第五单元质量守恒定律知识点+例题+练习含答案.docx

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第五单元质量守恒定律知识点+例题+练习含答案

课题1质量守恒定律

知识点一、质量守恒定律

1、含义:

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：

在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变宏观：

反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变

微观：

原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：

物质的种类一定变

微观：

分子种类一定变

（3）可能改变：

分子总数可能变

考点1质量守恒定律的含义

1、下列叙述正确的是（）

A、因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等

B、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增大

C、100g酒精和100g水混合在一起，质量等于200g，符合质量守恒定律

D、氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量

考点2质量守恒定律的微观解释

1、化学反应前后肯定没有变化的是（）

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类

A、①②④⑥B、①③⑤C、①③④⑥D、①③④⑤⑥

2、化学反应前后可能发生变化的是（）

A、物质的总质量B、元素种类C、原子数目D、分子数目

知识点二质量守恒定律的应用

质量守恒定律的应用

1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质

的质量总和；

2、根据化学反应前后元素的种类不变，先确定肯定含有的元素，

再通过计算确定是否含有可能含有的元素；

3、原子的种类和数目在化学反应前后都不变

点燃

考点1解释一些化学变化中的质量变化

1、在2Mg+O2===2MgO的反应中，参加反应的氧气的质量和生成的氧化镁的质量关系是（）

A、氧气的质量>氧化镁的质量B、氧气的质量<氧化镁的质量

C、氧气的质量=氧化镁的质量D、无法判断

2、

镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热。

图中能正确表示容器中所有物质的总质量（m）与时间（t）的变化关系的是（）

ABCD

考点2推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素

1、实验证明M气体在空气中燃烧有水生成。

仅根据此结果，对M的成分推测正确的是（）

A、M是氢气B、M是甲烷C、M含有氢元素D、M含有氢、氧两种元素

2、为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需要进行的实验有（）

①用无水硫酸铜检验是否有水生成②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成

③用带火星的木条检验氧气④测定水和二氧化碳的质量

A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④

考点3推断化学反应中某物质的化学式

1、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。

反应的化学方程式是：

CaH8+5O23CO2+4H2O，则a的值为

A、1B、2C、3D、4

2、用酸性高锰酸钾溶液可以测定居室内甲醛的含量是否超标。

相关反应的化学方程式是：

4KMnO4+5CH2O+6H2SO4===2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，其中X的化学式为（）

A、COB、CO2C、H2CO3D、K2CO3

考点4推断化学反应中某物质的质量

1、在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质的质量变化下：

物质

A

B

C

新物质D

反应前物质质量/g

30

30

30

0

反应后物质质量/g

待测

33

0

22

关于此反应，下列认识不正确的是（）

A、C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和

B、变化后待测的A质量为5gC、该变化的基本反应类型是分解反应D、A物质由可能是单质

知识点三化学方程式

1、含义：

用化学式表示化学反应的式子。

能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义：

⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面

的系数的积的比）

⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）

例如：

以2H2＋O22H2O为例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4：

32：

36

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：

1：

2

3、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：

氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：

每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件

下生成36份质量的水

③从各物质的微粒个数比角度：

每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生

成2个水分子。

考点1化学方程式的意义

1、化学方程式不能直接表示的是（）

A、参加反应的物质与生成的物质之间的质量比B、反应条件

C、反应物、生成物的种类D、含杂质的物质间的质量比

2、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：

I2O5+5CO===I2+5CO2，根据生成的CO2的多少，可以判断CO的含量。

关于这个反应，下列说法中正确的是（）

A、参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量

B、参加反应的各物质中的氧原子的总数等于生成的CO2中的氧原子数

C、反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同

D、参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比

考点2化学方程式的应用

1、现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。

10gA完全反应后生成

8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）

A、1:

1B、2:

1C、5:

1D、4:

1

2、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测定反应前后各物质的质量如下表（）

物质

X

Y

Z

Q

反应前质量/g

8

2

20

5

反应后质量/g

待测

10

8

13

下列说法正确的是（）

A、反应后X的质量为6gB、该反应的反应物是X、Y

C、参加反应的X、Z的质量比是1:

