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铜及其化合物
铜及其化合物
1.铜的主要性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
①化学方程式:
2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3。
②化学方程式:
2Cu+S
Cu2S。
③与氧化性酸反应
a.与浓硫酸共热的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
b.与稀硝酸反应的离子方程式:
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O;
c.与浓硝酸反应的离子方程式:
Cu+4H++2NO
===Cu2++2NO2↑+2H2O。
④与某些盐溶液反应
a.与硝酸银溶液反应的离子方程式:
Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+;
b.与FeCl3溶液反应的离子方程式:
Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+。
[注意] Cu与稀H2SO4不反应,但在通入O2的条件下,Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解:
2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O。
2.铜的重要化合物的性质及应用
(1)氧化物——氧化亚铜(Cu2O)与氧化铜(CuO)
名称
氧化铜
氧化亚铜
颜色
黑色
砖红色
与酸反应
(H+)
CuO+2H+===Cu2++H2O
Cu2O+2H+===
Cu2++Cu+H2O
与H2反应
H2+CuO
Cu+H2O
H2+Cu2O
2Cu+H2O
转化关系
4CuO
2Cu2O+O2
[注意] Cu+的性质及检验
①+1价的铜有较强的还原性,易被氧化剂氧化为+2价。
②+1价铜在酸性条件下能发生歧化反应生成Cu和Cu2+,利用这一原理可区别Cu和Cu2O。
向红色物质中加入稀硫酸(但注意不能用硝酸检验),若溶液由无色变成蓝色,则该红色物质为Cu2O,否则为Cu。
反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O。
(2)氢氧化铜——蓝色难溶物,是一种弱碱。
(3)铜盐
①Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜,呈
色,是铜锈的主要成分,受热易分解的方程式为Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑。
②CuSO4
a.CuSO4·5H2O为蓝色晶体,俗称蓝矾或胆矾。
受热或遇浓硫酸,蓝色晶体变为白色粉末。
b.无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O),可作为水或水蒸气的检验试剂。
不能作为干燥剂。
③铜盐的毒性
铜盐溶液有毒,主要是因为铜离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性失去生理活性,因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液,用来杀灭植物的病毒。
[注意] 反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可说明CuS难溶于非氧化性强酸,但不能说明酸性H2S>H2SO4。
[细练过关]
1.据央视新闻报道,考古人员在江西发掘一座距今2000多年、迄今保存最完好的西汉古墓。
在古墓中有10余吨西汉铜钱。
这些铜钱锈迹斑斑,铜锈的主要成分可表示为Cu2H2CO5。
下列有关判断正确的是( )
A.铜锈中Cu和C的化合价均为+2
B.铜质文物表面的铜锈可用稀硝酸除去
C.铜锈易溶于水
D.32g铜生成铜锈转移1mol电子
解析:
选D 铜锈中Cu为+2价,C为+4价,A项错误;稀硝酸能够溶解铜锈,也能溶解铜,除去铜质文物表面的铜锈应用稀硫酸或稀盐酸,B项错误;铜锈难溶于水,C项错误;铜生成铜锈时,铜由0价变为+2价,32g(0.5mol)铜生成铜锈时,转移1mol电子,D项正确。
2.下列关于铜的化合物的说法正确的是( )
A.蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化
B.一定条件下,新制的Cu(OH)2悬浊液能与葡萄糖反应但不能与乙酸反应
C.用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO+2H+===Cu2++H2O
D.将用H2还原CuO所得的红色固体投入稀硫酸中充分反应后有红色固体剩余且溶液呈蓝色,可说明原红色固体中一定含有Cu和Cu2O
解析:
选A B项,Cu(OH)2与乙酸发生中和反应;C项,铜锈的成分不是CuO而是Cu2(OH)2CO3;D项,实验结论不能说明一定含Cu。
3.某实验小组利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O),实验方案如图所示:
(1)稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O、_____
____________________________________________________________________________。
(2)加H2O2的目的是________________,其反应的离子方程式为______________________
__________________________________________________。
(3)溶液乙中加入适量CuO时发生反应的离子方程式为______________________________
__________________。
(4)操作Ⅰ主要包括________、________、过滤、洗涤、晾干等步骤。
解析:
(1)Fe2O3、Cu2O中加入过量酸,Fe2O3生成Fe3+,Cu2O生成Cu和Cu2+,Fe3+又氧化Cu为Cu2+。
(2)溶液甲中含有Fe2+,加H2O2的目的就是氧化Fe2+为Fe3+。
(3)加入CuO的目的是调节pH,使Fe3+水解成Fe(OH)3而除去。
答案:
