精选5份合集江西省九江市学年高二化学下学期期末监测试题.docx
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精选5份合集江西省九江市学年高二化学下学期期末监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1molX和2molY,发生反应:
X(g)+2Y(g)
M(g) ΔH=-akJ/mol(a>1),5min末测得M的物质的量为1.4mol。
则下列说法正确的是
A.1~5min,Y的平均反应速率为1.18mol·L-1·min-1
B.当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态
C.平衡后升高温度,X的反应速率降低
D.到达平衡状态时,反应放出的热量为akJ
2.已知:
锂离子电池的总反应为:
LixC+Li1-xCoO2
C+LiCoO2,锂硫电池的总反应为:
2Li+S
Li2S,有关上述两种电池说法正确的是
A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移
B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应
C.理论上两种电池的比能量相同
D.上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
3.下列示意图与对应的反应情况符合的是
A.向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
C.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D.向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
4.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是()
①中和热测定中所用的小烧杯
②中和滴定中所用的锥形瓶
③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶
④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶
A.①②B.②③C.①④D.③④
5.在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水,三处最后呈现的颜色分别是( )
A.红、红、白B.红、黑、红C.红、红、红D.红、黑、白
6.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()
A.Ⅰ用于观察铁的析氢腐蚀B.Ⅱ用于吸收HCl
C.Ⅲ可用于制取NH3D.Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液
7.下列有关说法不正确的是
A.CH4、SF6、二氯乙烯(反式)、H2O2都是含极性键的非极性分子
B.在分子晶体中一定不存在离子键,而在离子晶体中可能存在共价键
C.酸性:
H2CO3 D.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为 8.下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是 A.红外光谱B.质谱法C.色谱法D.核磁共振氢谱 9.下列关于有机物的说法不正确的是 ①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2为同系物 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同 ③金刚石和石墨是同分异构体 ④CH2Cl2有两种结构 ⑤标准状况下,11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数) ⑥C5H12有三种同分异构体 A.①②⑥B.③④⑤C.③④⑥D.③⑤⑥ 10.将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上,马铃薯表面变蓝色,该现象表明马铃薯含有() A.葡萄糖B.蔗糖C.纤维素D.淀粉 11.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成() A.3d104s2B.3d104s1C.3s23p63d2D.3s23p64s2 12.根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是 实验或实验操作 现象 实验结论 A 用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 B 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 C 将纯Zn片与纯Cu片用导线连接,浸入到稀硫酸溶液中 Cu片表面产生大量气泡 金属性: Zn>Cu D 左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色 氧化性: Cl2>Br2>I2 A.AB.BC.CD.D 13.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 14.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。 下列说法正确的是 A.该方法将电能转化成化学能 B.在此装置中钢管道作正极 C.该方法称为“外加电流的阴极保护法” D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 15.已知: 还原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯>I2。 在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。 加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。 下列说法不正确的是 A.0--b: 3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+ B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2mol C.b点时的还原产物可能是KI或NaI,b~c间的还原产物是I2 D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时,加入的KIO3为1.8mol 16.下列有机物不属于醇类的是 A. B. C. D.CH3CH2OH 17.