3D、Y、Q的相对分子质量比一定为1:

1

课题2如何正确书写化学方程式

知识点一化学方程式的书写原则

1、以客观事实为基础

点燃

绝不能凭空设想，随意臆造事实上存在的物质和化学反应

如Fe+O2===FeO2违背了客观事实

2、

遵守质量守恒定律（标准：

两边原子的种类和数目相等）

如Fe+O2Fe3O4不符合质量守恒定律

考点1判断给出的化学方程式的正误

1、书写化学方程式的原则是（）

①以客观事实为基础②根据反应的条件③遵守质量守恒定律④根据反应的现象

A、①③B、②④C、①④D、②③

2、下列化学方程式中，完全正确的是（）

A、C+O2===CO2B、4Fe+3O2===2Fe2O3

C、KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

考点2根据题中信息判断化学方程式的正误

1、

催化剂

400℃

一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法，在400℃左右，在有催化剂存在的情况下，用氨气（NH3）和一氧化氮反应，生成氮气和水，则该反应的化学方程式为（）

A、NO+NH3===N2+H2OB、2NO+2NH3====2N2+3H2O

C、6NO+4NH3====5N2+6H2OD、8NO+4NH3====5N2+6H2O

2、

点燃

火柴头上的深色物质的主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。

划火柴时，借助摩擦产生的

点燃

热，KClO3在MnO2催化下放出O2，使红磷燃烧。

同时Sb2S3也可与O2反应生成Sb2O3和另一种气体。

Sb2S3燃烧生成Sb2O3和一种气体的化学方程式为（）

A、Sb2S3+8O2===Sb2S3+3SO2B、Sb2S3+9O2===Sb2O3+3SO2

C、2Sb2S3+8O2===2Sb2O3+6SO2D、2Sb2S3+9O2===2Sb2O3+6SO2

知识点二方程式的配平

3、配平概念：

根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左右两边的每一种元素的原子数目相等

4、配平原：

①配平时只能改动化学式前的化学计量数，不能改动化学式中元素符号右下角的下标数字

②要将化学计量数之比化为最简整数比

5、配平方法：

①最小公倍数法②奇数配偶法③观察法

最小公倍数法

最小公倍数法

方法技巧

首先找出出现次数较多且原子个数相差较多的原子作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，配平化学方程式

应用举例

P+O2——P2O5中O的最小公倍数为10，P2O5中含有5个O原子，所以计量数为10/5=2；O2中有两个O原子，O2的化学计量数为10/2=5，从而得知P的化学计量数为4

奇数配偶法

奇数配偶法

方法技巧

首先选出反应式两边原子个数为一奇一偶的元素作为配平的七点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素入手，将奇数配成偶数，然后以此为依据，找出其他化学式的化学计量数

应用举例

KClO3——KCl+O2中，配平时应从氧元素开始，在KClO3前配2，然后根据已有的化学计量数2，确定KCl的化学计量数也为2，O2的化学计量数为3

观察法

观察法

方法技巧

在反应物或生成物中找出一种比较复杂的或元素在物质中出现次数比较多的物质的化学式，将它的化学计量数定为1，以此为依据，来确定有关其他化学式的化学计量数

应用举例

Cu2（OH）2CO3——CuO+H2O+CO2中把Cu2（OH）2CO3的化学计量数定为1，反应物中有2个铜原子和2个氢原子，则生成物中也应有2个铜原子和2个氢原子，因此CuO的化学计量数为2，H2O的化学计量数为1，CO2的化学计量数也为1

