安徽省宿州市萧县届九年级下学期中考模拟化学试题.docx

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安徽省宿州市萧县届九年级下学期中考模拟化学试题

安徽省宿州市萧县【最新】九年级下学期中考模拟化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．化学就在我们身边，下列过程主要发生化学变化的是（　　）

A．

对玻璃片哈气B．

切割玻璃

C．

菜刀生锈D．

橙子榨汁

2．如图是钠的相关信息，下列有关说法不正确的（）

A．钠原子易失去电子B．钠的相对原子质量是22.99

C．钠原子属于非金属元素D．钠的原子序数为11

3．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上清除污染。

下列做法符合“绿色化学”理念的是（　　）

A．将垃圾废物浇上汽油焚烧B．施用大量农药减少植物病虫害

C．研究开发利用氢能源D．禁止化工厂生产化工产品

4．目前，大部分电动车使用的是铅酸电池，其中铅元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关铅的说法正确的是（　　）

A．铅笔芯中含有一定量的铅B．铅原子中有82个中子

C．铅的元素符号为PdD．铅是金属元素

5．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食物中亚硝酸盐浓度的高低。

下列说法错误的是（　　）

A．二氧化钛中Ti的化合价+4

B．萘胺中，碳、氢、氮的原子个数比为10：

9：

1

C．该试纸是一种新的纯净物

D．萘胺的相对分子质量为143

6．甲醛（CH2O）是室内主要的空气污染物，打开人造板家具门时，闻到的刺激性气味就是甲醛的气味。

硅藻泥因其粒子表面有无数微小的孔穴，可以净化空气。

纳米级TiO2是一种新型光触媒材料，光照射下，其自身不变，却能促使甲醛转化为CO2和H2O．下列说法不正确的是（　　）

A．由上述材料可以归纳出甲醛的物理性质有：

易挥发、有刺激性气味、有毒

B．硅藻泥净化空气的原理是：

通过吸附污染物净化空气，与活性炭功能相似

C．纳米级TiO2作为光触媒材料净化空气的原理是：

催化分解甲醛生成CO2和H2O

D．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量

7．分类是研究物质的常用方法。

如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（　　）

A．水银B．干冰C．火碱D．铁锈

8．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。

下列说法中错误的是（　　）

A．该反应涉及到三种原子

B．该反应属于置换反应

C．参加反应的两种分子个数比为1：

1

D．该反应前后原子个数没有变化

9．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理（　　）

A．当原子的最外层电子数达到8个电子时，原子的性质比较稳定，氖原子核外最层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定

B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成

C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物

D．单质由一种元素组成，由一种元素组成就是单质

10．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

根据表中信息判断下列说法正确的是（）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量/g

2

90

20

10

反应后的质量/g

m

39

5

16

A．反应后

的数值为0B．甲一定是该反应的催化剂

C．反应过程中乙、丙变化的质量比为

D．丙可能是单质

11．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述中，正确的是（　　）

A．甲溶解度一定大于乙溶解度

B．

时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C．

时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为

D．

时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

12．用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（　　）

A．

B．

C．

D．

二、填空题

13．生活离不开化学，生活之中处处有化学，请你根据现有的化学知识和生活经验完成下列小题。

（1）长期饮用硬度过大的水，会损害人体健康，生活中将硬水软化的方法是______。

（2）倒开水时，为了防止瓶塞沾上其他物质，取下瓶塞时应______放。

（3）现在许多城市家庭都用上了天然气，天然气主要成分燃烧的化学方程式为______。

（4）自行车作为常用代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。

①如图所标物质中属于金属材料的是______。

（填一种即可）

②车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是______。

（5）烧菜时，锅内的油着火时，最简单的灭火方法是______。

三、流程题

14．碳酸亚铁（FeCO3）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：

已知：

①Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质。

（1）步骤1中，试剂A为______，加入过量A的目的是使废液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部转化为______；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式______。

（2）操作a的名称：

______。

（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为______等可溶性碳酸盐。

（4）步骤Ⅲ的目的是：

除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。

用化学方法回收铜的操作步骤为：

加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为吸铁______。

四、计算题

15．实验室常用氧气做实验。

现将24.5g氯酸钾与5.6g二氧化锰混合物加热至反应完全（已知2KClO3

2KCl＋3O2↑，二氧化锰不溶于水）。

请回答：

（1）求所制得氧气的质量。

（2）将实验后剩余固体溶于85.1g水中，求所得溶液中的溶质的质量分数。

五、实验题

16．下列是某同学对初中所学气体制备等知识进行的整理，请你结合装置图，回答有关问题。

（1）装置A中，仪器X的名称为______。

（2）用高锰酸钾在装置B中制取氧气时，需要改进的地方是______，若用C装置收集氧气，则气体从______（填“a“或“b”）端通入。

（3）写出实验室用装置A制取CO2的化学方程式______，使用装置A制取气体的优点是______。

（写一点）

（4）某同学点燃蜡烛，然后放入D中，迅速将A、D、E连接好，打开活塞，发现E中澄清石灰水变浑浊，同学们经过讨论后，认为并不一定能说明A中产生的气体就是CO2气体，其理由是______。

