浙江省湖州市学年九年级上学期科学教学质量检测解析版一.docx
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浙江省湖州市学年九年级上学期科学教学质量检测解析版一
浙江省湖州市2018-2019学年九年级上学期科学教学质量检测
(一)
一、选择题
1.下列描述中,一定发生化学变化的是()
A. 装置发生爆炸
B. 某固体受热变成气体
C. 经过某步操作后溶液中出现固体
D. 苹果在夏天放久后出现酒味
【答案】D
【考点】化学变化和物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析,化学变化有新物质生成,物理变化没有新物质生成,判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A装置发生爆炸可能是物理变化也可能是化学变化,不符合题意;
B.某固体受热变成该物质气体为物理变化,变成其他物质气体则为化学变化,不符合题意;
C.经过某步操作后溶液中出现固体若是新物质为化学变化,若不是新物质则为物理变化,不符合题意;
D.苹果在夏天放久后出现酒味一定有新物质生成,属于化学变化,符合题意;
故答案为:
D。
二、填空题
2.酸在生产生活领域中有广泛的应用。
请回答下列问题:
(1)胃液中有助于消化的酸是________。
(2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂,主要是利用了浓硫酸的________性。
(3)由①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,②K2O+2HNO3=2KNO3+H2O,③Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O可知,常温下酸与金属氧化物反应的规律是________。
【答案】
(1)盐酸
(2)吸水
(3)互换离子,各元素化合价不变,生成盐和水
【考点】酸的物理性质及用途,酸的化学性质
【解析】【分析】根据胃酸成分为盐酸分析;根据浓硫酸有吸水性分析;根据金属氧化物与酸反应属于复分解反应分析。
【解答】
(1)胃液中有助于消化的酸是盐酸;
(2)浓硫酸有吸水性,所以可作气体的干燥剂;(3)由各方程式分析可知,常温下酸与金属氧化物反应的规律是在化合价不变的情况下互相交换成分,重新组合新物质.
3.如图为酸碱的化学性质知识网络,A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。
请你据图回答。
(1)A、B、C三种物质中,能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是________。
(2)能同时实现反应①和②的物质可以是________,反应①的实验现象为________。
【答案】
(1)A或B
(2)Na2CO3;有气泡
【考点】酸的化学性质,碱的化学性质,盐的性质及用途
【解析】【分析】根据物质鉴别的方法分析,进行鉴别时要利用物质间反应的不同现象,若现象相同则无法鉴别;根据碳酸钠与酸可反应产生二氧化碳气体分析。
【解答】
(1)A、B、C三种物质中,氢氧化铜为蓝色沉淀,硫酸能溶解该沉淀,而氢氧化钙溶液则不能,所以能用于鉴别硫酸和氢氧化钙溶液,二氧化碳通入氢氧化钙溶液中会产生白色沉淀,通入硫酸中则无明显现象,所以能用于鉴别;盐酸与硫酸不反应,与氢氧化钙反应但没有显现象,所以不能用于鉴别;A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物,所以D为盐类物质,能同时实现反应①和②的物质可以是碳酸钠,碳酸钠与硫酸反应时会观察到有气泡生成。
4.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化,如图所示。
(1)由图知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________(选填“放热”或“吸热”)反应。
(2)从A到B过程中,烧杯中溶液的pH逐渐________。
【答案】
(1)放热
(2)变小
【考点】中和反应及其应用
【解析】【分析】根据中和反应放热分析;根据向碱中加酸发生中和反应时溶液pH的变化规律分析。
【解答】
(1)由图示温度与加入盐酸的量的变化可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应;
(2)从A到B过程中,是烧杯中的氢氧化钠慢慢与盐酸反应的过程,所以烧杯中溶液的pH会从大于7逐渐减小。
5.科学家通过火星探测器发现,在火星的南半球存在着一些富含氯化物的地区盐田。
科学家推测这些盐田是在距今35亿到39亿年前形成的,如果盐田中盐的成分与地球海洋中盐的成分相近,就能成为火星曾有水和生命的重要证据。
(1)氯化钠、氯化镁是海洋中的主要氯化物,请写出其中一种氯化物的化学式________。
(2)如图是小华设计的分离氯化钠和氯化镁的方案。
请写出A物质的名称________。
【答案】
(1)NaCl(或MgCl2)
(2)氢氧化镁
【考点】盐的性质及用途,化学式
【解析】【分析】根据化合物化学式书写方法分析;根据氯化镁与氢氧化钠的反应分析。
【解答】
(1)氯化钠的化学式为NaCl,氯化镁的化学式为MgCl2,
(2)氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,故固体A为氢氧化镁。
三、实验探究题
6.某化学小组用熟石灰配制石灰水时,发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损。
【提出问题1】试剂是否变质?