(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
(2)氧化Fe2+为Fe3+ H2O2+2H++2Fe2+===2Fe3++2H2O
(3)3CuO+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3↓+3Cu2+
(4)蒸发浓缩 冷却结晶
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用含铜废料制取纯净含铜物质的一般流程
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1.(2020·济宁一中调研)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”,下列说法中正确的是( )
A.“化为铜”表明发生了氧化还原反应
B.“外化”时化学能转化为电能
C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较差
D.反应中溶液由蓝色转化为黄色
解析:
选A “曾青得铁,则化为铜”,反应的化学方程式是Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A正确;反应过程中没有形成原电池,化学能没有转化为电能,故B错误;“内不化”是因为析出的铜覆盖在铁表面,内部的铁与硫酸铜不接触而不反应,不是因为内部的铁活泼性较差,故C错误;若硫酸铜完全反应,溶液由蓝色转化为浅绿色,故D错误。
2.(2020·洛阳考试)下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O2
B.过量铁粉在氯气中燃烧,可以生成FeCl2
C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
D.铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物
解析:
选C 钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠,过氧化钠是淡黄色固体,故A错误;氯气的氧化性较强,无论铁粉是否过量,在氯气中燃烧均生成FeCl3,故B错误;铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,故C正确;铝的性质比较活泼,在空气中表面形成致密的氧化铝薄膜,阻止内部的铝进一步被氧化,铜在潮湿的空气中易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],故D错误。
3.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”:
“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销,用刀刮其销……所刮下之销末,名铁线粉”。
下列关于“铁线粉”的说法错误的是( )
A.铁线粉的主要成分为Fe2O3·xH2O
B.“用刀刮其销……所刮下之销末”指质地疏松
C.“铁线粉”易溶于水
D.“铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀
解析:
选C “铁线粉”为铁锈,主要成分为Fe2O3·xH2O,A正确;“铁线粉”能够用刀刮下,说明其质地疏松,易脱落,B正确;氧化铁等大多数金属氧化物不溶于水,C错误;海水接近中性,铁易发生吸氧腐蚀形成“铁线粉”,D正确。
4.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN反应产生血红色沉淀
解析:
选C 赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A错误;铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,B错误;铁粉把FeCl3还原成FeCl2,从而除去FeCl3,C正确;Fe3+与KSCN反应产生血红色络合物,不是沉淀,D错误。
5.由硫铁矿烧渣(主要成分:
Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:
绿矾
铁黄
已知:
FeS2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是( )
A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤②,涉及的离子方程式为
FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO
+16H+
C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
解析:
选C 要制得绿矾,为了不引入其他杂质,步骤①最好选用硫酸来溶解烧渣,A项正确;加入FeS2后得到的溶液经步骤③可得到绿矾,故步骤②中FeS2和Fe3+发生氧化还原反应,生成了FeSO4,离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO
+16H+,B项正确;步骤③,由FeSO4溶液得到绿矾应蒸发浓缩、冷却结晶而不是蒸发结晶,C项错误;步骤④中若反应条件控制不当,则会使铁黄中混有Fe(OH)3,D项正确。
6.(2018·全国卷Ⅰ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:
下列叙述错误的是( )
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
解析:
选D 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用,LiFePO4中含有Li和Fe元素,正极片碱溶所得滤液中含有Al元素,A、B项正确;Fe2+能被HNO3氧化为Fe3+,Fe3+遇到碱液后沉淀,而另一种金属离子(Li+)遇到Na2CO3后沉淀,C项正确;Li2SO4易溶于水,用Na2SO4代替Na2CO3,不能形成含Li沉淀,D项错误。
7.在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是( )
A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+