六、科学探究题

17．硬铝属于铝合金，因为具有密度较小、强度较大、耐腐蚀性较强等特点，所以是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。

已知硬铝粉末除铝外，还含有镁、铜中的一种或两种。

某化学兴趣小组在老师的指导下，对硬铝粉末中镁、铜的存在情况进行了探究。

查阅资料：

铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Mg、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

（提出猜想）

猜想1：

该合金粉末中除Al外，还含有Mg。

猜想2：

该合金粉末中除Al外，还含有Cu。

猜想3：

该合金粉末中除Al外，还含有______（填化学式）。

（实验探究）下列实验仅供选择的试剂：

10%盐酸、30%NaOH溶液。

实验方案

实现现象

结论

①取一定量的硬铝粉末，加过量的______，充分反应后过滤，滤渣备用。

粉末部分溶解，并有气体放出。

硬铝中一定含有______。

②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应。

滤渣部分溶解，并有气体放出。

硬铝中一定含有______。

（得出结论）：

猜想______成立。

附加题：

若正确回答下列小题，将获得4分的奖励，但化学试卷总分不超过60分。

（拓展与分析）请设计两个不同的实验方案，验证铝、铜的金属活动性强弱。

方案一：

______；

方案二：

______。

18．某化学兴趣小组想要探究一包食品脱氧剂的成分，剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色固体，其中混有少量白色粉末。

（提出问题）脱氧剂的成分是什么？

（猜想与假设）经过查阅资料，小组同学提出猜想：

甲同学：

可能有铁粉

乙同学：

可能有炭粉，因为活性炭具有______性，可以将空气中的氧气富集在脱氧剂周围。

（设计实验）小组同学根据两位同学的猜想设计了实验方案，请完成下表：

实验步骤

实验现象

实验结论

向脱氧剂中加入足量的______

固体部分溶解，有气泡产生

甲、乙同学的猜想均成立

过滤，将滤渣与氧化铜混合加热

______

（反思与评价）

（1）滤渣与氧化铜的反应需在高温条件下进行，从实验装置角度考虑，可以通过______的方法来提供高温。

（2）有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作及现象：

______。

（3）老师告诉同学们，脱氧剂的脱氧原理是利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包装袋中氧气，从而延长食品的保质期。

该反应的化学方程式是______。

（4）小组同学又对脱氧剂中的白色粉末产生好奇，经查阅资料，白色粉末可能是硅藻土。

硅藻土是一种填充剂，不溶于水，其作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分；并疏松配料，使氧气易于接触铁粉。

如图是硅藻土用量与脱氧时间（h）的关系图，可知：

①硅藻土的最佳用量是______g。

②硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度会减慢。

请分别分析可能的原因______，______。

③脱氧剂的脱氧速度还有可能受哪些因素影响？

请写出一条并说明理由：

______。

参考答案

1．C

【详解】

A、哈气过程中没有生成新物质，是物理变化，故不符合题意；

B、切割玻璃过程中没有生成新物质，是物理变化，故不符合题意；

C、菜刀生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，是化学变化，故符合题意；

D、橙子榨汁过程中没有生成新物质，是物理变化，故不符合题意。

故选C。

2．C

【详解】

钠属于金属元素，C错误，故选C。

3．C

【详解】

A、将垃圾废物浇上汽油焚烧，该做法虽然能清除垃圾，但垃圾被焚烧后，会产生许多有害气体，对空气造成严重污染，这种方法不科学，故A错误；

B、大量使用化肥和农药会污染水资源，造成环境污染，故B错误；

C、氢气燃烧生成水，对环境也没有污染，符合绿色化学的要求，故C正确；

D、禁止化工厂生产化工产品是错误的，应该减少污染物排放，而不能禁止生产，故D错误。

故选C。

4．D

【详解】

A、铅笔芯中没有铅，主要含有石墨、黏土等，该选项说法不正确；

B、铅原子中有82个质子，中子多于82个，该选项说法不正确；

C、铅的元素符号为Pb，该选项说法不正确；

D、铅是金属元素，该选项说法正确。

故选D。

5．C

【详解】

A、氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

x+（-2）×2=0，则x=+4价，故选项说法正确。

B、1个“萘胺”（C10H9N）分子是由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成的，则萘胺分子中C、H、N的原子个数比为10：

