化学必修一鲁科版课后答案.docx
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化学必修一鲁科版课后答案
化学必修一(课后习题)
第一章
第一节(8页)
第二节(18页)
1.
(1)B
(2)氧气、水蒸气;煤油。
(3)钠与硫酸铜溶液反应时,先是钠与水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,后是NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,而不发生生成铜的置换反应。
总反应的化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑。
2.
(1)B
(2)先变红,后褪色。
第三节(26页)
1`×1020个
\
2`
(1)1×10-6mol
(2)2×10-6mol×1018
3`2×10-3mol/L500L
4`不相等。
第二种情况下碳酸钠溶液的浓度为1mol/L。
对于第一种情况,所得溶液体积大于1L,其浓度小于1mol/L。
5`一定条件下:
CO+2H2→CH3OH
①1个CO+2个H2→1个CH3OH②NA个CO+2NA个H2→NA个CH3OH
③1molCO+2molH2→1molCH3OH④28gCO+4gH2→32gCH3OH
⑤在同温同压下,且温度高于甲醇沸点时:
1LCO+2LH2→1LCH3OH
6`×1023个
本章自我测评(28页)
1`4Na+O2=2Na2O;Na2O+H2O=2NaOH;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
;
2`
(1)HOCl
(2)HClH2O
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO
3`略
4`D
5`
(1)0.050L;0.050L。
(2)知道某溶液的物质的量浓度,取用一定体积的溶液,就知道了其所含溶质的物质的量,进行化学计算十分方便。
(3)①40g
②abdcfe
③天平,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,250ml容量瓶
[
第二章
第一节(38页)
1`
(1)碱性氧化物
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)生石灰还可以与酸(如盐酸)、酸性氧化物(如二氧化碳)发生反应。
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
CaO+CO2=CaCO3
(4)不能长期持续的做干燥剂,因为生石灰逐渐的与水发生反应,完全反应后生成的氢氧化钙没有吸水作用。
(5)浓硫酸也可以做干燥剂,因为它有吸水性。
2`
(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3等。
.
(2)游离态、化合态。
(3)单质;Na;氧化物;Na2O、Na2O2;碱:
NaOH;盐:
Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3。
Na2ONaOH→Na2CO3
(4)Na→→
Na2O2Na2CO3→NaCl
4Na+O2=2Na2O;2Na+O2
Na2O2;Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;Na2O+CO2=Na2CO3;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(5)钠的“家族”。
3`BD
4`
(1)1~100nm。
(2)方法1:
取一支U型管,加入适量制得的胶体,两端分别插入石墨电极,通直流电,如有“电泳”现象,则证明是胶体;方法2:
取一支试管,加入适量制得的胶体,然后加入适量盐溶液,如出现红褐色沉淀,则证明是胶体。
《
(3)因为胶体分散质微粒带同种电荷,相互排斥,而使胶体相对比较稳定。
但用玻璃棒搅拌时,微粒运动加剧,相互碰撞的机会明显增多,许多小微粒就相互结合成较大的颗粒,于是就发生了“聚沉”,得不到胶体。
如果加入大量FeCl3溶液,胶体分散质微粒对氯离子的吸附增强,中和了它原来带的正电荷,破坏了胶体稳定的因素,因而也发生了“聚沉”,得不到胶体。
第二节(47页)
1`
(1)氯化钠、氯化钾、硫酸、硝酸钾等
(2)KCl溶液中大量存在的微粒是K+、Cl-;AgNO3溶液中大量存在的微粒是Ag+、NO3-。
(3)Ag++Cl-=AgCl↓
(4)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2
(5)略
2`
(1)SO42-+Ba2+=BaSO4↓
|
(2)H++OH-=H2O
(3)2H++CO32-=H2O+CO2↑
(4)Ca2++2H+=Ca2++H2O+CO2↑
3`
(1)c(H+)=mol·L-1
(2)c(OH-)=·L-1
4`Ag++Cl-=AgCl↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
2H++CO32-=H2O+CO2↑
第三节(57页)
(
1`序号是否为氧化还原反应氧化剂还原剂
(1)不是
(2)是O2CH4
(3)不是
(4)是KMnO4KMnO4
(5)是Fe3+Cu
2`
(1)+1氧化性
(2)C
3`
(1)C
(2)B
4`
(1)B
(2)B(3)D
(4)①配成溶液,经脱色处理后,向其中加入KSCN溶液。
…
②与维生素C同服等。
5`
(1)该反应属于氧化还原反应,氧化剂为二氧化锰,还原剂为氯化氢。
(2)参加反应的氯化氢为2mol;被还原的氯化氢为1mol。
本章自我测评(59页)
1`
(1)Ag++Cl-=AgCl↓
(2)2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(4)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
[
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
2`
(1)AC
(2)BC(3)AB(4)C
3`
(1)KSCN溶液变成血红色
