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化学初三化学化学科普阅读题技巧很有用及练习题
【化学】初三化学化学科普阅读题技巧(很有用)及练习题
一、中考化学科普阅读题
1.碳酸钠是一种重要的化工原料。
吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。
I、吕布兰法
1789年,法国医生吕布兰(N.Leblanc,1742-1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料,开创了规模化工业制取碳酸钠的先河,具体流程如图:
(1)碳酸钠俗称__________。
(2)不断有科学家对吕布兰法进行改进,是因为此法有明显不足,请写出一条不足之处__________________________________。
Ⅱ、索尔维法
1892年,比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠,又称索尔维法。
原理如下:
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠,实验完毕后,将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥,并将所得固体置于敞口容器中加热,记录剩余固体质量,实验记录如下:
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
未记录
15.3
13.7
11.9
10.6
10.6
请回答下列问题:
(3)装置图中,饱和NaHCO3溶液的作用是________(用化学方程式表达)
(4)有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是______
(5)根据实验记录,计算t2时NaHCO3固体的分解率是________(已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)(精确到0.1%)。
若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl,上述计算结果将________(填“偏大”、“偏小或“无影响”)。
(6)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中,我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众,又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来,基本消除废弃物的排放,同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品,这就是著名的侯氏制碱法。
下列认识或理解正确的是(______)
A科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的;
B“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力;
C侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,它符合当今“绿色化学”的理念。
【答案】纯碱、苏打污染环境
吸收氨气、防止空气污染50%偏小ABC
【解析】
【分析】
【详解】
(1)碳酸钠俗称纯碱或苏打,故答案:
纯碱、苏打。
(2)吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生,污染环境,故答案:
污染环境。
(3)稀盐酸易挥发出氯化氢气体,碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,故答案:
。
(4)浓氨水易挥发出氨气,为防止氨气逸散,污染空气,可放置一团蘸有酸液的棉花,故答案:
吸收氨气、防止空气污染。
(5)解:
设原
的质量为x,
时刻,分解的
的质量为y。
答:
时刻,
的分解率是50%,
若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠,则最终得到固体质量偏大,由此计算得到的原固体总质量偏大,
时刻分解的
的质量不变,则分解率偏小。
故答案:
50%、偏小。
(6)根据题意,A、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的,A符合题意;B、“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力,B符合题意;C、侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,它符合当今“绿色化学”的理念,C符合题意。
故答案:
ABC
2.阅读下面的科普材料。
浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还蕴藏着丰饶的矿产;而海水本身含有大量的化学物质,又是宝贵的化学资源。
海水中含有多种盐类,如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。
利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主,它的原理很简单,即在太阳照射后,海水受热使水分蒸发,当各种盐分别达到其饱和浓度时,依次以固态形式析出。
随着科学和技术的进步,人们还利用其他方法从海水中制盐,如电渗析法、冷冻法等,用这两种方法不但可以制盐,同时也可以得到淡水。
食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质,还是一种重要的化工原料。
