人教版初中化学学业水平考试滚动检测卷二.docx
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人教版初中化学学业水平考试滚动检测卷二
人教版初中化学学业水平考试滚动检测卷
(二)
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列说法错误的是()
A.化学变化和化学反应是同一概念
B.物质发生化学变化时一定同时发生物理变化
C.化学变化的特征就是一定很剧烈
D.物质的性质决定了物质的变化,物质的变化反映了物质的性质
2.反应中一定有盐生成的是
A.分解反应
B.化合反应
C.中和反应
D.置换反应
3.豆浆中的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能,下列关于异黄酮说法正确的是
A.异黄酮完全燃烧只生成二氧化碳
B.异黄酮中碳元素的质量分数最大
C.异黄酮分子中含有氧分子
D.异黄酮中共含有27个原子
4.钛和钛合金是新型的结构材料,具有很多优良的性能,可制造现代超音速大型飞机的结构部件。
下列有关钛和钛合金说法中不正确的是()
A.钛合金密度小,可减轻飞机质量
B.钛合金属于金属材料,机械强度大
C.钛合金耐高温,可以有效防止飞机高速飞行时被烧损
D.钛合金的抗腐蚀性能不如不锈钢
5.2019北京世园会即将开幕,下列有关世园会建设的各项说法中正确的是()
A.永宁阁等核心建筑的建设中使用了大量的合金,比其组分金属具有硬度大等特点
B.园内妫河水质澄清,经沉淀、过滤、吸附后可得到纯水,直接饮用
C.为保障百蔬园中各种植物的生长,应施加大量农药化肥
D.中国馆、国际馆等场馆的建设离不开玻璃、钢筋混凝土等有机高分子合成材料
6.下列实验方案不能达到实验目的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较黄铜和钢的硬度
互相刻画
B
区分固体硝酸铵和食盐
分别取样加水溶解,触摸试管外壁
C
除去铜粉中混有的少量碳粉
在空气中充分灼烧
D
除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜
加足量的铁粉后过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
7.下列说法正确的是
A.干冰升华后,分子的体积变大
B.复分解反应中一定有盐生成
C.一般情况下,铵态氮肥可以和草木灰(显碱性)混合使用,增强肥效
D.钛合金因抗腐蚀性强,被应用于“蛟龙号”潜水器上,钛合金属于有机合成材料
8.根据下图所示的四个实验,得出的结论正确的是()
A.乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率,说明金属活动性:
镁>铁
B.蜡烛由低到高依次熄灭,说明通常状况下CO2不能燃烧,不支持燃烧,密度大于空气
C.甲试管中的铁钉生锈,乙试管中的铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈
D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊,说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
9.下列知识整理的内容完全正确的一组是()
A.实验分析
B.物质鉴别
配制一定质量分数溶液时,质量分数偏小﹣﹣量取水时俯视凹液面最低处
测定空气中氧气含量时,结果偏小﹣﹣装置漏气
氯化铵、尿素和氯化钾三种化肥﹣﹣加入熟石灰粉末,研磨
NaCl、HCl、KOH三中无色溶液﹣﹣加入无色酚酞
C.化学与生活
D.化学与安全
蔬菜、水果﹣﹣富含维生素
人体缺氟﹣﹣青少年会引起佝偻病
酒精灯酒精洒出燃烧﹣﹣用湿抹布盖灭
家里煤气泄漏﹣﹣关阀门、开窗
A.A B.B C.C D.D
10.某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位mg/L):
Ca~20、K~3、Zn~0.06、F~0.02等。
下列关于这瓶矿泉水的描述,不正确的是()
A.矿泉水是溶液
B.水的硬度由大到小顺序为:
矿泉水>自来水>纯净水
C.喝这种矿泉水可以为人体提供能量
D.这里Ca、K、Zn、F是指元素
11.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是
A.a物质的溶解度随温度的升高而增大
B.t2℃时a物质的溶解度比b物质的溶解度大
C.M点表示在t1℃时a、b两种物质的溶解度相等
D.t2℃时,将55g的a物质放入到100g水中,充分溶解,得到155g溶液
12.除去溶液中的少量杂质,其实验方法正确的是()
A.除去硫酸锌溶液中的硫酸铜,向溶液中加入过量铁粉,搅拌,过滤
B.除去氯化钠溶液中的硫酸氢钠,向溶液中加入过量的盐酸,不断振荡
C.除去氯化钙溶液中的氯化氢,向溶液中加入过量的碳酸钙固体,搅拌,过滤
D.除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙,向溶液中加入过量的碳酸钠固体,搅拌,过滤
13.ABCD各表示一种物质的化学式,现充分加热盛有一定量的ABC三种物质的密闭容器,有关情况如下表所示,下列判断中正确的是()
物质
A
B
C
D
反应前质量(g)
10
10
10
0
反应后质量(g)
0
待测
4.6
1.8
A.反应后B的质量是23.6g
B.该反应可能是分解反应
C.A物质一定是单质
D.A中含有的元素种类与B中含有的元素种类完全不同
14.质量为5g的Mg、Zn的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,经测定反应后的溶液质量增加了4.8g,将反应后的溶液蒸发水分,得到的固体混合物的质量为()
A.14.6g
B.18.4g
C.19.6g
D.25g
15.铝和氢氧化钠溶液也能反应产生氢气。
反应的化学方程式如下:
2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑。
甲、乙两烧杯中分别盛有109.5g10%的盐酸和120g10%NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体质量比为甲:
乙=1:
2,则盐酸中加入铝粉的质量为()
A.8.lg
B.2.7g
C.3.6g
D.5.4g
16.除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是()
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
通入氧气点燃
B
Cu粉
C
在空气中灼烧
C
CuSO4溶液
FeSO4
加足量铜粉,过滤
D
CaCl2溶液
HCl
加过量CaCO3粉末,过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
17.下列实验方法能达到实验目的是()
A.用肥皂水鉴别硬水和软水