B.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+
C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+
D.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和
Fe3+
解析:
选D 固体中只含Cu,Fe2+一定存在,Cu2+可能存在,Fe3+一定不存在;固体中含有Fe、Cu,Fe3+、Cu2+一定不存在。
8.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应的是( )
选项
实验操作
现象
A
加入NaOH溶液
生成红褐色沉淀
B
加入Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
生成蓝色沉淀
解析:
选D 如果SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应,硫元素的化合价由+4升为+6,铁元素的化合价由+3降为+2,因此证明二者发生氧化还原反应,实际上就是证明混合液中存在SO
或Fe2+。
加入NaOH溶液Fe2+和Fe3+都能转化为沉淀,且最终均变为红褐色的氢氧化铁沉淀,A项错误;SO2溶于水使溶液呈酸性,酸性条件下NO
具有强氧化性,与二氧化硫溶液发生氧化还原反应生成SO
,因此会干扰SO
的检验,应改为氯化钡溶液,B项错误;二氧化硫与Fe2+均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者会干扰Fe2+的检验,C项错误;铁氰化钾溶液遇Fe2+生成特殊的蓝色沉淀,遇Fe3+则无此现象,因此能证明SO2与FeCl3溶液混合时发生了氧化还原反应,D项正确。
9.(2020·长沙长郡中学一模)实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示:
下列叙述错误的是( )
A.合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源,又有利于保护环境
B.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2
C.加入锌粉反应的离子为Cu2+
D.“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO
解析:
选D 合理处理废弃旧电池中的铜帽,既有利于保护环境,又实现了资源的再利用,A项正确;在酸性条件下,O2能将铜氧化为Cu2+,通常需要加热,反应方程式为2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O,B项正确;加入适量锌粉,发生的反应为Zn+Cu2+===Cu+Zn2+,C项正确;过滤后直接将溶液蒸发结晶得硫酸锌和硫酸钠的混合物,高温灼烧时,硫酸钠不分解,D项错误。
10.FeCl3易潮解、易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
下列说法正确的是( )
A.导管g的作用是增强装置的气密性
B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞
D.出于简化装置的目的,F装置可拆除
解析:
选C 导管g的作用是平衡气压,保证液体顺利滴下,A错误;为得到干燥纯净的Cl2,应先用饱和食盐水除去HCl,再通过浓硫酸干燥气体,B错误;FeCl3易潮解,而F中的浓硫酸起到干燥的作用,防止G中水蒸气进入D中,不能拆除,D错误。
11.(2020·淄博实验中学诊断)某学生鉴定甲盐溶液成分的流程如图所示,下列说法正确的是( )
A.如果甲中含有S2-,则乙是硫
B.如果乙是AgBr,那么甲一定是FeBr3
C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2
D.甲中含有铁元素,可能显示+2价或+3价
解析:
选D 由丙中加入KSCN溶液后生成红色溶液,可知丙中含Fe3+,酸性AgNO3溶液中NO
有氧化性,则甲中应含有Fe3+或Fe2+,由于S2-既能与Fe3+发生氧化还原反应,也能与Fe2+反应生成沉淀,因此甲中不可能含有S2-,则浅黄色沉淀(乙)应是AgBr,说明甲中含有Br-,故甲为FeBr2或FeBr3,A、B、C三项均错误,D项正确。
12.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以用来制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是( )
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B.为防止NH4HCO3分解,制备FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
解析:
选D 碱式硫酸铁电离产生Fe3+,Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用作净水剂,故A项正确;NH4HCO3不稳定,受热易分解,为防止NH4HCO3分解,制备FeCO3需在较低温度下进行,故B项正确;KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象,(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+被氧化则生成Fe3+,KSCN溶液遇Fe3+溶液变红,故C项正确;(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小,FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2,故D项错误。
13.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛。
请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。
X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是____________,Y与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为_________________________________________________