【猜想】①没有变质,成分是氢氧化钙;②全部变质,成分是碳酸钙;③部分变质,成分是氢氧化钙和碳酸钙
(1)【进行实验1】
步骤
操作
现象
结论
1
取样品于试管中,加水,
滴入2~3滴酚酞试液
无色酚酞变红色
猜想③正确
2
向试管中加入过量的________
有气泡冒出
(2)【反思与评价】
①小红同学认为小明得到的结果有较大的误差,理由是________。
②小红同学用图乙所示装置(注射器活塞的摩擦力很小,忽略不计)完成测量。
注射器除了贮存、加注稀盐酸外,还有的作用________。
【答案】
(1)稀盐酸
【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数?
【进行实验2】小明同学设计了如图甲所示装置进行碳酸钙的质量分数测定:
取一定质量的样品放入锥形瓶中,加入过量稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发)测量装置C在反应前后的总质量,即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数。
(说明:
装置气密性良好,操作无误,各步反应完全)
(2)生成的二氧化碳有一部分停留在AB中,没有被C吸收;测量生成气体的体积
【考点】酸的化学性质,实验方案设计与评价
【解析】【分析】根据碳酸盐加酸可产生二氧化碳气体分析;根据通过测量生成气体的体积来计算反应物的质量分析。
【解答】
(1)猜想③正确,则样品中含有碳酸钙和氢氧化钙,所以要验证碳酸钙可向试管中加入过量的盐酸,有气泡冒出则说明含碳酸钙;
(2)小 明设计的实验中生成二氧化碳不能全部被C吸收,会留在AB装置中一部分,所以会有很大误差,小红设计的实验可通过注射器活塞的移动直接测出二氧化碳的体积。
7.已知CO2通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,继续通CO2气体由浑浊又变澄清,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,由此某化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成。
【提出问题】CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成
【查阅资料】①NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②盐酸滴入碳酸钠溶液中,实际反应分两步进行
第一步反应:
NaCO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(1)【提出猜想】猜想1:
溶质为Na2CO3
猜想2:
溶质为________(填化学式,以下同);
猜想3:
溶质为________;
猜想4:
溶质为________;
(2)【实验方案】Ⅰ:
甲组同学为确定CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质组成,设计如下实验方案。
①向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸无气泡产生,则溶质为________。
②向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液,若无白色沉淀生成,溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生,则溶质为________。
③向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生,则溶质为________。
(3)乙组同学根据甲组同学的猜想,通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图,请根据图象确定溶质成分。
【答案】