9：

1，故选项说法正确。

C、该试纸是一种新的混合物；故选项说法错误。

D、萘胺的相对分子质量为：

（12×10）+（1×9）+（14×1）=143，故选项说法正确。

故选C。

6．A

【详解】

根据材料可知：

A、由上述材料可以归纳出甲醛的物理性质有：

易挥发、有刺激性气味，但是有毒属于化学性质。

错误；

B、硅藻泥因其粒子表面有无数微小的孔穴，可以净化空气。

所以硅藻泥净化空气的原理是：

通过吸附污染物净化空气，与活性炭功能相似。

正确；

C、纳米级TiO2是一种新型光触媒材料，光照射下，其自身不变，却能促使甲醛转化为CO2和H2O，所以纳米级TiO2作为光触媒材料净化空气的原理是：

催化分解甲醛生成CO2和H2O．正确；

D、吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量。

正确；

故选A。

7．B

【分析】

物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括酸、碱、盐、氧化物，根据它们之间的包含关系分析。

由图中信息可知，x属于单质；y属于化合物；z属于氧化物，符合图示要求。

【详解】

A、水银属于单质，不符合题意；

B、干冰是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，符合题意；

C、氢氧化钠由三种元素组成，属于化合物，不符合题意；

D、铁锈的主要成分是氧化铁，属于混合物，不符合题意。

故选B。

【点睛】

物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括酸、碱、盐、氧化物等。

8．C

【详解】

根据反应的情况可知：

该反应的图示的情况应该为：

则可知该反应的情况是：

一种化合物的2个分子与另一种单质的1个分子发生反应，生成一种单质的1个分子和一种化合物的2个分子；

A、由图示可知该反应中涉及的原子种类是3种；

B、置换反应的反应物生成物都是一种单质和一种化合物，观察图示属于置换反应；

C、由图示可知参加反应的两种分子个数比为2：

1（化合物的分子和单质分子）；

D、由图示可知该反应前后原子个数没有变化；

故选C。

9．A

【详解】

A、当原子的最外层电子数达到8个电子时，原子的性质比较稳定，氖原子核外最层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定，该选项说法正确；

B、纯净物不一定由同种分子构成，例如氯化钠是纯净物，而氯化钠是由离子构成的，该选项说法不正确；

C、含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；

D、由一种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确。

故选A。

10．D

【分析】

反应前物质的总质量为：

2g+90g+20g+10g=122g，反应后物质的总质量为：

m+39+5+16=122，则m=62，甲质量增加，不可能是该反应的催化剂；甲丁质量增加，应为该反应的生成物；乙丙质量减少，应为该反应的反应物；

【详解】

A．有分析可知m=62，故说法错误；

B．甲反应前后质量增加，故不可能为催化剂，故说法错误；

C．乙减少了90g-39g=51g，丙减少了20g-5g=15g，故乙、丙变化的质量比为51g：

15g=51：

15，故说法错误；

D．乙+丙→甲+丁,丙可能是单质，故说法正确。

故选D。

11．D

【详解】

A、甲溶解度一定大于乙溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；

B、t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等错误，因为该温度下甲的溶解度大于乙；故选项错误；

C、t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数=50g/150g×100%≈33.3%，37.5%错误；故选项错误；

D、t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故选项正确；

故选D。

12．A

【详解】

根据金属活动性顺序的意义，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速度越快，在坐标中表现曲线越陡，相同质量的铁和镁分别和足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气量多，观察反应图象A图象符合以上要求。

故选A。

13．煮沸倒（或反）

钢（或不锈钢）隔绝空气（或氧气）和水用锅盖盖灭

【详解】

（1）生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化；

（2）这个问题与我们在实验室取用药品时怎样放取下的瓶塞相似。

取下试剂瓶塞后要倒放在桌上，以免沾污瓶塞以致污染试剂。

取下开水瓶塞后也应该倒放在桌上，以免沾污瓶塞，再塞时弄脏开水；

（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；

（4）①钢和不锈钢属于金属材料；

②车架表面刷油漆能使铁与水和氧气隔绝达到了防锈的目的；

（5）炒菜时锅内油着火，可以用盖上锅盖的方法来灭火，利用的主要灭火原理是隔绝氧气。

14．FeFeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4过滤Na2CO3吸附

【详解】

（1）由于最终制备碳酸亚铁和铜，所以为避免引入新的杂质，步骤1中，试剂A为铁，加入过量A的目的是使废液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部转化为硫酸亚铁；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

（2）操作a实现了固体和液体的分离，属于过滤。

（3）步骤Ⅱ中是硫酸亚铁和C转化生成碳酸亚铁，根据质量守恒定律以及复分解反应关于反应物的条件“有酸可不溶，无酸需都溶”，所以试剂C的化学式可能为Na2CO3等可溶性碳酸盐。