用下表提供的仪器和药品,能达到实验目的的是 编号 仪器 药品 实验目的 A 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 盐酸、大理石、 碳酸钠溶液 证明非金属性: Cl>C>Si C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、 待测NaOH溶液 测定NaOH溶液的物质的量浓度 D 酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿、铁架台(带铁圈) NaCl溶液 蒸发溶液得到晶体 A.AB.BC.CD.D 18.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.25℃时,1LpH=11的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA B.28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA C.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目小于NA D.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA 19.(6分)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A.强酸性溶液中: H+、NO3—、SO32— B.pH=12的溶液中: OH—、K+、Cl—、HCO3— C.加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在: NH4+、NO3—、AlO2—、SO42— D.25ºC时pH=7的无色溶液中: Na+、Cl—、SO42—、K+ 20.(6分)下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A.Na2O2、KOH、Na2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 21.(6分)实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。 实验Ⅰ: 取2mL10%的氢氧化钠溶液于试管中,加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液,加热时蓝色悬浊液变黑,静置后未发现红色沉淀。 实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究: (1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。 编号 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验方案 实验现象 加热,蓝色悬浊液变红棕色,静置后底部有大量红色沉淀 加热,蓝色悬浊液变红棕色,静置后上层为棕黄色油状液体,底部有少量红色沉淀 已知: 乙醛在碱性条件下发生缩合反应: CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O,生成亮黄色物质,加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。 ①能证明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的实验现象是______。 ②乙醛与新制的Cu(OH)2发生反应的化学方程式是______。 ③分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因: ______。 (2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。 编号 实验Ⅳ 实验Ⅴ 实验方案 实验现象 加热,蓝色悬浊液变黑 加热,蓝色悬浊液变红棕色, 静置后底部有红色沉淀 依据实验Ⅰ→Ⅴ,得出如下结论: ⅰ.NaOH溶液浓度一定时,适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。 ⅱ.乙醛溶液浓度一定时,______。 (3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。 编号 实验Ⅵ 实验Ⅶ 实验方案 实验现象 加热,蓝色悬浊液变黑 加热,静置后底部有红色沉淀 由以上实验得出推论: ______。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 22.(8分)已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素,原子序数依次增大。 其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E为离子晶体,E原子核外的M层中有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体可做半导体材料;F原子最外层电子数与B的相同,其余各层均充满电子。 请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示): (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________ (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是____________。 (3)A的简单氢化物的中心原子采取______杂化,E的低价氧化物分子的空间构型是____。 (4)F的核外电子排布式是_____,A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显-3价),则其化学式为_______。 四、综合题(本题包括2个小题,共20分) 23.(8分)现有X、Y、Z、T四种短周期元素,原子序数依次增大。 请根据下列相关信息,回答问题。 元素 相关信息 X 原子的1s轨道上只有1个电子 Y 原子的L层上s电子数等于p电子数 Z 空气中含其单质,原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的 T 负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体,且T的质量分数为88.9% (1)Z2X4分子中Z原子采取________杂化,写出与之互为等电子体的有机物的结构简式_____________________ (2)Cl2T分子的空间构型___________,Z2T的电子式_________________ (3)请用价层电子对互斥理论解释ZX 和ZX3的键角∠XZX的大小: _____________。 (4)Y晶体的晶胞如图所示,该晶胞含有______个Y原子,若晶胞的密度为dg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA(mol-1),则晶胞参数为a=_______pm。 (用含d、NA的式子表示) 24.(10分)据科技日报网报道,南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂,首次实现烯丙醇高效、绿色合成。 