,且与水反应,但其与水生成的偏磷酸有剧毒,因此其不能作食品干燥剂,C错误;D.PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物,能较长时间悬浮于空气中,其在空气中含量越高,空气污染越严重,是产生雾霾天气的主要因素,D正确。 故选C。 2.【答案】B 【解析】A.“以曾青涂铁,铁赤色如铜”发生的反应为: CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,是湿法冶金的先驱,古代文献有记载,说明我国古代已经掌握了反应原理,即掌握了“湿法冶金”技术,故A正确; B.蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素,没有新物质生成,属于物理变化,故B错误; C.“丹砂(HgS)烧之成水银”的反应为HgS Hg+S,是化合物分解生成单质的过程,“积变又还成丹砂”的反应为Hg+S=HgS,是单质转化为化合物的过程,故C正确;D.白酒的烧制是利用沸点不同将白酒中的水和酒精分离,为蒸馏操作,故D正确;答案选B。 3.【答案】B 【解析】A.未知浓度的1L含Al3+的Al(NO3)3溶液中,无法求出NO3-的物质的量浓度,A错误;B.白磷的分子结构为 ,从图中可以看出,平均每个P原子形成1.5个P-P键,则31g白磷中含有1.5NA个P-P,B正确;C.标准状况下,HF不是气体,不能利用22.4L/mol进行计算,C错误;D.Cl2溶于水后,只有一部分与水发生反应,无法计算转移的电子数目,D错误。 故选B。 4.【答案】A 【解析】①因为反应前后气体的分子数不等,所以当混合气体的压强不变时,反应达平衡状态,①符合题意;②因为气体的总质量不变,容器的体积不变,所以混合气体的密度始终不变,密度不变时,反应不一定达平衡状态,②不合题意;③反应物和生成物都呈气态,混合气的总质量始终不变,所以当混合气的总质量不变时,反应不一定达平衡状态,③不合题意;④因为混合气的总质量不变,反应前后气体分子数不等,所以当混合气体的平均相对分子质量不变时,反应达平衡状态,④符合题意;⑤混合气体的颜色取决于c(NO2),c(NO2)不变时,反应达平衡状态,⑤符合题意;⑥只有反应物的投入量之比等于化学计量数之比,且反应物的转化率为50%时,各反应物或生成物的浓度之比才等于化学计量数之比,但此时不一定是平衡状态,⑥不合题意;⑦只有当反应达平衡状态时,某种气体的百分含量才保持不变,⑦符合题意。 综合以上分析,共有4项符合题意。 故选A。 5.【答案】D 【解析】A.催化剂只能改变反应速率,从而改变反应到达平衡的时间,但不能使平衡发生移动,A不合题意;B.密闭容器中2molCO与1molH2O(g)发生如下反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g),达平衡后,增大压强CO的浓度增大,反应速率加快,但平衡不发生移动,B不合题意;C.SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程,从平衡移动的角度考虑,应为降低温度有利于SO3生成,但从催化剂的活性考虑,450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成,所以不能利用平衡移动原理解释,C不合题意;D.向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水,将抑制铵根离子水解,从而使水的电离程度减小,D符合题意。 故选D。 6.【答案】D 【解析】A.中子数为18的氯原子,符号应为 ,A错误;B.Na+的结构示意图应为 ,B错误;C.次氯酸的电子式应为 ,C错误;D.从结构上看,丁烷分子中的碳原子呈锯齿状排列成链状,每个碳原子形成四个共价单键,故丁烷的球棍模型可以表示为 ,D正确。 故选D。 7.【答案】B 【解析】A.容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器,要在烧杯中溶解固体物质,不能在容量瓶中进行固体的溶解,A错误;B.CO2是酸性氧化物,可以与NaOH反应产生可溶性盐和水,而CO不能反应,所以可利用NaOH收CO中的二氧化碳,可以达到除杂净化的实验目的,B正确;C.进行萃取分液,下层液体从下口流出,上层液体要从上口倒出,由于苯层在上层,所以应在分出水层后从分液漏斗的上口倒出该溶液,C错误;D.滴定管0刻度在上部,小刻度在上,大刻度在下,液面读数是在11.80mL刻度处,D错误;合理选项是B。 8.【答案】C 【解析】A.金属只能显正价,不能显负价,所以金属元素的单质在化学反应中只能作还原剂;而非金属元素的单质在化学反应中,如C+O2=CO2,O2只作氧化剂,C只作还原剂;氯气与水的反应中,氯气同时作氧化剂和还原剂;石墨转化为金刚石的反应中,石墨既不作氧化剂也不作还原剂,A正确;B.设稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐为R(NO3)x,当还原产物只有NO时,根据电离转移守恒可得3R(NO3)x~xNO,则当参加反应的硝酸的物质的量为4xmol时,还原产物NO物质的量为xmol,故其比值为4∶1,B正确;C.Fe与Cl2和Fe与S反应,若生成物均为1mol时,前者电子转移数为3NA,后者为2NA,C错误;D.此反应为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶10=1∶5,D正确。 本题选捆不正确的,故选C。 9.【答案】A 【解析】A.设n[NH4Al(SO4)2]=2mol,n[Ba(OH)2]=5mol,则NH 为2mol,Al3+为2mol,SO 为4mol,Ba2+为5mol,OH−为10mol。 2molNH 、2molAl3+分别消耗OH−为2mol、8mol,生成2molNH3·H2O、2molAlO ,4molSO 消耗4molBa2+,则发生反应为: NH +Al3++2SO +2Ba2++5OH−= NH3·H2O+AlO +2H2O+2BaSO4↓,A表达合理;B.中性溶液中,Fe3+不能大量存在,B表达不合理; C.NH4HCO3与足量的澄清石灰水反应时,NH 将与OH−反应,生成一水合氨,C表达不合理;D.由水电离出的c(H+)=1×10−12mol/L的溶液中,溶液可能是酸溶液,可能是碱溶液;在酸溶液中,I−、NO3-不能大量存在,在碱溶液中,Mg2+不能大量存在,D表达不合理。 故选A。 10.【答案】B 【解析】A.KI-淀粉溶液一般作为指示剂,设计用双氧水滴定淀粉-KI溶液无法判定终点,因为只要加很少的双氧水溶液就变蓝了,选项A错误;B.在酸性环境中,KIO3与KI反应生成I2,选项B正确;C.NO2溶于水变为硝酸,硝酸也具有强氧化性,也可使淀粉碘化钾试纸变蓝,选项C错误;D.加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱,选项D错误。 答案选B。 11.【答案】C 【解析】A.先数出C原子为15个,O原子为4个,然后进行计算C15H2×15+2-12O4,A正确;B.S-诱抗素含有碳碳双键和羰基,能发生加成反应;含有羧基的有机物能发生取代反应,B正确;C.没有指明是否为标准状况,无法确定消耗氧气的体积是多少,C错误;D.羧基能使紫色石蕊试剂显红色,碳碳双键、羟基使酸性KMnO4溶液褪色,D正确。 故选C。 12.【答案】B 【解析】X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,则X为H、Z为Na;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子,则Y为O、M为S;从而得出G为Cl,臭氧、氯气和
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