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中考真题专题汇编工艺流程题
2017年中考真题专题汇编——工艺流程题
1.(2107安徽)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂,下图是制取V2O5的工艺流程。
(1)写出反应①的化学方程式。
(2)操作a的名称是_________,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
(3)反应②的反应类型是,物质X一定含有的元素是__________。
(4)写出副产物KCl的一种用途___________。
【答案】
(1)KVO3+NH4Cl=NH4VO3(沉淀)+KCl;
(2)过滤,漏斗(3)分解反应;(4)制备钾盐
2.(2017广州)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下:
(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外,还存在较多的离子是 、 (写离子符号)
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为 。
(3)“操作a”的名称是 。
本流程中可以循环利用的物质(水除外)是 。
(写化学式)
(4)可用“水洗”的原因是 ,“醇洗”的目的是 。
(5)160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是 g。
【答案】
(1)Cl-、Cu2+;
(2)SO3+H2O=H2SO4;(3)过滤;NaCl;
(4)CuCl微溶于水;用水洗去可溶性杂质,保留CuCl;快速去除CuCl表面的水分,防止其氧化;(5)99.5。
3.(2017安顺)某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:
二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请回答下列问题:
(1)溶液A中共含有____种阳离子;写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:
____________(只写一个)。
(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。
该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。
为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,所得溶液B的pH的取值范围为________。
氢氧化物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
4.2
8.6
完全沉淀的pH
3.2
6.7
11.1
(3)写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式:
___________。
【答案】
(1)4;MgO+2HCl=MgCl2+H2O(2分);(或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O)
(2)6.7~8.6,或6.7 4.(2017黄石)随着环境问题的日益严重,垃圾的处理问题正日益被人们所重视。 某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺如图所示。 请回答下列问题: (1)I、II均为______操作,此操作中玻璃棒的作用是搅拌、______; (2)步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的___________; (3)请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式: ②___________;④____________。 【答案】 (1)过滤引流 (2)复分解反应(3)②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ④2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 5.(2017武汉)某校实验室有一无色澄清溶液,其中除了硝酸钠以外,可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。 实验活动一“探究该废液的组成。 去一定量的无色溶液,进行如下图所示实验。 请回答下列问题: (1)原无色废液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)操作l的名称为_______。 (2)生成固体甲的化学方程式为_____________。 (3)原无色澄清废液中一定没有(写名称或化学式均可,下同)_____________。 实验活动二: 处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。 将溶液A和原无色废液充分混合,无明显现象。 接下来进行如下图所示实验。 (4)混合后废液中一定含有的溶质是(指示剂除外)______,试剂①是_____________。 【答案】 (1)碱性过滤 (2)CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓或其它合理答案 (3)硫酸钠、碳酸钠(4)硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或碳酸钠溶液 6.(2017长沙)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯,并制得纯净的氯化钾溶液,某同学设计的实验流程如下: 请根据以上流程图中的信息,回答下列问题: (1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____________________________________; (2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________; (3)此设计方案是否严谨? 并说明理由___________________________________. 【答案】 (1)加热混合固体; (2)出去Ca2+和Ba2+;(3)不严谨,理由是: 加入的过量的K2CO3未除去,影响实验 7.(2017苏州)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),其工艺流程如下: 查阅资料: SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。 (1)“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________________。 (2)为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有______________(写2条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 (3)“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+,试剂X可用SO2或Fe。 ①若试剂X是SO2,转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2Y=2FeSO4+2H2SO4,则Y的化学式是_________。 ②若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 测得“还原”后溶液的pH明显增大,其原因是______。 【答案】 (1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (2)增大硫酸的浓度升高温度将烧渣粉碎(3点中任意2点) (3)①H2O②铁消耗过量的硫酸,溶液酸性减弱 8.(2017江西))碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂,其工业制备流程如下: (l)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体,固体不能溶解,则该溶液为NH4HCO3的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液; (2)操作I的名称是________;“一系列操作”中包括蒸发,实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________; 【答案】 (1)饱和 (2)过滤防止液体飞溅(3)氨气 9.(2017呼和浩特).某工厂排出的废水中一I能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。 某化学兴趣小组做如下实验,探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。 【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3;②Ba是金属活动性比Fe强。 (1)取少量废水,加入过量稀盐酸,产生白色沉淀,沉淀化学式为______;过滤,将滤液分成两份,一份加入稀硫酸,潮湿白色沉淀,反应化学方程式为___________;另一份加入过量氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀。 该过程中与OH-反应的离子有______(写离子符号)。 (2)依据工厂排出废水中含有的物质,该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案,流程如下: 度水中含有的物质为_____(写化学式),溶液C中的溶质为________(写化学式)。 此流程中涉及________种基本反应类型。 【答案】 (1)AgCl;H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3;Cu2+、H+; (2)AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2;NaNO3、NaOH和Ba(NO3)2 10.(2017枣庄)某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究,已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种,请根据如图所示实验过程回答问题(过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行) (1)A中一定含有的物质是 化学式) (2)溶液G中大量存在的酸根离子是 (写离子符号) (3)写出③发生的化学反应方程式: 应属于 (填一种基本反应类型) 【答案】 (1)K2CO3、Fe2O3; (2)Cl﹣;(3)FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl,复分解反应. 