烯丙醇及其化合物可成甘油、医药、农药香料,合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。 丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。 请回答下列问题: (1)基态镍原子的价电子排布式为___________________。 (2)1molCH2=CH-CH2OH含__________molσ键,烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_____________。 (3)丙醛(CHCH2CHO)的沸点为49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃,二者相对分子质量相等,沸点相差较大的主要原因是_______________________________。 (4)羰基镍[Ni(CO)4)用于制备高纯度镍粉,它的熔点为-25℃,沸点为43℃。 羰基镍晶体类型是_________________。 (5)Ni2+能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。 NH3的空间构型是_____________,与SCN-互为等电子体的分子为____________。 (6)“NiO”晶胞如图所示。 ①氧化镍晶胞中原子坐标参数: A(0,0,0)、B(1,1,0),则C原子坐标参数为____________。 ②已知: 氧化镍晶胞密度为dg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2+半径为__________nm(用代数式表示)。 参考答案 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.A 【解析】 【详解】 A.v(M)= =1.14 mol•L-1•min-1,相同时间内同一反应中不同物质的反应速率之比等于其计量数之比,1~5 min,Y平均反应速率=2v(M)=2×1.14 mol•L-1•min-1=1.18 mol•L-1•min-1,故A正确; B.该反应过程中容器的体积不变,气体的质量不变,因此气体的密度始终不变,容器中混合气体密度不变,不能说明达到平衡状态,故B错误; C.升高温度,活化分子百分数增大,所以正逆反应速率都增大,故C错误; D.该反应为可逆反应,所以X、Y不能完全转化为生成物,达到平衡状态时X消耗的物质的量小于1mol,所以放出的热量小于akJ,故D错误; 答案选A。 【点睛】 本题的易错点为B,要注意根据化学平衡的特征判断平衡状态,选择的物理量需要随着时间的变化而变化。 2.B 【解析】 【详解】 A、电池放电时,电解质内部Li+向正极移动,A错误; B、锂硫电池充电时,锂电极发生得电子反应,为还原反应,B正确; C、两种电池的变价不同,所以比能量不相同,C错误; D、充电时正接正,负接负,所以Li电极连接C电极,D错误; 答案选B。 3.B 【解析】 分析: A选项,首先CO2先与Ca(OH)2反应,再和KOH反应,当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应,生成碳酸氢钙; B选项,NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,只产生硫酸钡沉淀; C选项,1molKAl(SO4)2,加入1.5mol的Ba(OH)2时生成1.5molBaSO4和1molAl(OH)3,沉淀的物质的量最大为2.5mol,再加入0.5molBa(OH)2,生成0.5molBaSO4,溶解1molAl(OH)3; D选项,含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应,在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于1︰1,此时只生成白色的氢氧化铝沉淀,如果继续加入盐酸,这是沉淀开始溶剂,当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到1︰4时,所产生的氢氧化铝完全溶解。 详解: A选项,首先CO2先与Ca(OH)2反应,产生CaCO3沉淀,此时沉淀量逐渐增大,CO2再和KOH反应,此时无沉淀,之后二氧化碳先会和K2CO3反应,生成酸式盐,当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应,生成碳酸氢钙,从而沉淀出现溶解现象,所以图像应该是“等腰梯形”的形状,故A错误; B选项,NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,只产生硫酸钡沉淀,当把硫酸根反应完全,再加氢氧化钡也不产生沉淀,所给图像恰好能表达该反应过程,故B选项正确; C选项,假设溶液中含1molKAl(SO4)2,加入1.5mol的Ba(OH)2时生成1.5molBaSO4和1molAl(OH)3,沉淀的物质的量最大为2.5mol,再加入0.5molBa(OH)2,生成0.5molBaSO4,溶解1molAl(OH)3,故沉淀的总物质的量减少,最后只剩下硫酸钡沉淀,故C错误; D选项,含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应,在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于1︰1,此时只生成白色的氢氧化铝沉淀,如果继续加入盐酸,这是沉淀开始溶剂,当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到1︰4时,所产生的氢氧化铝完全溶解,离子方程式如下,H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓;Al(OH)3+3H+ =Al3+ +3H2O故曲线应该是加入1份盐酸时沉淀达到最大,再加入3份盐酸沉底全部消失,图像应该是个“非等腰三角形”,与D所给图像不符合,故D错误。 故本题选B。 点睛: 本题考查学生分析图像的能力,学生需要熟悉反应的过程,知道反应“顺序”和“量”都会对反应的现象产生影响,进而影响所绘制的曲线。 4.C 【解析】 试题分析: ①中和热测定中所用的小烧杯必须干燥,不然会吸收热量产生误差,②中和滴定中所用的锥形瓶中有水对结果无影响,③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶中有水不影响实验结果,④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶必须干燥,若有水,会溶解NH3,压强差不够造成喷泉实验失败。 答案选C。 