甘肃省嘉峪关市高一化学上学期期末考试试题整理.docx
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甘肃省嘉峪关市高一化学上学期期末考试试题整理
甘肃省嘉峪关市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题
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嘉峪关市2016—2017学年第一学期期末考试
高一化学试卷
时间:
90分钟总分:
100分
可能用到的数据:
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al-27
S—32Cl—35。
5Ca—40Cu—64Fe—56
第I卷(选择题,共55分)
一、选择题(本题共22小题,每题只有一个正确选项,每题2.5分,共55分)
1、保护环境,就是关爱自己。
下列说
法中你认为不正确的是( )
A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识,同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物
B.酸雨是指pH小于7的雨水
C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放,工业废气排放到大气之前必须进行回收处理
D.居室污染是来自建筑,装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体
2、下列物质不是硅酸盐材料的是( )
A。
水泥 B.玻璃 C.石灰石 D。
陶瓷
3、下列关于物质分类正确组合是()
分类
组合
碱
酸
盐
氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaCl
CO2
B
NaOH
HCl
NaHCO3
H2SiO3
C
NaOH
H2CO3
CaCl2
SO2
D
KOH
NaHSO4
CaCO3
CO2
4、研究表明:
多种海产品体内含有+5价砷(As)元素,但它对人体无毒的,砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:
不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出一个公式:
大量海鲜+大量维生素C=砒霜。
下面有关解释不正确的是( )
A.致人中毒过程中+5价砷发生还原反应B.维生素C具有还原性
C.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3D.青菜中含有维生素C
5、下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm~100nm
B.Fe(OH)3胶体带正电
C.往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入硫酸溶液,现象是:
先有红褐色沉淀后沉淀溶解
D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
6、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A。
标准状况下,11。
2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA
B.25℃,1.01×105Pa,16gO2和O3的混合气体中含有的原子数NA
C。
常温下,5。
6g铁完全溶解于稀盐酸,铁失去的电子数为0。
3NA
D。
标准状况下,22.4LN2和CO混合气中含4NA个原子
7、在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是()
A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-B、Mg2+、Cl-、Na+、SO42-
C、K+、Cl-、HCO3-、NO3-D、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
8、下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A。
氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B。
Cl2通入NaOH溶液中:
Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
D。
往碳酸镁中滴加稀盐酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
9、关于Na2CO3和NaHCO3的性质,有关叙述正确的是()
A、在水中溶解性:
Na2CO3>NaHCO3
B、热稳定性:
Na2CO3 C、与酸反应的速度: Na2CO3〉NaHCO3 D、Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3 10、下列说法正确的是( ) A.二氧化硅溶于水显酸性 B.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸 C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强 D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸 11、下列化合物中,能通过两种单质直接化合生成的是( ) A.FeSB.NO2C。 SO3 D。 FeCl2 12、下列实验能证明某无色气体为SO2的是( ) ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色,加热后又显红色 ④能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A.①②③④ B.①③④ C.③④D.②③④ 13、铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述白色沉淀和红棕色残渣分别是() A、Fe(OH)3,Fe2O3B、Fe(OH)2,Fe2O3 C、Fe(OH)2,Fe(OH)3D、Fe(OH)2,Fe3O4 14、Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色。 若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是( ) ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不会出现沉淀 A.①④B.①③ C.②③D.②④ 15、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NO C.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I- 16、下列说法一定正确的是( ) A.用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,若透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。 则原溶液中一定有K +离子,一定没有Na+离子 B.向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,再加稀HNO3,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl- C.