例如,作为基本化学工业之一的氯碱工业,就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气,并进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等,其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等,也都离不开由食盐制得的化工产品。
海水可以提取食盐,还是个巨大的资源宝库。
可以得到溴、镁等物质。
目前,从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。
常用的技术叫做吹出法,即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应,使其转变为溴后,用空气将其吹出。
也可以用水蒸气,使溴和水蒸气一起蒸出。
而海水中的镁,则更是一种重要的资源。
工业规模海水提镁的方法,是将海水抽入反应槽中,加入石灰乳,将海水中的镁转变为沉淀;再加入稀盐酸转化为氯化镁溶液,过滤、烘干,然后电解熔融状态的氯化镁就得到镁和氯气;氯气可以用来制取盐酸,再循环使用。
从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质,用于电解法制碱必须经过精制。
精制食盐水常加入一些试剂,使杂质沉淀过滤出来,再加入稀盐酸调节盐水的pH。
回答下列问题:
(1)根据材料可知,从海水中提取溴常用的技术叫做_______。
(2)铝和镁一样,属于活泼金属,铝在常温下具有较强抗腐蚀性的原因是_______。
(3)如果加入稀盐酸后盐水的pH=7,则溶液显_______性。
(4)根据材料可知,电解饱和食盐水的化学方程式为_______。
(5)要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。
其中,加入氢氧化钠溶液是为了除去_____;在除去上述杂质时,应该先除去,________(选填“Na2SO4”或“CaCl2”)。
【答案】吹出法铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应中2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑MgCl2Na2SO4
【解析】
【详解】
(1)从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一,常用的技术叫做吹出法,即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应,使其转变为溴单质后,用空气将其吹出;
(2)铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应,所以铝在常温下具有较强抗腐蚀性;
(3)中性溶液的pH值等于7;
(4)氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气,化学方程式为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(5)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠会与氯化钡、氯化钙反应,所以加入氢氧化钠溶液是为了除去MgCl2,在除去上述杂质时,应该先除去Na2SO4。
故答案为:
(1)吹出法;
(2)铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应;
(3)中;
(4)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(5)MgCl2,Na2SO4。
3.2016年1月29日《科技日报》报道:
科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇,同时有水生成。
该研究即可除去大气中的温室气体二氧化碳,生成的甲醇还能作为汽油的替代燃料。
二氧化碳转化成甲醇的过程中,一个关键的因素是找到合适的均相催化剂。
此次研究人员开发出在高温下不会分解的金属钌催化剂,稳定性好,可重复使用。
(1)图1是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术:
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下,除生成甲醇(CH4O)外,还生成一种常温下为液态的化合物,写出反应的化学方程式_____,甲醇中碳元素的化合价为_____。
②从图中分析得出的下列结论中,正确的是_____。
(填序号)
A该技术符合低碳经济的理念
B水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化碳
C该技术有助于缓解全球面临的能源危机
D液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成
(2)在加油站贴有“严禁烟火”的标志的原因是_____,试从微观角度解释:
_____。
(3)二氧化碳转化成甲醇的微观示意图,如图2所示。
①该反应生成物中的化合物有_____种,其中属于氧化物的是_____(写出化学式)。
②请写出甲醇完全燃烧的化学方程式_____。
③下列关于催化剂的说法正确的是_____。
(用序号作答)
a.能改变化学反应的速率,自身的质量不变;
b.反应过程中,自身的性质不变;
c.反应过程中,自身的化学性质不变;
d.能加快化学反应的速率,自身的质量不变。
【答案】3H2+CO2
CH3OH+H2O﹣2AC可燃性的气体与空气的混合物在点燃时易发生爆炸分子在不断运动2H2O2CH3OH+3O2
2CO2+4H2Oac
【解析】
【分析】
二氧化碳和氢气在复合催化剂催化作用下生成甲醇和水,组成化合物中元素正负化合价的代数和为零,甲醇和氧气在点燃生成水和二氧化碳。
