沪教版初三化学第一二章知识点.docx
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沪教版初三化学第一二章知识点
第一章开启化学之门
第一节化学给我们带来什么
1、我国古代化学成就:
商代青铜器、春秋末期炼钢、唐朝火药、汉朝湿法炼铜等。
2、碳酸氢镂「性质:
受热易分解、易溶于水。
碳酸t敏加热氨气+二氧化碳+
水J
A
保存:
密封、干燥处。
NH-4HCONH31+HO+CO?
3、二氧化硫(SO2:
有刺激性气味、有毒、使高镒酸钾退色、大气污染物之一。
第二节化学研究些什么
'{定义:
没有新物质生成的变化。
1、物理变化:
现象:
外形、状态、形状的变化。
例如:
三态变化、酒精挥发、煤块粉碎、电灯发光、铁钉
变弯等
变化:
化学彳化:
定义:
有新物质生成的变化。
现象:
发光、放热或吸热、变色、生成沉淀、放出气体等。
例如:
铁生锈、物质燃烧等。
判断物理变化与化学变化的根本依据是:
有没有新物质生成
化学变化中一定伴随物理变化,物理变化中不一定会发生化学变化。
2、
「物理性卜:
定义:
物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
实例:
颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味、溶解性、挥发性等。
性质:
{定义:
物质在发生化学变化时表现出来的性质。
化学性质:
实例:
可燃性、稳定性、酸性、受热易分解等。
性质决定变化,变化是性质的表现。
木条能燃烧(性质:
“可”、“易”、“能”),木条燃烧(变化:
正在进行)
3、组成与结耳组成:
宏观南京元素:
只讲种类、不讲个数。
结构:
微观而孝微粒(分子、原子、离子):
即讲种类,
又讲个数。
第三节怎样学习和研究化学
a
1、铜绿(碱式碳酸铜)Ca(OH)2CO2CuO+H2O+COt现象:
绿色变黑色、试管中有水生成
Cu
2(OH)2CO+4HC1===2CuC2+3HO+CO?
现象:
产生气泡、铜绿溶解
2、常用仪器的用途及注意事项。
4、用完时,用灯帽盖火酒精灯,不能吹火。
5、不用时应盖紧酒精灯帽,防止酒精挥发。
6、酒精灯的火焰分焰心、内焰、外焰,外焰温度最高,用外焰
给物质加热。
烧]1
杯
1、配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温和加热时使用。
2、加热时应垫上石棉网,使受热均匀,防止炸裂。
'r
里1,
筒常
1、取一定体积的液体药品可用量筒量取,读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
2、不能加热,不能作反应容器。
3、量液体时,倾倒的液体接近所需刻度时,应停止倾倒,用滴管加到刻度线。
4、仰视读数比实际值偏低,俯视偏高。
3、化学实验的基本操作:
⑴、药品的取用原则
①、使用药品要做到“三不”:
不能用手直接接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,更不得尝任何药品的味道。
②、取用药品注意节约:
严格按照规定用量来取,没有说明用量,一般取最少量,
即液体取1-2ml,固体只需盖满试管底部。
③、用剩的药品要做到“三不”:
即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放在指定的容器里。
⑵、固体药品的取用
①、粉末状的或小颗粒的药品应用药匙(或纸槽)取用。
取用时先使试管倾斜,
用纸槽或药匙小心地把药品送到试管底部,再直立试管,让药品全部落入底部,以
沾在试管口和试管壁上。
②、块状固体或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,先把试管横放,用镊子把
固体颗粒放在试管口再慢慢竖起,让固体颗粒缓缓滑到试管底部,以免打破试管。
③、使用后的镶子和药匙用纸擦干净。
⑶、液体药品的取用
①、取一定量液体,可用量筒和胶头滴管。
②、取少量液体,可只选用胶头滴管。
吸取药液的胶头滴管应悬空在仪器的正上
方滴入。
不要让吸有药液的滴管接触仪器,更不能平放或倒放。
用后应及时清洗再
吸取别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗)。
③、从细口瓶中取试液时,应把瓶塞拿下,倒放在实验桌上,倾倒液体时,应使
标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
4、镁的性质:
银白色固体、质软、具有可燃性。
燃烧现象:
剧烈煨烧、发出白光、放出热量、生
成白色粉末状固体。
Mg+O点燃MgO
5、化学符号]元素符号:
课本73页(表3-4)
化学式:
化学方程式:
第2章第1节由多种物质组成的空气
1、空气中氧气体积分数的测定实验:
①、为什么红磷必须过量②、能否用木炭代替红磷
③、止水夹什么时候打开④、水进入集气瓶1/5说明了什么2、空气按体积分数分大约是:
氮气占78%氧气占21%稀有气体占%二氧化碳占%其它气体与杂质占%
3、氮气的性质:
化学性质不活泼
用途:
液氮用于医疗手术;用作灯泡填充气;用于制氮肥;用作粮食瓜果
的保护气。
4、稀有气体的性质:
化学性质极不活泼
用途:
制造稀有气体放电管;用于填充氨气球;作焊接金属的保护气;
用于制造霓虹灯。
{①、工业废气
5、空气污染源:
②、化石燃料燃烧
③、汽车尾气
我国空气首要污染物:
NO、SO、可吸入颗粒物。
第二节性质活泼的氧气
1、氧气的物理性质:
无色、无味的气体,密度稍大于空气,不易溶于水,淡蓝色液
体、雪花状淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质:
剧烈氧化反应。
如:
燃烧。
缓慢氧化反应。
如:
金属锈蚀、食物腐烂、动物新陈代谢等。
1岁静
C+02=^=CQ
在纯氧中发白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊
的气体
S+02=^=S0
在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热,生成有刺激性气味的无色气体,在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火
4P+502
=2P2O5
产生大量白烟、放热
2Hb+O2
2H2O
淡监色火焰、放热、生成水
2C0+022
?