(1)Na2CO3和NaOH
;NaHCO3;NaHCO3和Na2CO3
(2)Na2CO3或Na2CO3和NaOH;NaHCO3;NaHCO3和Na2CO3
(3)NaHCO3;Na2CO3和NaOH;Na2CO3和NaHCO3
【考点】二氧化碳的化学性质,酸的化学性质,盐的性质及用途
【解析】【分析】根据二氧化碳的性质分析;根据题中所给的资料信息分析;根据碳酸盐的性质分析。
【解答】
(1)由查阅资料可知,CO2与NaOH溶液反应可生成碳酸钠或碳酸氢钠,所以反应后的溶质可能为碳酸钠,也可能是碳酸氢钠,也可能是两种物质的混合物,也可能是氢氧化钠过量有剩余且生成碳酸钠;
(2)①碳酸钠与氯化钙反应有碳酸钙沉淀生成,而碳酸氢钠则不与氯化钙反应,但碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应产生二氧化碳气体;向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸无气泡产生,说明溶质为碳酸钠或碳酸钠与氢氧化钠,②向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液,若无白色沉淀生成,溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生,则溶质为碳酸氢钠;③向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生,则溶质为碳酸氢钠和碳酸钠;(3)A中只含碳酸钠时加入盐酸过一会产生二氧化碳,B中加入盐酸立即就产生二氧化碳,说明溶质为碳酸氢钠,C中加入盐酸过一会产生二氧化碳,且比A产生气体前消耗盐酸量多,说明溶质为碳酸钠和氢氧化钠,D加入盐酸过一会产生气体且产生气体量比A多,所以溶质为碳酸钠和碳酸氢钠。
8.小宣在实验室发现了一瓶失去标签的试剂瓶,里面装有无色溶液。
为了探究该溶液的成分,他查到了如下信息:
许多金属或它们的化合物在灼烧时火焰会呈现特殊的颜色。
如:
钾——紫色;钠——黄色;钡——黄绿色;钙——砖红色。
接着他在试剂瓶中取少量样品按照下面流程分别进行了四次实验,并将观察到的现象记录下来:
请分析:
(1)小宣认为该试剂瓶中肯定不是酸溶液的理由是________。
(2)通过实验,小宣可得出该溶液中的溶质是________。
(3)若该无色溶液中的阴离子是CO32-,步骤④滴加稀盐酸后除了沉淀消失外还会出现的现象是:
________。
【答案】
(1)酸溶液不可能使滴加紫色石蕊变蓝色
(2)KOH
(3)有气泡产生
【考点】常见物质的鉴定
【解析】【分析】根据酸的溶液能使石蕊试液变红分析;根据题中所给信息及氢氧根的验证方法分析。
【解答】
(1)酸的溶液滴加石蕊时变红,但该溶液使石蕊变蓝,所以一定不是酸溶液;
(2)因在酒精灯上灼烧火焰呈紫色,说明含有钾元素,滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀,加稀盐酸,溶液消失,说明蓝色沉淀为氢氧化铜,则无色溶液为氢氧化钾溶液;(3)若该无色溶液中的阴离子是CO32-,则为产生碳酸铜沉淀,所以步骤④滴加稀盐酸后除了沉淀消失外还会有气泡产生。
9.酸雨会影响植物叶绿素的含量,进而影响植物的生长发育。
某科学小组选择灰藓(一种苔藓植物)进行了探究,其实验步骤为:
①分别配制pH=5.5、4.0、3.0、2.5等4种模拟酸雨,同时准备pH=7.0无离子水备用;②选择生长条件相同且长势、大小一致的灰藓20株并分成5组,每组4株;③分别对5组灰藓喷施pH=7.0的无离子水和配制好的模拟酸雨,上、下午各一次,至灰藓湿润;④5天后取样检测,并获得了如下数据:
不同pH条件下,处理5天后,灰藓体内叶绿素含量(mg/g鲜重):
处理
pH=7.0
pH=5.5
pH=4.0
pH=3.0
pH=2.5
叶绿素含量
0.861
0.875
0.824
0.750
0.661
请你回答:
(1)该实验探究的问题是________?