【详解】
(1)①二氧化碳和氢气在复合催化剂催化作用下生成甲醇(CH3OH)和水,化学方程式为
,设甲醇中碳元素的化合价为x,则
。
②A、二氧化碳循环利用,符合低碳经济的理念,故A正确;
B、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化碳,故B不正确;
C、二氧化碳循环利用,该技术有助于缓解全球面临的能源危机,故C正确;
D、液化石油气和汽油主要是碳氢类化合物、甲醇中共有碳、氢、氧三种元素,故D不正确。
故选AC。
(2)可燃性的气体与空气的混合物在点燃时易发生爆炸,所以在加油站贴有“严禁烟火”的标志,从微观角度解释是分子在不断运动。
(3)①化合物是由多种元素组成的纯净物,氧化物是由两种元素组成的纯净物,其中一种是氧元素的化合物,所以该反应生成物中的化合物有2种,其中属于氧化物的是H2O。
②甲醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳,化学方程式为
。
③a、催化剂能改变化学反应的速率,自身的质量不变,故a正确;
b、反应过程中,催化剂自身的化学性质不变,故b不正确;
c、反应过程中,催化剂自身的化学性质不变,故c正确;
d、催化剂能改变化学反应的速率,自身的质量不变,故d不正确。
故选ac。
【点睛】
催化剂在化学反应中,只能改变化学反应速率,自身的化学性质反应前后不变。
4.化学小组同学在课外读物中看到:
“通常CO2可作灭火剂,但有些物质(如Na着火,不能用CO2熄灭”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
[提出猜想]CO2与Na反应可能生成4种物质:
C、CO、Na2O、Na2CO3
[查阅资料]
①Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质反应。
②Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。
③向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO,产生黑色沉淀。
[实验过程]同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)
(1)实验记录
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论和解释
①
打开a,关闭b,由长颈漏斗注入稀盐酸
A中产生大量气泡
E中出现浑浊
A中反应的化学方程式为
_____
②
当E中出现浑浊时,打开b,关闭a,点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧,产生白烟内壁附着黑色、白色固体;G中产生黑色沉淀
反应产物一定有
_____和_____
③
取D中白色固体于试管中,加水溶解,再加入石灰水
产生白色沉淀
反应产物还有_____;
反应的方程式为_____
(2)实验反思
①实验记录②中,E中出现浑浊,再点燃酒精灯的目的是_____;
②装置C内装的药品是_____,若无该装置,对实验有影响的物质是_____;
③检验第4种物质是否存在的实验方案:
取D中白色固体于试管中,_____。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳一氧化碳碳酸钠Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH排除空气中氧气、水的影响浓硫酸水加水溶解,再加入足量的氯化钙溶液,充分反应后,向所得溶液中加入酚酞试液
【解析】
【详解】
(1)实验记录:
①A中反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水,化学方程式为:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;
②D中Na剧烈燃烧,产生白烟内壁附着黑色固体,说明有碳产生,白色固体可能是Na2O、Na2CO3中的一种或两种;根据“向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO产生黑色沉淀”,G中产生黑色沉淀,说明产生一氧化碳;
③取D中白色固体于试管中,加水溶解,再加入石灰水产生白色沉淀,反应产物还有碳酸钠,因碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,而氧化钠不能;反应的方程式为Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH;
(2)实验反思
①实验记录②中,E中出现浑浊说明D中原有的空气已经排尽,再点燃酒精灯的目的是防止空气中的氧气、水和钠反应,排除空气中氧气、水的影响;
②装置C内装的药品是浓硫酸,作用是干燥二氧化碳,若无该装置,对实验有影响的物质是水;
③Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。
检验第4种物质(即氧化钠)是否存在的实验方案:
取D中白色固体于试管中加水溶解,再加入足量的氯化钙溶液,充分反应后,向所得溶液中加入酚酞试液,溶液变红证明有氧化钠,反之没有。
【点睛】
认真阅读题目中[查阅资料]的内容,该部分的信息往往是解决疑难问题的关键。
5.阅读下面科普短文然后回答问题。
氢能源汽车
氢能汽车是以氢气为主要能量的汽车。
一般的内燃机,通常注入柴油或汽油。
氢能汽年有许多优点,首先是干净卫生,氮气燃烧府的产物是水,不会污染环境;其次是氮气在燃烧时比汽油的发热量高。
近年来,国际上以氨为燃料的“燃科电池受动机”技术取得重大突破,而“燃料电池汽车”已成为推动“氮经济”的发动机,