（4）由于不溶物为生成的铜和剩余的铁的混合物，所以步骤Ⅲ的目的是：

除去“不溶物”中的铁，回收得到纯净、干燥的铜。

用化学方法回收铜的操作步骤为：

加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为吸铁吸附。

故答案为

（1）铁；FeSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

（2）过滤。

（3）Na2CO3等可溶性碳酸盐。

（4）稀盐酸等酸；洗涤；吸铁吸附。

15．9.6g。

14.9%

【详解】

设生成的氧气的质量为x，生成的氯化钾的质量为y

=

=

x=9.6g

y=14.9g

将实验后剩余固体溶于85.1g水中，所得溶液中的溶质的质量分数为

×100%=14.9%

答：

（1）所制得氧气的质量为9.6g。

（2）将实验后剩余固体溶于85.1g水中，所得溶液中的溶质的质量分数为14.9%。

16．锥形瓶在试管口放一团棉花b

可控制反应速率（或节约药品）蜡烛燃烧产生

，也能使E中澄清石灰水变浑浊

【详解】

（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为锥形瓶；

（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；若用C装置收集氧气，则气体从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为在试管口放一团棉花；b；

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；使用装置A制取气体的优点是：

可以控制反应的速率或节约药品；故答案为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的速率或节约药品；

（4）不一定能说明A中产生的气体就是CO2气体，其理由是：

蜡烛燃烧产生二氧化碳，也能使E中澄清石灰水变浑浊；故答案为蜡烛燃烧产生二氧化碳，也能使E中澄清石灰水变浑浊；

17．Mg、Cu30%氢氧化钠溶液铝10%盐酸镁、铜3将粗细相同的打磨过铝丝和铜丝分别插入等质量等浓度的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，说明铝比铜活泼将打磨过的铝丝插入一定浓度的硫酸铜溶液中，一段时间后铝丝表面有红色固体析出，说明铝的活动性比铜强

【详解】

[提出猜想]

猜想1：

该合金粉末中除Al外，还含有Mg。

猜想2：

该合金粉末中除Al外，还含有Cu。

猜想3：

该合金粉末中除Al外，还含有Mg、Cu。

故填：

Mg、Cu。

[实验探究]

①取一定量的硬铝粉末，加过量的30%氢氧化钠溶液，粉末部分溶解，并有气体放出，是因为铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；

②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，滤渣部分溶解，并有气体放出，是因为铜不能和盐酸反应，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，实验过程如下所示：

实验方案

实现现象

结论

①取一定量的硬铝粉末，加过量的30%氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用。

粉末部分溶解，并有气体放出。

硬铝中一定含有铝。

②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，充分反应。

滤渣部分溶解，并有气体放出。

硬铝中一定含有镁、铜。

[得出结论]

猜想3成立。

故填：

3。

[拓展与分析]

方案一：

将粗细相同的打磨过铝丝和铜丝分别插入等质量等浓度的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，说明铝比铜活泼；

方案二：

将打磨过的铝丝插入一定浓度的硫酸铜溶液中，一段时间后铝丝表面有红色固体析出，说明铝的活动性比铜强。

故填：

将粗细相同的打磨过铝丝和铜丝分别插入等质量等浓度的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，说明铝比铜活泼；将打磨过的铝丝插入一定浓度的硫酸铜溶液中，一段时间后铝丝表面有红色固体析出，说明铝的活动性比铜强。

【点睛】

此题以实验探究的形式考查了金属的化学性质，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后结合题中的现象进行逐一的鉴别。

18．吸附：

稀盐酸：

黑色粉末逐渐变为红色在酒精灯上加金属网罩用磁铁靠近脱氧剂，部分黑色粉末被吸引4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）30.35量不足时，水分不足，反应不充分；量太多时，包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充分接触温度，因为温度越高，反应速率越快

【解析】

【猜想与假设】活性炭具有吸附性，可以将空气中的氧气富集在脱氧剂周围；【设计实验】铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，

实验步骤

实验现象

实验结论

向脱氧剂中加入足量的_稀盐酸_

固体部分溶解，有气泡产生

甲、乙同学的猜想均成立

过滤，将滤渣与氧化铜混合加热

____黑色粉末逐渐变为红色__

【反思与评价】

（1）滤渣与氧化铜的反应需在高温条件下进行，从实验装置角度考虑，可以通过在酒精灯上加金属网罩的方法来提供高温；

（2）有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作及现象：

用磁铁靠近脱氧剂，部分黑色粉末被吸引；铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为：

4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；（4）由图示信息可知①硅藻土的最佳用量是0.35g；②硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度会减慢，可能的原因是：

量不足时，水分不足，反应不充分；量太多时，包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充分接触；脱氧剂的脱氧速度还有可能受温度的影响，因为温度越高，反应速率越快。