11.(2017成都)轧制钢材的主要流程如下图 已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%。 (1)反应: ①Fe2O3+CO高温2Fe+3CO,②Fe2O3+C高温2Fe+3CO。 属于置换反应的是,用于高炉炼铁的原理是(填序号) (2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是。 (3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同,这种气体的化学式是。 炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是。 (4)炼钢炉中,通入纯氧的目的是。 将钢锭轧成钢板,体现了金属的性。 (5)钢铁制品可能会生锈,写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式 【答案】 (1)②;① (2)增大反应接触面积,加快反应速率(3)N2;+4 (4)使生铁中的碳转化为二氧化碳,降低生铁中碳含量 (5)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 12.(2017德阳)实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到纯净的KCl,设计了如下实验方案。 请你回答下列问题: (1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是该反应所属的基本反应类型是。 (2)Y溶液中溶质的化学式是。 (3)该实验中盐酸的作用是。 【答案】 (1)Ba(OH)2+MgSO4===BaSO4↓+Mg(OH)2↓复分解反应 (2)K2CO3(3)除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3 13.(2017雅安)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,他们具有很多优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好等。 以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下: 【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 (1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式,该反应的基本类型是反应。 [来源: (2)操作2的名称是。 (3)工艺流程中,水解属于变化。 (4)工业上常在高温和氩气氛围中,用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,氩气的作用是 。 (5)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应,该反应中氯气和碳的质量按71∶12的比例参加反应,反应的化学方程式为。 【答案】 (1)Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O(2分);复分解。 (2)过滤;(3)化学(4)防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 高温 (5)TiO2+2Cl2+2C====TiCl4+2CO(2分) 14.(2017杭州)测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示: (1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式____________。 (2)在灼烧过程中.如果空气不充足和温度过高,会有部分沉淀物质转化为BaS,这会使了的测定结果______(选填“偏低”“偏高”或“不变”)。 【答案】 (1)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl (2)偏高 15.(2017重庆A)常温下,氯酸钾的溶解度较小,在工业上可通过如下转化制得。 (l)实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为______________。 (2)反应I中,通电时发生的反应方程式为NaCl+3X===NaClO3+3H2↑,则X的化学式为_____。 (3)反应Ⅱ的基本反应类型为_____。 (4)该转化中可以循环利用的物质是_____(填名称)。 【答案】 (1)2KclO3====2KCl+3O2↑; (2)H2O;(3)复分解反应;(4)氯化钠 16.(2017重庆A)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。 小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。 (1)操作②的名称是_________。 (2)该流程中有两个反应,产物中均出现碳酸钙,这两个反应的化学方程式分别为______________、______________。 (3)为了验证加入Na2CO3溶液后,溶液M中的溶质是否反应完全,可取上层清液加入______(填序号)进行检验。 A.碳酸钠溶液B.铁粉C.无色酚酞 【答案】 (1)蒸发; (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;(3)A 17.(2017重庆B)某同学欲利用该村的赤铁矿(杂质不溶于水,也不与酸反应)来处理废水,并制取红色颜料(Fe2O3)从而变废为宝。 他设计了如下方案,试回答相关问题。 溶液A中一定含有的金属阳离子是_______(填符号),写出反应②的化学方程式_______,反应③是分解反应,另外一种产物的名称是_______(已知: 不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物,且化合价不变)。 【答案】Fe3+;Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4;水 18.(2017北京)超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。 利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下: (1))石灰石主要成分的化学式为。 (2))乳化池中,生石灰与水发生反应,其化学方程式为。 (3))过筛的目的是拦截(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。 (4))碳化塔中反应的化学方程式为。 【答案】 (1)CaCO3 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)大于(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O[ 19.(2017广东)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见“题21图”: 资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。 资料2: FeSO4容易被空气中的O2氧化。 回答下列问题: (1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为____________。 (2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为: Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________、____________。 (3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤,得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是________。 (4)政府倡导垃圾分类,其好处是(写一点): ________________。 【答案】 (1)Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O (2)Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑ (3)结晶保护气(防止FeSO4被空气中的O2氧化。 ) (4)保护环境 20.(2017玉林)海水“晒盐”得到的粗盐,含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质,必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活。 某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质,得到氯化钠晶体。 请回答下列问题。 (1)步骤II加入的物质有: ①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液,正确的加入顺序有三种,请你把它写出来(用物质前的序号表示),第一种: ____;第二种: ____;第三种: ____。 (2)步骤 的实验操作是____。 (3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱,同时还有氯气和氢气生成。 该反应的化学方程式为___________。 【答案】 (1)③②① (2)过滤(3)2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑ 21.(2017新疆)请回答下列问题。 (1)实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下 ①操作I的名称是________。 ②在蒸发过程中,当蒸发皿中出现____时,停止加热。 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (2)工业上制备粗盐时,通过晒盐或煮盐的方法,可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶,理由是_____________。 (3)由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质,不能满足化工生产的要求。 因此必须将粗盐进行精制。 若要除去粗盐中的CaCl2,所用的试剂为________。 【答案】 (1)①过滤②较多固体; (2)氯化钠的溶解度受温度影响不大(3)Na2CO3
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