氢气可以通过电解水、水煤气转化等方法大量制取,而且不需要对汽车发动机进行大的改装,因此氢能汽车具有广阔的应用前示,推广氢能汽车需要解决三个技术问题:
大量制取廉价氯气的方法;解决氢气的安全储运问题:
解决汽车所常的高性能、廉价的氧供给系统。
随着储氢材料的研究进展,科学家们研制的高效率氮燃料电池,减小了氢气损失和热量散失。
我国在氢能汽车研发领域取得重大突破。
据国内媒体报道,现代FE氢燃料电池车亮相2017广州车展,该车采用了第四代氢燃料电池技术,内部有三个同尺寸的储氢罐组成,实现了世界最高的氢气存储密度,最大续航能力可达800公里。
(1)汽油、柴油是_________炼制的产品。
(填一种化石燃料)
(2)氢气燃烧的化学方程式是________。
(3)氢燃料电池车的优点是_______________。
(答出一点即可)
(4)2017年广州车展的现代FE氢燃料电池车还具有以下特殊的性能____________。
(5)你认为氢能汽车具有广阔的应用前景的依据是____________。
(6)下列说法正确的是_______。
A.目前,通过电解水获取的氢气价格昂贵
B.氢能汽车行驶时可将机械能转变为化学能
C.我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破
D.以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘
【答案】石油
干净卫生,氢气燃烧后的产物是水,不会污染环境;氢气在燃烧时比汽油的发热量高;(答出一点即可)世界最高的氢气存储密度,最大续航能力可达800公里氢气可以通过电解水、水煤气转化等方法大量制取,而且不需要对汽车发动机进行大的改装ACD
【解析】
【分析】
【详解】
(1)汽油、柴油是石油炼制的产品;
(2)氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水;
(3)氢燃料电池车的优点是:
干净卫生,氢气燃烧产物是水,不污染环境,氢气在燃烧时比汽油的发热量高;
(4)2007年广州车展的现代FE氢燃料电池车还具有以下特殊的性能:
最高的氢气储存密度,最大续航能力可达800公里;
(5)氢气可以通过电解水、水煤气转化等方面大量制取,而且不需要对汽车发动机进行大的改装,所以氢能汽车具有广阔的应用前景;
(6)A、目前通过电解水获得氢能,成本高、效率低,应寻找合适的催化剂,故正确。
B、氢能汽车行驶时可将化学能转化为机械能,故错误;
C、我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破,故正确;
D、汽油燃烧能产生有毒气体和烟尘,所以以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘,故正确。
故填:
ACD。
6.阅读下列科普短文。
即使艳阳高照、天气晴好,有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。
专家认为,这很可能与臭氧(O3)有关。
臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体,在常温常压下即可缓慢反应生成氧气,当温度达到165℃时迅速反应。
绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中,这就是人们通常所说的臭氧层。
臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。
研究人员发现,天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障。
为何它又成了危害健康的污染物?
地表臭氧并非自然产生的,而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。
强烈的阳光照射会加速这一化学反应。
地表空气中的臭氧对人体极为有害,一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中,会产生上述不良症状。
研究表明,空气中每立方米臭氧含量增加100微克,人的呼吸功能就会减弱3%。
对于运动员来说,空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》,监测6种污染物以来,臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。
下图为某地夏季某日昼时(7:
00-18:
00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。
依据文章内容回答下列问题。
(1)写出臭氧的一条物理性质________。
(2)写出臭氧迅速生成氧气反应的文字表达式________。
(3)如上图,某地夏季某日昼时,臭氧污染最严重的时间段是_____(填序号)。
A.8:
00~10:
00
B.10:
00~12:
00
C.12:
00~14:
00
D.14:
00~16:
00
(4)下列说法正确的是_____(填序号)。
A.臭氧层具有吸收紫外线的作用B.地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
C.臭氧和氧气可以在不同的条件下相互转化
D.空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响
(5)为了减少臭氧污染,请你向市民提出一条生活中可行的倡议________。
【答案】特殊气味、气体臭氧
氧气DACD少开车
【解析】
(1)由资料可知,臭氧是一种具有特殊臭味的微量气体;
(2)臭氧在165℃时迅速产生氧气,反应的文字表达式是臭氧
氧气;
(3)由图可知,臭氧在14点—16点时污染最为严重,故选D;
(4)A、臭氧层可以吸收紫外线,防止对生物的破坏,正确;
B、由资料控制,臭氧在地表空气中臭氧的含量与天气的阴晴有关,错误;