(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(3)A.FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2
B.CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
4`
(1)HNO3,FeSO4Fe(NO3)3,Fe2(SO4)3,NO,H2O
(2)HNO3N
(
第三章
第一节(71页)
1`碳单质的多样性-----------金刚山、石墨、C60
含碳化合物的多样性-------无机物:
COCO2
有机物:
葡萄糖等有机物
碳转化的多样性----------大气中的CO2→植物→动物→→
碳及其化合物应用的多样性-动植物遗骸→煤和石油
2`
(1)温室效应
(2)地球表面温度升高
(3)减少了植物通过光合作用对二氧化碳的吸收
—
(4)减少含碳化合物的燃烧,开发清洁能源,大量植树造林
3`略
4`
(1)稳定氧还原性
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
5`
(1)CaCO3CaO+CO2↑
CaO+H2O===Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(2)石灰石→(HCl)→CaCl2→(Na2CO3)
;
不需要高温条件,步骤简单
(3)加入盐酸,看是否产生气泡。
6`
(1)D
(2)加热固体至没有气体产生为止
7`
(1)让三种物质分别在一定条件下与氧气反应,然后检验生成产物。
(2)可以
(3)(4)略
第二节(83页)
1`
(1)A
(2)AB(3)BC(4)D
2`
(1)
化学方程式氧化剂还原剂
·
N2+3H22NH3N2H2
4NH3+5O24NO+6H2OO2NH3
2NO+O2===2NO2O2NO
3NO2+2H2O===2HNO3+NONO2NO2
¥
N2+O22NOO2N2
(2)氮气
4NH3+6NO5N2+6H2O
3`
(1)%
(2)A
(3)加热硫酸铵,用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成。
}
第三节(93页)
1`
(1)AB
(2)B(3)B(4)D(5)B(6)C(7)A
2`S+O2SO2Fe+SFeS
3`
(2)2SO2+O22SO3
(
H2O+SO2H2SO3
H2O+SO3H2SO4
2H2SO3+O2=====2H2SO4
第四节(102页)
1`
(1)H++OH-===H2O2H++CO32-===H2O+CO2↑
(2)提取母液中的Mg2+。
|
(3)化合态;不是氧化还原反应,因为反应过程中没有元素的化合价的变化;是氧化还原反应,因为镁元素、氯元素的化合价发生了改变。
3`
(1)C
(2)I-,因为I-的还原性强于Br-。
(3)变蓝;原因:
Cl2+2KI===I2+2KCl,而I2遇淀粉变蓝色
本章自我测评(104页)
1`
(1)④⑤
(2)①CO、NO
②CO+NO催化剂CO2+N2
③促进了SO2转化为SO3,形成酸雨
④AB
3`
(1)是,碘化钾做还原剂。
(2)实验步骤:
将食盐溶解,并滴加几滴稀硫酸;然后用玻璃棒蘸取上述溶液,点在淀粉碘化钾试纸上,观察现象。
*
(3)方法一:
食醋、淀粉碘化钾试纸:
方法二:
稀硫酸、碘化钾、四氯化碳。
(其他答案合理即可)
5`
(1)SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4
(2)H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
(3)Ba2++SO42-===BaSO4↓
6`C浓硝酸NO和CO2稀硝酸NOCuCu(NO3)2NO2和CO2
第四章
第一节(113页)
1·
(1)CD
(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
)
2·
(1)Si28g;CO56g,。
(2)①Si+2Cl2高温SiCl4↑SiCl4+2H2高温Si+4HCl
②SiO2+2Mg2MgO+Si2Mg+SiMg2Si
MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4
Mg+2HCl=MgCl2+3H2↑
{
第二节(123页)
1·可制成比纸还薄的金箔----------延展性
生活用铁锅--------------------导热性
用铁回收照相定影废液中的银----还原性
用铜制作印刷电路--------------导电性
2·
(1)铝的还原性强,且铝热反应放出大量的热,可以使金属以熔融态生成,便于分离。
(2)3V2O5+10Al=5Al2O3+6V需要金属铝45g
氧化剂还原剂
3Co3O4+8Al=4Al2O3+9Co需要金属铝24g
氧化剂还原剂
'
3·
(1)设计一:
Mg+2HCl=MgCl2+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
设计二:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
设计三:
Mg+2HCl=MgCl2+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
体现镁、铝的还原性,铝既能与酸溶液反应又能与碱溶液反应的性质。
(2)能。
理由略。
4·
(1)①Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
②FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl
④2Al(OH)3Al2O3+3H2O
(2)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
5·1`(D)2`(B)
本章自我测评(132页)
1`B2`C3`C
6`
(1)NaOH与CO2反应,罐内气压减小;
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)NaOH与铝反应放出氢气,罐内气压增大;
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基和铝酸钠)
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