(2)该实验中,pH=7.0的一组主要起________作用。
(3)该实验得出的结论是:
________。
【答案】
(1)酸雨的pH值(浓度)对灰藓叶绿素的含量有影响吗
(2)对照
(3)pH为5.5的模拟酸雨能提高叶绿素的含量,以后随着模拟酸雨pH降低,叶绿素含量逐渐减少。
【考点】提出问题,解释、检验与评价
【解析】【分析】根据题中所给的实验步骤及实验数据进行分析。
【解答】1)由实验步骤可知,该实验探究的问题是酸雨的pH值(浓度)对灰藓叶绿素的含量有影响吗;
(2)该实验中,pH=7.0的一组主要起对照作用;(3)由实验数据可知,pH为5.5的模拟酸雨能提高叶绿素的含量,以后随着模拟酸雨pH降低,叶绿素含量逐渐减少。
10.兴趣小组实验中,将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中,结果溶液中生成了浅绿色的固体,于是,他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2,也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。
②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO。
③Cu4(OH)6SO4不溶于水,能与酸反应,分解温度需300℃。
【猜想与假设】
猜想一:
浅绿色固体为Cu(OH)2。
猜想二:
浅绿色固体为________。
猜想三:
浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4。
【获取事实与证据】
①取少量浅绿色固体放入试管中,加热至100℃,观察到黑色固体物质,说明浅绿色固体中存在________。
②另取少量浅绿色固体放入试管中,加入足量稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀是________。
【结论】整个实验证明猜想________正确。
【答案】Cu4(OH)6SO4
;Cu(OH)2;BaSO4;三
【考点】收集、处理和发布信息的技能,科学探究的基本环节
【解析】【分析】根据探究实验的步骤分析,利用查阅资料中所给的信息及硫酸根的验证方法得出正确结论。
【解答】根据查阅资料可知,NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2,也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜),所以猜想二为浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4;Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO,Cu4(OH)6SO4不溶于水,能与酸反应,分解温度需300℃。
取少量浅绿色固体放入试管中,加热至100℃,观察到黑色固体物质,说明固体为氢氧化铜,另取少量浅绿色固体放入试管中,加入足量稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀是硫酸钡沉淀,由此说明固体中也含有Cu4(OH)6SO4,所以猜想三正确。
四、解答题
11.最强大脑:
我们知道氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性。
现有一盛有少量氢氧化钠溶液的平底浅盘,盘底上有一块硬币浸在溶液中。
要求手不接触溶液、不得倾斜浅盘,不改变浅盘的位置和形状,将硬币用手拿出(硬币表面少量的残液可忽略)。
于是小科设计了如图所示的器材(烧杯、蜡烛)进行挑战,结果挑战成功。
请你用科学知识解释小科用这套装置挑战成功的原理。
【答案】将蜡烛点燃,由于蜡烛燃烧消耗烧杯中的氧气、产生二氧化碳,而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,导致倒置烧杯内气体压强下降,外界大气压大于杯内气压,杯外氢氧化钠溶液被大气压入杯内,盘中液面下降,硬币露出,蜡烛燃烧时间足够长,盘中液体基本都被压入烧杯中,硬币露出,就可直接用手将硬币拿出
【考点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳,氢氧化钠与二氧化碳反应改变装置内压强进行分析。
【解答】可利用蜡烛燃烧消耗氧气产生二氧化碳气体,二氧化碳被氢氧化钠吸收,烧杯内压强减小,大气压将液体压入烧杯,从而使硬币露出水面再取出,具体操作为:
将蜡烛点燃,由于蜡烛燃烧消耗烧杯中的氧气、产生二氧化碳,而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,导致倒置烧杯内气体压强下降,外界大气压大于杯内气压,杯外氢氧化钠溶液被大气压入杯内,盘中液面下降,硬币露出,蜡烛燃烧时间足够长,盘中液体基本都被压入烧杯中,硬币露出,就可直接用手将硬币拿出
12.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH值,记录数据如下表:
反应时间(s)
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积(mL)
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度(℃)
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
(1)观察上表发现,当反应时间在________s时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH值的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
(稀盐酸的密度取1.0g/mL;化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O)
【答案】
(1)125
(2)氢氧化钠与盐酸反应会放出热量,导致温度上升,反应结束,产热停止,还要向外散热,所以温度下降。
(3)设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为x。
NaOH+
HCl=NaCl+H2O
40
36.5
x
0.146
40∶x=36.5∶0.146g
x=0.16g
【考点】中和反应及其应用,根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据酸碱恰好中和时溶液呈中性分析;根据中和反应放热,反应结束后温度会恢复分析。
根据化学方程式计算分析,利用方程式进行计算时,要先写出有关反应方程式,根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比,再从题中找出已知物质的质量,利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解,注意溶液之间的反应,参加反应的物质为溶液中的溶质,代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
【解答】
(1)溶液pH=7时,盐酸和氢氧化钠刚好完全反应,时间为125s;
(2)氢氧化钠与盐酸反应会放出热量,导致温度上升,反应结束,产热停止,还要向外散热,所以温度下降,所以溶液温度会先高后低;(3)根据方程式进行计算。
13.农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测,结果显示该果园
需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)氮是植物生长的重要元素,果园土壤中缺少氮元素,需要用氮肥来补充,下列属于氮肥的是________(填序号)。
①KCl②NH4HCO3③Ca3(PO4)2
(2)“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”,使用该技术的好处是________。
(3)某同学取丰收牌钾肥(如图甲所示)样品2.0g,溶于足量的水中,滴加过量氯化钡溶液,产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙所示。
试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?