C、臭氧在温度达到165℃时迅速产生氧气,故正确;
D、空气中臭氧的浓度的多少对人体有直接的影响,正确。
故选ACD。
(5)地表臭氧并非自然产生的,而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的,故我们应该减少化石燃料的燃烧,少开私家车。
7.二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。
早在公元三世纪,我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载,其中“白石”即石灰石,同时生成CO2。
随着人类社会的发展,化石燃料的消耗量急剧增加,释放的CO2越来越多…….当大气中CO2等气体的含量升高时,会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收,阻止地球表面的热量向外散发,从而导致温室效应增强,全球气候变暖。
科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源,化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法,常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。
CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应,实现再生转化,我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破,分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带,并将其用于CO2的光还原,成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。
请回答:
(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为______;
(2)温室效应加剧对环境的影响有______(写一条即可);
(3)ZnGa2O4中Ga元素的化合价为______;
(4)用碳酸钾溶液吸收CO2时,产物是KHCO3,该反应的化学方程式为______;
(5)一定条件下,CO2和H2反应生成CH4和H2O.请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。
____
【答案】CaO全球气候变暖+3
【解析】
【分析】
(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙;
(2)温室效应加剧对环境的影响有:
全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等;
(3)有关化合价的计算要准确;
(4)碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3,配平即可;
(5)根据质量守恒定律作图。
【详解】
(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙;故答案为:
CaO;
(2)温室效应加剧对环境的影响有:
全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等;
故答案为:
全球气候变暖(合理即可);
(3)设ZnGa2O4中Ga元素的化合价为x,+2+2x+(-2)×4=0,x=+3,故答案为:
+3;
(4)碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3,配平即可;故答案为:
;
(5)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不变,故答案为:
。
【点睛】
本题考査的是化学式、化学方程式的书写、空气中各个成分的作用等,有关二氧化碳造成的温室效应问题,不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题。
本题中还有一点要注意要用化学符号表示,不能用名称。
8.品味馒头中的化学
山西是面食的王国。
发面馒头是山西人餐桌上不可缺少的一道美食。
制作馒头的面粉是由小麦经筛选清洗后研磨而成的,其主要成分是淀粉(C6H10O5)n)。
制作馒头首先要发面,过去,人们用“老面”当“起子”,让面团发酵,由于“老面”中同时含有乳酸菌,乳酸菌在发酵过程中会产生有酸味的乳酸,加入适量的碱面可除去酸味,使馒头酥松多孔。
乳酸具有酸的通性。
有时候,人们也用小苏打作发酵粉,小苏打受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,使用时可在小苏打中加入一定量的食酷,这样蒸出的馒头不仅暄软,而且碱味还不大。
现在人们大多用酵母菌发酵,当面团中缺乏氧气时,酵母茵通过将葡萄糖转化成为二氧化碳和乙醇来获取能量,化学方程式为
,产生的二氧化碳将面团发起,而酒精则挥发。
在有氧气的环境中,在酶的催化作用下,酵母菌将葡萄糖转化为水和二氧化碳、酵母菌最适宜生长的温度范围是20-~30°C,温度达到60°C时酵母菌死亡。
酵母细胞中含有碳、氢、氧、磷、钙、铁、铜、锌、钴等元素。
我们在吃馒头时,少量的淀粉在咀嚼过程中被口腔中的淀粉酶催化,从而发生水解反应,生成麦芽糖(C12H22O11),大部分的淀粉和麦芽糖进入小肠后,被彻底消化为能被人体吸收的葡萄糖。
小麦中含有较为丰富的B族维生素,B族维生素在酸性溶液中很稳定,即使加热也不会分解。
而在碱性环境中很容易被分解破坏,即使温度不是太高也是如此。
B族维生素还怕高温,怕漂白粉、氯气
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