(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程图如下:
①操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ的名称是_________;
操作Ⅱ的方法为______________________________________________________________
。
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)
______________________________________________。
③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式:
_________________________________________。
解析:
(1)根据题意,有磁性的固体Y为Fe3O4,与过量的盐酸反应生成FeCl2、FeCl3,溶液中有剩余的HCl,所以反应后的溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+,硝酸具有强氧化性,Fe3O4与过量的浓硝酸反应生成Fe(NO3)3。
(2)加入过量的NaOH溶液,Al3+转化为AlO
,Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀,且Fe(OH)2易被氧化,灼烧固体得到MgO、CuO、Fe2O3,投入到过量的稀盐酸中,所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+,与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+。
(3)①由工艺流程图可知,操作Ⅰ是将固体与液体分离,应采取过滤的方法;FeCO3沉淀会附着其他离子,需要进行洗涤,具体操作为在漏斗中加入适量蒸馏水至恰好没过沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2~3次。
②CO
水解:
CO
+H2OHCO
+OH-,Na2CO3溶液呈碱性,油污主要成分为油脂,在碱性条件下水解而易除去。
③由工艺流程图可知,操作Ⅰ所得的滤液中主要有FeSO4,加入NH4HCO3,实质是Fe2+和HCO
反应生成FeCO3,同时生成CO2和H2O,反应的离子方程式为Fe2++2HCO
===FeCO3↓+CO2↑+H2O。
答案:
(1)Fe2+、Fe3+、H+ Fe(NO3)3
(2)BC
(3)①过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水至恰好没过沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2~3次
②CO
+H2OHCO
+OH-
③Fe2++2HCO
===FeCO3↓+CO2↑+H2O
14.(2016·全国卷Ⅱ)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________________________________________________。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是__________
______________。
(4)丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:
在I-过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是___________________________
_____________________;生成沉淀的原因是__________________________________(用平衡移动原理解释)。
解析:
(1)Fe2+具有很强的还原性,易被空气中的O2氧化为Fe3+,在FeCl2溶液中加入少量铁屑,可防止Fe2+被氧化。
(2)Fe2+被氧化为Fe3+,Cl2被还原为Cl-,反应的离子方程式为
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
(3)O2难溶于煤油,加入煤油能隔绝空气,排除O2对实验的影响。
(4)KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为2I-+2Fe3+===I2+2Fe2+。
K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的试剂。
实验③溶液变红,说明溶液中仍存在Fe3+,由此可说明该氧化还原反应为可逆反应。
(5)酸化的FeCl2溶液与H2O2反应,Fe2+被氧化为Fe3+,H2O2被还原为H2O,反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O。
Fe3+对H2O2的分解起催化作用,当反应一段时间后,会发生反应:
2H2O2
2H2O+O2↑,故溶液中产生气泡。
由于H2O2分解反应放热,促使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+平衡右移,最终出现Fe(OH)3红褐色沉淀。
答案:
(1)防止Fe2+被氧化
(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(4)Fe2+ Fe3+ 可逆反应
(5)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
Fe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动
15.用下列装置测定铁触媒(铁的氧化物)的含铁量,确定其组成。
(1)干燥管C的作用是__________________________________________________________
______________。
(2)称取15.2g铁触媒进行上述实验。
充分反应后,测得干燥管B增重11.0g,则该铁触媒的化学式可表示为________________________。
(3)写出
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- 及其 化合物