B.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C.用燃烧硫粉探究空气中氧气的含量
D.用过滤的方法将硬水转变成软水
18.下列操作或装置正确的是
A.读取体积
B.稀释浓硫酸
C.制取氢气
D.检验气体纯度
19.推理是化学学习的重要方法,下列推理正确的是
A.酸雨的pH小于5.6,则pH小于5.6的雨水一定是酸雨
B.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
20.现有CO和CO2两瓶气体,欲分别通过以下实验方案鉴别开来,你认为可行的是①点燃②通过灼热的氧化铜③通入石灰水④分别向杠杆的空纸袋中倾斜⑤通入紫色石蕊试液中 ⑥倒扣在盛水的水槽中 ⑦向盛有燃着蜡烛的烧杯倾倒
A.①②③④⑤⑦
B.①②③⑤⑥⑦
C.①②③⑤⑦
D.全部
二、填空题
21.如图①、②中是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子结构图。
则
(1)氟的相对原子质量为_______________。
(2)D中X=________。
在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__________(填序号)。
(3)A粒子的化学性质与B、C、D中的__________(填序号)化学性质相似。
22.根据化学方程式计算的主要步骤有:
(1)设______________________。
(2)写出反应的________________。
(3)找出_____________________之间的关系。
(4)_____________________求解。
(5)写出简明_______________。
(6)回顾检查。
三、简答题
23.李铭的舅舅在炼铝厂工作.舅舅告诉李铭:
工业上是通过电解纯净的液态氧化铝来制取铝单质的.在制铝时发生的化学反应方程式为2Al2O3(液态)
4Al+3O2↑.若李铭舅舅的工厂需要铝单质54t,求:
需要氧化铝含量为70%的铝土矿的质量(结果保留整数)
四、流程题
24.拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园是每个中国人的梦想。
(1)下列不会增加空气中PM2.5的是____(填序号)。
A露天焚烧垃圾 B治理工地扬尘
C发展轨道交通,低碳出行 D增加燃煤火力发电
(2)①氢能作为理想的新能源,实验室制取氢气的化学方程式为____。
②太阳能也是一种理想的能源,近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,过程如下:
反应Ⅰ的化学方程式是____;反应Ⅱ中化合价没有发生变化的元素是____(写元素名称);反应Ⅲ的实验现象是_____。
(3)日常生活中常用_____的方法来降低水的硬度。
少量下列物质分散在水中能形成溶液的是____(填序号)。
A泥土 B蔗糖 C食用油 D高锰酸钾
25.回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一。
利用废旧铜屑(假设只含Cu、Zn)制取金属铜,并得到硫酸锌溶液,主要流程如图所示(反应条件已略去)
已知:
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O,假定制取过程中金属无损失。
则
(1)溶液A含有的溶质有_______种。
(2)固体C的成分为_______。
(3)过程Ⅰ,Ⅲ中有发生同一个反应发生,该反应的化学方程式为_______ .
(4)废铜屑中锌的质量分数是______(用m、m1、m2表示)。
五、科学探究题
26.菱铁矿和赤铁矿一样,也是工业上冶炼铁的一种矿物。
某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁,为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O]的组成,华雪同在老师的指导下设计了如图实验装置:
(查阅资料)
a.碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。
b.FeO是一种黑色粉末,它不稳定,在空气中加热,可被氧化成四氧化三铁。
c.碱石灰是NaOH及CaO的混合物,可以吸收CO2和H2O
(实验步骤)
(1)检查装置的_____后,准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中,连接仪器。
(2)_____,鼓入一段时间空气,准确称量装置C、D、E的质量。
(3)关闭弹簧夹K,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出,再打开弹簧夹K,缓缓通空气一段时间,这样操作的目的是_____。
(4)再次准确称量装置C、D、E的质量,所得数据如下
装置C/g
装置D/g
装置E/g
加热前
200.00
180.00
180.00
加热后
200.36
180.88
180.00
(5)分析图、表中数据可知:
3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为_____g,CO2的质量为_____g,装置E的作用是_____。
(实验结论)
在xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O中,氢原子与氧原子的个数之比为_____。
(实验反思)
(1)装置A的作用是_____。
(2)实验结束后,装置B中的残留固体可能全部是FeO.也可能全部是Fe3O4.还可能是_____。
(3)为了得到装置B中残留固体的组成,华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后,通过计算可知:
残留固体的组成及各成分的质量为_____。
六、综合题
27.质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)如下图是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图,请按要求回答问题。
①上图中体现了在化学变化前后一定不变的是_______;
A.元素种类
B.原子种类
C.分子数目
D.原子数目
②上图中发生反应的化学方程式为_______。
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应,下同),若固体质量变化用图1表示,则m2与m1之差表示的质量_______。
(3)实验过程中,镁条点燃后实验现象如图2所示,镁条完全燃烧后,称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前的镁条还轻,其原因可能是_______。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
三、简答题
1、
四、流程题
1、
2、
五、科学探究题
1、
六、综合题
1、
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