考点1配平给出的化学方程式

1、配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是（）

A、反应前后所配化学计量数之和是否相等B、反应前后元素种类是否相等

C、反应前后各元素的原子总数是否相等D、反应前后各物质质量是否相等

2、

配平下列化学方程式：

高温

点燃

点燃

①________Pb（NO3）2====________PbO+_______NO2↑+______O2↑

②_______Fe3O4+____CO====________Fe+______CO2

③_______NH3+_____Cl2====_______NH4Cl+_______N2

3、化学方程式aC2H2+bO2===cH2O+dCO2，配平后，a、b、c、d之和为（）

A、15B、14C、13D、10

考点2配平用符号代表物质的化学方程式

1、下列反应中，生成物都是C，如果C的化学式是AB5，则正确的化学方程式

为（）

A、2A+5B2===2CB、2A+3B2===2CC、AB+B2===2CD、AB+5B===2C

知识点三书写化学方程式

化学方程式书写原则

①必须以客观事实为基础

②必须遵循质量守恒定律

化学方程式书写步骤

①写：

写出实际参加反应的反应物和生成物的化学式，并用短线相连

②配：

在式子的两边的化学式前面配上适当的化学计量数并检查

③等：

标明化学反应发生的条件，把短线改成“等号”

④标：

标注特殊标号“↑”或“↓”

考点1根据已学知识书写化学方程式

3、现有下列物质：

水、铁丝、氧气、硫磺、高锰酸钾，从中选出物质，写出符合下列要求的化学方程式各一个：

①物质燃烧生成黑色固体____________________________

②有两种气体单质生成的分解反应____________________

③点燃物质，生成有刺激性气味的气体________________

④一种物质受热分解生成三种物质____________________

考点2根据题中信息书写化学方程式

3、如图所示是密闭体系中某反应的微观示意图“●”“○”分别表示不同原子

⑴反应后方框内应再填入1个______微粒（选填序号）。

A、B、C、

⑵该反应属于_________反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”）

⑶写出符合微观图的一个具体反应的化学方程式______________________

4、年北京奥运火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），这是一种价格低廉的燃料，且燃

烧的产物不会对环境产生污染。

请你写出丙烷燃烧发生反应的化学方程式：

__________________________________

课题3利用化学方程式的简单计算

知识点一1.根据化学方程式计算的步骤：

（1）解设：

根据题意设未知数；

（2）写：

书写正确的化学方程式；

（3）找：

找出已知量和未知量的质量关系；

（4）列：

列出比例式并求解；

（5）答：

检查结果，简明作答。

2.根据化学方程式计算应该注意的事项：

（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；

（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；

（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；

（4）解题的过程要完整，规范

（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。

考点1根据化学方程式解决问题

中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。

阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：

40成功登顶。

假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。

若在实验室用双氧水为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的双氧水？

考点2.对化学方程式的理解

利用化学方程式计算的依据是（）

A、化学方程式表示了一种化学反应过程

B、化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件

C、化学方程式表示了反应物与生成物的质量关系

D、化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比

考点3.化学方程式的应用

将0.1克碳在空气中燃烧，生产物的质量（）

A、大于0.1克B、小于0.1克C、等于0.1克D、无法确定

考点4利用化学方程式计算

实验室要制取4.8克氧气，至少需要分解多少克高锰酸钾？

第五单元化学方程式测试三

一、选择题

1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后（）

A.物质的种类没有改变B.分子的种类没有改变

C.原子的种类、数目和质量都没有改变D.分子的数目没有改变

2.从图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（）

A．水是由氢元素和氧元素组成

B．化学反应前后元素的种类不变

C．在化学变化中，分子可分原子也可分

D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

3.在反应2A＋5B＝2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9:

22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为（）

A.4:

9B.8:

1C.10:

11D.31:

44

4.如右图所示：

2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）

A．该反应的基本反应类型是分解反应

B．参加反应的甲物质属于化合物

C．该化学反应中原子的种类发生了改变

D．关于化学方程式4P+5O2

2P2O5，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是（）

6.（2009·南昌）在化学反应2A+B2=2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是（）

A．9gB．11g

C．12gD．14g

7.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（）

物质

氧气

二氧化碳

水蒸气

W

反应前质量/g

50

1

1

23

反应后质量/g

2

45

28

x

A．根据质量守恒定律，x的值应为0B．反应后的生成物是二氧化碳和水

C．物质W只含碳和氢两种元素D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素

8.下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是（）

A.应符合客观事实B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件

C.应遵循质量守恒定律D.生成物中的气体一定要用“↑”标注

9.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）

  A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气

  B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气

  C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量

  D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散

10.在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为（）

A.9:

1:

16B.9:

1:

8C.9:

2:

8D.10:

1:

9

11.根据已配平的反应方程式：

4K2Cr2O7

4R+2Cr2O3+3O2↑，可推测R的化学式是（）

A．KOHB．K2CrO4C．K2CrO2D．K2CrO3

12．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量（g）

20

50

80

30

反应后的质量（g）

0

100

10

x

请根据质量守恒定律判断x的值（）

A．50B．40C．10D．70

13.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。

若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。

根据上述条件推断下列说法中正确的是（）

A.第一次反应停止后，B剩余9gB.第二次反应后，D的质量为50g

C.反应中A和B的质量比是3∶2D.反应中A和C的质量比是5∶2

14.镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁。

由此推知9g镁在氧气与氮气的混合气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是（）

A．10gB．14.7gC．15.5gD．16.3g

15.在化学反应xM+yN=mP+nQ中，下列说法正确的是（）

A.若M、P为单质，N、Q为化合物，则该反应不一定是置换反应

B.化学计量数x与y之和一定等于m与n的和

C.若取agM和agN反应，生成P和Q的质量总和不一定是2ag

D.反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比

16右下图形象地表示了某化学反应，其中表示氢原子，表示氧原子，该反应的化学方程式为：

，反应类型为。

17.2008年北京奥运会火炬的燃料是丙烷，丙烷的分子模型如下图所示：

（1）丙烷的化学式是   ；

（2）一个丙烷分子中有_______个原子；

（3）丙烷完全燃烧后生成水和二氧化碳，试写出丙烷完全燃烧的化学方程式；

（4）甲烷、乙烷（C2H6）、丙烷、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）……、n烷（CnHy）等分子结构相似的一类有机物，统称为“烷烃”。

在CnHy中y=　　　　（用含n的代数式表达）。

18.2008年9月25日，我国载人航天飞船“神州七号”发射成功。

发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色

（1）NO2中氮元素的化合价为价。

（2）NO2能与水发生化学反应，其化学方程式为：

3NO2+H2O==HNO3+X。

根据质量守恒定律判断，X的化学式为。

（3）HNO3中氧元素的质且分数是。

19.右图是密闭体系中某反应的徽观示意图，“”和“”分别表示不同原子。

⑴反应后方框内应再填入1个徽粒（选填序号），

A.B.C

⑵该反应属于反应（填“分解”、“化合”、“置换”）；

⑶写出符合徽观图的一个具体反应的化学方程式。

20.右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。

其中○表示氧原子、●表示碳原子，则：

该反应的化学方程式为：

；该示意图说明了化学变化的实质是

三、完成下列化学方程式

21.Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。

（1）两个化合反应：

（2）两个分解反应：

22根据下列叙述，写出有关化学方程式。

（1）铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质。

（2）学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟。

（3）黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合组成的。

它在密闭容器里引燃，则急剧反应发生爆炸，生成硫化钾、碳的最高价氧化物以及氮元素的单质。

23.一氧化氮是大气的主要污染物之一。

近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。

⑴一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：

4X+5O2

4NO+6H2O,根据质量守恒定律推断,X的化学式为。

⑵汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：

。

五、计算题

25.）在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。

某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。

加水的质量与剩余固体的质量见下表：

（MnO2是不溶于水的固体粉末）

编号

1

2

3

4

加水的质量（g）

10

10

10

10

剩余固体的质量（g）

7.25

4.05

m

3

试求：

（1）表中m值为。

（2）所制得氧气的质量。

第五单元《化学方程式》参考答案

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）

1.C2.C3.C4.C5.A6.C7.C8.D9.B10.B11.B12.D13.D14.B15.C

二、填空题（本题共5小题，每空1分，共14分）

16.2H2O2

2H2O+O2↑分解反应

17.

（1）C3H8

（2）11（3）C3H8+5O2

3CO2+4H2O（4）2n+2

18.

（1）+4

（2）NO（3）76.2%

19.

（1）B

（2）化合（3）2H2+O2

2H2