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀HNO3,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42- D.向某溶液中加入稀盐酸若产生能使澄清石灰水变混浊的气体,则原溶液中一定有CO32- 17、下列变化中,需加氧化剂能发生的是() A、Cl-→Cl2B、I2→I- C、Fe3+ →Fe2+ D、CO32-→CO2 18、将盛有25mLNO、NO2混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后容器内气体体积缩小为15mL,则原混合气体中NO、NO2的体积比是( ) A.3∶2 B.2∶3 C.4∶1D.1∶4 19、把4.6g钠放入200mL0.1mol/LAlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是 ( ) A.Cl-的浓度几乎不变B.溶液仍然澄清 C.溶液中存在Al3+D.溶液中存在最多的离子是Na+ 20、将50mL0。 1mol·L-1NaCl和50mL0.5mol·L-1CaCl2溶液混合后,若溶液的总体积为二者体积之和,则混合溶液中c(Cl-)为( ) A.1mol·L-1B.0。 55mol·L-1 C.0.67mol·L-1D.2mol·L-1 21、将Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中,完全反应后,所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质,则Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能是( ) A.1: 1: 2B.1: 4: 1C。 4: 4: 1D。 4: 2: 1 22、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。 实验室可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2 C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是( ) A.KClO3在反应中是还原剂 B.1molKClO3参加反应,在标准状况下得到22。 4L气体 C.在反应 中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移 第II卷(非选择题共45分) 二、非选择题: 本题共7小题。 23、(4分)下列七种物质: ①铜②A12O3③稀硝酸④NaHCO3⑤蔗糖固体⑥熔融的KCl⑦N2O,根据要求回答下列问题。 属于非电解质的是(填序号,下同);能导电的是。 24、(8分) (1)Na2O2用于呼吸用具和潜水艇中作为氧气的来源的物质,其原理用化学方程式表示为. (2)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打,能治疗胃酸过多,请写出其反应的化学方程式;如果病人同时患胃溃疡,不能服用小苏打,最好用含氢氧化铝的胃药(如斯达舒),相应的离子方程式为. (3)铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈(铁锈主要成分是Fe2O3),若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触,发生反应的离子方程式为: 。 25、(6分)《每周质量报告》曾报道有些不法商贩 用硫黄熏蒸银耳、粉丝等食品,可使食品雪白光亮。 有些不法商贩使用工业H2O2,使果肉雪白鲜嫩来制果冻。 以上硫黄熏蒸利用生成的__________的漂白性,使用工业H2O2利用了H2O2的漂白性,但二者的原理不同,前者是因为__________而使物质漂白,后者则是双氧水(H2O2)的__________性而使物质漂白。 26、(5分)A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了Cl2 、O2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种.A瓶中的气体是黄绿色;D和A中的气体混合见光会爆炸;B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴;将E瓶的瓶盖打开,在潮湿空气中会出现白雾。 根据以上现象判断各瓶中的气体分别是: A.__________,B。 __________,C。 __________,D.__________,E。 __________。 27、(8分)请选用合适的试剂及操作方法除去下列物质中的杂质,并将相应的序号填写到表格中。 所加试剂有: ①NaOH溶液②盐酸③过量铁粉④Ba(OH)2溶液 除杂的操作方法有: A.萃取 B.加热C.过滤D.重结晶E.点燃。 编号 物质 杂质(少量) 试剂 除杂操作方法 (1) Na2CO3固体 NaHCO3 — (2) Fe Al (3) FeSO4 CuSO4 (4) NaOH Na2CO3 (5) KNO3 NaCl — 28、(8分)某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案,并按图所示装置完成 实验. [实验探究] (1)装置A中发生反应的离子方程式为,仪器a的名称是; (2)装置B中无色溶液将变为色,该反应的化学方程式是. (3)装置C中湿润的有色布条(填“褪色"或“不褪色”),其原因是氯气与水反应生成了(填化学式)。 (4)为了吸收多余的氯气,防止造成空气污染,装置D中应盛放NaOH溶液,反应的化学方程式为。 [知识 拓展] (5)某同学查阅资料得知: 高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应 也可以生成氯气(反应的化学方程式为: 2KMnO4+4HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应的氧化剂是. 29、(6分)向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时,所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示: (1)A点最大沉淀量为________g。 (2)所用AlCl3溶液的物质的 量浓度是________。 (3)当所得沉淀量为0.39g时,用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL. 高一化学答案 一、选择题(每小题2分,共54分) 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B C C C B B B C A B A 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 C B C A B A B C B D D 二、非选择题: 23、(4分)⑤,①③⑥ 24、(8分) (1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (3)2Fe2++ Fe=3Fe3+ 25、(6分)SO2SO2与有色物质化合强氧化 26、(5分)Cl2HBrO2H2HCl 27、(8分) (1)B (2)①,C(3)③,C(4)④, C(5)D 28、(8分) (1)MnO2+4H++2Cl—═Mn2++Cl2↑+2H2O,分液漏斗 (2)蓝色Cl2+2KI═2KCl+I2↑ (3)HClO (4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (5)KMnO4 29、(6分) (1)0。 78 (2)0.5mol·L-1(3)7.517。 5
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