(反应方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl,杂质不参加反应)
【答案】
(1)②
(2)能够及时、准确为农作物提供所需要的各种营养元素
(3)解:
设硫酸钾的质量为x。
K2SO4+BaCl2=
BaSO4↓+2KCl
174
233
x
23.3g
x=1.74g
硫酸钾的质量分数为:
×100%=87%
答:
通过计算可知该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明。
【考点】根据化学反应方程式的计算,盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析,植物所需氮、磷、钾三种营养元素,含氮元素的化肥为氮肥,含磷元素的化肥为磷肥,含钾元素的化肥为钾肥,含两种或以上营养元素的为复合肥。
根据化学方程式计算分析,利用方程式进行计算时,要先写出有关反应方程式,根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比,再从题中找出已知物质的质量,利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
【解答】
(1)①KCl为钾肥,②NH4HCO3为氮肥;③Ca3(PO4)2为磷肥;
(2)“测土配方”能够及时、准确为农作物提供所需要的各种营养元素。
(3)利用方程式进行计算。
14.小明同学在某化工厂进行社会实践,技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠
组成的产品中氯化钠的含量。
现取13.4g固体样品,全部溶于96.6g水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,绘制了如图所示的曲线。
技术员提示小明:
氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是________g。
(2)样品中氯化钠的质量是多少?
(3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】
(1)100
(2)解:
设样品中氯化钙的质量为x,消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为m,生成氯化钠的
质量为y。
CaCl2+
Na2CO3=
CaCO3↓+
2NaCl
111
106
100
117
x
m×10.6%
10g
y
x=11.1g,y=11.7g,m=100g
样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g
(3)所得溶液的溶质质量分数
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式计算分析,利用方程式进行计算时,要先写出有关反应方程式,根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比,再从题中找出已知物质的质量,利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解,注意溶液之间的反应,参加反应的物质为溶液中的溶质,代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
【解答】
(1)由图示可知,当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,沉淀不再增加,消耗碳酸钠溶液质量为100g。
15.听说墨鱼骨能治疗胃酸过多,好学的小科和小婷想探个究竟。
查阅资料,墨鱼骨含碳酸钙80%—85%以上。
为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量,他们先将墨鱼骨洗净晒干,并按各自设计实验方法进行研究。
(1)小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨,高温灼烧至质量不变,冷却后称得剩余固体质量为5.4克。
处理如下:
CO2质量=10克-5.4克=4.6克
设碳酸钙质量为m
CaCO3
CO2↑+CaO
100
44
m
4.6克
100/m=44/4.6克,所以m=10.5克
CaCO3%=10.5克/10克×100%=105%
小科的计算结果与事实不符,产生错误的原因是:
________。
(2)小婷用如图所示的实验装置进行实验,其中浓硫酸的作用是________。
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积(毫升)
10
10
10
进入量筒内水的体积(毫升)
220
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