考点: 实验操作 5.D 【解析】 【分析】 【详解】 30%的盐酸具有酸性,滴加到蓝色石蕊试纸上,试纸变红;98.3%的硫酸为浓硫酸,具有酸性和脱水性,能使蓝色石蕊试纸先变红然后变为黑色;氯水中含有盐酸和次氯酸,HClO具有漂白性,则在试纸上滴加氯水,先变红后褪色,最后为白色;三处最后呈现的颜色分别红、黑、白,故D正确; 答案: D 6.D 【解析】A,I中食盐水呈中性,铁钉发生吸氧腐蚀,A项错误;B,II中HCl极易溶于水,会产生倒吸,B项错误;C,III中NH4Cl受热分解成NH3和HCl,NH3和HCl遇冷在试管口重新化合成NH4Cl,不能获得NH3,C项错误;D,IV中滴定管的新型活塞耐强酸、强碱,所以可以量取20.00mL的NaOH溶液,D项正确;答案选D。 7.A 【解析】 【详解】 A.H2O2是极性分子,“三点确定一面”,该分子的两个H原子位于两个不同的平面上,导致该分子的正负电荷中心不能重合,所以H2O2是极性分子,A错误; B.分子晶体一定不存在离子键,离子晶体中可能存在共价键,比如Na2O2、NH4Cl,B正确; C.元素的非金属性: C D.CO含有10个价电子,NO+也含有10个价电子,它们都是N2的等电子体,故其电子式为 ,D正确; 故合理选项为A。 8.A 【解析】A.红外光谱可测定有机物的共价键以及官能团,故A正确;B.质谱法可测定有机物的相对分子质量,与官能团信息无关,故B错误;C.色谱法利用不同物质在不同相态的选择性分配,以流动相对固定相中的混合物进行洗脱,混合物中不同的物质会以不同的速度沿固定相移动,最终达到分离的效果,故C错误;D.核磁共振氢谱法可测定H原子种类,可测定碳骨架信息,故D错误;本题选A。 9.B 【解析】 【详解】 ①CH3-CH=CH2和CH2=CH2通式相同,结构相似,相差1个CH2原子团,互为同系物,故正确; ②CH≡CH和C6H6的最简式相同(CH),所以含碳量相同,故正确; ③金刚石和石墨是同种元素形成的性质不同的碳单质,属于同素异形体而不是同分异构体,故不正确; ④甲烷为正四面体结构,因此CH2Cl2只有一种结构,故不正确; ⑤标准状况下,己烷为液体,11.2L的己烷物质的量不是0.5mol,故不正确; ⑥C5H12三种同分异构体,分别是正戊烷,异戊烷,新戊烷,故正确。 答案选B。 10.D 【解析】 【详解】 碘遇淀粉显蓝色,将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上,马铃薯表面变蓝色,这说明马铃薯含有淀粉。 答案选D。 11.C 【解析】分析: s能级有1个轨道,最多可容纳2个电子,p能级有3个轨道,最多可容纳6个电子,d能级有5个轨道,最多可容纳10个电子,按照能量最低原理分析。 详解: 按照能量最低原理,在同一电子层,电子应先排满s能级,再排满p能级,最后排d能级,A选项中第三电子层上10个电子全部排在3d轨道,A选项错误;B选项中第三电子层上10个电子全部排在3d轨道,B选项错误;C选项中第三电子层上3s轨道排满2个电子,3p轨道排满6个电子,剩余2个电子排在3d轨道,C选项符合能量最低原理,C选项正确;按照能量最低原理,第三电子层先排3s轨道,再排3p轨道,因为4s轨道能量比3d轨道能量低,电子在排满3p轨道以后,电子进入4s轨道,4s轨道排满后再排3d轨道,D选项中第三电子层只有8个电子,D选项错误;正确选项C。 12.C 【解析】 试题分析: A.用大理石和盐酸反应制取CO2气体,发生反应: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中,发生反应: CaCl2+Na2SiO3=2NaCl+CaSiO3↓;所以不能证明酸性: H2CO3>H2SiO3。 错误。 B.向某溶液先滴加硝酸酸化,由于硝酸有强的氧化性,可能会发生反应,将SO32-、HSO3-氧化为SO42-,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,原溶液中可能存在SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种,也可能含有Ag+,错误。 C.将纯Zn片与纯Cu片用导线连接,浸入到稀硫酸溶液中,构成了原电池,Zn为负极,失去电子,被氧化,变为Zn2+,Cu为正极。 在正极上溶液中的H+在正极上得到电子,变为单质H2逸出。 故Cu片表面产生大量气泡,金属性: Zn>Cu正确。 D.将氯气通入该装置,发生反应: Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,反应产生的Br2会发生反应: Br2+2KI=2KBr+I2;未反应的氯气也会发生反应: Cl2+2KI==2KCl+I2,所以不能证明氧化性: Cl2>Br2>I2。 错误。 考点: 考查化学实验操作与实验现象及实验结论的关系的正误判断的知识。 13.D 【解析】 【详解】 A.蚕丝的主要成分是蛋白质,A项正确; B.蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质是天然高分子化合物,B项正确; C.“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应,属于氧化反应,C项正确; D.高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物,D项错误; 答案选D。 【点睛】 高中化学阶段,常见的天然高分子化合物有: 淀粉、纤维素、蛋白质。 14.B 【解析】 【详解】 A.构成的原电池中,该方法是将化学能转化成了电能,A错误; B.根据图片知,该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法,钢管道作正极,B正确; C.根据图片知,该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法,C错误; D.镁块作负极,电极反应: Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓,D错误; 答案选B。 【点睛】 本题考查金属的腐蚀与防护,明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答的关键。 根据图片知,该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法,金属和钢管、及电解质溶液构成原电池,镁块作负极,钢管道作正极,从而钢管道得到保护。 15.D 【解析】 试题分析: 根据图像可知,o-b阶段没有单质碘生成,因此反应的离子方程式是3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+,A正确;亚硫酸氢钠总计是3mol,所以d点对应的亚硫酸氢钠是3mol÷5×2=1.2mol,B正确;根据氧化性可知,IO3-能氧化I-生成单质碘,所以选项C正确;b点碘酸钾的物质的量是1mol,生成碘离子也是1mol。 根据反应式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O可知,如果设此时消耗碘离子的物质的量是x,则消耗碘酸钾就是x/5,生成单质碘是3x/5,所以有(1-x)︰3x/5=5∶
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