CQ
蓝色火焰、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
2Mg+O2
2Mg0
耀眼的强光、放热、生成白色固体
3Fe+202
二Fe30
火星四射、放热、生成黑色固体
3、氧气的用途:
①、供给呼吸。
宇航员、潜水员、病人等。
②、支持燃烧:
炼钢、氧焊、火箭助燃剂等。
4、工业氧气的制法:
分离液态氧气(根据氧气和氮气的沸点不同),物理变化
自然界氧气的获得:
植物的光合作用。
5、催化剂:
在化学反应中改变反应速率,但本身的化学性质和质量在化学反应前后都没有发生变化的物质。
6、氧气的实验室制法:
气体
氧气(Q)
氢气(H?
)
二氧化碳(C0)
药品
①高镒酸钾(KMnQ
②双氧水(HO)和二氧化
镒(Mn②
③氯酸钾(KC1Q)和二氧
化镒(MnO)
[固(+固)]或[固+7^]
①锌粒(Zn)和稀盐酸
(HCl)
②锌粒(Zn)和稀硫酸
(KSO)
[固+液]
石灰石(大理石)(CaCQ
和稀盐酸(HCl)
[固+液]
①2KMnO=J=
反应
原理
KMnO+MnO+Ot
Zn+HSO=ZnSO+Ht
CaCO+2HCl=CaCl2+
②2HQ^^2HO+Ot
Zn+2HCl=ZnCk+Ht
HO+CO?
③2KC1C3△2KC1+3Q
制法①、③:
仪器
制取氧气
实验室制取氢气的装
实验室制取二氧化碳的
装置
制法②:
置
装置
实验室制取氧气的装置
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气
点燃木条,伸入瓶内,
木条上的火焰熄火,
瓶口火焰呈淡蓝色,
则该气体是氢气
通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO。
①排水法(不易溶于水)
①排水法(难溶于水)
①瓶口向上排空气法
收集
方法
②瓶口向上排空气法(密
度比空气大)
②瓶口向下排空气法
(密度比空气小)
(密度比空气大)
(不能用排水法收集)
<1>用拇指堵住集满
氢气的试管口;<2>靠
验满
用带火星的木条,平放在
近火焰,移开拇指点
火
用燃着的木条,平放在
(验
纯)
集气瓶口,若木条复燃,
氧气已满,否则没满
若“噗”的一声,
集气瓶口,若火焰熄火,
则已满;否则没满
氢气已纯;若有尖锐
的爆鸣声,则氢气不
纯
放置
正放
倒放
正放
汪息
事项
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时
以卜要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小
水珠倒流入试管底部使试
管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在约品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流入试管,使试管破裂)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要
插入液面卜;
③点燃氢气前,一定
要检验氢气的纯度
(空气中,氢气的体
积达到总体积的4%
一%点燃时会爆炸。
)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插
入液面卜;
③不能用排水法收集
第三节奇妙的二氧化碳
1、自然界二氧化碳的循环:
植物的光合作用
产生:
②、化石燃料的燃烧
约等于消耗
①、动、植物的呼吸彳
溶于海、江河、湖水
③、动、植物分解、腐烂
产生:
>消耗(温室效应)
2、二氧化碳的物理性质:
无色、无味的气体,能溶于水,密度比空气大,固态称“干冰”。
3、用途:
制冷剂、人工降雨、人造云雾、灭火、制汽水等。
r①、与水反应。
4、化学性质:
②、与澄清的石灰反应。
③、不能燃烧、不支持燃烧。
5、实验室制法:
见上节。
6、二氧化碳过多的危害:
正常为%过多会使人头昏、气闷、窒息死亡等。
去不通风、低凹处要进行灯火实验。
第四节自然界中的水
1、电解水实验正极:
氧气(Q)
负极:
氢气(K)
A.装置水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
氢气与氧气体积比==2:
1氢气与氧气质量之比==1:
8
2HO2H2?
+02T
结论:
①水是由氢、氧两种元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个
氧原子构成的。
③化学变化中,分子可分而原子不可分
{①、蒸夕手
2、水的区别:
②、纯净水
三种为纯净物,其它水为混合物
③、水
3、硬水和软水的区别:
肥皂冰
硬水:
泡沫很少,有白色垢状物。
软水:
泡沫丰富,无白色垢状物。
4、自来水的生产:
水源f沉降池
(加明矶)“沙滤池(过滤)“消毒”家庭(煮沸)。
5、蒸发:
使溶解在水中的固体析出的方法。
注意:
必须用玻璃棒搅拌。
6、过滤:
除去水中不溶固体小颗粒的方法:
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁
二低:
滤纸低于漏斗边缘。
注意:
滤液低于滤纸边缘。
J烧杯紧靠玻璃棒。
三靠:
玻璃棒紧靠三层滤纸。
漏斗下端紧靠烧杯内壁
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